高一化学月考试题及答案-四川攀枝花市米易中学-2015学年高一下学期化学暑假作业(3)

2014-2015学年四川省攀枝花市米易中学高一（下）化学暑
假作业（3）
一、选择题
1．下列对实验操作的叙述错误的是( )
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处
2．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )
A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B．实验时烧杯中水量的多少不会影响实验效果
C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触
D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体
3．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )
A．8 B．16 C．64 D．160
4．下列物质的体积一定是22.4L的是( )
A．1mol水蒸气
B．17g氨气
C．标准状况下44g二氧化碳
D．0℃2×105Pa压强时2g氢气
5．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属
6．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X Y Z
A 氧化物化合物纯净物
B 胶体分散系混合物
C 电解质酸、碱、盐化合物
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
A．A B．B C．C D．D
7．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3﹣
D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
8．如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C．c、d溶液呈碱性
D．a、b溶液呈酸性
9．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2
C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥
D．自来水厂用ClO2杀菌消毒
10．有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )
A．若有l mol NO3﹣参加还原反应，则转移8mol e﹣
B．还原产物为NH4+
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+﹣e﹣===Fe 3+
11．下列叙述错误的是( )
A．金属钠在自然界中能以游离态存在
B．钠燃烧时发出黄色的火焰
C．钠能与S、Cl2等非金属反应
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+
B．SO42﹣、Na+、HCO3﹣、K+
C．NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、Ba2+
D．Cu2+、OH﹣、Fe2+、SO42﹣
13．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )
A．NaHCO3溶液中滴加盐酸
B．Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液
C．FeCl2溶液中滴加氯水
D．FeCl3溶液中加入还原铁粉
14．中国工业报2007年7月2日报道，国际投行瑞士信贷发布报告称，由于中国对铁矿石的需求增长超过预期，国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石售价的25%．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀
15．以下材料中，属于硅酸盐材料的是( )
A．铝合金B．碳纤维C．普通玻璃D．塑料
16．下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是( )
①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
③制造光导纤维的主要原料是SiO2④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用．A．①②③⑤B．①③④⑤C．①③⑥D．全部
17．下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )
A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．HCl
18．某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子．最适宜采用的物质是( )
A．NaOH B．NaCl C．Na2CO3D．NaBr
19．下列各组离子中因有配合离子生成而不能共存的是( )
A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
B．Mg2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣
C．Fe2+、Fe3+、H+、NO3﹣
D．Ba2+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣
20．金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是( )
A．晶体中不存在独立的“分子”
B．碳原子间以共价键相结合
C．是硬度最大的物质之一
D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
二、解答题
21．下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl
氧化剂：还原剂：
氧化产物：还原产物：
离子方程式为：__________．
（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂：还原剂：
氧化产物：还原产物：
离子方程式为：__________．
22．（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂__________；②不用任何试剂__________；
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是__________．
23．有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式__________.
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式__________.
（3）写出下列各步变化的离子方程式：
②__________;
④__________．
24．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________．（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________．
（3）陶瓷、玻璃、水泥的组成中的共同成分是__________．
25．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：
（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：__________、__________．
（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，__________，理由__________．
（3）溶液a中存在的离子有__________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？__________；为此，改进方法是__________．
26．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O （1）写出它们的化学式：A__________C__________D__________，E__________．
（2）写出各步反应的离子方程式①__________；③__________．
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O写出该步反应的化学方程式__________．
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列对实验操作的叙述错误的是( )
A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中
B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片
C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体
D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处
考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．胶头滴管伸入到试管中，会对滴加的试剂造成污染；
B．给混合液体加热时，容易发生暴沸现象，应该加入碎瓷片防止暴沸；
C．温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌；
D．量取80mL液体，需要使用100mL量筒．
解答：解：A．用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A正确；
B．对混合液体进行蒸馏操作时，为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；
C．温度计只能用于测量液体的温度，不能使用温度计搅拌，搅拌时应该使用玻璃棒，故C 错误；
D．可以使用100mL量筒量取80mL液体，量取时液体的凹液面与量筒的80mL刻度线相切，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了药品的取用、计量仪器的使用方法、蒸馏操作等知识，题目难度中等，注意明确常见仪器的构造及使用方法，掌握药品取用的方法．
2．如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错误的是( )
A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B．实验时烧杯中水量的多少不会影响实验效果
C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体不与燃着气体直接接触
D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体
考点：实验装置综合；化学实验方案的评价．
专题：化学实验基本操作．
分析：分析图示装置可知，该装置能安全点燃可燃性气体的原理为：被点燃的气体与不纯的气体被水隔开，可以防止爆炸，避免发生危险；该装置中水必须高于漏斗边缘、被点燃的气体必须为难溶于水的气体，据此进行解答．
解答：解：该装置中，在漏斗上端点燃气体，若气体不纯，就在漏斗内引爆，由于不纯的气体较少，即使爆炸也没有危险，同时由于导气管在水下，被点燃的气体和不纯的气体被水隔开了，所以点燃的气体不会引燃导管内的气体，
A．即使未经验纯的气体通过此装置后，被点燃的气体和未验纯的气体被水隔开了，可安全点燃，不会发生爆炸，故A正确；
B．装置中如果烧杯内的水没有没过倒置漏斗的边缘，未验纯的到气体也会被点燃，会引起爆炸，故B错误；
C．该装置的设计原理是使不纯的气体不与燃着的气体直接接触，不会发生爆炸，故C正确；D．被点燃的气体和未验纯纯的气体是被水隔开的，所以此装置适用于难溶于水的可燃性气体，不使用于可溶性气体，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，解题关键是明确装置原理，然后根据得出的正确结论进行解答，该装置的设计具有较强的严密性，安全性高，操作简便．
3．0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )
A．8 B．16 C．64 D．160
考点：物质的量的相关计算．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：根据n=计算0.8g该物质的物质的量，再根据M=计算该物质的摩尔质量，进而确定该物质的相对分子质量．
解答：解：0.8g某物质含有3.01×1022个分子，
0.8g该物质的物质的量为=0.05mol，
该物质的摩尔质量为=16g/mol，
故该物质的相对分子质量为16，
故选B．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
4．下列物质的体积一定是22.4L的是( )
A．1mol水蒸气
B．17g氨气
C．标准状况下44g二氧化碳
D．0℃2×105Pa压强时2g氢气
考点：气体摩尔体积．
专题：计算题；化学用语专题．
分析：气体的体积与温度压强、微粒的数目有关，气体摩尔体积指的是一定温度压强下，1mol 任何气体的体积．在标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，依据概念进行分析计算．解答：解：A．水蒸气在标准状况下不是气体，所以体积1mol水蒸气在标准状况下不是22.4L，1mol水蒸气，具体温度和压强不知，无法判断体积一定是22.4L，故A错误；B．17g氨气物质的量为1mol，但具体温度和压强不知，无法判断，故B错误；
C．标准状况下44g二氧化碳，n===1mol，所以标准状况下气体体积为22.4L，故C正确；
D．0℃、2×105Pa时2g氢气物质的量是1mol，但不是标准状况下，所以体积不一定为22.4L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了气体摩尔体积的概念和应用条件，注意物质的状态必须是气体，题目比较简单．
5．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属
考点："三废"处理与环境保护．
专题：化学应用．
分析：垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类．人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物．
解答：解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物．
故选B．
点评：本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大．
6．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X Y Z
A 氧化物化合物纯净物
B 胶体分散系混合物
C 电解质酸、碱、盐化合物
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
A．A B．B C．C D．D
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．分析：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．
A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；
B．混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系，胶体属于分散系；
C．酸碱盐都是电解质，电解质属于化合物；
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物．
解答：解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X．
A．氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成属于混合物，胶体是分散系中的一种，故B正确；
C．电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，酸碱盐都是电解质，电解质都属于化合物，故C错误；
D．金属氧化物包含碱性氧化物如氧化铜、酸性氧化物如七氧化二锰、两性氧化物如氧化铝，所以碱性氧化物一定属于金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大．
7．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是( ) A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3﹣
D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
考点：常见离子的检验方法．
专题：离子反应专题．
分析：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子因发生反应生成弱电解质而不能存在；而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+；结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．
解答：解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，
在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，
根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；
而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．说明一定含有Al3+和Fe3+；
综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，一定含有Fe3+离子、Al3+；
A．依据判断可知一定含Fe3+离子，一定不含有Fe2+离子，故A错误；
B．根据分析判断结果可知Fe2+离子一定不存在，故B错误；
C．依据分析和溶液中电荷守恒可知，阴离子只有NO3﹣离子，所以一定存在NO3﹣离子，故C错误；
D．分析判断可知溶液中一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．
8．如图，常温下，向一定体积的0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入浓度相同的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系，a、b、c、d分别表示实验中不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是( )
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C．c、d溶液呈碱性
D．a、b溶液呈酸性
考点：离子方程式的有关计算．
专题：图示题．
分析：硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，继续滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡过量导致溶液成为氢氧化钡溶液．
解答：解：A．硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中氢离子的浓度逐渐降低，溶液的PH值逐渐增大，当达到c 点时，硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液的PH=7，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的PH＞7，故A正确；
B．导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强，随着氢氧化钡溶液的加入，溶液中硫酸根离子和氢离子逐渐减少，当达到c点时，硫酸和氢氧化钡恰
好反应生成硫酸钡和水，溶液的导电性最小，继续滴加氢氧化钡溶液时，氢氧化钡是可溶性的强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性逐渐增强，所以导电能力是先减小后增大，但d中离子浓度小于b，所以导电能力大小顺序是a＞b＞d＞c，故B正确；
C．c处硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性，故C错误；
D．a、b两处氢氧化钡不足量，硫酸过量，导致溶液呈酸性，故D正确；
故选C．
点评：本题是图象解析题，难度较大，分析图象时要注意曲线的“原点”、“交点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题．
9．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2
C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥
D．自来水厂用ClO2杀菌消毒
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否氧化还原反应，以此解答．
解答：解：A．Na2O2与水或二氧化碳反应生成氧气，有单质生成，则一定为氧化还原反应，故A不选；
B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2，Cl元素化合价发生变化，则一定为氧化还原反应，故B不选；
C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥，硫酸和氨气反应生成硫酸铵，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；
D．自来水厂用ClO2杀菌消毒，主要是利用了ClO2的氧化性，与氧化还原反应有关，故D 不选．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．
10．有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )
A．若有l mol NO3﹣参加还原反应，则转移8mol e﹣
B．还原产物为NH4+
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：l
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+﹣e﹣===Fe 3+
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：Fe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+===8Fe3++NH4++H2O，A．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，据此计算有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数；
B．氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价；
C．该反应中氧化剂是NO3﹣，还原剂是Fe2+，结合方程式判断氧化剂与还原剂的物质的量之比；
D．原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+．
解答：解：Fe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+===8Fe3++NH4++H2O．A．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故A正确；
B．氧化剂通过还原反应生成的产物为还原产物．反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；
C．由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故C 错误；
D．原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣===Fe3+，故D正确．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应、原电池等，为高考常见题型，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，难度中等，根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式是解答关键．
11．下列叙述错误的是( )
A．金属钠在自然界中能以游离态存在
B．钠燃烧时发出黄色的火焰
C．钠能与S、Cl2等非金属反应
D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠
考点：钠的化学性质．
分析：A．Na性质较活泼，极易被氧化生成化合物；
B．钠元素焰色反应呈黄色；
C．钠性质较活泼，极易被非金属氧化生成化合物；
D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠．
解答：解：A．Na原子最外层只有一个电子，极易失去最外层电子而导致性质较活泼，极易被氧化生成化合物，所以在自然界中只能以化合态存在，故A错误；
B．钠元素焰色反应呈黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故B正确；
C．钠性质较活泼，极易被非金属氧化生成化合物，所以钠能与S、Cl2等非金属反应，故C 正确；
D．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，钠和氧气接触反应生成白色固体氧化钠，故D正确；
故选A．
点评：本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确结构和性质关系是解本题关键，注意：焰色反应是元素性质而不是单质性质，题目难度不大．
12．某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+
B．SO42﹣、Na+、HCO3﹣、K+
C．NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、Ba2+
D．Cu2+、OH﹣、Fe2+、SO42﹣
考点：离子共存问题．
分析：能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．
解答：解：能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，
A．碱性溶液中不能大量存在H+、Mg2+，酸溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故A 选；
B．酸、碱溶液中均不能存在HCO3﹣，故B不选；
C．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，碱溶液中该组离子之间不反应可大量共存，故C选；D．Cu2+、Fe2+均为有色离子，且Cu2+、Fe2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 不选；
故选AC．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
13．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是( )
A．NaHCO3溶液中滴加盐酸
B．Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液
C．FeCl2溶液中滴加氯水
D．FeCl3溶液中加入还原铁粉
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；钠的重要化合物．
专题：元素及其化合物．
分析：A．碳酸氢钠是无色的溶液，可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳；
B．三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；
C．氯水具有氧化性，能够氧化亚铁离子；
D．金属铁和三价铁离子反应生成了亚铁离子．
解答：解：A．碳酸氢钠是无色的溶液，和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，所得溶液仍然是无色的，故A正确；
B．三价铁离子是黄色的，遇到硫氰酸根离子显示红色，故B错误；
C．FeCl2溶液中滴加氯水，亚铁离子被氧化成三价铁离子，溶液从浅绿色变成黄色，故C 错误；。