(波普解析)有机化合物波谱解析
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红外光区则多用μm为单位。 波数, 单位为cm-1
根据量子理论，光的能量E与频率 成正比，和波长 成反比。
E =h=hC/=hc
20
第一节 吸收光谱的基础知识
紫外-可见光谱
因真空紫外区（100~200nm）的辐射易为空气中的氧 气和氮气所吸收，对化合物的结构测定并无多大帮助， 所以在有机结构分析上应用不大。普通紫外光区及可见 光区空气无吸收，所以在有机结构分析中最为有用。
• 吸收光谱特征： 吸收峰→λmax 吸收谷→λmin 肩峰→λsh 末端吸收
43
（2）数据表示法
例如λ 溶m剂a2x 37nm(ε104) 或λ 2溶m3剂a7xnm(lgε4.0)
常用术语
生色团（发色团）：分子结构中含有π电子的基团 产生π→ π* 跃迁和（或）n→ π*跃迁 跃迁，E较低
例： C＝C；C＝O；C＝N；—N＝N— ； —NO2
13
总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR）
O
B
AC
O
OO
14
总论
4、质谱（mass spectra：MS） 质谱中不伴随电磁辐射的吸收或发射，因此不属于光谱。 根据分子离子或碎片离子进行结构推导，属于能量谱 给出分子量(M+)，计算分子式(HR-MS); MS图一致(同一型号仪器，同一条件)一般为同一化合物; 碎片峰: 给出基团或片段信息; EI-MS: 糖苷不能给出分子离子峰; FD-MS，FAB-MS，ESI-MS 用于糖苷、肽、 核酸类，可 定分子量。
36
(4) 原子上未成键电子对形成的分子轨道
在分子轨道中，未与另一原子轨道相互起作用的原子轨道(即 未成键电子对所占有的轨道)，在分子轨道能级图上的能量大 小等同于其在原子轨道中的能量，这种类型的分子轨道称为 非成键(non-bonding)分子轨道，亦称n轨道。n轨道是非成 键的分子轨道，所以没有反键轨道。
1H-NMR
• 基本参数：化学位移（）用于判断H的类型
•
偶合常数（J）
7
化学位移
1H-NMR
谱图提供的信息：
1）质子个数（积分数目）
2）由J值可知质子与质子的相互关系
3）由值可知质子所处的化学环境及磁环境
即氢的类型
化学位移差值×兆周数=J (偶合常数)
积分数目
8
总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR） 13C-NMR • 基本参数：化学位移（）
40
第二节 紫外光谱的基本知识
二、 电子跃迁类型
(4) n→ π*跃迁
含杂原子不饱和基团（-C≡N ，C=O ） E最小，λ 200~400nm（近紫外区），摩尔吸光系数一般为 10～100 L·mol-1·cm-1，吸收谱带强度较弱。丙酮n →π＊跃迁 的λ为275nm εmax为22 L·mol-1·cm-1 （溶剂环己烷)。
• 红外光谱在天然有机产物的结构研究中除了可用于鉴别化合物 的异同和光学异构体（大多数对映体和外消旋体的固相红外光 谱是不同的）外，它在立体化学研究和官能团的确定中发挥着 重要作用。
如：芳香环: ν1600~1480cm-1
OH:ν>3000 cm-1
C=O : ν1700 cm-1
IR相同者为同一化合物
HMQC, HMBC (横纵坐标分别为氢、碳谱) HMQC(13C-1H COSY) 13C，1H 直接相关谱 1JCH HMBC(远程13C-1H COSY) 13C，1H 远程相关谱 2JCH，3JCH。11
HMQC
CH2
CH2
-CH2O-
HMQC(13C-1H COSY) 13C，1H 直接相关谱 1JCH
9
13C-NMR
根据化学位移，确定碳的类型
• sp3： = –20~100 (CH3,CH2,CH,C) • sp2： = 95~220 (C=C,C=N,C=O) • sp： = 70~130 (C≡C)
化学位移
10
总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR）
2D-NMR：
1H-1H COSY, NOESY (横纵坐标都为氢谱) 1H-1H COSY(相互偶合的氢核给出相关峰); NOESY (空间相近的氢核的关系);
21
吸收光谱的产生
一个原子或分子吸收一定的电磁辐射能（）时，就由一种 稳定的状态（基态）跃迁到另一种状态（激发态），从而产生 吸收光谱。
22
23
24
ΔE的大小是由物质的分子结构决定的，不同的分子 结构， ΔE不同。即吸收光的波长不同，所以研究 物质的吸收光谱可以鉴定物质的分子结构。
28
二、 Lambert-Beer 定律
12
总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR）
1H-NMR及13C-NMR是在有机化合物分子结构测定中最重要 的工具，两者相辅相成，提供有关分子中氢及碳原子的类型、 数目、相互连接方式、周围化学环境乃至空间排列等结构信 息。在确定有机化合物分子的平面及立体结构中发挥重要作 用。
注：当出现几个发色团共轭，则几个发色团所产生的吸收带将消失， 代之出现新的共轭吸收带，其波长将比单个发色团的吸收波长长， 强度也增强
44
助色团：含非成键n电子的杂原子饱和基团本身在紫外可见光 范围内不产生吸收，但可以使生色团吸收峰加强，同 时使吸收峰长移的基团。 例：—OH，—OR，—NH—，—NR2—，—X
注：UV谱相同不一定是同一化合物
2． 确定未知化合物中的共轭结构单元 （n-π*，π-π* 体系） 3．确定构型（configuration）、构象（conformation）
利用构型异构体和构象异构体在UV光谱中的吸收不同加以区别
4
总论
2、红外光谱（infrared spectra，IR）
分子中的化学键发生伴有偶极矩变化的振动能级跃迁而产生的： 振-转光谱
19
第一节 吸收光谱的基础知识
一、电磁波的基本性质与分类
光是一种电磁波，是一种以巨大速度通过空间而不需要任何 介质作为传媒的光子流。光具有波粒二相性。 它的频率和波长之间存在如下关系:
波动性
C =1/λ
C光速，其值( 31010 cm/s) 频率, s-1或Hz 波长, 紫外可见光区常用nm为单位，
缺点：要求样品本身能获得晶型良好的单晶。
16
总论
5、单晶X射线衍射 (X-ray diffraction by asingle crystal )
17
第一章 紫外光谱 Ultraviolet Spectra
18
第一章 紫外光谱 Ultraviolet Spectra
第一节、吸收光谱的基础知识 第二节、UV的基础知识 第三节、UV与分子结构间的关系 第四节、UV在有机化合物结构研究中的应用
(波普解析)有机化合物波谱解析
总论
确定有机化合物结构的方法
1、紫外光谱 (ultraviolet spectra, UV) 2、红外光谱 (infrared spectra，IR) 3、核磁共振谱 (nuclear magnetic resonance spectroscopy, NMR) 4、质谱（mass spectra：MS） 5、单晶X射线衍射（X-ray diffraction by asingle crystal ）
按能量大小：σ→ σ* > n → σ* > π→ π* > n→ π* 波长反之
41
电子跃迁及类型
σ→ σ* > n → σ* > π→ π* > n→ π*
42
第二节 紫外光谱的基本知识
三、 紫外吸收光谱表示法
（1）图示法 • 吸收光谱（吸收曲线）：是以波长（nm）为横坐标，以吸
光度A（或吸收系数ε或lgε ）为纵坐标所描绘的曲线。
46
第二节 紫外光谱的基本知识
四、 吸收带
• R带：由含杂原子的不饱和基团的n →π*跃迁产生 的吸收带。 以德文 Radikal（基团）得名。 C＝O；C＝N；—N＝N— ΔE小，λmax250~400nm，εmax<100 溶剂极性↑，λmax↓ → 蓝移（短移）
47
• K带：由共轭双键的π→ π*跃迁产生的吸收带。 以德文 Konjugierte（共轭作用）得名。 (—CH＝CH—)n，—CH＝C—CO— ΔE小， λmax 210-250nm，εmax>104 共轭体系增长，λmax↑→红移，εmax↑
15
总论
5、单晶X射线衍射（X-ray diffraction by asingle crystal ） 单晶X射线衍射分析是一种独立的结构分析方法，不需要
借助其它波谱学方法即可独立的完成被测样品的结构分析工作。
优点：定量给出分子立体结构参数，还能够完成化合物分子相 对构型与分子绝对构型的测定，特别是在有机化合物分子立体结 构中的构型确定、构象分析，以及固体化合物样品的晶型与分子 排列规律，有机分子的异构体（如手性化合物）及其含量测定。
红移和蓝移： 由于化合物结构变化（共轭、引入助色团取代 基）或采用不同溶剂后吸收峰位置向长波方向的 移动，叫红移（长移）。 吸收峰位置向短波方向 移动，叫蓝移（紫移，短移）
45
增色效应和减色效应 增色效应：吸收强度增强的效应 减色效应：吸收强度减小的效应
强带和弱带： εmax>104 → 强带 εmin<103 → 弱带
分子反键轨道第二节紫外光谱的基本知识3435分子轨道的种类原子a和b的s轨道相互作用形成的分子轨道2原子a和b的p轨道相互作用形成的分子轨道363原子a的s轨道和原子b的p轨道相互作用形成的分子轨道37原子上未成键电子对形成的分子轨道在分子轨道中未与另一原子轨道相互起作用的原子轨道即未成键电子对所占有的轨道在分子轨道能级图上的能量大小等同于其在原子轨道中的能量这种类型的分子轨道称为非成键nonbonding分子轨道亦称n轨道
三甲基胺n →σ*跃迁的λ分别为173nm、183nm和227nm。
39
第二节 紫外光谱的基本知识
二、 电子跃迁类型
(3) π→ π*跃迁
➢ 不饱和基团（-C＝C-， -C≡C ） ➢ E较小，λ~ 200nm（远紫外区），摩尔吸光系数εmax一般在
104L·mol-1·cm-1以上，属于强吸收。不饱和烃π*跃迁的λ为162 nm，εmax 为104L·mol-1·cm-1 。 ➢ 体系共轭，E更小，λ更大。
37
第二节 紫外光谱的基本知识
紫外吸收光谱的产生：紫外吸收光谱是由 于分子中价电子的跃迁而产生的，因此分 子中价电子的分布和结合情况决定了紫外 吸收光谱。分子价电子通常是处于基态 的，当分子吸收一定能量E的紫外光后， 这些价电子将跃迁到较高的能级（激发 态），此时产生的吸收光谱叫紫外吸收光 谱。
38
5
总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR） 在外加磁场的作用下，核由低能级跃迁到高能级，发生自旋能 级跃迁，实现核磁共振。 1D-NMR： 1H-NMR, 13C-NMR 2D-NMR：1H-1H COSY, HMQC, HMBC, NOESY
6
总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR）
2
总论
光即电磁波，根据波长的增加，电磁波分为不同区域
3
总论
1、紫外光谱（ultraviolet spectra, UV） 外层电子能级跃迁：电子跃迁谱
紫外光谱研究的区域是：200～400nm内的吸收光谱
紫外-吸收光谱在有机化合物结构研究中的应用： 1．确定未知化合物是否含有与某一已知化合物相同的共轭体系
第二节 紫外光谱的基本知识
二、 电子跃迁类型
(1)σ→ σ*跃迁 ➢ 饱和烃（甲烷，乙烷） ➢ E很高，λ<150nm（远紫外区）, 如甲烷的λmax为125nm, 乙
烷λmax为135nm。 (2) n → σ*跃迁 ➢ 含杂原子饱和基团（—OH，—NH2） ➢ E较大，λ150~250nm（真空紫外区），如一氯甲烷、甲醇、
Lambert-Beer 定律应用？
30
第二节 紫外光谱的基本知识 一、 分子轨道
分子轨道是由组成分子的原子轨道相互作用形成的。 分子成键轨道; 分子反键轨道
33
34
分子轨道的种类
(1) 原子A和B的s轨道相互作用，形成的分子轨道
(2)原子A和B的p轨道相互作用形成的分子轨道
35
(3)原子A的s轨道和原子B的p轨道相互作用形成的分子轨道
物质对电磁辐射的吸收性质常用吸收曲线来描述，即考察 物质对不同波长的单色光吸收的情况。
溶液对单色光的吸收程度遵守Lambert-Beer 定律。
A = acl
A 为吸光度(光密度), a为吸光系数, l 为吸收池厚度, c 为溶液的浓度。
29
•若溶液的浓度以mol L-1为单位时， Lambert-Beer 定律的吸 收系数(a) 表示，单位为L mol-1 cm-1，即摩尔吸光系数。 •对于相对分子质量未知的物质，常采用质量百分比浓度 (g/100ml)，相应的系数称为百分吸收系数，以E1%1cm表示。 •以摩尔吸收系数 用得最普遍。
根据量子理论，光的能量E与频率 成正比，和波长 成反比。
E =h=hC/=hc
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第一节 吸收光谱的基础知识
紫外-可见光谱
因真空紫外区（100~200nm）的辐射易为空气中的氧 气和氮气所吸收，对化合物的结构测定并无多大帮助， 所以在有机结构分析上应用不大。普通紫外光区及可见 光区空气无吸收，所以在有机结构分析中最为有用。
• 吸收光谱特征： 吸收峰→λmax 吸收谷→λmin 肩峰→λsh 末端吸收
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（2）数据表示法
例如λ 溶m剂a2x 37nm(ε104) 或λ 2溶m3剂a7xnm(lgε4.0)
常用术语
生色团（发色团）：分子结构中含有π电子的基团 产生π→ π* 跃迁和（或）n→ π*跃迁 跃迁，E较低
例： C＝C；C＝O；C＝N；—N＝N— ； —NO2
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总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR）
O
B
AC
O
OO
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总论
4、质谱（mass spectra：MS） 质谱中不伴随电磁辐射的吸收或发射，因此不属于光谱。 根据分子离子或碎片离子进行结构推导，属于能量谱 给出分子量(M+)，计算分子式(HR-MS); MS图一致(同一型号仪器，同一条件)一般为同一化合物; 碎片峰: 给出基团或片段信息; EI-MS: 糖苷不能给出分子离子峰; FD-MS，FAB-MS，ESI-MS 用于糖苷、肽、 核酸类，可 定分子量。
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(4) 原子上未成键电子对形成的分子轨道
在分子轨道中，未与另一原子轨道相互起作用的原子轨道(即 未成键电子对所占有的轨道)，在分子轨道能级图上的能量大 小等同于其在原子轨道中的能量，这种类型的分子轨道称为 非成键(non-bonding)分子轨道，亦称n轨道。n轨道是非成 键的分子轨道，所以没有反键轨道。
1H-NMR
• 基本参数：化学位移（）用于判断H的类型
•
偶合常数（J）
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化学位移
1H-NMR
谱图提供的信息：
1）质子个数（积分数目）
2）由J值可知质子与质子的相互关系
3）由值可知质子所处的化学环境及磁环境
即氢的类型
化学位移差值×兆周数=J (偶合常数)
积分数目
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总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR） 13C-NMR • 基本参数：化学位移（）
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第二节 紫外光谱的基本知识
二、 电子跃迁类型
(4) n→ π*跃迁
含杂原子不饱和基团（-C≡N ，C=O ） E最小，λ 200~400nm（近紫外区），摩尔吸光系数一般为 10～100 L·mol-1·cm-1，吸收谱带强度较弱。丙酮n →π＊跃迁 的λ为275nm εmax为22 L·mol-1·cm-1 （溶剂环己烷)。
• 红外光谱在天然有机产物的结构研究中除了可用于鉴别化合物 的异同和光学异构体（大多数对映体和外消旋体的固相红外光 谱是不同的）外，它在立体化学研究和官能团的确定中发挥着 重要作用。
如：芳香环: ν1600~1480cm-1
OH:ν>3000 cm-1
C=O : ν1700 cm-1
IR相同者为同一化合物
HMQC, HMBC (横纵坐标分别为氢、碳谱) HMQC(13C-1H COSY) 13C，1H 直接相关谱 1JCH HMBC(远程13C-1H COSY) 13C，1H 远程相关谱 2JCH，3JCH。11
HMQC
CH2
CH2
-CH2O-
HMQC(13C-1H COSY) 13C，1H 直接相关谱 1JCH
9
13C-NMR
根据化学位移，确定碳的类型
• sp3： = –20~100 (CH3,CH2,CH,C) • sp2： = 95~220 (C=C,C=N,C=O) • sp： = 70~130 (C≡C)
化学位移
10
总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR）
2D-NMR：
1H-1H COSY, NOESY (横纵坐标都为氢谱) 1H-1H COSY(相互偶合的氢核给出相关峰); NOESY (空间相近的氢核的关系);
21
吸收光谱的产生
一个原子或分子吸收一定的电磁辐射能（）时，就由一种 稳定的状态（基态）跃迁到另一种状态（激发态），从而产生 吸收光谱。
22
23
24
ΔE的大小是由物质的分子结构决定的，不同的分子 结构， ΔE不同。即吸收光的波长不同，所以研究 物质的吸收光谱可以鉴定物质的分子结构。
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二、 Lambert-Beer 定律
12
总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR）
1H-NMR及13C-NMR是在有机化合物分子结构测定中最重要 的工具，两者相辅相成，提供有关分子中氢及碳原子的类型、 数目、相互连接方式、周围化学环境乃至空间排列等结构信 息。在确定有机化合物分子的平面及立体结构中发挥重要作 用。
注：当出现几个发色团共轭，则几个发色团所产生的吸收带将消失， 代之出现新的共轭吸收带，其波长将比单个发色团的吸收波长长， 强度也增强
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助色团：含非成键n电子的杂原子饱和基团本身在紫外可见光 范围内不产生吸收，但可以使生色团吸收峰加强，同 时使吸收峰长移的基团。 例：—OH，—OR，—NH—，—NR2—，—X
注：UV谱相同不一定是同一化合物
2． 确定未知化合物中的共轭结构单元 （n-π*，π-π* 体系） 3．确定构型（configuration）、构象（conformation）
利用构型异构体和构象异构体在UV光谱中的吸收不同加以区别
4
总论
2、红外光谱（infrared spectra，IR）
分子中的化学键发生伴有偶极矩变化的振动能级跃迁而产生的： 振-转光谱
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第一节 吸收光谱的基础知识
一、电磁波的基本性质与分类
光是一种电磁波，是一种以巨大速度通过空间而不需要任何 介质作为传媒的光子流。光具有波粒二相性。 它的频率和波长之间存在如下关系:
波动性
C =1/λ
C光速，其值( 31010 cm/s) 频率, s-1或Hz 波长, 紫外可见光区常用nm为单位，
缺点：要求样品本身能获得晶型良好的单晶。
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总论
5、单晶X射线衍射 (X-ray diffraction by asingle crystal )
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第一章 紫外光谱 Ultraviolet Spectra
18
第一章 紫外光谱 Ultraviolet Spectra
第一节、吸收光谱的基础知识 第二节、UV的基础知识 第三节、UV与分子结构间的关系 第四节、UV在有机化合物结构研究中的应用
(波普解析)有机化合物波谱解析
总论
确定有机化合物结构的方法
1、紫外光谱 (ultraviolet spectra, UV) 2、红外光谱 (infrared spectra，IR) 3、核磁共振谱 (nuclear magnetic resonance spectroscopy, NMR) 4、质谱（mass spectra：MS） 5、单晶X射线衍射（X-ray diffraction by asingle crystal ）
按能量大小：σ→ σ* > n → σ* > π→ π* > n→ π* 波长反之
41
电子跃迁及类型
σ→ σ* > n → σ* > π→ π* > n→ π*
42
第二节 紫外光谱的基本知识
三、 紫外吸收光谱表示法
（1）图示法 • 吸收光谱（吸收曲线）：是以波长（nm）为横坐标，以吸
光度A（或吸收系数ε或lgε ）为纵坐标所描绘的曲线。
46
第二节 紫外光谱的基本知识
四、 吸收带
• R带：由含杂原子的不饱和基团的n →π*跃迁产生 的吸收带。 以德文 Radikal（基团）得名。 C＝O；C＝N；—N＝N— ΔE小，λmax250~400nm，εmax<100 溶剂极性↑，λmax↓ → 蓝移（短移）
47
• K带：由共轭双键的π→ π*跃迁产生的吸收带。 以德文 Konjugierte（共轭作用）得名。 (—CH＝CH—)n，—CH＝C—CO— ΔE小， λmax 210-250nm，εmax>104 共轭体系增长，λmax↑→红移，εmax↑
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总论
5、单晶X射线衍射（X-ray diffraction by asingle crystal ） 单晶X射线衍射分析是一种独立的结构分析方法，不需要
借助其它波谱学方法即可独立的完成被测样品的结构分析工作。
优点：定量给出分子立体结构参数，还能够完成化合物分子相 对构型与分子绝对构型的测定，特别是在有机化合物分子立体结 构中的构型确定、构象分析，以及固体化合物样品的晶型与分子 排列规律，有机分子的异构体（如手性化合物）及其含量测定。
红移和蓝移： 由于化合物结构变化（共轭、引入助色团取代 基）或采用不同溶剂后吸收峰位置向长波方向的 移动，叫红移（长移）。 吸收峰位置向短波方向 移动，叫蓝移（紫移，短移）
45
增色效应和减色效应 增色效应：吸收强度增强的效应 减色效应：吸收强度减小的效应
强带和弱带： εmax>104 → 强带 εmin<103 → 弱带
分子反键轨道第二节紫外光谱的基本知识3435分子轨道的种类原子a和b的s轨道相互作用形成的分子轨道2原子a和b的p轨道相互作用形成的分子轨道363原子a的s轨道和原子b的p轨道相互作用形成的分子轨道37原子上未成键电子对形成的分子轨道在分子轨道中未与另一原子轨道相互起作用的原子轨道即未成键电子对所占有的轨道在分子轨道能级图上的能量大小等同于其在原子轨道中的能量这种类型的分子轨道称为非成键nonbonding分子轨道亦称n轨道
三甲基胺n →σ*跃迁的λ分别为173nm、183nm和227nm。
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第二节 紫外光谱的基本知识
二、 电子跃迁类型
(3) π→ π*跃迁
➢ 不饱和基团（-C＝C-， -C≡C ） ➢ E较小，λ~ 200nm（远紫外区），摩尔吸光系数εmax一般在
104L·mol-1·cm-1以上，属于强吸收。不饱和烃π*跃迁的λ为162 nm，εmax 为104L·mol-1·cm-1 。 ➢ 体系共轭，E更小，λ更大。
37
第二节 紫外光谱的基本知识
紫外吸收光谱的产生：紫外吸收光谱是由 于分子中价电子的跃迁而产生的，因此分 子中价电子的分布和结合情况决定了紫外 吸收光谱。分子价电子通常是处于基态 的，当分子吸收一定能量E的紫外光后， 这些价电子将跃迁到较高的能级（激发 态），此时产生的吸收光谱叫紫外吸收光 谱。
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总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR） 在外加磁场的作用下，核由低能级跃迁到高能级，发生自旋能 级跃迁，实现核磁共振。 1D-NMR： 1H-NMR, 13C-NMR 2D-NMR：1H-1H COSY, HMQC, HMBC, NOESY
6
总论
3、核磁共振谱（NMR spectroscopy，NMR）
2
总论
光即电磁波，根据波长的增加，电磁波分为不同区域
3
总论
1、紫外光谱（ultraviolet spectra, UV） 外层电子能级跃迁：电子跃迁谱
紫外光谱研究的区域是：200～400nm内的吸收光谱
紫外-吸收光谱在有机化合物结构研究中的应用： 1．确定未知化合物是否含有与某一已知化合物相同的共轭体系
第二节 紫外光谱的基本知识
二、 电子跃迁类型
(1)σ→ σ*跃迁 ➢ 饱和烃（甲烷，乙烷） ➢ E很高，λ<150nm（远紫外区）, 如甲烷的λmax为125nm, 乙
烷λmax为135nm。 (2) n → σ*跃迁 ➢ 含杂原子饱和基团（—OH，—NH2） ➢ E较大，λ150~250nm（真空紫外区），如一氯甲烷、甲醇、
Lambert-Beer 定律应用？
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第二节 紫外光谱的基本知识 一、 分子轨道
分子轨道是由组成分子的原子轨道相互作用形成的。 分子成键轨道; 分子反键轨道
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分子轨道的种类
(1) 原子A和B的s轨道相互作用，形成的分子轨道
(2)原子A和B的p轨道相互作用形成的分子轨道
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(3)原子A的s轨道和原子B的p轨道相互作用形成的分子轨道
物质对电磁辐射的吸收性质常用吸收曲线来描述，即考察 物质对不同波长的单色光吸收的情况。
溶液对单色光的吸收程度遵守Lambert-Beer 定律。
A = acl
A 为吸光度(光密度), a为吸光系数, l 为吸收池厚度, c 为溶液的浓度。
29
•若溶液的浓度以mol L-1为单位时， Lambert-Beer 定律的吸 收系数(a) 表示，单位为L mol-1 cm-1，即摩尔吸光系数。 •对于相对分子质量未知的物质，常采用质量百分比浓度 (g/100ml)，相应的系数称为百分吸收系数，以E1%1cm表示。 •以摩尔吸收系数 用得最普遍。