2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题含解析

2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学

高二上学期第一次月考化学试题

化学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题

1．下列说法错误的是

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小

⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

⑥任何化学反应都有反应热

⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

A．①②③④⑤⑥B．②③

C．②③⑦D．①④⑤⑥

2．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

3．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C．该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量

D．该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量

4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为A．a>b>c B．b>c>a C．a＝b＝c D．无法比较

5．已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)ΔH＝＋20.1 kJ·mol －1下列判断正确的是

A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．②中若生成固态硫，ΔH将增大

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH12C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

7．0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49 kJ·mol－1

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

D．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49 kJ·mol－1

8．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是

级

姓

名

准

考

证

号

考

场

号

座

位号

A ． 194

B ． 391

C ． 516

D ． 658

9．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A ． 100 mL 2 mol·L －1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl 溶液，生成H 2的速率不变

B ． 用铁片和稀硫酸反应制取H 2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H 2的速率

C ． 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D ． 汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢

10．如图所示为800 o C 时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误

的是

A ． A 是反应物

B ． 前2 min A 的反应速率为0.1 mol·L －1·min －1

C ． 2min 后反应达到平衡，v (A)正 = v (C)逆

D ． 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

11．一定温度下，向容积固定为a L 的密闭容器中充入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是

A ． 容器内气体密度不随时间变化

B ． 容器内各物质的浓度不随时间变化

C ． 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2

D ． 单位时间内消耗0.1 mol X ，同时生成0.2 mol Z 12．在298 K 、101 kPa 下，将22 g CO 2通入750 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 热量。已知该条件下，1 mol CO 2通入1 L 2 mol·L －1 NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 热量。则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式为 A ． CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(2y －x ) kJ·mol －1 B ． CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝(4x －y ) kJ·mol －1 C ． CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝－(4x －y ) kJ·mol －1 D ． CO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH ＝(2y －x ) kJ·mol －1 二、综合题 13．(1) 乙醇常被用做饮料的添加剂，在一定的条件下能被氧化为乙醛，乙醇氧化为乙醛的反应方程式为____________________________；乙醇_________(“能”或“不能”)使酸性KMnO 4溶液褪色；已知常温下，2.3 g 乙醇和一定量的氧气混合后点燃，恰好完全燃烧，放出68.35 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为___________________________________。 (2) 已知：

且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键，工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热为________ kJ·mol －1。 (3) 已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g -1·

o

C -1。10 g 硫黄在

O 2中完全燃烧生成气态SO 2，放出的热量能使500 g H 2O 的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫黄的燃烧热为___________________，热化学方程式为________________________________。 14．I 用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl ，利用反应A 可实现氯的循环利用。反应A ：4HCl ＋O 22Cl 2＋2H 2O 。 已知：ⅰ反应A 中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。 ⅱ. (1)H 2O 的电子式是____________________________。

(2)反应A 的热化学方程式是_________________________________________________。