江苏省睢宁高级中学2022-2023学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是 A ．[Ne]
B ．
C ．
D ．
2、Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，
测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质
t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w (HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱ
x mol HI
w (HI)/%
100
91
84
81
80
80
研究发现上述反应中：v 正=k a •w (H 2)•w (I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。

下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应
a
b
k k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1
C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行
D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w (HI)%均相同
3、25℃时，将0.1mol•L ﹣1 NaOH 溶液加入20mL0.1mol•L ﹣1CH 3COOH 溶液中，所加入溶液的体积（V ）和混合液的pH 关系曲线如图所示。

下列结论正确的是（ ）
A ．①点时，c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）＝c （Na +）
B ．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c （Na +）+c （H +）＝c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）
C．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D．滴定过程中可能出现c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
4、美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。

有关原子晶体干冰的推断错误的是
A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料
C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料
5、四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。

下列有关判断不正确的是
A．A的简单氢化物是天然气的主要成分
B．元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性
C．单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C
6、下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）
序号X Y Z W
A S SO3H2SO4H2S
B Cu CuSO4Cu(OH)2CuO
C Si SiO2Na2SiO3H2SiO3
D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2
A．A B．B C．C D．D
7、设N A 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）
A．18 g H2O 含有10N A个质子
B．1 mol 苯含有3N A 个碳碳双键
C．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH3 分子
D．常温下，112 g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成3N A个SO2 分子
8、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是()
选项操作现象解释、结论
A
用玻璃棒蘸取浓氨水点到干
燥红色石蕊试纸上
试纸变蓝色浓氨水呈碱性
B
向饱和Na2CO3溶液中通入足
量CO2
溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体C 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀
反应中浓硫酸只体现
脱水性
D 过量的Fe粉与氯气充分反应
后，向反应后的混合物中加
水，取上层清液滴入KSCN溶
液
溶液不变红色
氯气将Fe氧化为Fe2
＋
A．A B．B C．C D．D
9、下列说法不正确的是
A．C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同
B．NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏
D．NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同
10、一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol NaClO（不考虑水解）。

氢气和氯气物质的量之比是
A．2:3 B．3:1 C．1:1 D．3:2
11、下列化学用语对事实的表述正确的是（）
A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3
B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
12、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族，W 与X 属于同一主族。

下列说法正确的是（）
A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜Z
C．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
13、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。

我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主
要是以石油、煤和天然气为原料生产。

下列说法中正确的是（）
A．煤的液化是物理变化
B．石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素
D．“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质
14、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。

下列说法正确的是（）
A．简单离了半径：X>Y>Z>R
B．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强
C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．X和R组成的化合物只含一种化学键
15、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是
A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶
16、下列仪器不能加热的是()
A．B．C．D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下：
已知：
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________；
（2）D的化学名称是__________，由D生成E的化学方程式为__________；
（3）J的结构简式为__________；
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式__________(写出一种即可)；（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇：
反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________。

18、布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。

一种制备布洛芬的合成路线如图：
已知：①CH3CH2Cl CH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___，G→H的反应类型为___，H中官能团的名称为__。

（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为__。

（3）I→K的化学方程式为___。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式__(不考虑立体异构)。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

（5）写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线：__(无机试剂任选)。

19、乙苯是主要的化工产品。

某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:
①几种有机物的沸点如下表:
有机物 苯 溴乙烷 乙苯 沸点/℃
80
38.4
136.2
②化学原理:
+CH 3CH 2Br 3
AlCl
80℃
−−−→ +HBr 。

③氯化铝易升华、易潮解。

I ．制备氯化铝
甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:
（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。

（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。

先点燃A 处酒精灯，当___________时（填实验现象）点燃F 处酒精灯。

（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。

（4）D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。

II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题:
（5）本实验加热方式宜采用_______ （填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”）。

（6）确认本实验A 中已发生了反应的试剂可以是___。

A 硝酸银溶液B 石蕊试液 C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液 （7）提纯产品的操作步骤有：
①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸馏水水洗④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分⑦分液。

操作的先后顺序为⑤⑦____⑦____⑥（填其它代号）。

20、草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦）易溶于水，难溶于乙醇。

这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

（l ）草酸钴晶体（242CoC O 2H O ⋅）在200℃左右可完全失去结晶水。

用以上装置在空气中加热5. 49 g 草酸钴晶体（242CoC O 2H O ⋅）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

实验过程中观察到只有B 中澄清石灰水明显变浑浊，E 中始终没有红色固体生成。

根据实验结果，290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____；设置D 的作用是____。

（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N 2，其目的是 ___；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N 2至常温。

实验过程中观察到B 、F 中澄清石灰水都变浑浊，E 中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是____。

②C 的作用是是____。

（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：
回答下列问题：
①流程“I”硫酸必须过量的原因是____
②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。

加入乙醇的理由是____
21、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。

（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是___（有机物请写结构简式）。

（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式___。

（3）在400℃时，向初始体积1L的恒压反应器中充入1molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。

则：
①在该温度下，其平衡常数K=__。

②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将__（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是___。

③若容器体积固定，不同压强下可得变化如图，则压强的关系是___。

④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)→C2H6(g)＋H2(g)。

反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和
C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是___。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．[Ne]为基态Al3+，2p能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为Al原子的第四电离能；
B．为Al原子的核外电子排布的激发态；
C．为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第三电离能；
D．为基态Al失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第二电离能；
电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。

【点睛】
明确核外电子的排布，电离能基本概念和大小规律是解本题的关键。

2、C
【解析】
A．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
起始量(mol/L) 0.5 0.5 0
变化量(mol/L) n n 2n
平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2n
w(HI)/%=2n
1
×100%=80%，n=0.4 mol/L ，平衡常数 K=2080.10.1⨯．=64。

反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，
k a •w(H 2)•w(I 2)=v 正=v 逆=k b •w 2(HI)，则a
b k k =()()()
2
22w HI w H w I =K=64，故A 正确；
B ．前20 min ，H 2(g) + I 2(g)⇌2HI(g) 起始量(mol/L) 0.5 0.5 0 变化量(mol/L) m m 2m 平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2m w(HI)%=
21
m
×100%=50%，m=0.25mol/L ，容器I 中前20 min 的平均速率，
v(HI)=20.25mol /L 20min ⨯=0.025mol•L -1•min -1，故B 正确；
C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.l mol 的H 2、I 2、HI ，此时浓度商Q c =2
010.10.1
⨯．
=1＜K=64，反应正向
进行，故C 错误；
D ．H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x 为何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，两容器达平衡时w (HI)%均相同，故D 正确； 答案选C 。

3、B 【解析】
①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH 3COONa 和CH 3COOH ，混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CH 3COONa 和CH 3COOH ，但CH 3COOH 较少③点溶液中溶质为CH 3COONa ，溶液的pH ＞7，溶液呈碱性。

【详解】
A 、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH 3COONa 和CH 3COOH ，混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(CH 3COO ﹣)+c(CH 3COOH)＝2c(Na +)，故A 错误；
B 、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na +)+c(H +)＝c(OH ﹣)+c(CH 3COO ﹣)，所以滴定过程中①②③
任一点都存在电荷守恒c(Na +)+c(H +)＝c(OH ﹣)+c(CH 3COO ﹣
)，故B 正确；
C 、③点溶液中溶质为CH 3COONa ，溶液的pH ＞7，溶液呈碱性，则c(H +)＜c(OH ﹣)，根据电荷守恒得c(Na +)＞c(CH 3COO
﹣
)，盐类水解程度较小，所以存在c(Na +)＞c(CH 3COO ﹣)＞c(OH ﹣)＞c(H +)，故C 错误；
D 、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，则c(H +)＞c(OH ﹣)，根据电荷守恒得c(Na +)＜c(CH 3COO ﹣)，故D 错误；
【点睛】
本题以离子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

4、B
【解析】
A．原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确；
B．原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；
C．不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故C正确
D．原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故D正确；
故选：B。

5、C
【解析】
D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D为S，A为C，B为Al，C为Si。

【详解】
A. A的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故A正确；
B. 元素草酸氢钠溶液显酸性，故B正确；
C. 单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故C错误；
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】
同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。

6、B
【解析】
A．硫燃烧生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A错误；
B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，均能一步完成，B正确；
C．硅酸不能一步反应生成单质硅，C错误；
D．NaAlO2不能一步反应生成单质铝，D错误；
答案选B。

7、A
A、18g水的物质的量为n=
18g
18g/mol
=1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10N A个质子，故A正确；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、112g铁的物质的量n=
112g
56g/mol
=2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在
浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3N A个，故D错误。

故选：A。

【点睛】
常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。

8、A
【解析】
A．试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠；
C．体积膨胀，原因是生成气体；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应。

【详解】
A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，可说明氨水溶液呈碱性，选项A正确；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，析出晶体为碳酸氢钠，选项B错误；C．体积膨胀，说明生成了气体，原因是碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，选项C错误；D．氯气与铁反应生成氯化铁，溶液中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加KSCN，溶液不变色，选项D错误．
答案选A。

【点睛】
本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，注意把握物质性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大。

9、B
【解析】
A. C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，A正确；
B. NH3能和水分子形成氢键，HCl不能形成氢键，B错误；
C. 石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏，C正确；
D. NaHSO4晶体溶于水时电离为Na+、H+、SO42-，破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为Na+、HSO4-，破坏离子键，破坏的化学键类型不完全相同，D正确；
答案选B。

10、A
【解析】
H2在Cl2中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。

吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2，从而根据化学方程式进行计算。

【详解】
题中发生的反应有：①H2+Cl2=2HCl；②HCl+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

据③，生成0.05mol NaClO，消耗0.05molCl2、0.10molNaOH。

则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。

故①中消耗H2、Cl2各0.10mol。

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3。

本题选A。

【点睛】
吸收液中有NaClO，则燃烧时剩余Cl2。

氢气和氯气物质的量之比必小于1:1，只有A项合理。

11、C
【解析】
A．酸性：碳酸>苯酚>HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，A错误；
B．氨水中的一水合氨为弱碱，不能改写成OH-，B错误；
C．工业上电解熔融的MgCl2制金属镁，C正确；
D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫，应生成NaHSO3，D错误；
故选C。

12、B
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O，则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【详解】
根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。

A、Na2O和Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S，故A错误；
B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z，故B正确；
C、非金属性F>S，则气态氢化物的热稳定性：Y>W，故C错误；
D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y<X<W<Z，故D错误；
故选：B。

【点睛】
离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCl < NaCl；简单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

13、D
【解析】
A．煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；
B．石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烃，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；
D．天然气水合物，有机化合物，化学式CH₄·nH₂O，即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；
故答案选D。

14、B
【解析】
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。

则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl，以此答题。

【详解】
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。

则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。

A.简单离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故A错误；
Na S+Cl=2NaCl+S ，可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；
B.
22
C. Y的氧化物对应的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3为弱酸故C错误；
D．X和R组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错误；
故答案选：B。

【点睛】
Na2O2中既有离子键又有共价键。

15、B
【解析】
A. 液氯是只含Cl2的纯净物，氯水是氯气溶于水得到的混合物，不是同一物质，故A错误；
B. 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，是同一物质，故B正确；
C.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，二者表示的不是同一种物质，故C错误；
D. 干冰是固体二氧化碳，水晶是二氧化硅晶体，二者表示的不是同一种物质，故D错误。

故答案选B。

【点睛】
本题考查常见物质的名称，了解常见物质的俗名是解题的关键，易错选项A，注意对易混淆的物质归纳总结。

16、B
【解析】
A、坩埚钳能用于夹取加热后的坩埚，选项A不选；
B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；
C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；
D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；
答案选B。

【点睛】
本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

二、非选择题（本题包括5小题）
铁粉+HBr 取代反应2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr 17、+Br2−−−→
或或光照镁、乙醚
【解析】
比较A、B的分子式可知，A与HBr发生加成反应生成B，B的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C(CH3)2，E为(CH3)3CBr，根据题中已知①可知F为(CH3)3CMgBr，C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C
为，进而可以反推得，B为，A为，根据题中已知①，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为，与溴发生取代生成K为，K在镁、乙醚的条件下生成L为，L与甲醛反应生成2-苯基乙醇
【详解】
（1）由A生成B的化学方程式为+Br2+HBr，其反应类型为取代反应；
（2）D为CH2=C(CH3)2，名称是2-甲基丙烯，由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr，故答案为2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；
（3）根据上面的分析可知，J的结构简式为，故答案为；
（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br呈对位连结，另外还有四个-CH3基团，呈对称分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈对位连结，另外
还有2个-CH3基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有或或；
（5）反应Ⅰ的为与溴发生取代生成K为，反应条件为光照，K在镁、乙醚的条件下生成L为
，故答案为光照；镁、乙醚；。

18、甲苯消去反应碳碳双键、酯基
+H2O+CH3OH
【解析】
根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生取代反应，A的分子式为C7H8，则符合条件的A只能是；则B为，B→C→D发生信息①的反应，所以C为，D为；D中羟基发生消去反应生成E，则E为或；E与氢气加成生成F，F生成G，G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H，则H为
，H与氢气加成生成I，则I为，I中酯基水解生成K。

【详解】
(1)A为，名称为甲苯；G到H为消去反应；H为，其官能团为碳碳双键、酯基；
(2)E为或，其中的碳原子可能在同一平面上；
(3)I到K的过程中酯基发生水解，方程式为+H2O+CH3OH；
(4)D为，其同分异构体满足：
①能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；
②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团；
③核磁共振氢谱有七组峰，有7种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：；
(5)根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯环上引入支链
-COCH3，之后的流程与C到F相似，参考C到F的过程可知合成路线为：。

19、4F中充满黄绿色h→j→d→eb→c氯化铝易堵塞导管引起爆炸水浴加热A B②③④①
【解析】
A中制备氯气，生成的氯气中含有HCl，经过E用饱和食盐水除去HCl，再经过C用浓硫酸干燥，进入F，加热条件下铝与氯气反应生成氯化铝。

【详解】
I．（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管共4种。

故答案为：4.
（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。

先点燃A处酒精灯，当F中充满黄绿色时（填实验现象）点燃F处酒精灯。

故答案为：F中充满黄绿色；
（3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→h→j→d→e→k→i→f→g→b→c；故答案为：
h→j→d→e；b→c；
（4）氯化铝易升华，易冷凝成固体，D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是氯化铝易堵塞导管引起爆炸。

故答案为：氯化铝易堵塞导管引起爆炸
II.（5）根据反应物的性质，沸点：溴乙烷，38.4℃，苯，80℃，产物：136.2℃，本实验加热方式宜采用水浴加热。

（6）根据反应方程式：，确认本实验A中已
发生了反应可以用硝酸银溶液检验产生的HBr中溴离子，也可以用石蕊试液检验生成的氢溴酸，故选AB。

（7）提纯产品的操作步骤有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化铝等可溶的物质；⑦分液②用稀盐酸洗涤有机层；③少量蒸馏水水洗⑦分液④在有机层中加入大量无水氯化钙，干燥；①过滤；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分，得苯乙烯。

操作的先后顺序为⑤⑦②③⑦④①⑥。

故答案：②、③、④、①。

20、3CoC2O4+2O2210290
=
℃℃
Co3O4+6CO2吸收水分排除装置中的空气，防止干扰实验结果CO2、CO 除
去CO2，防止干扰CO的检验防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，有利。