人教版九年级下册化学：元素周期表
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a.比大小，定周期
电子层数 周期数
b.求差值、定族数 最外层电子数 主族序数
2.判断原子序数为41的元素在周期表中的位置。
分析：36﹤41﹤54，为第五周期
41-36=5，为第ⅤB族
第五周期ⅤB族
【练习】推断质子数为35和88的元素在周期表中的
位置分别是：
第四周期ⅦA族
第七周期ⅡA族
思考感悟 观察元素周期表，请同学思考：
2、结构
2、结构
（1）周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递
增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期序数=电子层数
练习
2、结构
（1）周期（横行）
短周期：第一、二、三周期
周期
（元素种数：分别为：2、8、8）
长周期：第四、五、六、七周期
（元素种数：分别为：18、18、32、32）
2、结构
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、 Ⅷ，
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
11 12 13 14 15 16 17 18
②过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素。它包括 了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素都是金属 元素。
➢原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 ➢周期序数＝电子层数 ➢主族序数＝最外层电子数 ➢各周期的元素数目：２, ８, ８, 18，18，32，32 ➢稀有气体的原子序数：2, 10, 18，36，54，86 ➢记住1～20号元素的名称和符号
请同学们观察元素周期表，思考： 1、什么是原子序数？原子序数与原子结构有何 关系？ 2、现在的周期表以什么原则编排？有多少横行？ 多少周期？每周期有多少元素？有多少纵行？有 多少族？如何分布？
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
一、元素周期表
1、编排原则：
1)把电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右 排成一个横行。 2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的 顺序由上而下排成纵行。
C. 相对原子质量和最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个
电子的元素是（ D ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
4、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分
别是（ B ）
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
初升高衔接课
《元素周期表》
1869年俄国化学家门捷 列夫（Dmitri Mendeleev） 将元素按照相对原子质量从 大到小依次排列，并将化学 性质相似的元素放在同一个 纵行，制出了第一张元素周 期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成一个完 整的体系，成为化学发展史 上重要的里程碑之一。
一、元素周期表
➢1、熟记1-18号元素的元素符号和核外电子 排布。
➢2、熟记元素周期表的总体结构，各周期的 元素种类，各族的分布。
➢3、推判16、56号元素在周期表中的位置第 几周期第几族？
再见
A．x+2 B．x+14
C．x+8
D．x+18
课 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判 堂 断其位于第几周期？第几族？ 练
习
x
X
YY+532 81818178
第三周期第ⅠA族
第五周期第ⅦA族
2、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
思考：Cl的位置描述：
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族
VII族 VIIA族
电子层数 周期数 最外层电子数 主族序数
3、元素在周期表中位置确定方法
（1）原子结构示意图法
本方法常用于原子序数小于18号元素或已知某 微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→ 原子结构简图→
电子层数 周期序数 最外层电子数 主族序数
(2)族（纵行） 七主七副零八的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、 ⅢA、…
②副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
③第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） ④0族：稀有气体元素
+3
+11 +19 +37 +55
【同步练习】
1．同周期相邻IIA和IIIA的原子序数相差不可能的
数据有（ B ）
A．1
B．10
C．11
D．25
2．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为
x+1的元素可能位于（ AD ）
A．ⅢA族 B.ⅠB族 C. ⅡB族 D. ⅢB族
3. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的
原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ B ）
结论：主族序数=最外层电子数
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅣA族：碳族元素 第ⅤA称：氮族元素 第ⅥA族：氧族元素 第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
2、结构
横行叫周期，共有7周期； 纵行称作族，总共十六族； Ⅷ族最特殊，三行是一族； 镧锕各十五，均属ⅢB族。
①各族在元素周期表中的位置：
(1)同周期相邻主族元素的原子序数之差是多少？
(2)同主族相邻元素原子序数之差是多少？
2
8
1
8
8 18
18
11
18
18 32
32
25
4、序差规律
(1)同周期相邻元素：
第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差1、11或25，其余 原子序数相差均为1。
(2)同主族相邻元素：
a.ⅠA和ⅡA相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。 b. ⅢA至ⅦA和O族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元 素种数。
1.某元素原子结构示意图为
周期,第__Ⅶ_A__族.
,它应该在第__四__
周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数
（2）以稀有气体为基准推导法 ①要求：
一要牢记各周期对应的零族元素的原子序数； 二要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。
②方法： 电子层数 周期数
最外层电子数 主族序数
电子层数 周期数
b.求差值、定族数 最外层电子数 主族序数
2.判断原子序数为41的元素在周期表中的位置。
分析：36﹤41﹤54，为第五周期
41-36=5，为第ⅤB族
第五周期ⅤB族
【练习】推断质子数为35和88的元素在周期表中的
位置分别是：
第四周期ⅦA族
第七周期ⅡA族
思考感悟 观察元素周期表，请同学思考：
2、结构
2、结构
（1）周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递
增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期序数=电子层数
练习
2、结构
（1）周期（横行）
短周期：第一、二、三周期
周期
（元素种数：分别为：2、8、8）
长周期：第四、五、六、七周期
（元素种数：分别为：18、18、32、32）
2、结构
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、 Ⅷ，
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
11 12 13 14 15 16 17 18
②过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素。它包括 了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素都是金属 元素。
➢原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 ➢周期序数＝电子层数 ➢主族序数＝最外层电子数 ➢各周期的元素数目：２, ８, ８, 18，18，32，32 ➢稀有气体的原子序数：2, 10, 18，36，54，86 ➢记住1～20号元素的名称和符号
请同学们观察元素周期表，思考： 1、什么是原子序数？原子序数与原子结构有何 关系？ 2、现在的周期表以什么原则编排？有多少横行？ 多少周期？每周期有多少元素？有多少纵行？有 多少族？如何分布？
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
一、元素周期表
1、编排原则：
1)把电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右 排成一个横行。 2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的 顺序由上而下排成纵行。
C. 相对原子质量和最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个
电子的元素是（ D ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
4、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分
别是（ B ）
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32 C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
初升高衔接课
《元素周期表》
1869年俄国化学家门捷 列夫（Dmitri Mendeleev） 将元素按照相对原子质量从 大到小依次排列，并将化学 性质相似的元素放在同一个 纵行，制出了第一张元素周 期表，揭示了化学元素间的 内在联系，使其构成一个完 整的体系，成为化学发展史 上重要的里程碑之一。
一、元素周期表
➢1、熟记1-18号元素的元素符号和核外电子 排布。
➢2、熟记元素周期表的总体结构，各周期的 元素种类，各族的分布。
➢3、推判16、56号元素在周期表中的位置第 几周期第几族？
再见
A．x+2 B．x+14
C．x+8
D．x+18
课 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判 堂 断其位于第几周期？第几族？ 练
习
x
X
YY+532 81818178
第三周期第ⅠA族
第五周期第ⅦA族
2、主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ B ）
A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
思考：Cl的位置描述：
第三周期VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族
VII族 VIIA族
电子层数 周期数 最外层电子数 主族序数
3、元素在周期表中位置确定方法
（1）原子结构示意图法
本方法常用于原子序数小于18号元素或已知某 微粒的核外电子排布。其步骤为：原子序数→ 原子结构简图→
电子层数 周期序数 最外层电子数 主族序数
(2)族（纵行） 七主七副零八的族。 表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、ⅡA、 ⅢA、…
②副族：
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
③第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行） ④0族：稀有气体元素
+3
+11 +19 +37 +55
【同步练习】
1．同周期相邻IIA和IIIA的原子序数相差不可能的
数据有（ B ）
A．1
B．10
C．11
D．25
2．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为
x+1的元素可能位于（ AD ）
A．ⅢA族 B.ⅠB族 C. ⅡB族 D. ⅢB族
3. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的
原子序数为X，则乙的原子序数不可能是（ B ）
结论：主族序数=最外层电子数
第ⅠA族（除氢外）：碱金属元素 第ⅣA族：碳族元素 第ⅤA称：氮族元素 第ⅥA族：氧族元素 第ⅦA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
2、结构
横行叫周期，共有7周期； 纵行称作族，总共十六族； Ⅷ族最特殊，三行是一族； 镧锕各十五，均属ⅢB族。
①各族在元素周期表中的位置：
(1)同周期相邻主族元素的原子序数之差是多少？
(2)同主族相邻元素原子序数之差是多少？
2
8
1
8
8 18
18
11
18
18 32
32
25
4、序差规律
(1)同周期相邻元素：
第ⅡA族、ⅢA族元素的原子序数相差1、11或25，其余 原子序数相差均为1。
(2)同主族相邻元素：
a.ⅠA和ⅡA相邻元素，原子序数相差上一周期的元素种数。 b. ⅢA至ⅦA和O族的相邻元素，原子序数相差下一周期的元 素种数。
1.某元素原子结构示意图为
周期,第__Ⅶ_A__族.
,它应该在第__四__
周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数
（2）以稀有气体为基准推导法 ①要求：
一要牢记各周期对应的零族元素的原子序数； 二要熟悉周期表中每个纵行对应的族的序数。
②方法： 电子层数 周期数
最外层电子数 主族序数