课题2 酸和碱之间会发生什么反应

① A B C
②
上图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的示意图：
（1）写出图中有标号仪器的名称：① ② 烧杯 。
（2）A中溶液滴入酚酞试液后呈 中滴入稀盐酸刚反应完溶液又呈
细口瓶 ，
色，往B 色。
红 无
（3）该实验反应的化学方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
；
（4）玻璃棒在该实验中的作用是 搅拌 ，其目的 是 使稀盐酸与氢氧化钠溶液充分反应 。
3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情
况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小 于5.6）；
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了 解人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄 物的正常pH范围
血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 尿液 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
讨论：上面的反应生成物除了水之
外，另一生成物的组成有什么特点？
答：是由金属离子和酸根离子构成的化合物
问题2：通过以上的实验我们知道
酸碱之间可以发生反应，但生成了 什么物质呢？现在烧杯里面的溶液 的溶质是什么？是NaOH？稀盐酸？ 还是其它物质？为什么？ 答：溶液中的溶质是食盐。因为 氢氧化钠和盐酸发生了反应，生 微观展示 成化合物和水。
课题2:酸 和 碱 的 中 和 反 应
引言：前几节课，我们学习了常见的酸 和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：
①酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色;
②酸能与活泼的金属与 金属氧化物反应;
; 那么，酸和碱之间是否能发生反 应呢？
③碱能与非金属氧化物反应等
酸和碱之间的反应
用什么方法可 以证明酸和碱之间 可以发生反应？ 阅读:实验10-13
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH＋HCl＝NaCl子和 酸根离子构成的化合物。 NaCl 、 CaCO3 、 KMnO4 、 CuSO4 、KNO3它们的结构有什么 特点？是什么化合物？
氢氧化钠与盐酸反应
微观展示
答：它们都是由金属离子和酸根离子构成
的化合物，都属于盐。
这是处理工厂废硫酸的常用方法。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
问题（三）
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
中和反应我们怎样应用？
1、解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。
答：中和土壤里酸性物质，且给土壤 消毒。
2、一些工厂排出的污水中含有酸，要除去 它，加什么物质最合适？ 答：向工厂的污水中加入熟石灰，或废旧 的铁。 3、皮蛋味涩，如何做可除去涩味。
注意事项 （主要原因）
1、要用玻璃棒取液 不能把PH纸放入试剂 滴在PH试纸上。 瓶里(防止污染药品)。 会导致溶液浓度降低
准确读数（时间一长， PH试纸会变色）
更符合实际
溶液稀释时PH变化情况： 可能变大、变小、或不变。
（1）酸溶液稀释时 酸性 减弱， PH增大，但永远PH＜7。
（2）碱溶液稀释时 碱性 减弱， PH减小，但永远PH＞7。
讨 论:
5
在氢氧化钠溶液中加入盐酸
1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止 加入盐酸? 答：防止盐酸加入过量。 2、在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱 性是怎样的？ 答：溶液既不是酸性也不是碱性而是呈中性
仔细观察:
HCl + NaOH
2 HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ 2 NaOH
NaCl+H2O
2、现有50mL、PH=8的溶液若想使其PH变 为3，应加入下列哪种溶液 （ D ） A、PH=5的溶液； C、PH=7的溶液： B、PH=14的溶液 D、PH=0的溶液
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定pH的溶 液里才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为 7或接近7的土壤中生长；
答：因为苹果里含有果酸空腹时易伤胃，所以应少 吃为好。凉胃后应吃碱性的药丸。反应的原理是中 和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。 （我们通常通过酸碱指示剂来判断）
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
（我们通常通过PH试纸来判断）
三、溶液酸碱度的表示法——pH
pH和溶液的酸碱性
一种pH试纸和比色卡
一、测定溶液PH的方法：
①用品：
PH试纸
②操作步骤：
用玻璃棒蘸取少量被测液滴在PH试纸
上，然后将试纸上显示的颜色与标准色
卡对照，就可粗略测出溶液的PH。
图10-18
两种PH计
PH计又叫酸度计，是用来精确测
定溶液PH的仪器。 PH计有不同的型
号，在精度和外观等方面有所不同。
水、牙膏等碱性物质；常用含氢氧化铝治疗胃酸（主要成分为盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 过多化学方程式：
问题（一）
你能用方程式表 达出它的原理么？
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
熟石灰
（说明：此土壤为硫酸型酸性土壤）
问题（二） 处理方法1：可用熟石灰进 行中和处理。 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸 亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
一、中和反应
1、盐：由金属离子和酸根离子构成 的化合物．
2、中和反应： 酸跟碱作 用生成盐和水的反应．
3、注意：生成盐和水的反应不一定是 中和反应.如： CuO+2HCl＝CuCl2+H2O.
酸 + 碱==== 盐 + 水
练习：完成下列反应并指出哪种是 中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— CaCl2+H2O+CO2
（2）A实验中酚酞试剂的作用是 帮助判断反应发生和进行的程度 ； （3）A中溶液呈 红 色，C中溶液呈 无 色。 化学方程式为 （4）该反应的 （5）玻璃棒在 NaOH+HCl=NaCl+H2O 实验中的作用是 搅拌 ，其目的是 使氢氧化钠与稀盐酸 充分反应 。（6）如果在A中忘了加指示剂，反应后再往C中加 他的结论是 的（填“正确”或“错误”），理由是 错误
酚酞溶液不变色，该同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论，
。 如果盐酸过量，滴加酚酞也不会变色
观察思考
改变土壤的酸碱性
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂 质，可用熟石灰进行中和处理
被蚊虫叮咬后， 可涂一些含碱性 的物质(如肥皂 水)的药水，可 减轻痛痒。
胃酸过多的病人，可服用含氢氧 化铝或氢氧化镁的药物中和过多 的胃酸
（3）盐溶液不一定显中性。 如Na2CO3 NaHCO3……..,它们溶于 水后溶液的PH＞7。
1、下图表示的是一些物质在常温下的近似PH，回答下列问题：
正常 酸雨 雨水
（1）草木灰水显 碱 性，在少量草木灰水中滴入几滴酚酞， 溶液呈 红 色； （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 强 （填“强”或 “弱”）；（3）测量柠檬汁PH时，PH试纸是否需要先用蒸馏水 否 （填“是”或“否”）。 润湿 （4）柠檬汁使紫色石蕊试液变 红 色，鸡蛋清的碱性比草木灰 弱 水 （填“强”或“弱”）；
溶液酸碱度对头发的影响
PH= PH= PH= PH= PH= 1 4 7 10 13
拉力 （N） 2.2
2.8
3.4
2.5
2.0
牛顿
PH
酸碱性
pH ＜ 7 pH ＜ 7 pH ＜ 7 稀硫酸 pH ＜ 7 稀氢氧化钠 pH ＞ 7 溶液 pH ＞ 7 氯化钠溶液 pH = 7 pH = 7
稀盐酸
酸性 酸性 碱性
中性
酸性溶液的：pH ＜ 7 碱性溶液的：pH ＞ 7 中性溶液的：pH = 7
方法
2、不能将PH试纸 润湿 3、立即读数 4、取整数值
1、改变土壤的酸碱性
2、处理工厂的废水
二、中和反应在实际中的应用
在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的 酸碱性。如：常用 熟石灰改良酸性土壤。 例如，硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，可以用熟 石灰进行中和处理，化学方程式为： H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
3、用于医药在生活中被蚊虫叮咬可涂抹氨水、肥皂
B、Fe2O3 + 3 H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O C、H2SO4 + 2 NaOH —— Na2SO4 + 2H2O D、CO2 + Ca(OH)2 —— CaCO3 ↓ + H2O
2、如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图；
① ②
A
B 细口瓶
C ，② 烧杯 ；
(1)写出图中有标号仪器的名称：①
答：用稀醋酸浸渍皮蛋即可除去涩味。
4、被蚊子叮咬处肿成大包，这是蚊子在人的皮 肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂什么物质 减轻痛痒？ 答：可涂上一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药 水，就可以减轻痛痒。
5、如何除去热水瓶胆壁上的水垢？
答：向热水瓶胆壁上加入醋酸将水垢除去， 然后用水冲洗干净。
6、早晨空腹时，为什么要少吃苹果较好？凉胃后医生建 议吃药丸，请想一想药丸的化学性质是酸性还是碱性？治疗 胃病的反应原理是什么？