苏州市2019年高二化学选修四3.2《弱电解质的电离__盐类的水解》第4课时教案

第四课时

【复习提问】盐类水解有什么规律？

【引入新课】水解反应也是化学反应，水解平衡也就是化学平衡的一种，这节课我们通过实验来看看影响盐类水解平衡的因素有哪些？

【板书】2、水解平衡的移动

【演示实验】

实验编号实验步骤实验现象实验结论

1将盛有滴有酚酞的0.01mol•L—1CH3COONa溶液的试管放到酒精灯上加热，观察溶液的颜色变化

2向盛有少量SnCl2•2H2O固体的试管中，注入适量水，带溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察现象

【师生】结合平衡移动原理分析原因

【板书】（一）影响水解的因素

1、内因：反应物本身的性质越弱越水解

2、外因：符合勒夏特列原理

（1）温度

由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

（2）浓度

溶液浓度越小，盐的水解程度增大。

【讨论】讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化？

（1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；

（2）将盐的浓度稀释为原来的一半；

（3）微微加热溶液；

（4）向溶液中滴加少量浓盐酸；

（5）向溶液中滴加少量浓NaOH溶液。

【学生】回答。

【板书】（3）溶液的酸碱性（酸碱能够抑制水解）

【教师】水解在实验、生活生产中有广泛应用，下面我们举几个例子来了解一下水解原理的应用。

【讨论】引导学生讨论课本P87《交流•研讨》。

【讲解】泡沫灭火剂的使用方法和原理。

【板书】3、水解原理的应用

（1）泡沫灭火剂

药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液

原理：双水解

HCO3— + H2O H2CO3 + OH—

Al3+ + 3H2O A l(O H)3 + 3H+

OH— + H+=== H2O

总反应：3HCO3— + Al3+=== A l(O H)3↓+3C O2↑

【举例】CH3COONH4、Al2S3的双水解。

【结论】像Al2S3这样的物质不能在溶液中制备。

【阅读】指导学生阅读课本P88，回答水解的其他应用。

【板书】（2）明矾的净水

（3）热碱水去油污

（4）SnCl2、FeCl2的制备。

【作业】P89 4

【板书设计】2、水解平衡的移动

2、水解平衡的移动

（一）影响水解的因素

1、内因：反应物本身的性质越弱越水解

2、外因：符合勒夏特列原理

（1）温度

由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

（2）浓度

溶液浓度越小，盐的水解程度增大。

（3）溶液的酸碱性（酸碱能够抑制水解）

3、水解原理的应用

（1）泡沫灭火剂

药品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液

原理：双水解

HCO3— + H2O H2CO3 + OH—

Al3+ + 3H2O A l(O H)3 + 3H+

OH— + H+=== H2O

总反应：3HCO3— + Al3+=== A l(O H)3↓+3C O2↑

（2）明矾的净水

（3）热碱水去油污

（4）SnCl2、FeCl2的制备。