优化方案2017版高考化学大一轮复习 第十章 化学实验 第一讲 常见物质的检验与鉴别讲义

第一讲 常见物质的检验与鉴别

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考点一 常见物质的检验[学生用书P241]

一、常见阳离子的检验 ①H ＋、②Fe 3＋、③Fe 2＋、④Al 3＋、⑤NH ＋4、⑥Cu 2＋、⑦Na ＋、⑧K ＋、⑨Ag ＋ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：

二、常见阴离子的检验

①OH －、②Cl －、③Br －、④I －、⑤SO 2－4、⑥SO 2－3、⑦CO 2－3、⑧HCO －3、⑨SiO 2－3、⑩AlO －

2 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：

三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验

2．酸性气体的检验

3．碱性气体(NH3)的检验

4．强氧化性气体的检验

5．NO的检验——无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。

1．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )

A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝色，说明原溶液中无NH＋4

C．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液不会变红色

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后，溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

解析：选D。某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋，可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，A错误；溶液中滴加稀NaOH溶液生成NH3·H2O的浓度较小，不易分解，应进行加热或改为浓NaOH溶液以确定是否含有NH＋4，B错误；Fe(NO3)2溶液中含有NO－3，滴加稀H2SO4后，溶液中的H＋、NO－3具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液变红色，C错误。

2．(2016·华中师大附中高三模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是( )

A．一定有SO2－3B．一定有CO2－3

C．一定有Cl－D．不能确定HCO－3是否存在

解析：选B。由①知强碱性溶液中不存在HCO－3；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO2－3，一定有CO2－3；由③证明有SO2－4存在；由于②中加入

盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。

名师点拨

(1)能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2、O3、NO2等，其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能使其褪色，Cl2、O3、NO2最终可使石蕊试液褪色。

(2)在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

(3)不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如AgCl、BaSO4等。

(2014·高考北京卷)用石墨电极电解pH＝1的NaCl溶液做对照实验，记录如下(a、b、c代表电压值

Ⅳ中2法：________________________________________________________________________。

[解析] Cl2具有强氧化性，可取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。[答案] 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝

证明某溶液中含有Fe3＋的实验方法为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：取少量溶液于一洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变成红色，则证明含有Fe3＋

物质检验简答题的答题模板

题组一离子的检验

1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

解析：选B。滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl或BaSO3等，A错误；SO2－3(HSO－3)、HCO－3与盐酸反应也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，C错误；与Ag ＋反应生成白色沉淀的不一定是Cl－，也可能是SO2－

4等，D错误。

2．某待测稀溶液中可能含有SO2－3、SO2－4、S2－、CO2－3、HCO－3等阴离子，现进行如下实验操作(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑Ba2＋与S2－的反应)：

(1)沉淀C的化学式为________。

(2)生成沉淀B的反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若气体A是单一气体，则其化学式为________；若气体A是混合气体，则其成分为________(填化学式)。

(4)原待测液中是否含有CO2－3、HCO－3？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)原待测液中是否含有SO2－3、SO2－4？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：溶液B与H2SO4反应生成沉淀C，则沉淀C只能是过量的Ba2＋与SO2－4反应生成的BaSO4。答案：(1)BaSO4

(2)Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓

(3)CO2CO2与NO

(4)一定含有CO2－3，可能含有HCO－3

(5)含有SO2－3和SO2－4中的一种或两种都有

题组二气体的检验

3．下列有关实验操作、现象和结论正确的是( )