2023-2024学年江苏省苏州中学高二(上)期中化学试卷+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共13小题，共39分。

1.5月15日，“天问”一号着陆巡视器在火星着陆，中国首次火星探测任务取得圆满成功。

下列说法正确的是( )
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜，这样铁釜能减缓锈蚀
B. “祝融”号火星车使用的太阳能电池板可以将电能转化为化学能
C. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
D. “长征”2023-2024学年江苏省苏州中学高二（上）期中化学试卷
五号遥四运载火箭燃料使用的液氢是高能清洁燃料2.
可用于电镀。

Cu 与KCN 溶液反应的方程式为。

下列说法正确的是( )
A. 中子数为35的铜原子：
B. 的结构示意图：
C. 中存在极性键和非极性键
D. 的电子式为
3.下列物质间的反应，其能量变化符合图的是( )
A. 合成氨反应
B. 碳与水蒸气高温制水煤气
C.
晶体和
晶体混合反应
D. 碳酸钙的分解
4.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。

下列说法错误的是
( )
A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B. 通电时，阴极上的电极反应为
C. 断电时，锌环上的电极反应为
D. 断电时，则不能防止铁帽被腐蚀
5.N、Al、P、S、As均是主族元素。

下列有关说法正确的是( )
A. 离子半径：
B. 第一电离能：
C. 氢化物的沸点：
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：
6.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。

以印刷线路板碱性蚀刻废液主要成分为为原料制备CuCl的工艺流程如图。

下列说法正确的是( )
A. 1mol配合物中键的数目为4mol
B. “沉铜”发生反应的离子方程式为
C. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、
D. “洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A. 已知：正丁烷异丁烷，则正丁烷比异丁烷稳定
B. 已知：，则的标准燃烧热
C.
已知：；，则
D. 已知：，则稀和稀完全反应生成时，放出热量
8.MFC电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。

其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是( )
A. 电子移动方向为，
B. Y电极上得到双氧水的反应为
C. b电极发生还原反应
D. 理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有从M室移动到N室
9.验证淀粉水解的实验如下：
步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将
溶液分成两等份。

步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。

步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的NaOH溶液，充分振荡，再加入少量新制悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。

下列有关说法正确的是( )
A. 根据实验判断淀粉已完全水解
B. 步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性
C. 如图所示的晶胞中的配位数为8
D. 向新制悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜
氨配合物生成
10.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含
量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z
元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。

下列说法正确的是( )
A. 电负性：
B. 键角：
C.
的阴阳离子比为1：1
D. W 元素位于元素周期表的d 区11.已知：①
，其反应过程与能量变化如图所示。

②
断开1mol 共价键所需能
量kJ
460
500
176
下列说法正确的是( )
A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能
B. 二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性
C.
D.
12.目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一。

某酸碱混合锌铁阳离子阴离子液流电池的两极电解质分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是( )
A. 正极电解质呈酸性
B. 放电时，锌板上发生的电极反应为：
C. 放电时，每转移1mol 电子，中间腔室内的溶液中将减少1mol
NaCl
D. 储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的正极
13.德国科学家Benjamin List 获得2021年诺贝尔化学奖，他发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。

下列说法错误的是( )
A. 有机物②中碳原子有2种杂化方式
B. 有机物③是反应的中间产物
C. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D. 有机物⑥中含有3个手性碳原子
二、流程题：本大题共1小题，共18分。

14.实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如图：
浸出。

用一定浓度的氨水和配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨浸出液。

①Zn元素基态原子的外围电子排布式为______；位于元素周期表中的______区。

②烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式为______。

③Zn元素的浸出率随浸出液初始pH的变化关系如图甲所示。

当浸出液初始pH大于10时，浸出率随pH
增大而减小的原因是______。

除杂。

、等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入锌粉可将它们置换除去。

写出锌粉和铜氨配合物反应的离子方程式：______。

蒸氨。

加热时溶液中过量的氨和铵被蒸出，锌氨配合物最终以沉淀形式从溶液中析出。

该过程需保持恒温，可采取的加热方式为______。

焙解。

已知和的分解温度分别为、。

实验室加热碱式碳酸锌
时测得的固体残留率随温度的变化关系如图乙所示。

①时，碱式碳酸锌分解产生的气态物质为______填化学式。

②经焙解得到的活性ZnO晶胞结构如图丙所示。

该晶胞中Zn原子的配位数为______。

三、简答题：本大题共3小题，共43分。

15.氮族和碳族元素的单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。

试回答下列问题：
是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。

已知：
有强氧化性，酸性。

①亚硝酰氯是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8电子结构，则其电子式为______，其与水反应会生成两种酸，写出该化学方程式______。

②往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液，该物质是______填字母。

稀硫酸
二氧化碳
二氧化硫
醋酸
硅和氯气单质反应可以得到。

①和互为等电子体的阴离子有______。

写一种
②与甲基唑反应可以得到，其结构如图所示：
甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为______，1个中含有______个键。

砷化镓是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过
砷化镓太阳能电池提供能量。

①基态As原子外围电子轨道表示式为______，N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是______。

②砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。

GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。

GaAs中Ga的化合价为______。

在Mn掺杂到GaAs的晶体中每个Mn最近且等距离的As的数目为
______。

16.我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

而研发的碳捕捉和碳利用技术则是关键。

通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将回收利用的技术。

回答下列问题：在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
；
加氢生成乙二醇与甲醇。

步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的工作原理如图所示。

电极b上的电极反应式为______。

研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。

在碱性介质中电还原为正丙醇
的电极反应式为______。

一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”工作原理如图所示。

该电池在充电时，通过催
化剂的选择性控制，只有发生氧化释放出和。

图中的移动方向是______填“充电”或“放电”时的移动方向；充电时，阳极的电极反应式为______；该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定______标准状况下。

17
.是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。

含氮废水氨氮以、
存在和硝态氮以、存在引起水体富营养化，需经处理后才能排放。

空气中污染物NO可在催化剂作用下用还原。

已知：
有氧条件下，与NO反应生成，相关热化学方程式为
______。

工业上含氮化合物污染物处理
①以、、熔融组成的燃料电池装置如图1所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧
化物Y，则该电池的正极反应式为______。

②纳米铁粉可用于处理含氮废水。

用纳米铁粉处理水体中的，反应的离子方程式为。

研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其
原因是______。

相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异见下图，产生该差异的可能原因是______。

③电极生物膜法也能有效去除水体中的，进行生物的反硝化反应，其可能反应机理如图3所示。

以必要的化学用语及文字来描述此过程为______。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查STSE，主要理解古诗的意思，从中提取有关化学的关键知识，题目难度不大，注意基础知识的积累。

【解答】
A.铁比铜活泼，铁将铜置换出来后形成原电池，铁做负极，会加速铁釜的腐蚀，故A错误；
B.太阳能电池板是可以将太阳能转化为电能，故B错误；
C.天然气是不可再生能源，不属于新能源，故C错误；
D.液氢燃烧无污染，是高能清洁燃料，故D正确；
故选D。

2.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学用语，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，为高频考点，明确常见化学用语的
书写原则为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大。

【解答】
A.中子数为35的铜原子，质量数为，符号表示为：，故A错误；
B.钾离子核外18个电子，最外层8个电子，离子结构示意图为：，故B错误；
C.中只存在极性键，不存在非极性键，故C错误；
D.中C与N之间共用3对电子，且两个原子最外层都达到8电子稳定结构，的电子式为
，故D正确；
故选D。

3.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查化学反应与能量的变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握常见吸热反应和
放热反应的类型，难度不大。

【解答】
从图上分析，反应物能量高于生成物，正反应是放热反应。

A.合成氨反应是放热反应，故A正确；
B.碳与水蒸气高温制水煤气是灼热的碳和水的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，故B错误；
C.与晶体混合反应是吸热反应，故C错误；
D.碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误；
故选A。

4.【答案】D
【解析】【分析】
本题综合考查了金属的腐蚀与防护，解题时应首先判断所给的装置是原电池还是电解池，再根据电解池、
原电池的工作原理进行解答，侧重考查学生分析能力和应用能力，题目难度中等。

【解答】
该装置是电解池，且锌环作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，阴极氢离子得电子发生还原反应；断电时，锌铁形成原电池，锌失电子生成锌离子，Fe作正极，据此分析解答；
A.该装置是电解池，且锌环作阳极，锌失电子发生氧化反应，阳极电极反应为，故A正确；
B.该装置是电解池，阴极上氢离子得到电子生成氢气，阴极电极反应为，故B
正确；
C.断电时，锌铁形成原电池，锌失电子生成锌离子，锌环上的电极反应为：，故C正确；
D.断电时，锌铁形成原电池，锌失电子生成锌离子，Fe作正极被保护，仍能防止铁帽被腐蚀，故D错误；故选D。

5.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查元素周期律和周期表的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，
侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】
A.电子层越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以离子半径：
，故A正确；
B.同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，其中、族分别为全满、半满稳定状态，能量较低，因此第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能：
，故B错误；
C.相对分子质量越大，氢化物的沸点越高，分子间能形成氢键的沸点较高，分子间存在氢键，则氢化物的沸点：，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则最高价氧化物的水化物的酸性：，故D错误；
故选A。

6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析
与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

【解答】
蚀刻废液主要成分为加入NaOH沉铜，生成CuO，加入稀硫酸酸溶，生成，然后加入亚硫酸钠、NaCl还原成CuCl，最后经过过滤、洗涤获得CuCl，以此分析解答。

A.
在配合物中，每个中含有3个键，四个共含有12个键。

Cu与四个形成
了4个键，因此1mol配合物中键的数目为，故A错误；
B.电荷不守恒，配平错误，发生反应的离子方程式：，故B错误；
C.“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，之后被亚硫酸钠还原生成氯化亚铜和
硫酸钠，则“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、，故C错误；
D.CuCl易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，故D正确；
故选D。

7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查热化学方程式，为高频考点，把握稳定性与能量的关系、反应中能量变化为解答该题的关键，侧
重分析与应用能力的考查，注意燃烧热、中和热的判断，题目难度不大。

【解答】
A.正丁烷转化为异丁烷的反应为放热反应，说明等质量异丁烷的能量比正丁烷低，能量越低，物质越稳定，则异丁烷比正丁烷稳定，故A错误；
B.燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，水应为，故B错误；
C.能量大于，燃烧时放出能量较多，且，则，故C正确；
D.生成水的同时发生，则稀和稀完全反应生成时放热大于，故D错误；
故选C。

8.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查了原电池工作原理和电解原理的应用，把握电极的判断、电极反应、电解池的工作原理为解题关键，考查了学生的分析能力及综合运用能力，题目难度中等。

【解答】
根据图中信息可知，甲为原电池，乙为电解池，甲中a电极上燃料、发生失电子的氧化反应，b电极上、发生得电子的还原反应，则a电极为负极，b电极为正极，X电极为阳极，Y电极为阴极，原电池甲中由M室移向N室，电子由a电极流出、由b电极流入，但不能进入溶液中，阳极反应为
，阴极反应为，电解池中生成羟基自由基的反应为
，所以生成1mol羟基自由基时电路中转移电子2mol，据此分析解答。

A.由上述分析可知，a电极为负极，b电极为正极，X电极为阳极，Y电极为阴极，则电子移动方向为
，，故A正确；
B.Y 电极为阴极，阴极上得电子生成，电极反应为，故B正确；
C.由图可知，b电极上、发生得电子的还原反应，故C正确；
D.电解池中生成羟基自由基的反应为，阴极反应为
，则理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，电路中转移电子2mol，甲池中有从M室移动到N室，故D错误；
故选D。

9.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及淀粉水解、氧化还原反应、晶胞计算、配合物等知识，为高频考点，明确发生反
应实质为解答关键，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用，试题侧重考查学生的化学实验、化学计算能力，题目难度不大。

【解答】
A.步骤2中溶液变蓝证明溶液中存在淀粉，淀粉没有水解完全，故A错误；
B.步骤3中发生的反应是新制的氢氧化铜溶液将醛基氧化，说明淀粉水解产物具有还原性，故B错误；
C.结合图示晶胞可知，该晶胞中黑球数为，白球数为8，则黑球为氧原子，占据顶点和面心，白球为铜原子，氧原子的配位数为8、铜原子的配位数为4，故C错误；
D.向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明氢氧化铜转化成铜氨配合物
，故D正确；
故选D。

10.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，
侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

【解答】
X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多元素，则X为H元素；Z 元素原子的价层电子排布是，，其核外电子排布式为，则Z为O元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，其原子序数小于O，Y的核外电子排布式为，则Y为N元素；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的
电子云，Q的核外电子排布式为，Q为Na元素，结合原子序数可知W应位于第四周期，W
元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对，其核外电子排布式，故W为Cu元素，以此来解答。

由上述分析可知，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为Na元素、W为Cu元素，据此解答。

A.同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，非金属性越强，电负性越大，则电
负性：，故A错误；
B.氨气中N原子为杂化，且含1对孤对电子，铵根离子中N原子为杂化且不含孤对电子，孤电子
对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则键角：，故B正确；
C.
由钠离子和过氧根离子构成，其阴阳离子个数比为1：2，故C错误；
D.Cu在周期表位于第四周期族，属于ds区，故D错误。

11.【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查化学反应中能量的变化，为高频考点，掌握反应热的计算及键能与稳定性的关系是解题的关键，题目难度不大。

【解答】
反应物总键能-生成物总键能，由图可知该反应是放热反应，硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：
，据此分
析解题；
A.晶体硅光伏发电为光能转化为电能，不发生化学变化，故A错误；
B.由表中数据知，的键能大于的键能，则二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，故B错误；
C.由分析知，，故C正确；
D.焓变等于正、逆反应的活化能之差，则，故D错误；
故选C。

12.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难
点是电极反应式的书写。

【解答】
根据图示可知：放电时：锌板为负极，Zn失去电子，发生氧化反应；碳纸为正极，得电子，发生还
原反应；充电时，锌板为阴极，得电子，发生还原反应；碳纸为阳极，失去电子，发生氧化反应，据此分析解答；
A.根据上述分析可知：碳纸为正极，由于、与碱性溶液中的会反应产生、
沉淀而不能大量存在，而碳纸附近溶液中含有大量、，应该为酸性溶液，故A正确；
B.根据图示可知放电时，锌板为负极，锌板上Zn失去电子发生氧化反应，发生的电极反应为：
，故B正确；
C.放电时负极反应为，正极反应为，当反应转移1mol 电子时，左侧负极附近的溶液中阴离子负电荷数目减少1mol，右侧正极附近溶液中阳离子的正电荷数目减少1mol，为维持电荷守恒，就会有通过阳离子交换膜进入中间腔室内；右侧有通过阴离子交换膜进入中间腔室内，导致中间腔室内的溶液中将增加1mol NaCl，故C错误；
D.放电时碳纸电极为正极，则在储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的正极作阳极，发生氧化反应，故D正确；
故选C。

13.【答案】D
【解析】A.有机物②中甲基中碳原子采取杂化，碳氧双键中碳原子采取杂化，故A正确；
B.有机物③④⑥都是反应中间产物，故B正确；
C.①与②反应中断裂、碳氧双键断裂，④与⑤反应中形成碳碳单键、碳氮双键，碳碳双键的断裂，反应中有极性键和非极性键的断裂与生成，故C正确；
D.有机物⑥中羧基连接的碳原子是手性碳原子，分子含有1个手性碳原子，故D错误；
故选D。

14.【答案】①；ds
②
③碱性过强时，溶液中浓度增大，生成了沉淀
水浴加热
①和
②4
【解析】【分析】
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。

【解答】
①Zn为30号元素，核外电子排布式为其基态原子的电子排布式为：，位于ds 区；
②由题意可得反应物有：ZnO、、，产物有：和，根据原子守恒，故反应的化学方程式为：；
③碱性过强时，溶液中浓度增大，与的结合能力更强，会破坏的结构，生成沉淀，使浸出率降低，
故答案为：碱性过强时，溶液中浓度增大，生成了沉淀；
根据题意可知，；
保持恒温且低于时进行加热，一般都采用水浴加热方式，便于控制反应的温度；
①时，已分解完全，故此时反应为：，另还有水蒸气，故答
案为：和；
②根据图丙，因为原子半径：，故中心原子为Zn，与其相邻的4个黑色小球表示O，故其配位数为4，故答案为：4。

15.
【答案】①；
②a
①或或
②、；54
①；
②；4
【解析】【分析】
本题考查物质结构和性质，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确原子结构、价层电子对互斥理论
内涵、晶胞计算方法是解本题关键，难点是晶胞计算，需要丰富的空间想象能力，题目难度较大。

【解答】
①N原子有三个未成对电子，O原子有两个未成对电子，Cl原子有一个未成对电子，原子之间形成共价键后每个原子均是8电子稳定结构，故应是N原子在中间，O、N之间是两对共用电子对，N、Cl之间是
一对共用电子对，电子式为；NOCl中各元素的化合价分别为、和价，所以NOCl发
生水解生成两种不同的酸分别应该为和HCl，其水解的方程式为：；
②往冷溶液中加入或通入某种物质可得稀溶液，则说明加入物质应能提供，且酸性比
强，同时还需考虑到加入试剂不能将还原，虽然亚硫酸的酸性也比亚硝酸强，但稀溶液中
氧化性：，所以不能选择通入，由酸性强弱规律可知，只有稀硫酸可实现此转化，故选a；
①和互为等电子体的阴离子中含有5个原子、价电子数是32，符合条件的阴离子有或
或；
②甲基咪唑中甲基上的碳原子为杂化，环上的碳原子为杂化，甲基咪唑
分子中碳原子的杂化轨道类型为、；共价单键为键、共价双键中含有1个键、1个键，配位
键为键，则中含有12个键，则1个离子中含有
个键；
①基态As原子的核外电子排布式为，其外围电子为4s、4p能级上的电子，
所以基态As原子外围电子轨道表示式为，同一主族元素，第一电离能随
着原子序数增大而减小，同一周期元素，第族元素第一电离能大于第族元素第一电离能，所以N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是；
②GaAs中As元素为价，Ga元素化合价为价；以c原子为例，在Mn掺杂到GaAs的晶体中每个Mn最近且等距离的As的数目为4。

16.【答案】
放电；；
【解析】【分析】
本题考查了盖斯定律的应用以及原电池、电解池工作原理的应用知识，电极名称和电极反应判断书写是重点，题目难度中等。

【解答】
由题干信息可知，总反应
，和反应
，可知加氢生成乙二醇与甲醇可由总反应减去反应。