河南省郑州市第五中学2020年高三化学下学期期末试题含解析

河南省郑州市第五中学2020年高三化学下学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为（）
A．0.011 mol·L-1 B．0.22 mol·L-1 C．0.022 mol·L-1 D．0.11 mol·L-1
参考答案：
答案;A
2.
参考答案：
C
略
3. 用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是（）
参考答案：
D
试题分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋转化成Mg(OH)2，Al3＋可能转化成Al(OH)3或AlO2－，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，故错误；C、没有给出指示剂，故错误；D、碳酸钠加入到盐酸中，有气泡产生，把盐酸滴加碳酸钠中，开始没有气泡，一段时间后有气泡，故正确。

4. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
Cu
Na
（
Fe
参考答案：
A
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物；铁的化学性质．.
专题：元素及其化合物．
分析：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡生成硝酸铜；
②碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸放出二氧化碳气体；
③亚硫酸铵与氢氧化钙生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于氨水生成亚硫酸氢铵；
④铁与氯气反应产生氯化铁，氯化铁与铁生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银生成硝酸亚铁．
解答：解：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应，故①能实现转化；
②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化；
③（NH4）2SO3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，故③能实现转化；
④铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁单质反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，故④能实现转化；
故选A．
点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中③发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点．
5. 设N A为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6N A
B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A
C. 0.1 mol 9038Sr原子中含中子数为3.8N A
D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A
参考答案：
A
A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6N A，选项A正确；
B、0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为
0.2N A，选项B错误；C、0.1 mol9038Sr原子中含中子数为5.2N A，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选
6. 相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度使恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是
A．丁>丙>乙>甲 B．丁>甲>乙>丙
C．甲=丁>乙=丙 D．丁<丙<乙<甲
参考答案：
A
7. 下列事实可以用同一原理解释的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
参考答案：
C
8. 下列说法合理的有（）
A．新制的漂白粉是纯净物 B．液氯可以使干燥的红色纸片褪色C．新制氯水光照有O2产生 D．氢氟酸可保存在密封的细口玻璃瓶中
参考答案：
C
略
9. 已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022
参考答案：
B
【知识点】氧化还原反应
【答案解析】B 解析：A、反应①没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，反应②③均有元素化合价变化，是氧化还原反应，故A错误；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，②中的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7，③中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，所以氧化性是I2＜Fe2（SO4）3，故B正确；C、②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6，故C错误；D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D 错误。

故答案选B
【思路点拨】本题考查氧化还原反应的定义，氧化性和还原性强弱的比较及转移电子
的关系，属于基础内容，难度不大。

10. 下列各组原子，彼此性质一定相似的是
A．1s2与2s2的元素
B．M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素
C．2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素
D．L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素
参考答案：
D
略
11. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。

若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。

则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解) （）
A．（2）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3) B．（4）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)
C．M中只有一种溶质的只有（1） D．M中有两种溶质的有（2）和（4）参考答案：
D
【知识点】钠的化合物的性质
解析：CO2与NaOH反应为①C O2+2NaOH=Na2CO3+H20，②CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入盐酸，开始就产生气体，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入盐酸，开始无气体产生，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（3）；（2）图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，理解CO2与NaOH反应，当CO2少量反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当CO2过量反应为：CO2+NaOH=NaHCO3。

12. （双选）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A．温度升高时溴酸银溶解速度加快B．溴酸银的溶解是放热过程C．60℃时，溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D．常温下溴酸银微溶于水
参考答案：
BD
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.
专题：盐类的水解专题．
分析：A．温度升高，可以加快物质的溶解速率；
B．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；
C．根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；
D．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物．
解答：解：A．升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故A正确；
B．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故B错误；
C.60℃时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：≈2.5×10﹣3mol，100.6g 溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5×10﹣2mol/L，所以60℃时溴酸银的K sp=2.5×10﹣2×2.5×10﹣2≈6×10﹣4，故C正确；
D．根据图象可知，常温下溴酸银的溶解度大于0.2g，可溶于水，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法．13. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋
56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于能量效应
参考答案：
D
略
14. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错了标签的是
参考答案：
B
15. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）
A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：4
参考答案：
C
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答．
【解答】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，
即氧原子数相同，
设三种气体的物质的量分别为x、y、z，
则x×1=y×2=z×4，
解得x：y：z=4：2：1，
故选C．
【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤、洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和A、C、F、G （填字母）．
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；．
（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的NH4+、Cl﹣、OH﹣（写离子符号），洗涤沉淀的操作是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．
（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
×100%．（列出算式，不需化简）
（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为甲学生的观点是否正确？正确（填正确或错误）；请说明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe （OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
参考答案：
（1）称量时需要天平、钥匙；溶解时需要烧杯、玻璃棒；配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；
准确量取溶液需要酸式滴定管、洗耳球，
故答案为：A、C、F、G；
（2）氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
（3）溶液中含有氨水、氯化铵，所以离子有：NH4+、Cl﹣、OH﹣；洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次，
故答案为：NH4+、Cl﹣、OH﹣；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次；
（4）因为沉淀中含有Cl﹣，确定沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净，
故答案为：取最后一滴洗涤液，加入硝酸银溶液，如果没有沉淀生成，则证明洗涤干净．（5）铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2
﹣W1）g×，样品中铁元素的质量（W2﹣W1）g××，样品中铁元素的质量分数
×100%，
故答案为：×100%．
（6）因FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，仍可达到实验目的，
故答案为：正确；FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作过程中Fe（OH）2会被空气进一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响．
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬
铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 ______________ （填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是 _______________________ 。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl == K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl
该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 ____ （填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。

计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：
(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)
(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)
(3)冷却结晶、洗涤(各1分)
(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)
(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。

(各1分，合理答案也给分)；(3分)
18. 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;
② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。

（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：，M：。

（4）写出下列反应的化学方程式：
ⅰ反应①：
，
ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：。

ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加
热：。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。

I．含有苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
参考答案：
（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2 M：（各2分）（4）反应① ：
ⅰ +3NaOH CH3COONa++NaBr+ H2O
ⅱ+NaOH→+ H2O
ⅲ（各2分）
（5）5种（2分）
19. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。

请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。

________________________________________________________________________ _____________
A B
参考答案：
A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略。