2018年(四川)高考化学二轮选择题热选含答案解析(共16套)

2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（1）及解析
1．(2017·长沙市长郡中学高三下学期临考冲刺训练)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次
增大的短周期元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的12。

甲、乙、
丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是
( )
A ．原于半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B ．化合物N 、乙烯使溴水褪色的原理相同
C ．含W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D ．Z 与X 、Y 、W 形成的化合物中，各元素均满足8电子结构
答案 C
解析 乙是一种“绿色氧化剂”，乙是过氧化氢，M 是单质，所以M 是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物N 是具有漂白性的气体，N 是SO 2，丙是
H 2S ，甲是硫化物；X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的12，Z 是Na 元素；
X 、Y 、Z 、W 分别是H 、O 、Na 、S 。

原于半径：r(Na)>r(S)> r(O)，故A 错误；SO 2使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故B 错误；含S 元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性，故C 正确；Na 与H 、O 、S 形成的化合物中，H 元素不满足8电子结构，故D 错误。

2．(2017·绵阳市高三第二次诊断性考试)化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )
A ．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B ．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C ．把浸泡过KMnO 4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D ．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
答案 B
解析用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程是萃取的过程，属于物理变化，故A 正确；明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以用作净水剂，但不可消毒，杀菌，故B错误；KMnO4溶液能够氧化水果释放的乙烯，延长保鲜期，故C正确；蛋白质在高温下能够发生变性，故D正确；故选B。

3．(2017·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()
已知：lg 2＝0.3，K sp(ZnS)＝3×10－25
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
C．该温度下K sp(CuS)＝4×10－36
D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L －1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
答案 C
解析CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol·L－1，该温度下K sp(CuS)＝4×10－36 ，故C正确；K sp(ZnS)＝3×10－25 大于K sp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。

4．(2017·清远市第三中学高三下学期第一次模拟)下列关于有机化合物的认识不正确的是()
A ．所具有的官能团种类有6种
B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是
C 12H 22O 11，二者互为同分异构体
C ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
答案 A
解析
所具有的官能团有碳碳双键、羰
基、羟基、酯基、氯原子，共5种，故A 错误；蔗糖、麦芽糖的分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而麦芽糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B 正确；乙烯含有双键，能被高锰酸钾氧化，甲烷不能，故C 正确；硝基取代苯环上的H 原子生成硝基苯，是取代反应，故D 正确；故选A 。

5．[2017·太原市高三模拟考试(一)]利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(
)
答案 C
解析盐酸易挥发，挥发出的HCl能够与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是最高价含氧酸，A错误；SO2通入硝酸钡溶液中，溶液显酸性，硝酸根能把SO2氧化为硫酸根，B错误；浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨气通入酚酞溶液中溶液显碱性，溶液变红色，C正确；常温下浓硝酸与Fe发生钝化现象，无法观察到有二氧化氮气体生成，D错误。

6．(2017·河北省衡水中学高三下学期二调考试)早在40年前，科学大师Heilbronner 经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。

[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。

有关它的说法正确的是()
A．[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面
B．[18]-轮烯的分子式：C18H12
C．[18]-轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃
D．[18]-轮烯与乙烯互为同系物
答案 C
解析[18]-轮烯分子具有乙烯的基本结构，其中所有原子可能处于同一平面，故A错误；[18]-轮烯的分子式为C18H18，故B错误；1 mol [18]-轮烯有9 mol碳碳双键，最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃，故C正确；[18]-轮烯与乙烯含有的官能团的数目不一样，不能互为同系物，故D错误。

7．(2017·漳州市八校高三上学期期末联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是()
A．第①步除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
答案 B
解析选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；步骤②中的MgCl2·6H2O在脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故MgCl2·6H2O可在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B正确；第③步将溴离子氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，故C错误；第⑤步中，溴元素化合价从－1升高到0价，被氧化，生成的单质溴溶于水，则萃取分液后蒸馏即可分离，不需要过滤操作，故D错误。

8．(2017·湖南省普通高等学校招生全国统一考试)[Fe(CN)6]3－可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]4－。

工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。

下列说法不正确的是()
A．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－
B．电解时阴极反应式为2HCO－3＋2e－===H2↑＋2CO2－3
C．当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)
D．整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3
答案 D
解析A项，电解的目的是[Fe(CN)6]4－转化成[Fe(CN)6]3－，阳极失电子，化合价升高，[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－，故说法正确；B项，阴极上得到电子，发生还原反应，HCO－3电离产生H＋放电，即电极反应式为2HCO－3＋2e－===H2↑＋2CO2－3，故说法正确；C项，电解后通入H2S，发生的离子反应方程式为2[Fe(CN)6]3
－＋H 2S ＋2CO 2－3===2[Fe(CN)6]4－＋S ↓＋2HCO －3，因此有H 2～2CO 2－3～S ，产生1
mol H 2，有1 mol S 的产生，因此产生22.4 L H 2时，溶液中有22.422.4 mol S ，即32 g S ，
故说法正确；D 项，根据选项C ，2[Fe(CN)6]3－＋H 2S ＋2CO 2－3===2[Fe(CN)6]4－＋S
↓＋2HCO －3，K 4[Fe(CN)6]与KHCO 3不需要补充，故说法错误。

9．(2017·湖南省高考冲刺预测卷)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。

某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl 的同时又获得了电能。

下列有关该电池的说法错误的是( )
A ．电池工作时，Li ＋通过离子电子导体移向b 区
B ．电流由X 极通过外电路移向Y 极
C ．正极发生的反应：2H ＋＋2e －===H 2↑
D ．Y 极每生成1 mol Cl 2，a 区得到2 mol LiCl
答案 A
解析 加入稀盐酸，在X 极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H ＋＋2e －===H 2↑，为正极反应，Y 极生成Cl 2，为负极反应，电极方程式为2Cl －－2e －===Cl 2↑，原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则电池工作时，Li ＋向a 区移动，A 错误；电流由正极X 极通过外电路移向负极Y 极，B 正确；在X 极(正极)上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H ＋＋2e －===H 2↑，C 正确；Y 极每生成1 mol Cl 2，则转移2 mol 电子，有2 mol Li ＋向正极移动，则a 区得到2 mol LiCl ，D 正确，答案选A 。

11．(2017·四川省双流中学高三下学期第二次适应性考试)下列实验现象和结论都正确的是( )
答案 C
解析 向无色溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是硫酸钙等，故A 错误；向CuSO 4溶液中滴加氢硫酸，产生黑色沉淀，是因为生成的硫化铜不能溶于稀硫酸，不是因为酸性H 2S>H 2SO 4，故B 错误；向KSCN 和酸性FeCl 2溶液中滴加H 2O 2溶液，过氧化氢将亚铁离子氧化生成铁离子，溶液变红色，说明氧化性：H 2O 2>Fe 3＋，故C 正确；向5 mL 0.2 mol·L －1 NaOH 溶液中滴几滴0.1 mol·L －1 MgCl 2溶液，反应后氢氧化钠过量，再滴加饱和FeCl 2溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁和氢氧化镁溶解度的大小，故D 错误。

2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（2）及解析 1．(2017·山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试)A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X 、Y 、Z 、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。

下列说法中正确的是( )
A ．由A 、
B 、E 三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性
B ．
C 、
D 分别形成的简单离子的氧化性：C>D
C ．电解C 、E 形成的化合物水溶液可生成C 、E 对应的单质
D ．C 元素所在周期中离子半径最小的是
E 元素形成的离子
答案 A
解析由转化关系可知两性化合物应为Al(OH)3，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y 为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素。

则由H、O、Cl三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸性，A 正确；C为Na元素，D为Al元素，金属性是Na大于Al，对应的简单离子的氧化性：C<D，B错误；电解氯化钠溶液，得到氢氧化钠、氢气、氯气，不能得到钠单质，C错误；Na元素所在周期中离子半径最小的是Al元素形成的离子，D错误，答案选A。

2．(2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()
A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1
B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)
C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB －)
D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)
答案 B
解析pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH －)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na ＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)
＞c(B2－)，D错误；答案选B。

3．(2017·庄河市高级中学高三第四次模拟考试)常温下，用0.1 mol·L－1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1盐酸、20.00 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HCl
D．当0<V(NaOH) <20.00 mL 时，对应混合物中各离子浓度大小顺序：c(A－)>c(Na ＋)>c(H＋)>c(OH－)
答案 B
解析因为滴定终点时NaCl溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图1，A不正确；达到B、D状态时的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据溶液的电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B正确；相同的NaOH中和相同的酸，C不正确；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH＝7时，0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL，但有：c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D不正确。

4．(2017·衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色。

据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是()
答案 A
解析若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2或Cl2；关闭活塞K，若X气体为SO2，通入饱和NaHCO3溶液后发生反应：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。

若X是Cl2，Cl2通入NaHCO3溶液时，Cl2不能被吸收，也无CO2气体放出。

显然只有A符合，故选A。

5．(2017·昌平区高三上学期期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()
答案 D
解析浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能使Na2SiO3溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性：C>Si，故A错误；电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，不能证明乙炔是否可与溴发生加成反应，故B错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故C错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧
化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 正确。

6．(2017·太原市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法不正确的是( )
A ．在铝土矿制备较高纯度Al 的过程中常用到NaOH 溶液、CO 2气体、冰晶石
B ．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C ．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D ．黄铜矿(CuFeS 2)与O 2反应产生的Cu 2S 、FeO 均是还原产物
答案 B
解析 用铝土矿制备较高纯度Al ，首先用NaOH 溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO 2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A 正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻
璃瓶盛放盐酸，所以B 不正确；在制粗硅时，发生反应SiO 2＋2C=====△Si ＋2CO ↑，
被氧化的物质C 与被还原的物质SiO 2的物质的量之比为2∶1，C 正确；黄铜矿(CuFeS 2)与O 2反应，铜由＋2价降为＋1价被还原得到Cu 2S 、氧由0价降至－2价得到FeO ，所以Cu 2S 、FeO 均是还原产物，D 正确。

7．(2017·实验中学高三下学期模拟考试)溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr 2·2H 2O 的主要流程如下：
下列说法不正确的是( )
A ．试剂M 是HBr ，加入HBr 的目的是除去过量的Ca(OH)2
B ．操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe 、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥
C ．制得的CaBr 2·2H 2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na 2CO 3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr 2·2H 2O 的纯度
D ．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2＋3Br 2＋
2NH 3=====△3CaBr 2＋N 2＋6H 2O
答案 B
解析 Fe 与溴单质反应生成FeBr 2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr 2 ，在滤液中加HBr 中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr 2·2H 2O 晶体。

根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M 为HBr ，故A 正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe 和Fe(OH)3，故B 错误； 称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na 2CO 3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr 2·2H 2O 的纯度，故C 正确；3Ca(OH)2＋3Br 2＋
2NH 3=====△3CaBr 2＋N 2＋6H 2O ，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，故D 正确。

8．(2017·双流中学高三下学期第二次适应性考试)双隔膜电解池(两电极均为惰性电极)的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。

对该装置及其原理判断错误的是( )
A ．如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变
B ．向A 溶液中滴加石蕊试液显红色
C ．c 隔膜为阴离子交换膜、d 隔膜为阳离子交换膜
D ．相同条件下，c 隔膜附近电极产生的a 气体与d 隔膜附近电极产生的b 气体体积比为1∶2
答案 A
解析 电解硫酸钠溶液，阳极发生氧化反应，a 为氧气，A 为硫酸，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，b 为氢气，B 为氢氧化钠。

如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，阳极铜被氧化，电解池的总反应方程式发生变化，故A 错误；A 为硫酸，向A 溶液中滴加石蕊试液显红色，故B 正确；根据外加电源的正、负极可知有气体a 生成的一极为阳极，有气体b 生成的一极为阴极；阳离子透过d 隔膜向阴极移动，则d 隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过c 隔膜向阳极移动，c 隔膜为阴离子交换膜，故C 正确；在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电
生成氢气，所以该电解反应的总方程式为2Na 2SO 4＋6H 2O=====电解2H 2SO 4＋4NaOH
＋O 2↑＋2H 2↑，a 为氧气，b 为氢气，体积比为1∶2，故D 正确。

9．(2017·南阳市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H 2S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．电极b 为电池负极
B ．电路中每流过4 mol 电子，正极消耗44.8 L H 2S
C ．电极b 上的电极反应：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O
D ．电极a 上的电极反应：2H 2S ＋2O 2－－4e －===S 2＋2H 2O
答案 D
解析 由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H 2S ＋O 2===S 2＋2H 2O ，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。

硫化氢通入到电极a ，所以a 电极是负极，发生的电极反应为2H 2S ＋2O 2－－4e －===S 2＋2H 2O ；氧气通入到电极b ，所以b 电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4 mol 电子，正极消
耗1 mol O2，发生的电极反应为O2＋4e－===2O2－。

综上所述，D正确。

10．(2017·河南省南阳市第一中学高三第三次模拟)下列实验结论或推论正确的是()
解析溴水中加入苯，充分振荡、静置后，水层几乎呈无色是因为大部分的溴被苯从水溶液中萃取出来了，苯与溴没有发生反应，A不正确；一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面，是因为钠表面有很多小气泡，从而使乙醇对钠产生的浮力变大了而上浮于液面，不能由此比较钠与乙醇的密度大小，B不正确；分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，a中溶液变蓝说明溶液中有I2分子存在，b中产生黄色沉淀说明溶液中有I－存在，所以KI3溶液中存在可逆反应I－3??I2＋I－，C正确；分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快，说明Mn2＋可以催化草酸还原高锰酸钾的反应，D不正确。

2018年（四川）高考化学二轮选择题热选（三）及解析
1．(2017·安庆一中高三第四次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序
数依次增大。

m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。

其中s的水溶液俗称水玻璃。

常温下0.1 mol·L－1 n 溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()
A．简单气态氢化物的稳定性：R>Y
B．离子半径大小：Y>Z>W
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．单质的熔点：Z>R>X
答案 B
解析s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；常温下0.1 mol·L－1n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；n(NaOH)与m(Al2O3)反应生成r和q，且r是这些元素组成的二元化合物、q是这些元素组成的三元化合物，则r为H2O，q为NaAlO2；p是这些元素组成的二元化合物，p与n(NaOH)反应生成s(Na2SiO3)和r(H2O)，则p为SiO2，Y 为O、R为Si元素。

结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si。

非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：Y>R，A错误；Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Y>Z>W，B正确；Z为Na、W为Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na>Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C 错误；X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和原子晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：R>Z>X，D错误；答案选B。

2．(2017·银川市第二中学高三下学期第三次模拟考试)室温下，用0.100 0 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 00 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是()
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH －)
B．滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL时，溶液的pH＝7 且c(NH＋4)＝c(Cl－) C．滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)>20 mL时可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)
答案 B
解析氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，在浓度相等的条件下氨水的pH值小于氢氧化钠的，则Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)＝20 mL时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则有c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；氨水和盐酸恰好反应时生成的氯化铵水溶液显酸性，因此当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B错误；滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，也可能是c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，C正确；当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，溶液中含有相同浓度的氯化铵和一水合氨，则根据电荷守恒和物料守恒可知有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)，D 正确，答案选B。

3．(2017·安徽省安庆一中高三第四次模拟考试)下图为0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HA和HB的滴定曲线。

下列说法错误的是(己知lg2≈0.3)()
A．HB是弱酸，b点时溶液中c(B－)>c(Na＋)>c(HB)
B ．a 、b 、c 三点水电离出的c(H ＋): a<b<c
C ．滴定HB 时，不宜用甲基橙作指示剂
D ．滴定HA 溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL 时溶液pH 约为3.7
答案 D
解析 酸的浓度均是0.1 mol·L －1，起始时HA 的pH ＝1，HA 是强酸，HB 的pH 大于1，HB 是弱酸，b 点时HB 被中和一半，所得溶液是等量HB 和NaB 的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中c(B －)>c(Na ＋)>c(HB)，A 正确；a 、b 两点酸均是过量的，抑制水的电离，HA 是强酸，抑制程度最大。

c 点恰好反应生成的NaB 水解，促进水的电离，因此三点溶液中水电离出的c(H ＋)：a<b<c ，B 正确；由于NaB 溶液显碱性，则滴定HB 时，不宜用甲基橙作指示剂，易选择酚酞，C 正确；滴定HA 溶液时，当V(NaOH)＝19.98 mL 时溶液HA 过量，
溶液中氢离子浓度是0.02×0.1－0.019 98×0.10.039 98
mol·L －1≈5×10－5 mol·L －1，所以pH 约为4.3，D 错误，答案选D 。

4．(2017·白城市高三教学质量监测)下列实验能达到相应实验目的的是( )
答案 D
解析 亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无
法证明二氧化硫的漂白性，A 不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B 不正确；氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C 不正确；蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D 正确。

5．(2016·葫芦岛市第一高级中学高三上学期第二次周考)某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是(
)
答案 A 解析 二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气密度大可以用向上排气法收集，最后剩余的氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故A 正确；稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不。