第一节原子结构与元素性质课件下学期高一化学鲁科版必修第二册

资料卡片
碳-14测年(Carbon-14 dating)，又称"碳-14年代测定法"或"放射性碳 定年法(Radiocarbon dating)"，是根据碳-14的衰变程度来计算出样品的 大概年代的一种测量方法，这一原理通常用来测定古生物化石的年代。
1940年代，碳-14测年法由时任美国芝加哥大学教授威拉得·利比 (Willard Frank Libby)发明，威拉得·利比因此获得1960年诺贝尔化学奖。
2. 核素
(1)核素：具有相同数目的质子和相同数目中子的一类原子称为核素。 氢元素的三种核素 碳元素的三种核素 氧元素的三种核素 铀元素的三种核素 氯元素的两种核素
思考：同种元素的不同核素之间的相同点和不同点是什么？
(2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素 互为同位素。
同位素
稳定性同位素 放射性同位素
D．与12C、13C是碳元素的三种同个位数素
微粒
电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
“葡萄干布丁” 原子模型
决定因素
质子数
质子数、中子数
同位素
质子数相同、中子数不同 的同一种元素的不同核素 （原子）间的互称
原子 由同位素组成的单质，化 学性质几乎相同，物理性 质不同
高中化学必修第二册
再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。
第一节 原子结构与元素性质 质子数相同 中子数不同
“葡萄干布丁” 原子模型 原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
B．质子数为46
பைடு நூலகம்
C．电子数为46
质子数相同的同一类原子
B．14C原子与14N原子所含中子数相同
道尔顿原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代 原子学说，他认为原子是微小的不可分割的 实心球体
汤姆生原子模型
“葡萄干布丁” 原子模型
1897年，英国科学家 汤姆生发现了电子
原子并不是构成物质的最小微粒
汤姆生原子模型： 原子是一个平均分布着正
电荷的粒子，其中镶嵌着许 多电子，中和了电荷，从而 形成了中性原子。原子是一 个球体，正电荷均匀分布在 整个球体内。
1.原子的表示方法： 质量数
质子数
XA 元素符号
Z
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 中子数（N） =质量数（A）- 质子数（Z）
练习
1. 下列有关钯原子(14066Pd)的说法错误的是
D
A．原子序数为 46
B．质子数为 46
()
C．电子数为 46
D．中子数为 46
2． Ac（Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下
请结合课本--卢瑟福的α 粒子散射实验，思考完成以下问 题：
（1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？ （2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？ （3）极少数的α粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？
卢瑟福α 离子散射实验结论
原子由原子核和核外 电子构成，原子核带正电 荷，位于原子的中心；电 子带负电荷，在原子核周 围空间做高速运动。
14N、14C。据此回答下列问题：
1H、2H、3H
(1)它们分属于___7_____种元素，互为同位素的原子为__和__23_4U_、__23_5U_、。238U
(2)质量数相等的粒子为___40_K____和___40_C_a___，__1_4_N____和___1_4C____。
(可不可填满也可补充)
元B轨质电“葡．素道子子萄1： 能 数 带4干C具量相负原布有依同电子丁相n、荷与”值同中，原1（4质子在子N1概原子数原,模2子,数不子3型念…所的同核…含）同的周中的一同围子增类一空数大原种间质一相而子元做子类同升的素高高总的速数原，称不运相子n同动称核。同为素量的（子原同数子。）质一子间的子定互数的称 、（中一子个数）都原
(3)氢的三种同位素与氧的三种同位素16O、17O、18O相互结合生成水分
子，可得____1_8___种水分子；相对分子质量有___7_____。
结请合结波 合尔课原本子--卢结瑟构福范理的论围α，粒表子示散出射金实属验钠，的思原原考子完子结成构以示下意问图题：
原子
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、
在根原不据子同 实 并轨验不道，是上卢构运瑟成动福物特的在质电的1性9子最11具小年有微提不粒出同“只核的式有能原量种子，模类能型量，” 是（没不又连有称续行的星化，原称子学为模反能型量）应“。量中子的化”最。 小
卢瑟福原子模型
卢瑟福和他的助手做了著名α粒 子散射实验。根据实验，卢瑟福 在1911年提出“核式原子模型” （又称行星原子模型）。 卢瑟福原子模型：原子是由居于 原子中心的带正电的原子核和核 外带负电的电子构成。原子核的 质量几乎等于原子的全部质量， 电子在原子核外空间绕核做高速 运动。
为了探寻原子的内部结构，英国物理学家卢瑟福曾经做过一个著名 的实验—— 粒子散射实验
质子数、中子数
同素异形体
同种元素形成的不同 的单质
单质 由一种元素组成，可 独立存在
组成元素、结构
核外电子排布的规律P5
【拓展与提高】
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ D）
A.O2、、O3 、O4 C. H2O、D2O、 T2O 2．下列说法正确的是 ( A )
B.H2、D2、T2 D.40Ca 和42 Ca
(2)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素
导语：
原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、结构和性质 都与原子结构密切相关。 那么，原子的内部结构是怎样的？ 原子结构与元素性质又有着怎样的关系呢？
人类对原子结构的认识历史
希腊哲学家德谟克利特（公元前460— 公元前370）曾经指出：万物是由大量的 不可分割的微粒构成的，称为原子。
在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，能量是不连续的，称为能量“量子化”。
那么“25000年”是怎样测出来的呢？
D．与12C、13C是碳元素的三种同位素
（2）为什么有少数α粒子却发生了较大的偏转？
如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？
注：核外电子层，从1-7层：K、L、M、N、O、P、Q （能量依次升高） 始于国王（king），终于王后（Queen）
1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？ 2.原子的质量主要由哪些微粒决定？ 3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么， 原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？
A．同种元素的质子数必定相同
B．不同元素原子的质量数必定不同
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
3.下列有关钯原子( A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46
)的说法错误的是
(D)
4.医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可
第一课时 由一种元素组成，可独立存在
原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心； 质子数、中子数都一定的（一个）原子 注：核外电子层，从1-7层：K、L、M、N、O、P、Q （能量依次升高）
原子核
核素
由一种元素组成，可独立存在
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、
“2500年”是通过测定遗迹里的碳－14(14C)原子的数量来推 断出的。
“四素”概念辨析
(2)质量数相等的粒子为_名___称____和________，________和________。
注 原在：子不核结 同外 构轨电 与道子 元上项层 素运目， 性动从 质的内又电1-7容有子层着具：怎有K、样不L的同、关的M系能、呢量N、元？，O能、素量P、是Q不连（续能的量，依称次为升能高量）核“量素子化”。
电子云模型
• 现代科学家们在实验中发现， 电子在原子核周围有的区域 出现的次数多，有的区域出 现的次数少，就像“云雾” 笼罩在原子核周围。因而提 出了“电子云模型”。
• 电子云密度大的地方，表明 电子在核外单位体积内出现 的机会多，反之，出现的机 会少。
结合波尔原子结构理论，表示出金属钠的原子结构示意图
断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是 ( D)
A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．14C原子与14N原子所含中子数相同 C．是C60的同素异形体 D．与12C、13C是碳元素的三种同位素
5.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、
D 列关于 Ac 的说法中，正确的是
A．质子数为 225
B．中子数为 89
C．核外电子数为 136
D．质子数与中子数之和为 225
元素的定义是什么？
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称
同种元素的质子数一定相同，中子数是否相同？是否所有 的元素都含有中子？
比较氕、氘、氚的原子结构
（1）氕、氘、氚的原子结构有何异同？如何用符号表示这三 种氢原子？ 质子数相同 中子数不同 （2）氕、氘、氚属于同种元素吗？ 均属于氢元素
常见应用是进行 同位素示踪和用
作放射源
北京王府井古人类文化遗址博
物馆向世人展示“北京人”狩猎、 烧火、制造工具的痕迹。博物馆300 多平方米的展厅里，将陈列在原址 发掘出土的石砧、石锤、石片，还 有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古 生物的骨骼及古人类制成的骨铲、 骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳 跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生 息景象。那么“25000年”是怎样测 出来的呢？
波尔原子模型
• 玻尔借助诞生不久的量子 理论改进了卢瑟福的模型。
• 玻尔原子模型（又称轨道 模型）：当原子只有一个 电子时，电子沿特定球形 轨道运转；当原子有多个 电子时，它们将分布在多 个球壳中绕核运动。
• 不同的电子运转轨道是具 有一定级差的稳定轨道。
1.在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，能量是不连续的，称为能量“量子化”。 2.轨道能量依n值（1,2,3……）的增大而升高，n称为量子数。 3.习惯上将n所描述的电子运动状态称为“电子层”，取正整数1,2,3,4,5,6,7，分别对应的符号为K、L、 M、N、O、P、Q