罗源县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

罗源县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。

下列说法错误的是（ ） A ．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B ．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水 C ．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量
D ．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸 2． 下列叙述正确的是（ ）
A ．常温下由水电离的 c （H +）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B ．pH 相同的 NaOH 溶液和 Na 2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大
C ．pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等
D ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小
3． 向含Fe 2+、I −、Br −的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b −a =5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是
A ．线段Ⅱ表示Br −的变化情况
B ．原溶液中n (FeI 2)∶n (FeBr 2)=3∶1
C ．根据图象无法计算a 的值
D ．线段Ⅳ表示
的变化情况
4． 下列说法不正确．．．
的是
A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
5． 有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：
下列说法不正确的是
A．反应①的原子利用率达100%
B．反应②是加聚反应
C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
6．下列装置能达到实验目的的是
A．B．
用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C．D．
用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水
7．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）
A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯
C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯
8．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
9．下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．CO2通入水玻璃中可得硅酸
10．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
11．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是（）
A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应
12．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）
A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣1
13．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（）
A、经常晒太阳
B、经常饮用钙离子含量高的硬水
C、经常饮用牛奶、豆奶
D、大量补充维生素D
14．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）
A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种
C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种
15．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。

电池总反应为
VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。

下图是钒电池基本工作原理示意图。

下列说法错误的是
A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液
B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+
C．充电过程中，负极电解液的pH不变
D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+
16．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度B．再加入2n mol H2
C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2
17．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释
A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦
18．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D ．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 19．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A ，反应
达平衡后，保持温度不变，将容器体
积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率降低 C. 物质B 的质量增加
D.
20．将一定量Na 2O 2和NaHCO 3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下
列选项不正确的是（
二、填空题
21．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。

草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。

常温下它的电离常数K 1=5.4×10
－2，K 2=5.4×10－5。

回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO ，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2
写出试管物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
22．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。

己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：
（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。

（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。

（4）下列说法正确的是__________。

A．有机物B和E互为同分异构体
B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
23．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．
24．①C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）∆H1 =－110.5 kJ·mol−1
②H2O（g）＝1/2O2（g）+H2（g）∆H2 =＋241.8 kJ·mol−1
③C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）∆H3
请回答：
（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗12 g C（s）时，∆H =______kJ·mol−1。

（3）反应②生成1 mol H2（g）时，∆H = ______kJ·mol−1。

（4）反应③的∆H3 =______kJ·mol−1。

罗源县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．A-E-D（A-E-F-D也给分）2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O 能实验中KMnO4的浓度
c B>c A，且其反应速率νB>νA。

C 酚酞锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化
0.05000mol/L A D
22．羧基加成反应（还原反应）CH4 +O2HCHO+H2O BDE
23．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）
↓+3O2↑+2H2O．
3
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 3.36L．（5）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是C
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．
24．放热－110.5 ＋241.8 ＋131.3。