人教版高一化学必修2单元知识检测 第六章 化学反应与能量 B卷 提升训练

人教版高一化学必修2单元知识检测 第六章 化学反应与能量 B 卷 提升训练

一、单选题

1.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时,便能构成原电池。下列氧化还原反应中,在一定条件下不能构成原电池的是( ) A.2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3

B.Zn+Ag 2O+H 2O=Zn(OH)2+2Ag

C.Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+S↓+SO 2↑+H 2O

D.2H 2+O 2=2H 2O

2.下列说法正确的是( )

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B.对于反应2H 2O 2=2H 2O+O 2↑,加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率

C.将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气产生

D.100 mL 2 mol/L 盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确．．．

的是( ) A ．甲：Zn 2+向Cu 电极方向移动，Cu 电极附近溶液中H +浓度增加 B ．乙：正极的电极反应式为Ag 2O ＋2e −＋H 2O=2Ag ＋2OH − C ．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D ．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 4.有关化学反应与能量的下列叙述正确的是( ) A.若A(s)=B(s)为放热反应,则A 比B 稳定

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C.同一化学反应在不同条件下发生时可能放热也可能吸热

D.反应物总能量高于生成物总能量的反应不需要加热就能发生 5.反应()()

2A g B g 2C 2D ＋＋在四种不同条件下的反应速率:()()-111A 0.3mol L s v -⋅⋅=；

()()1-12B 0.6mol L s v -⋅⋅=；()()1-13C 0.4mol L s v -⋅⋅=；()()1-14D 0.45mol L s v -⋅⋅=，则该反应速率的

快慢顺序为（ ）

A.（2）＞（4）＞（3）＞（1）

B.（2）＞（3）＝（4）＞（1）

C.（1）＞（4）＞（2）＝（3）

D.（4）＞（3）＞（2）＞（1）

6.把在空气中久置的铝片5.0 g 投入盛有50 mL -10.5mol L ⋅硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v 与反应时间t 可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推 论错误的是（ ）

A.O →a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B.b →c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.t =c 时反应处于平衡状态

D.t c ＞时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中()

H c +降低

7.我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为

2

234Na 3CO 2Na CO C 放电充电

＋＋，其工作原理如图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米

管中）关于该电池，下列说法错误的是（ ）

（注: TEGDME 是一种有机溶剂） A.充电时，Na +从阳极向阴极移动 B.可以用乙醇代替 TEGDME 做有机溶剂 C.放电时，当转移1 mol 电子负极质量减轻23 g D.放电时，正极反应为2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-＋＋＝＋

8.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,在反应中,破坏1mol H-H 键吸收的能量为1Q kJ ,破坏1mol O=O 键吸收的能量为2Q kJ ,形成1mol H-O 键释放的能量为3Q kJ 。下列关系式中正确的是( ) A.1232Q +Q >4Q B.1232Q +Q <4Q

C.123Q +?Q <Q

D.123Q +Q =Q

9.反应()()()()22C s H O g CO g H g ＋＋在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，

能够成立的是（ ）

A.其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小

B.反应达平衡状态时()2CO H O v v 正逆=

C.保持容积不变，充入少量He 气体使体系压强增大，反应速率一定增大

D.其他条件不变，适当增加C （s ）的质量会使反应速率增大

10.180℃时将0.5 mol 2H 和1 mol 2CO 通入1 L 的恒容密闭容器中，反应生 成甲醇蒸气（3CH OH )和某无机副产物，测得各物质 的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法 中正确的是

A.该反应的化学方程式:22

322CO H CH OH 4O 2++

B.在0 ~3 min 内用2H 表示的平均化学反应速率为 0.1 -11mol L min -⋅⋅

C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已 经达到平衡状态

D.在3 ~ 10 min 内，反应仍未达到平衡状态

11.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.燃烧时化学能全部转化为热能

B.断开1mol 氢氧键吸收930 kJ 能量

C.相同条件下，1mol 氢原子的能量为1E ，1mol 氢分 子的能量为2E ，则122E E <

D.该反应生成1mol 水蒸气时能量变化为245 kJ

12.0℃时,将0.1mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N 2O 4(g)2NO 2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

( )

①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2 ②NO 2的消耗速率与N 2O 4的生成速率之比为2:1 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO 2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A.②③⑥⑦

B.①④⑧

C.只有①④

D.只有⑦⑧

13.某温度下，在2 L 恒容 密闭容器中投入一定量的A 、B 发生反应:3A(g)+bB(g)cC(g)，12 s

时生成C 的物质的量为0.8 mol (过程如图）。下列说法中正确的是（ ）

A.2 s 时，用A 表示的反应速率为0.15 -1-1mol L s ⋅⋅

B.图中交点时A 的消耗速率等于A 的生成速率

C.b: c = 1:4

D.12 s 时容器内的压强为起始时的

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二、实验题

14.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 请回答下列问题。