江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第21天 2
江苏省栟茶中学高三化学考前赢分30天 第08天
江苏省栟茶高级中学2013年高考考前赢分30天核心知识1．根据化学方程式考查有关化学反应速率的概念和计算，及外界条件对反应速率的影响：题目一般由图表提供某些数据进行有关计算并判断某些外界条件变化对反应速率的影响，解题关键在于：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示。
各物质的速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。
增大浓度、增加压强、升高温度、使用正催化剂均可加快反应速率，反之则减慢。
2．外因对化学反应速率影响的微观解释：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数（相当于活化分子浓度）决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。
此外：活化能大，反应速率慢，改变活化能能改变化学反应速率，如催化剂改变反应的活化能，因此，催化剂能改变反应速率。
（而活化能的大小对反应热没有影响）3．焓变、熵变都是判断反应能否进行的依据，但都不是唯一依据。
还可利用ΔH -TΔS 的符号来判断恒温、恒压条件下反应的方向：ΔH -TΔS＜0时，反应自发进行；ΔH –TΔS = 0时，反应达到平衡状态；ΔH–TΔS＞0反应不能自发进行。
化学反应体系的焓变减少（ΔH＜0）和熵变增加（ΔS＞0）都有利于反应正向进行。
补差纠错1．一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③C．①② D ．①③④2．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H ＜0，在673K，30M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A．点a处的正反应速率比点b处的大B．点 c处的正反应速率比逆反应速率大n·····abc e NH3H2C．点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大●常见错解：C●正确答案：AB3．下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程解题规范以下是著名的碘时钟实验：已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应①IO3－ +3HSO3－= 3SO4２－+ 3H＋ + I－（慢）②IO3－ +5I－ +6H＋ = 3I2 + 3H2O（慢）③I2 +HSO3－+ H2O = 2I－ +SO4２－ +3H＋（快）分别配制下面三种溶液。
江苏省2013年栟茶中学高三数学考前赢分30天_第01天
2013年江苏栟茶中学高三数学考前赢分30天 第01天核心知识1.集合元素具有确定性、无序性和互异性. 在求有关集合问题时，尤其要注意元素的互异性2.遇到A B =∅ 时，你是否注意到“极端”情况：A =∅或B =∅；同样当A B ⊆时，你是否忘记∅=A 的情形？要注意到∅是任何集合的子集，是任何非空集合的真子集。
3.对于含有n 个元素的有限集合M ，其子集、真子集、非空子集、非空真子集的个数依次为，n 2，12-n ，12-n .22-n4.集合的运算性质： ⑴A B A B A=⇔⊆； ⑵A B B B A=⇔⊆；⑶A B ⊆⇔uuA B ⊇痧； ⑷uuA B A B =∅⇔⊆ 痧； ⑸u A B U A B =⇔⊆ ð； ⑹()U C A BU U C A C B = ；⑺()U U U C A B C A C B = .5. 数轴和韦恩图是进行交、并、补运算的有力工具，在具体计算时不要忘了集合本身和空集这两种特殊情况，补集思想常运用于解决否定型或正面较复杂的有关问题。
4．解答集合问题，首先要正确理解集合有关概念，特别是集合中元素的三要素；对于用描述法给出的集合{x |x ∈P },要紧紧抓住竖线前面的代表元素x 以及它所具有的性质P ；要重视发挥图示法的作用，通过数形结合直观地解决问题.5．注意空集∅的特殊性，在解题中，若未能指明集合非空时，要考虑到空集的可能性，如A ⊆B ,则有A =∅或A ≠∅两种可能，此时应分类讨论.补差纠错1.已知集合M={y|y=x 2＋1,x ∈R},N={y|y=x ＋1,x ∈R}，则M ∩N=（ ）A ．（0，1），（1，2）B ．{（0，1），（1，2）}C ．{y|y=1,或y=2}D ．{y|y ≥1}2.若P={y|y=x2,x∈R}，Q={(x，y)|y=x2,x∈R}，则必有（）A．P∩Q= B．P Q C．P=Q D．P Q●避错策略：理解集合的概念,正确应用集合的性质是解此类题目的键.解题规范(a2－3a－8), a3＋a2＋3a＋7}，且A 1.若A={2，4, a3－2a2－a＋7},B={1, a＋1, a2－2a＋2,－12∩B={2，5}，则实数a的值是________．2.已知集合A={x|x2－3x－10≤0}，集合B={x|p＋1≤x≤2p－1}．若B A，则实数p的取值范围是________．考前赢分第1天 爱练才会赢前日回顾 1若}032|{}1|{22=--===x x x B x x A ，，则BA ⋂= （ ）A ．{3}B ．{1}C ．∅D ．{－1}2. 已知集合A={a ,a ＋b, a ＋2b}，B={a ,a c, a c 2}．若A=B ，则c 的值是______．当天巩固1.已知集合A={x|x 2－3x ＋2=0},B={x|x 2－a x ＋a －1=0}，且A ∪B=A ，则a 的值为______． 思路启迪：由A ∪B=A B A ⇒⊆而推出B 有四种可能，进而求出a 的值．解： ∵ A ∪B=A ， ,B A ∴⊆题型3．要注意掌握好证明、判断两集合关系的方法集合与集合之间的关系问题，是我们解答数学问题过程中经常遇到，并且必须解决的问题，因此应予以重视．反映集合与集合关系的一系列概念，都是用元素与集合的关系来定义的．因此，在证明（判断）两集合的关系时，应回到元素与集合的关系中去．2.设集合A={a |a =3n ＋2,n ∈Z}，集合B={b|b=3k －1,k ∈Z}，则集合A 、B 的关系是________．3若A 、B 、C 为三个集合，CB B A ⋂=⋃，则一定有（ ）A . C A ⊆B .AC⊆ C .C A ≠ D . A =∅[考查目的]本题主要考查集合间关系的运算.4． 记关于x 的不等式01x ax -<+的解集为P，不等式11x -≤的解集为Q ．（I ）若3a =，求P ；（II ）若Q P ⊆，求正数a的取值范围．思路启迪：先解不等式求得集合P 和Q ． 解：（I ）由301x x -<+，得{}13P x x =-<<．5. 要注意空集的特殊性和特殊作用空集是一个特殊的重要集合，它不含任何元素，是任何集合的子集，是任何非空集合的真子集．显然，空集与任何集合的交集为空集，与任何集合的并集仍等于这个集合．当题设中隐含有空集参与的集合关系时，其特殊性很容易被忽视的，从而引发解题失误．6.已知A={x|x2－3x＋2=0},B={x|a x－2=0}且A∪B=A，则实数a组成的集合C是________．7.已知集合A={x|x2＋(m＋2)x＋1=0,x∈R}，若A∩R*=∅，则实数m的取值范围是_________．题型5．要注意利用数形结合解集合问题集合问题大都比较抽象，解题时要尽可能借助文氏图、数轴或直角坐标系等工具将抽象问题直观化、形象化、明朗化，然后利用数形结合的思想方法使问题灵活直观地获解．8.设全集U={x|0<x<10,x∈N*}，若A∩B={3}，A∩CU B={1，5，7}，CUA∩CUB={9}，则集合A、B是________．思路启迪：本题用推理的方法求解不如先画出文氏图，用填图的方法来得简捷，由图不难看出．解：A={1，3，5，7}，B={2，3，4，6，8}．9.集合A={x|x2＋5x－6≤0},B={x|x2＋3x>0}，求A∪B和A∩B．。
江苏省栟茶高级中学校本化资料高考化学考前一周自主复习.doc
江苏省栟茶高级中学校本化资料考前一周自主复习化学（ 1）回一、物 的 成、性 和分 （一）掌握基本概念1. 分子 : 分子是能 独立存在并保持物 化学性 的一种微粒。
（ 1）分子同原子、离子一 是构成物 的基本微粒。
（ 2）按 成分子的原子个数可分 : 原子分子如 :He 、 Ne 、 Ar 、Kr ⋯双原子分子如 :O 2 、H 2 、 HCl 、NO ⋯多原子分子如 :H 2 O 、 P 4 、 C 6H 12O 6 ⋯及高分子如 : 聚乙、 聚 乙 ⋯2. 原子 : 原子是化学 化中的最小微粒。
确切地 ，在化学反 中原子核不 ，只有核外 子 生 化。
（ 1）原子是 成某些物 （如金 石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（ 2）原子是由原子核（中子、 子）和核外 子构成的。
3. 离子 : 离子是指 荷的原子或原子 。
（ 1）离子可分 阳离子 :Li ++++-2--2-⋯、 Na 、H 、 NH 4 ⋯阴离子 :Cl、 O 、OH 、 SO 4 （ 2）存在离子的物 : ①离子化合物中 :NaCl 、 CaCl 2 、 Na 2SO 4 ⋯② 解 溶液中 : 酸、 NaOH 溶液等③金属晶体中 : 、 、 、 等 4. 元素 : 元素是具有相同核 荷数（即 子数）的同一 原子的 称。
（ 1）元素与物 、分子、原子的区 与 系 : 物 是由元素 成的（宏 看） ; 物 是由分子、原子或离子构成的（微 看） 。
（ 2）某些元素可以形成不同的 （性 、 构不同）———同素异形体。
5. 同位素 : 是指同一元素不同核素之 互称同位素，即具有相同 子数，不同中子数的同一 原子互称同位素。
如 H 有三种同位素 : 1 H 、 2 H 、 3 H （ 、 、 ） 。
1 116. 核素 : 核素是具有一定数目的 子和一定数目的中子的一种原子。
（ 1）同种元素、可以有若干种不同的核素。
（ 2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它 的 子数和 子数相同。
江苏省年栟茶中学2013高三地理考前赢分30天 第21天
江苏省2013年栟茶中学高三地理考前赢分30天第21天爱念才会赢核心知识1.概念：表示图上距离比实际距离的缩小程度，也叫缩尺，2.表示形式：数字式、文字式、直线式3.比例尺的大小：即比值的大小，比值越大，比例尺越大，反之越小4.比例尺的缩放：(1)比例尺放大：用原比例尺×放大到的倍数(2)比例尺缩小：用原比例尺×缩小到的倍数。
5.图例：地图上表示各种地理事物的符号。
6.注记：说明山脉、河流、国家、城市等名称的文字以及表示山高、水深的数字。
7.海拔高度和相对高度：等高线图的高度注记为“海拔高度”（即某个地点高出海平面的垂直距离，我国的海拔是高出黄海海平面的距离。
)8.等高线图上的计算（1）同一条等高线上，海拔相等；（2）相邻两等高线之间的数值差为0或相差一个等高距；（3）位于高低两条等高线之间的等高线闭合中心，若其数值与低（高）值同，则为一低（高）值中心，即“大于大的，小于小的”；9.等高线地形图的实际应用（1）判断河流水系特征和水文特征：①山地常形成放射状水系，盆地常形成向心状水系；②根据山谷、山脊的分布，判断河流的位置和流向：山脊常形成河流的分水岭；山谷常有河流发育，等高线穿越河谷时向上游弯曲，即河流流向与等高线凸出方向相反；③等高线密集的河谷，河流流速大，陡崖处有时形成瀑布；④河流的流量受流域面积、流域内的干湿状况及所处迎风坡、背风坡等因素影响；⑤通过分析落差的大小及流量的丰沛程度，可判断水能的大小。
（2）判断气候特征：①迎风坡降水多，背风坡降水少；同一山体相同海拔高度的阳坡气温高、阴坡气温低；②海拔高气温低，海拔低气温高；③盆地地形闭塞，夏季不易散热，往往成为炎热中心；冬季阻挡冷空气侵入，往往成为温暖中心等。
10.地形剖面图：直观表示地面上沿某一方向地势的高低起伏和坡度的陡缓。
画法：从等高线图上的剖面线与每条等高线相交的各点，分别向下引垂线，按下图的垂直标尺将各点转绘到相应的高度位置上，然后连成平滑的曲线，即得到该剖面线上的地形剖面图。
江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第16天
江苏省栟茶高级中学2013年高考考前赢分30天核心知识1.有机物的结构特点(1)组成有机物的元素：除C 外，通常还有H 、O 、N 、S 、P 、卤素等，其中碳的氧化物，如CO 2、CO ；碳酸及其盐，如Na 2CO 3 、NaHCO 3 等；金属碳化物，如CaC 2等；氰化物及硫氰化物，如HCN ，NaSCN 等，因其组成和性质与无机物很相近，一般把它们看作是无机物。
(2)有机物种类繁多的原因：碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键；碳碳原子间可以单键、双键和三键结合成长短不同的碳链和大小不同的碳环；有机物普遍存在同分异构现象。
2.有机物的分类链状化合物或脂肪族化合物脂环化合物环状化合物 芳香化合物杂环化合物碳碳双键 烯烃 乙烯碳碳三键 炔烃 乙炔卤素原子 卤代烃 溴乙烷羟基 醇 乙醇羟基 酚 苯酚醚键 醚 乙醚醛基 醛 乙醛羰基 酮 丙酮羧基 羧酸 乙酸酯基 酯 乙酸乙酯3.有机物的命名习惯命名法 对结构简单的烷烃按习惯命名法命名。
系统命名法 对烷烃、烯烃、炔烃和苯的同系物按系统命名法命名。
4.有机物结构的表示方法电子式：用“·”或“×”表示元素原子最外层电子。
按碳的骨架 按官能团分类实验式：表示化合物元素最简单整数比。
结构式：用短线“-”表示分子中原子间成键情况。
结构简式：略去原子间成键的短线，突出表示物质性质特征部分。
键线式：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点表示有一个碳原子。
补差纠错1．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰 胺 。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO 4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是（ ）A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④解题规范1、下列物质属于有机物的是______________________；属于烃的是_____________。
江苏省栟茶中学高三生物考前赢分30天 第30天
2013年江苏栟茶中学高三生物考前赢分30天 第30天1、DNA 的粗提取与鉴定（1）．思路：利用DNA 与RNA 、蛋白质等在物理和化学性质方面的差异，提取DNA ，去除其他成分。
（2）．原理利用DNA 的溶解性①DNA 和蛋白质等其他成分在不同浓度NaCl 中溶解度不同，盐浓度为0.14mol/l 时，DNA 溶解度最小。
②DNA 不溶于酒精溶液，某些蛋白质则溶于酒精。
利用DNA 的耐受性①蛋白酶水解：蛋白酶能水解蛋白质，但是对DNA 没有影响。
②高温变性：大多数蛋白质不能忍受60℃—80℃的高温，而DNA 在80℃以上才会变性。
③洗涤剂能够瓦解细胞膜，但对DNA 没有影响。
（3）．实验设计①材料的选取：选用DNA 相对较高的生物组织。
②细胞的破碎（以鸡血为例）鸡血细胞 用玻璃棒搅拌 收集滤液。
③杂质的去除：方案之一是利用DNA 在不同浓度的NaCl 中溶解度的不同，通过控制NaCl 溶液的浓度去除杂质。
④DNA 的析出：处理后的溶液过滤，加入与滤液体积相等的、95%冷却的酒精溶液可使DNA 析出。
*动物材料：加水-过滤-加NaCl-加水-过滤-加NaCl-过滤-加酒精-搅拌析出（轻缓，以免DNA 分子断裂）*植物材料：碎——磨（加洗涤剂和食盐）——滤（纱布，滤去杂质）——析（加冷酒精）（4）．提纯方法①盐浓度为0.14mol/l ，DNA 析出 过滤加蒸馏水②木瓜蛋白酶处理，去除蛋白质杂质③60-75℃保温10-15min④95%的冷酒精：蛋白质溶解，DNA 不溶⑤过滤、离心等（5）．DNA 的鉴定 DNA 溶解在2 mol/l 的NaCl 溶液中 + 二苯胺试剂 溶液颜色变蓝。
对照组不加丝状物，其他与实验组相同1、分离蛋白质的常用方法和原理（1）凝胶色谱法①概念：凝胶色谱法也称作分配色谱法 ，是根据相对分子质量的大小分离蛋白质的有效方法。
②原理：大多数凝胶是由多糖类化合物 构成的，如葡聚糖 或琼脂糖 。
2013年江苏栟茶中学高三物理考前赢分30天第21天
考前赢分第21天爱念才会赢核心知识1．磁场：（1）存在于磁体、电流或运动电荷周围的一种特殊物质．变化的电场也能产生磁场。
（2）基本性质：对放入其中的磁极有磁场力的作用，对放入其中的电流可能有力的作用。
当磁感应线和电流平行时无磁场力的作用。
（3）磁场方向的确定：（Ι）小磁针：（规定）小磁针在磁场中某点N极的受力方向（或小磁针静止时N极的指向）为该点的磁场方向。
（ΙΙ）由磁感线的方向确定，与磁感应线方向一致。
（ΙΙΙ）由磁感应强度的方向确定，由左手定则判断。
2．磁感线：（1）定义：为形象描述磁场性质而引人的一族有向曲线，这些曲线上每一点的切线方向，表示该点的磁场方向。
它是理想化的模型，实际是不存在的。
（2）磁感应线的特点：（Ι）磁感线的疏密表示磁场强弱，磁感线上某点切线方向表示该点的磁场方向．（ΙΙ）磁体外部的磁感线从N极出发进入S极，而磁体内部的磁感线从S极指向 N 极．电流的磁感线方向由安培定则判定．（ΙΙΙ）磁感线是闭合曲线，任意两条磁感线不相交。
要掌握条形磁铁、蹄形磁铁、直线电流、环形电流、通电螺线管以及匀强磁场的磁感线分布情况及特点。
3．地磁场的主要特点地球的磁场与条形磁体的磁场相似，其主要特点有：（1）地磁场的N极在地球南极附近，S极在地球北极附近，磁感线分布如图所示。
（2）地磁场B的水平分量（B x）总是从地球南极指向北极，而竖直分量（B y，）则南北相反，在南半球垂直地面向上，在北半球垂直地面向下。
（3）在赤道平面上，距离地球表面相等的各点，磁感强度相等，且方向水平向北。
4．磁感应强度：（1）定义：在磁场中垂直于磁场方向的通电导线，受到的磁场作用力F跟电流I和导线长度L 的乘积IL 的比值叫做通电导线所在处的磁感应强度。
（其理解可与电场强度类比）（2）定义式：IL FB =（L ⊥B ）注意采用了比值定义法。
单位：特斯拉（T ）（3）物理意义：描述磁场的力的性质的物理量，与F 、I 、L 无关．它是由磁场本身性质及空间位置决定的。
2013年江苏栟茶中学高三化学考前赢分30天第21天
考前赢分第21天爱念才会赢核心知识1.油脂油脂是油和脂肪的总称。
2.糖类补差纠错1、为了检验淀粉的水解程度，甲、乙、丙三学生分别设计并完成了如下三个实验，得出了结论：甲__________________；乙______________；丙_____________。
解题规范1、科学家发现某药物M 能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D ，并阐明了D 在人体内的作用原理。
为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题： (1)已知M 的相对分子质量为227，由C 、H 、O 、N 四种元素组成，C 、H 、N 的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。
则M 的分子式是_____________________。
D 是双原子分子，相对分子质分子量为30，则D 的分子式为________________。
(2)油脂A 经下列途径可得到M 。
图中②的提示：C 2H 5OH ＋HO －NO 2 C 2H 5O －NO 2＋H 2O 硝酸 硝酸乙酯反应①的化学方程式是_______________。
反应②的化学方程式是_________。
(3)C 是B 和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C 所有可能的结构简式_______________________________________________________。
（4）若将0.1mol B 与足量的金属钠反应，则需消耗_________g 金属钠。
浓硫考前赢分第21天爱练才会赢前日回顾紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。
(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在______________（填希腊字母）位。
(3)写出ROH的分子式：。
当天巩固如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B 和C都不能发生银镜反应。
江苏省栟茶中学高三化学考前赢分30天 第30天
核心知识综合探究试题主要从“理解化学科学、形成信息素养、学会实验探究、解决化学问题”四个方面进行要求。
具体内容如下：能力一：理解化学科学的能力(1)了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。
(2)能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产生活中与化学相关的简单问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。
(3)认识化学及相关科学重大成果对人类社会发展的作用，初步形成科学、技术、社会、环境之间和谐、可持续发展的科学发展观。
能力二：形成信息素养的能力能力三：学会实验探究的能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)具有较强的问题意识，能够在给定情境中通过分析、判断提出有探究价值的化学问题的能力。
(3)能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用观察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论。
(4)能对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。
能力四：解决化学问题(1)能够将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
(2)能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力。
补差纠错工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。
为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。
请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。
江苏省栟茶中学高三化学考前赢分30天 第01天
江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第01天核心知识1．化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门科学，元素23．原子重新组合4化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等是近年来高考试题的主要形式。
运用化学基本概念解题的基本思想是：准确性－要充分把握概念的外延与内涵，注重“条件”与“结论”的对应关系及互补关系；系统性－化学概念之间不是孤立的，而是存在着一定的关系。
要深入领会概念的本质，搞清一些概念特别是容易混淆的概念的联系和区别；灵活性－化学是不断发展的，要科学对待一些有待发展完善的概念。
5．以实验和推理为基础的科学探究方法是化学学科的基本思想。
科学探究的一般过程为：发现问题、提出假设、推理和实验实证、分析评价、得出结论。
模型、比较、分类等科学方法也是化学科学研究的重要手段。
补差纠错1．只含有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物 B．一定是纯净物C．可能是单质也可能是化合物 D．一定是一种单质2．下列关于物质分类的依据不正确的是A．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的大小在10～100nm之间B．KNO3是电解质，因为KNO3是离子化合物C．Na2O2是氧化物，因为Na2O2有两种元素组成，其中一种是氧元素D．FeCl2和FeCl3都是盐酸盐，因为它们都是由Cl－和金属离子组成的化合物3．下列物质之间的转化符合“甲−→H2丁”的组−2O乙−→−2O丙−−O−→合是① Na→NaOH；② S→H2SO3；③ NH3→HNO3；④ CH3OH→HCOOCH3；⑤Cu→Cu(OH)2。
A．①②③ B．①③ C．②④⑤ D．①③④⑤解题规范质谱分析显示，甲酸的最大质荷比为46；核磁共振氢谱表明，甲酸有两个核磁共振信号，且峰面积之比为1︰1；红外光谱图发现有C－H键、O－H键、C＝O 键、C－O键的振动吸收。
回答下列问题：⑴甲酸的结构简式为。
⑵推测甲酸可能有的化学性质，请设计一个实验验证你推测的性质。
江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第28天
江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第28天核心知识1．有关溶液混合稀释的计算 (1)不同物质的量浓度溶液的混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1=c 2·V 2 (2)不同质量分数的两种溶液混合的计算混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式：m 1·w 1+ m 2·w 2=(m 1+m 2)·w 混 (3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定 ①等质混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w 混=221w w +； ②等体混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：w 混∈［221w w +，w (ρ大)］。
3．物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 (1)溶质的质量分数w 与物质的量浓度cMw M w M V n c ρρρ1000)1000/(/)1000/(=⨯===溶液的质量溶液的质量溶液的质量溶质的质量(密度的单位为g ·cm -3或者g · mL -1)(2)饱和溶液的质量分数与溶解度：w =)100(S S +×100%，c =M S S)100(1000+ρ(3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c =)O H (2240010002V MV V +ρ ，式中V 为标准状况下气体体积，V （H 2O ）为水的体积，ρ为溶液的密度(密度的单位为g ·cm -3或者g · mL -1)。
4．有关溶液pH 的简单计算 (1)一种强酸或一种强碱的pH 计算强酸：先求c (H +)，再求pH ：如H n A ，浓度为c mol/L ，pH=-lg c (H +)=-lg nc 。
强碱：先求c (OH -)，然后由K W 换算成c (H +)，再求pH 或直接求pOH ，再根据关系式pH=14-pOH 求。
江苏省栟茶中高三化考前赢分30天第天
江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第15天核心知识一、寻求解题“突破口”的途径1．从物质的组成、结构方面寻找例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4+；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na2O2、H2O2、C2H2等。
2．从反应类型寻找例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2SO4，或可溶性铝盐、可溶性铁盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐、可溶性亚硫酸盐之间的双水解反应；遇水能分解成气体和难溶性物质的可能为Al2S3或Mg3N2；能“三合一”的反应有：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为硝酸盐或NH4HCO3。
电解某种盐溶液，能生成一种金属，放出一种气体及另一种物质，则该盐为不活泼金属的含氧酸盐，可为CuSO4、AgNO3等；如有物质发生下列转化关系：A O B O C，则必须对所学基础知识进行全面的总结与梳理，做到胸中有知识网络。
如A为无机物单质，则可为C、S、N、Na等；如A为有机物，则可为乙烯或醇类，等等。
3．从典型性质寻找(1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。
(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
(3)两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是 a.Ba(OH)2与(NH4)2SO4，b.可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐， c.可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐， d.硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2SO4等)。
(4)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸，弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
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江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天第21天
核心知识
1.油脂
油脂是油和脂肪的总称。
2.糖类
无色晶体,溶
糖和果糖③发生酯化反应
补差纠错
1、为了检验淀粉的水解程度，甲、乙、丙三学生分别设计并完成了如下三个实验，得出了结论：
甲__________________；乙______________；丙_____________。
解题规范
1、科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明
了D在人体内的作用原理。
为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题：
(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、
2.20%和18.50%。
则M的分子式是_____________________。
D是双原子分子，相对分子质分子量为30，
则D 的分子式为________________。
(2)油脂A 经下列途径可得到M 。
图中②的提示：
C 2H 5OH ＋HO －NO 2
C 2H 5O －NO 2＋H 2O 硝酸 硝酸乙酯
反应①的化学方程式是_______________。
反应②的化学方程式是_________。
(3)C 是B 和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C 所有可能的结构简式_______________________________________________________。
（4）若将0.1mol B 与足量的金属钠反应，则需消耗_________g 金属钠。
考前赢分第21天 爱练才会赢
前日回顾
紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C 47H 51NO 14，它是由如下的A 酸和B 醇生成的一种酯。
(1)A 可在无机酸催化下水解，其反应方程式是
浓硫酸
(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在______________（填希腊字母）位。
(3)写出ROH的分子式：。
当天巩固
如图所示：
淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B 和C都不能发生银镜反应。
A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）。
B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。
已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，最难。
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。
A：； B：； C：；
D：； E：； F：。
前日回顾答案：（1）
（2）α（3）C31H38O11。