酸和碱的中和反应单元复习课 课时练习含答案解析

酸和碱的中和反应单元复习课 课时练习含答案解析
一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A ．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B ．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C ．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D ．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO 2+2C
Si+2CO↑ ②Si+2Cl 2 SiCl 4 ③SiCl 4+2H 2Si+4HCl 其中，反应①和③属于【 】
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
3．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是
A ．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑ 中和反应
B ．除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：CO+O 2
CO 2 化合反应 C ．工业用磁铁矿炼铁：Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2 置换反应 D ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4
Fe 2(SO 4)3+3H 2O 复分解反应 5．下列各组离子在水中能大量共存的是
A ．+2+2-4Na Ba SO 、、
B ．+2+-H Cu OH 、、
C ．+--3K NO Cl 、、
D ．+2--3H CO Cl 、、 6．如图是稀硫酸和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线，以下说法正确的是
A ．A 点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀
C．表示的是将NaOH溶液滴入稀硫酸中
D．该反应的化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O
7．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。

若利用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完成的“家庭小实验”是 ( )
①检验自来水中是否存在氯离子②鉴别食盐和纯碱③除去热水瓶中的水垢
④检验自来水是否为硬水
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④
8．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确
．．．的是
A． B．
C． D．
9．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 ( )
A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH
10．下列有关pH的说法正确的是（）
A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关
B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大
C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长
11．下列是生活中四种常见物质的近似pH，有关说法正确的是（）
物质陈醋苹果汁牙膏肥皂水
pH 2.5 3.18.510.0
A．酸性最强的是苹果汁
B．涂抹肥皂水可以缓解蚊虫叮咬后（分泌出酸）的痛痒
C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D．胃酸过多的人在日常饮食中应多食用陈醋
12．在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，滴有石蕊溶液，现往这四只烧杯中不断加入下列物
质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是( )
A．CaCO3 B．CaO C．NaOH D．Na2SO4
13．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（）
A．NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C．FeCl3NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D．K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl2
14．下列对图中所示各实验的分析不正确的是
A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳
B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能
C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨
15．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）NO B．Ag+C．SO42﹣D．H+
A．-
3
16．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
17．下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是（）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
18．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。

则下列说法不正确的是
（）
A．溶液A中的溶质有两种
B．A、B段观察到有气泡产生
C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色
D．D、E两点溶液中的溶质种类相同
19．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）
A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性
B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类
D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
20．类推是常用的思维方法。

以下类推正确的是（）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
21．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）
实验序号所用试剂现象和结论
A pH试纸pH＝7，恰好中和
B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量
C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量
D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量
A．A B．B C．C D．D
22．室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（）
A．B点表示酸、碱恰好完全反应
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D．C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
23．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。

左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。

则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )
A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝
24．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液25．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−26．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2 27．下列化学反应属于复分解反应是（）
A．CH4+2O2点燃
CO2+2H2O B．3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O
28．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
29．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确
的是
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均呈现无色
30．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡
发生的现象是
A．逐渐变暗
B．逐渐变暗，直至熄灭
C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮
D．逐渐变亮
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一、初中化学酸和碱的中和反应选择题
1．D
【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；
C、有盐和水生成的反
应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；
D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。

故选D。

2．C
【解析】用化学方法可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C高温Si+2CO↑ ②Si+2Cl2高温SiCl4③SiCl4+2H2加热Si+4HCl其中，反应①和③属于 C. 置换反应。

点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。

3．B
【解析】可根据各物质的成分及化学性质，对比用途进行分析比较，铁锈主要成分是氧化铁。

解：A、镁燃烧发出发出耀眼的白光可用于制照明弹。

正确；
B、铁锈成分是三氧化二铁，反应原理为：2Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；不正确；
C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。

正确；
D、甲烷燃烧放出大量的热量，所以可以用来做燃料。

正确。

故选B。

点睛：物质性质与用途的关系，性质决定用途。

4．D
【解析】
A. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑ 复分解反应。

故A 错误。

B.
除去CO 2中混有的CO ，通入氧气，点燃：2CO+O 2
2CO 2 ， 化合反应。

故B 错误。

C. 工业用磁铁矿炼铁：Fe 3O 4+4CO
4Fe+4CO 2，氧化还原反应。

故C 错误。

D. 用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4
Fe 2(SO 4)3+3H 2O ，复分解反应。

故D 正确。

点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。

5．C
【解析】
A. 224Na
Ba SO ，与生成白色沉淀。

++- B. 2H CU OH ++-、与生成蓝色沉淀。

C. 3K NO CI +--、、 ，可以共存。

D. 23H CO CI +--与生成气体、。

点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

6．C
【解析】
A 、A 点时溶液的pH 小于7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；
B 、A-B 两点间的任意溶液中均含有生成的硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加BaCl 2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；
C 、由图象可知，pH 值的变化是从小于7逐渐的减小到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH 增大，说明是把NaOH 溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法正确；
D 、该反应的化学方程式为：H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O ，故选项说法错误。

故选C 。

点睛：掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

7．C
【解析】①实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完成；②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完成；③水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完成；④硬水含的钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生的泡沫少，可以利用肥皂水来检验自来水是否为硬水，能完成；所以能够符合题意的为②③④。

故选C 。

点睛：熟练掌握生活中常见物质的有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子的检验，是解题关键。

8．A
【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D
正确；答案为A。

9．B
【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，所以Z Y X依次是NaCl、NaOH、HCl，故B正确；C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；D、氯化钠不能使酚酞变色，故D 错误；故选：B。

点睛：酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。

10．A
【解析】
【详解】
A、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关，说法正确；
B、向氢氧化钠溶液中加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH减小，说法错误；
C、pH试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误；
D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。

故选A。

11．B
【解析】
A、陈醋的pH=2.5，酸性最强，错误；
B、蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒，所以可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，正确；
C、牙膏的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；
D、陈醋的pH=2.5，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃陈醋，错误。

故选B。

点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

12．A
【解析】A. CaCO3和盐酸反应生成中性的氯化钙溶液、二氧化碳气体和水，能使溶液最后呈紫色； B. CaO和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； C. NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量后溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变蓝； D. Na2SO4和盐酸不反应，溶液始终呈酸性，使紫色石蕊试液变红；故选A
13．B
【解析】
【详解】
A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有BaCl2与Na2SO4、K2CO3溶液混合时产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴
别；C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、Ba（OH）2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba（OH）2溶液中，产生
白色沉淀的是氢氧化钡溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴
别；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为
H2SO4，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为KNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。

故选B。

14．A
【解析】
试题分析：甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应，与一氧化碳不反应，除去一氧化碳中的二氧化碳
考点：化学实验的探究。

15．A
【解析】
【详解】
A. NO3-与OH﹣、Cl﹣、Ba2+均不结合析出气体、沉淀或水，所以能与三种离子在溶液中大量共存，选项正确；
B. Ag+与Cl-能结合形成氯化银的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；
C. SO42﹣能与Ba2+结合形成硫酸钡的白色沉淀，所以不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误；
D. H+能与OH-结合生成水，不能与三种离子在溶液中大量共存，选项错误，故选A。

【点睛】
能在同一溶液中大量共存的离子间不结合生成沉淀、气体或水。

16．C
【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。

A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。

点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。

17．C
【解析】
【分析】
pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】
pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

18．C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量的碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。

【详解】
A、通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A正确；
B、当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B正确；
C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正确；
D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D正确。

故选C。

【点睛】
溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。

19．D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能和活泼金属反应生成氢气。

【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不正确；
B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故B不正确；
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C不正确；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检验纯度，故D正确。

故选D。

【点睛】
碱是能够电离出氢氧根离子的化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。

20．D
【解析】
试题分析：A、离子是带电的离子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电
但不是离子；B、有机物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等；C、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，生成盐和水，但不是中和反应；D、单质是同种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成；
考点：原子和离子的相互转化；中和反应及其应用；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．
21．D
【解析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；
B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；
C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；
D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。

22．C
【解析】
【详解】
A、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。

B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。

C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。

D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确。

故选C。

23．C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。

3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑
＝
322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑
＝
3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑
＝
已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。

故选：C。

24．D
【解析】
试题分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误．
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误．
C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确．
故选D．
考点：溶液的酸碱性测定．
点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
25．A
【解析】
离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。

选A。

点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。

26．D
【解析】
【分析】
复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。

【详解】
A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

27．C
【解析】
【详解】
A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；
C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；
D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C
【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

28．D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH 等于7，选项A 错误；
B 、如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，选项B 错误；
C 、图中可知，反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，选项C 错误；
D 、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，选项D 正确。

故选D 。

29．B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、pH>7开始，最终小于7，该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A 正确；
B 、x 点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B 不正确；
C 、y 点pH=7，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C 正确；
D 、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y 点和z 点时，溶液均呈现无色，故D 正确。

故选B 。

考点：酸碱中和反应
30．C
【解析】
【详解】
溶液中导电微粒是自由移动的离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，会观察到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不断增多，导电能力增强，最后又逐渐变亮。

故选C 。