湖南省长沙市雅礼中学2019届高三上学期月考(五)化学试题(解析版)

湖南省长沙市雅礼中学2019届高三上学期月考（五）化学试题

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A. 常用的食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯

B. 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”＂的还原性比铜片更强

C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质

D. 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

【答案】C

【解析】

【详解】A项、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯，聚氯乙烯也就是PVC保鲜膜能作为蔬菜水果的保鲜膜，但不能用于食品包装袋、食物保鲜膜，故不符合题意；

B项、“纳米铜”与铜的还原性相同，”纳米铜”的接触面积较大，反应速率快，在空气中可以燃烧，故不符合题意；

C项、在食品袋中放入盛有硅胶可以防止食物受潮变质，放入铁粉的透气小袋可防止食物氧化变质，故符合题意；

D项、氢键不是化学键，氢键是一种特殊的分子间作用力，故不符合题意。

故选C。

【点睛】注意氢键不是化学键，为易错点。

2.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

①18g金刚石中，碳碳共价键数为3N A

②1mol铜与足量硫蒸气反应，转移的电子数为N A

③常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A

④一定温度下，1L 0．50mol・ L－1NH4Cl溶液与2L 0.25mol・L-1NH4Cl溶液中的NH4+的数目均少于0.5N A，且前者更少

⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N A

A. ②

B. ②④⑤

C. ④⑤

D. ②④

【答案】C

【解析】

【详解】①n（C）==1.5mol，金刚石属于原子晶体，其中n（C）:n（C-C）=1:2，则含有的碳碳共价键为3mol，个数为3N A，故正确；

②Cu与S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价由0价升至+1价，1molCu完全反应转移1mo电子，个数为N A，故正确；

③S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）==0.2mol，个数为0.2N A，故正确；

④由于NH4＋的水解，两溶液中NH4＋物质的量都小于0.5mol，NH4Cl的浓度越小，NH4＋的水解程度越大，后者NH4＋更少，故错误；

⑤电解精炼铜，阳极为粗铜，阳极电极反应有：Zn-2e－=Zn2＋、Fe-2e－=Fe2＋、Cu-2e－=Cu2＋，粗铜中活泼性不如Cu的杂质以阳极泥的形式沉降，由于阳极中各杂质的比例未知，无法计算电路中通过电子的物质的量，故错误；

故选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，涉及物质组成微粒和化学键的判断、盐类水解、电解精炼铜、氧化还原反应中转移电子数的确定等，第⑤项为易错点，注意电解精炼铜时阳极不是只有Cu放电。

3.下列离子方程式中，正确的是

A. 0.01mol・ L—1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol・L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42—

+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B. 向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH—HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3十H2O

C. 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+＋3CO32—＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

D. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—

【答案】A

【解析】

【详解】A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故符合题意；

B．甲醛和银氨溶液发生银镜反应，原理为：HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－4Ag↓＋2NH4＋＋CO32－＋6NH3＋2H2O，故不符合题意；

C. 泡沫灭火器的灭火原理为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液发生双水解，离子方程式为：Al3＋＋3HCO3－

=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不符合题意；

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH+HCO3－，故不符合题意；

故选A。

4.一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO x- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A. 这些离子中结合H＋能力最强的是E

B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C. C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能

D. B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJ•mol-1

【答案】D

【解析】

【详解】分析：从图示变化看，A为Cl-，B为ClO-，C为ClO2-，D为ClO3—，E为ClO4-；能量越低越稳定，-1价的Cl-能量最低，也最稳定，+3价的ClO2-能量最高，最不稳定；酸性越弱的酸，越容易结合氢离子；根据盖斯定律进行计算C→B+D，2ClO2-→ClO-+ClO3-,△H =64+60-100×2=-76 kJ•mol-1，该反应放热，据此判断；根据盖斯定律进行计算B→A+D：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)，△H =64-3×60-0=-116kJ•mol-1，据此判断。

详解：A、酸性越弱的酸，结合氢离子能力越强，次氯酸为最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，故A 错误；B、根据图像可知氯元素的价态越低，能量最低，最稳定，所以A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定，故B错误；C、2ClO2-→ClO-+ClO3-，根据盖斯定律可知：△H =64+60-100×2=-76 kJ•mol-1，该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；D、3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq)，根据盖斯定律可知：△H =64-3×60--0=-116kJ•mol-1，故D正确；正确选项D。

点睛：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。