化学总复习第四章第三节

第三节 化 学 键

梳理基础

一、化学键

1．概念：____________________，叫做化学键.

答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用

2．类型。

根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。

答案:共价键 离子键

3．化学键与化学反应。

旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

1．认识化学键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成。

3．能识别常见的离子化合物和共价

化合物

答案：断裂形成

二、离子键

1．定义：

_______________________________________________。

答案：带相反电荷的离子间的相互作用

2．成键离子：阴阳离子。

3．成键实质:电子转移。

4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

5．离子化合物：____________的化合物。

答案:由离子键构成

6．离子键的表示方法.

电子式：在________符号周围用小黑点“·"或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。

(1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如：

①Na2S:；

②CaCl2：。

（2）常见物质的电子式.

答案：元素

判断正误

正确的打“√”，错误的打“×”。

1．N2的电子式为N⋮⋮N( ）

答案:×

2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物( ）答案：×

3．Na2SO4是离子化合物（)

4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键（)

答案：×

5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中( )

答案：√

6．次氯酸的结构式为H—O-Cl,过氧化氢的电子式为

( ）

答案:×

7．所有物质中都存在化学键( ）

答案：×

8．HClO的电子式为H错误!错误!（)

答案：×

9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物（）

10．化学键破坏不一定发生化学变化（）答案：√

三、共价键

1．定义：原子间通过__________所形成的相互作用（或化学键).

答案：共用电子对

2．成键离子：原子。

3．成键实质：电子对共用。

4．形成条件：

①一般________的原子间可形成共价键。

②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键.

答案：①非金属

5．共价化合物：__________________的化合物。

答案：以共用电子对所形成

6．共价键的表示方法。

（1)用电子式表示共价化合物的形成过程，如：

1．下列不是离子化合物的是( ）

A．H2 O B．CaI2

C．KOH D．NaNO3

解析：氢氧原子之间以共用电子对形成水分子,水是共价化合物；I与Ca原子之间通过得失电子形成阴阳离子，进而形成离子键，故CaI2是离子化合物，KOH和NaNO3都有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。

答案：A

2．(双选）下列说法正确的是( )

A．含有离子键的化合物必是离子化合物

B．含有共价键的化合物就是共价化合物

C．共价化合物可能含离子键

D．离子化合物中可能含有共价键

解析：含有离子键的化合物叫离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键,如KOH，Na2O2等；仅含有共价键的化合物叫共价化合物,共价化合物中一定没有离子键。

答案:AD

3．(双选)最近,科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60 .下列说法不正确的是（) A．C60 是一种新型化合物

B．C60 和石墨都是碳的同素异形体

C．C60 中含有离子键

D．C60 的相对分子质量是720

解析:C60是单质，和石墨互为同素异形体，1个C60分子中含有60个碳原子，碳原子之间以非极性共价键结合。

答案：AC

4．下列说法正确的是（）

①含有阴离子的化合物一定有阳离子②非金属元素组成的化合物一定是共价化合物③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键④NaHSO4中含有离子键和共价键

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③

解析：含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离

子，①对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，②错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能是非极共价键如H2O2、C2H2，③错；NaHSO4中存在离子键和共性，④对.

答案：A

5。A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30.C、E能形成CE型化合物.F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子.请回答:

(1）写出各元素名称_________________________________。

（2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序:______________________.

（3)比较A、B气态氧化物的稳定性：___________________。

（4)比较D、E氢化物的还原性：__________________。

解析:由题设知，A、B、D元素在周期表的位置如下，

A、B、D三种元素的核电荷数之和为30，令B核电荷数为x,则D的原子序数为x＋8，A的原子序数为x－2，则x＋x＋8＋x－2＝30，则x＝8,即B是O，D是S，A是C。C、E能形成CE型化合物,则E是Cl，则C是Na，而F是Ar。最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序HClO4>H2SO4〉H2CO3，而A、B气态氧化物的稳