山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修六主题一 物质的分离

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试
题：选修六主题一物质的分离
1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的。

下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
C．第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步
D．第④步中，SO2起氧化作用
【答案】B
2．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。

下图是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是( )
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D．第②步的反应条件是高温加热
【答案】C
3．下列说法错误的是
A．步骤（1）需要过滤装置
B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚
D．步骤（4）需要蒸馏装置
【答案】C
4．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是
A．实验甲：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C．实验丙：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
【答案】D
5．现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液②39％的乙醇溶液③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液
【答案】D
6．下列实验装置正确且能完成实验目的的是
【答案】A
7．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是
【答案】D
8．混合物除杂是中学化学实验的基础实验，下列除去杂质的方法不正确的是
A 除去氨气中的水蒸气：气体通过装有碱石灰的干燥管
B 除去SO2中少量的SO3气体：气体通过盛浓硫酸的洗气瓶
C 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
【答案】C
9．下列装置不能完成
．．．．相应实验的是
A．甲装置可用于制备氨气
B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于粗盐提纯
D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
【答案】B
10．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是
11．下列实验中，所选装置不合理
．．．的是
A．用排空气法收集NH3，选①
B．从食盐水中获得食盐，选②
C．用自来水制取蒸馏水，选③
D．用CC14提取碘水中的碘，选④
【答案】A
12．下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是
A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
【答案】D
13．(7分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：
(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。

(3)除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填化学式)：________、________、________。

(4)用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程称________；从碘水中提取碘采用________操作。

【答案】(1)蒸馏(2) 过滤(3)BaCl2 K2CO3 HCl (4) 萃取萃取（或萃取分液）
-等杂质离子，实验室提纯NaCl 14．(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2
4
的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2
4
为____________________ (只填化学式)。

-是否沉淀完全。

（2）如何检验 SO2
4
（3）调节pH 的目的，试剂b是（填名称）。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是。

【答案】18．(每空2分，共12分) (1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；（2）静置，向上层清液中（或取上层清液）继续滴加BaCl2溶液，无沉淀产生，说明已沉淀完全，反之，则未沉淀完全。

（3）中和溶液中过量的OH-和CO32-，稀盐酸；（4）75%乙醇，除去晶体表面的杂质，减少晶体的损耗。

15．(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒；3Br2＋3CO32－===5Br－＋BrO3-＋3CO2。

（1）上述流程中，步骤①～③的目的是________。

（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为____________。

（3）实验室使用右图所示装置模拟上述过程。

A装置中先通入Cl2一段时间后，再通入热空气。

通入热空气的目的是____________；B装置中导管D的作用是________；C装置中溶液X为________。

（4）对反应后烧瓶B中的溶液进行如下实验，请补充完整相关实验步骤。

限选用的试剂为：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。

①检验烧瓶B的溶液中是否含有CO32－。

取烧瓶B中的溶液适量，加入试管中，再加入过量的稀硫酸酸化；____。

②提取反应后烧瓶B溶液中的溴单质。

向烧瓶B中加入过量的稀硫酸酸化；____。

【答案】(15分)
（1）使海水中的溴元素富集(2分)
（2）5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O(2分)
（3）使A中Br2进入B瓶中(2分) 平衡压强(2分) NaOH溶液或Na2CO3溶液(2分)
（4）①将酸化后产生的气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶后，再通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明烧瓶B的溶液中含有CO32－(3分)
②将酸化后的溶液加入到蒸馏烧瓶中进行蒸馏，得到溴单质(或用四氯化碳进行萃取并分液后蒸馏)(2分)
16．（12分）氯化钾样品中含有少碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将过滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
(1)起始时滤液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用离子方程式表示）。

(2)试剂I的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_____________________。

(3)试剂II的化学式为_____，②中加入试剂II的目的是_________________________。

(4)试剂III的名称是_____，③中发生反应的离子方程式为________________________。

【答案】（1）大于（1分）CO 32-+H2O HCO3-+OH-（2分）
（2）BaCl2（1分）Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）
（3）K2CO3（1分）除去多余的Ba2+（2分）
（4）稀盐酸（1分）CO 32-+2H+CO2↑+H2O（2分）
17．（15分）对叔丁基苯酚工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等。

实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚。

实验步骤如下：反应物和产物的相关数据列表如下：
步骤l：组装仪器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（过量），称取1．6 g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗。

步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出。

步骤3：反应缓和后，向X中加入8 mL水和1 mL浓盐酸，即有白色固体析出。

步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1．8 g。

（1）仪器X的名称为。

（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为。

该反应过于激烈，放出大量热，常使实验的产率降低，可能的原因是。

（3）图中倒扣漏斗的作用是。

苯酚有腐蚀性，能使蛋白质变性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤。

（4）在取用苯酚时发现苯酚冻结在试剂瓶中，可采取的措施为____ 。

（5）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是（填选项字母）。

A．量筒
B．容量瓶
C．滴定管
D．分液漏斗
E．长颈漏斗
（6）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为。

（请保留三位有效数字）
【答案】（1）三颈（口）烧瓶 (1分)
（2）；由于叔丁基氯挥发导致产率降低(2分) （3）防止倒吸(2分) 酒精 (1分)
（4）在通风橱中对试剂瓶温水浴(2分) (其他合理答案均给分) （5）BCD (3分)
（6）70.5%(2分) (其他合理答案均给分)。