人教版九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 教案

常见的酸和碱教案
“酸”对你来说一定不陌生。

调味用食醋有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因为水果中含有各种果酸。

“碱”对你来说可能不如酸那样熟悉，其实你也遇到过。

石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。

酸和碱是两类不同的物质。

【知识网络】
要点一、酸碱指示剂
1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐
水)
碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)
紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液
不变色
不变色
变红色
【要点诠释】
1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

例如NaH SO 4溶液显酸性，但不是酸；Na 2CO 3溶液显碱性，但它不是碱。

要点二、几种常见的酸
1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：
Ⅱ.同步讲解
Ⅰ.课堂导入
1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
【答案】A
【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。

石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。

【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。

2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）
A.显酸性
B.显碱性
C.显中性
D.无法确定
【答案】A
3.从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要求填空：〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕
（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。

（2）人的胃液里含有少量的_______________，可以帮助消化。

（3）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，先加入一些_______________。

（4）写出实验室制取氧气的化学方程式_________________________________________。

【答案】（1）②（2）③
（3）①（4）2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】可用于改良酸性土壤的应是碱性物质，氢氧化钙价廉可大量使用；人的胃液为酸性环境；馒头松软的原因是馒头发酵产生的酸和纯碱反应生成二氧化碳的缘故，这样即降低了酸度，使馒头无酸味，又可使馒头松软可口。

【总结升华】物质的性质决定物质的用途。

4.下列物质露置于空气中，质量不变的是（）
A．石灰水B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸
【答案】Ｂ
1.白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）。

A.铜栏杆
B.钢筋
C.大理石
【答案】A
【解析】蚁酸具有酸的通性。

钢筋的主要成分是铁，大理石的主要成分是碳酸钙，它们都能与蚁酸反应；铜不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐蚀。

【总结升华】在金属活动性顺序里，位于氢后面金属不能与酸发生反应。

铜排在氢的后面，故不能与蚁酸反应。

2.下图是某趣味实验装置图。

挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。

请回答：
气球胀大的原因，发生反应
的化学方程式是。

【答案与解析】
CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
【总结升华】本题为理化综合题。

气体体积变小，压强也变小。

3、右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。

(1)使用白色点滴板进行实验的优点是（答一点）；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，
是因为在不同碱的溶液中都含有相同的离子。

【答案】（1）节约药品（或便于观察）
（2）氢氧根
1.下列药品不需要密闭保存的是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.烧碱
D.食盐
2．下列物质中可用作食品干燥剂的是（）
A.生石灰
B.浓硫酸
C.氯化钠
D.烧碱
3.下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Al+HCl = AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4 = FeSO4+H2O
4.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．能除去油污，可作厨房的清洁剂
Ⅱ.典例精讲
C．水溶液能使紫色的石蕊试液变红
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
5.下列说法正确的是( )
A.酸能与所有的金属反应制得氢气
B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C.氢氧化钠固体难溶于水
D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
1.【答案】D
【解析】浓盐酸有挥发性，溶液中的氯化氢气体挥发出来，溶液的溶质质量分数将减小；浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增大；烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中的水份（潮解），还能吸收空气中的二氧化碳而变质。

故A、B、C都要密封保存。

2.【答案】A
【解析】浓硫酸和烧碱都有吸水性，但均具有强腐蚀性，不能用于干燥食品。

3.【答案】A
【解析】B选项应生成硫酸亚铁；C选项化学方程式未配平；D选项应生成硫酸铁。

4.【答案】C
【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。

5.【答案】D
【解析】在金属活动性顺序中排在氢后的金属，不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。

皮肤上沾到的酸，先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用有强腐蚀性的氢氧化钠溶液擦洗。

氢氧化钠固体易溶于水。

氢氧化钙显碱性能中和土壤的酸性。

6．在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。

若需取用48mL稀盐酸，下列最合适的仪器是（）A．100mL的量筒B．托盘天平C．50mL的量筒D．50mL的烧杯
7.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
二、填空题
8.盐酸中的溶质是，纯净的盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，原因是。

9.氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。

10.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________。

11.固体氢氧化钠敞口放置一段时间后，质量变________。

12.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________，溶质质量分数变________。

13．将铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是，化学方程式
为。

6．【答案】C
【解析】取用液体用量筒。

量取48mL稀盐酸，适合用50mL量筒。

7.【答案】A
8.【答案】氯化氢气体无刺激性浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气凝结成小液滴
形成白雾
9.【答案】吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）
10.【答案】大
【解析】浓硫酸具有吸水性。

11.【答案】大
【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，并能吸收二氧化碳气体（与二氧化碳反应）。

12.【答案】小小
【解析】浓盐酸有挥发性，溶液中溶质氯化氢逸出减少，故溶液质量和溶质质量分数都变小。

13.【答案】有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
【解析】铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应。

1.如图所示，甲、乙两集气瓶充满氧气，瓶底分别装有少量澄清石灰水和无水硫酸铜。

(1)点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到澄清石灰水变浑浊。

使澄清石灰水变浑浊所发生反应的化学方程式是________________________________。

(2)点燃集气瓶乙中的蜡烛，观察到无水硫酸铜变。

(3)由上述两个实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有____________元素。

2.向装有32g氧化铁粉末的烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去盐酸219g，请计算：
（1）参加反应的氯化氢的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

1.【答案】(1)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）蓝色
(3)碳、氢
【解析】本题通过实验推断组成蜡烛的物质是由什么元素组成的。

由实验(1)知，蜡烛燃烧生成了CO2；
A.酸能与所有的金属反应制得氢气
B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和
C.氢氧化钠固体难溶于水
D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤
7.如右图所示，在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体(X)，烧瓶内导管
的一端事先已绑好了一个气球。

打开胶塞，迅速倒入另一种溶液(Y)，
再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（）
A.氧气（X)、氢氧化钙溶液(Y)
B.氧气(X)、氯化钾溶液(Y)
C.二氧化硫(X)、氢氧化钠溶液(Y)
D.氢气(X)、硫酸锌溶液(Y)
8.下列说法正确的是( )
A.纯净的盐酸属于纯净物
B.盐酸遇石蕊试液变红色
C.打开盛有浓盐酸的瓶子，有白烟产生
D.纯净的浓盐酸是无色的
9.取Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体）。

则生成H2的质量为（）
A.（N-W）/48g
B.（W-N）/48g
C.（N-W）/96g
D. W/48g
10.下图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是( )
A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B.图②是用氢气还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C.图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D.图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
11.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物(不与氢氧化钡溶液
反应)，若向氢氧化钡溶液中逐渐滴加稀硫酸到恰好完全反
应，弹簧秤的示数将( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.先变大后变小
二、填空题
12.某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。

小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放人足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为；
一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式。

13.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。

铁粉生锈与空气中的有关；氢氧化钠溶液变质与空气中的有关；氧化钙的变质与空气中的和二氧化碳有关。

14.氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。

（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。

其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起。

反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH ＝X + H2O，试推断X的化学式
为。

三、计算题
15.将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。

计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2的溶解忽略不计)。

11。