四川省乐山市高一下学期期中化学试卷D卷

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）某元素位于第三周期第ⅣA族．下列叙述不正确的是（）
A . 该元素是金属元素
B . 该元素原子的核电荷数为14
C . 该元素原子核外有3个电子层
D . 该元素原子不容易得到或者失去最外层电子
2. （2分） (2016高一下·淮阴期中) “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料，下列关于 Pu的说法正确的是（）
A . Pu与 U互为同位素
B . Pu与 Pu具有相同的中子
C . Pu与 U具有完全相同的化学性质
D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子
3. （2分）(2017·江苏模拟) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R
B . 氢化物的稳定性：X＞Y
C . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X
D . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
4. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列事实与共价键的强弱有关的是（）
A . HF的沸点高于HCl
B . 金刚石的熔点比晶体硅高
C . 稀有气体一般很难发生化学反应
D . 常温下单质溴呈液态、碘呈固态
5. （2分）过量的锌粉跟100mL 6mol/L H2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。

加入下列物质不能达到上述目的的是（）
A . 把锌粉改为锌粒
B . 水
C . Na2CO3固体
D . 降低反应体系温度
6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（）
A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
7. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列物质中属于共价化合物的是（）
A . NH4Cl
B . CuSO4
C . CO2
D . Br2
8. （2分）反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）；②v（B）＝0.75mol/（L•s）；③v（C）＝0.6mol/（L•s）；④v（D）＝0.5mol/（L•s）。

该反应进行的快慢顺序为（）
A . ①＞②＞③＞④
B . ③＞②＝④＞①
C . ①＞③＞②＝④
D . ④＞③＞②＞①
9. （2分）将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C . 两烧杯中溶液的pH均增大
D . 产生气泡的速度甲比乙慢
10. （2分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 3min前v正＞v逆， 3min后v正＜v逆
B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变
D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
11. （2分）砷为第四周期ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（）
A . 砷在通常状况下是固体
B . 砷常见的化合价有-3、+3、+5
C . 砷的最高价氧化物的水化物砷酸(H3AsO4)的酸性比磷酸(H3PO4)弱
D . 砷化氢(AsH3)不如NH3稳定，还原性比NH3弱
12. （2分）(2018·成都模拟) 最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。

该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。

已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。

下列分析正确的是（）
A . 放电时，Cn(石墨烯)为负极
B . 放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-
C . 充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D . 以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
13. （2分）(2020·红桥模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）
A . 图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B . 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ
C . 图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2
D . 图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1
14. （2分） (2018高一下·城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）△H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
A . 升高温度和减小压强
B . 降低温度和减小压强
C . 降低温度和增大压强
D . 升高温度和增大压强
15. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A . 醛基的电子式:
B . CH4分子的球棍模型:
C . 乙烯的最简式(实验式):CH2
D . 苯乙醛结构简式:
16. （2分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（）
A . 相对分子质量M>N，沸点M>N
B . 原子半径：D>B>C>A
C . Z 为 NaOH
D . M是一种非极性分子
17. （2分）(2020·天津) 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）
A . HCN比HNC稳定
B . 该异构化反应的
C . 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D . 使用催化剂，可以改变反应的反应热
18. （2分）高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是（）
A . 一氧化碳
B . 二氧化碳
C . 石灰石
D . 空气
19. （2分） (2019高一下·慈利期中) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法不正确的是（）
A . 单质的沸点：W＜X
B . Y元素的最高正价为+5价
C . 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D . X与Y不能存在于同一离子化合物中
20. （2分） (2019高二上·肥东期中) 已知下列反应的反应热:
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）
A . ΔH=-488.3 kJ·mol-1
B . ΔH=-244.15 kJ·mol-1
C . ΔH=-977.6 kJ·mol-1
D . ΔH=+488.3 kJ·mol-1
21. （2分）元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A . X3Y2
B . X2Y
C . Y3X2
D . Y2X3
22. （2分） (2015高二上·秦安期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下
列说法正确的是（）
A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C . 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小
D . 增大压强，X的转化率一定增大
23. （2分） (2020高一下·余姚期中) 以下生活中常见的三种化学电源
下列说法正确的是（）
A . 以上三种电池都属于一次电池
B . 银锌纽扣电池正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C . 锌锰干电池中放电时，电子从锌筒经外电路流向石墨棒
D . 铅蓄电池放电时，Pb为电源负极，发生氧化反应，电极质量不断减少
24. （2分）已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法错误的是（）
A . 反应速率与I-浓度有关
B . I-是该反应的催化剂
C . 生成1molO2放热196kJ
D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
25. （2分） (2018高二上·成都期末) 某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。

下列分析错误的是（）
A . 该实验探究的是温度对反应速率的影响
B . 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同
C . 实验中,H2O2的浓度不宜过大
D . 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同
二、Ⅱ卷填空题 (共6题；共36分)
26. （8分） (2016高一上·涞水期中) 请填写表格．
微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAX
Al________________27________________
S2﹣________________________________1634S2﹣
27. （5分）（1）下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题：
①既有离子键又有共价键的是________ ．
②熔化时不需要破坏化学键的是________ ，熔化时需要破坏共价键的是________ ．
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为________．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3 ，其最高价氧化物的化学式为________
28. （6分）请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：
①负极材料为：________发生的电极反应是：________，
电流________（填“流出”或“流入”）
②正极发生的电极反应是：________
该反应为________（填“氧化反应”或“还原反应”）
③若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为________．
29. （5分）由铜、锌和硫酸溶液组成的原电池中，作正极的是________(填化学式)，正极的电极反应式为________；作负极的是________（填化学式），电子由________(填“正”或“负”，下同)极经导线移向________极。

30. （6分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．
31. （6分）表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式________．
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式为________．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________（填酸的化学式）．
（4）④⑤两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是________．（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、Ⅱ卷填空题 (共6题；共36分) 26-1、
27-1、
28-1、29-1、30-1、
30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、31-4、。