中考化学总复习专题14：化学计算

【例 3】(2014，随州 )实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石 样品(杂质不溶于水 ，也不与酸反应 )中碳酸钙的质量分数 ，进行如 图所示的实验。
请根据以上信息计算： (1)样品中碳酸钙的质量分数？ (2)C 烧杯中溶液的溶质质量分数？
[答案]解：生成 CO2 的质量为：25 g＋100 g＋110.8 g－227 g ＝8.8 g 设该石灰石样品中 CaCO3 的质量为 x， 生成的 CaCl2 的质量为 y CaCO3 ＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 x 100 111 44 ＝ ＝ x y 8.8 g x＝20 g y＝22.2 g 20 g ×100%＝80% 25 g 22.2 g ×100%＝10% 20 g＋100 g＋110.8 g －8.8 g 111 y 44 8.8 g
【例 2】(2014 ， 安徽 ) 某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和 一定量石油产品中的残余硫酸至中性 ， 共消耗 5% 的氢氧 化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含 H2SO4的质量是多 少？ [答案]解：设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 80 g×5% x 80/98＝80 g×5%/x x＝4.9 g 答：一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。 解析：根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和 水，由消耗5%的氢氧化钠溶液80 g，结合溶质质量＝溶液 质量×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答 即可。
(3)纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 注意事项： ①化学方程式中每一项都应是纯净的物质； ②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量； ③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应， 如反应不完全 ，该未反应部分质量不能按 反应的质量进行计算。
【例1】(2014，泰安)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需 求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 葡萄糖钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5 g 【用法】口服 【用量】每日3次，一次_______片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙 氧化镁 硫酸锌 硫酸铜 维生素等 【含量】每片含钙280 mg 镁99.7 mg 锌3.08 mg 铜0.51 mg等 【用量】每日2次，一次1片 请根据提示中的信息回答下列问题： (1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免_______(填字母序号)； A．佝偻病或骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大 (2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是_______； (3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为_________； (4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_______mg； (5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？ _________。
有关溶液的计算
能根据化学方程式进行纯净物质间的计算 1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量 。 2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算 此内容是本课时的拓展 ， 一类习题可根据质量守恒定律的 定义或实质 ， 利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计 算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差 ， 算出气 体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。 解题步骤： (1)设未知量，用x、y等字母表示(不带单位)； (2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)； (3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面； (4)列出比例式，求出未知量； (5)简明写出答案。
16×3)×100%＝40%；(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量
为280 mg÷40%＝700 mg；(5)每天服用的金钙尔奇中含碳 酸钙的质量为280 mg×2＝560 mg；每片葡萄糖酸钙片中，
钙元素的质量为：0.5 g×40/430×100%≈47 mg，则服用
葡萄糖酸钙片，一日3次，每次：560 mg÷47 mg÷3≈4。
5． A 元素的质量＝化合物(AaBb)质量× A 元素的质量分数
1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶质质量 溶质质量分数＝ ×100% 溶液质量 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若 浓溶液的质量为 m 浓，质量分数为 a%， 加 m 水稀释后质量分数为 b%， 则可列式为：m 浓·a%＝(m 浓＋m 水)· b% 3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系， 涉及到的一般 都是溶液中的溶质的质量， 常要用到的公式： m 溶质＝m 溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
根据化学式的相关计算
以化合物 AaBb 为例，可推导出下列计算公式 1．相对分子质量 相对分子质量＝ A 的相对原子质量×a＋B 的相对原子质量×b； 2．A、B 原子个数比 A的原子个数 a ＝ B的原子个数 b 3．A、B 元素质量比 A元素的质量 A的相对原子质量×a ＝ B元素的质量 B的相对原子质量×b 4． A 元素的质量分数 A 元素的质量分数＝ A的相对原子质量×a ×100% AaBb的相对分子质量
• [答案](1)A (2)430
(3)40% (4)700 (5)4
Hale Waihona Puke Baidu
• 解析：(1)儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患
骨质疏松症；(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量＝
12×12＋1×22＋16×14＋40＝430；(3)碳酸钙(化学式为 CaCO3)中钙元素的质量分数为：40/(40＋12＋
• 注意事项：
• ①根据化学方程式计算要注意解题格式化， 准确 列出有关反应物或生成物质量比， 特别是相对分 子质量的计算； • ②题设中未知数没有单位， 求出的未知数应带单
位；
• ③计算中已知量每步都要带单位。
含一定杂质的化学方程式的计算
1．有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应 )。 2．原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量代入化学方程式进行计算，一般不纯 物质有：样品、合金、矿石、溶液等。 3．公式 (1)纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数 ) (2)纯度＝ 纯净物的质量 ×100% 混合物的质量（样品质量等）