高中化学一轮复习课件模型认知信息型氧化还原方程式的书写

信息解读
(1)“三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀”→生成单质S;溶液呈强酸性→反 信息
应生成强酸HCl 指引
(2)“KI-淀粉试纸变蓝”→生成I2;Cl2O被还原为Cl解题 根据题给信息确定反应物和生成物,结合得失电子守恒和质量守恒, 关键 写出化学方程式
变式题1 某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4),装置如图所示,夹持、加热等装置略。
发展素养(一) 模型认知——信息型 氧化还原方程式的书写
探究点1 提炼实验信息书写方程式 探究点2 提炼流程信息书写方程式
作业手册
解题策略
“四步法”突破信息型氧化还原方程式的书写:
探究点1 提炼实验信息书写方程式
例1 某兴趣小组为探究
H2S和Cl2O的性质,将两种气体 同时通入水中,实验装置如图:
(1)“制CuI(s)”过程中发生反应的离子方程式为 。
(2)“制FeI2(aq)”过程中加入Fe粉、H2O,反应的化学方程式
为 Fe+2CuI FeI2+2Cu
。
(3)“制KIO3(aq)”过程加入KOH溶液,并通入Cl2,反应的离子方程式
为
。
变式题2 一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝
请回答:
(1)三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀,溶液呈强酸性,用一个化学方程式表
示: 2H2S+Cl2O =2S↓+2HCl+H2O
。
(2)要证明通入水中的Cl2O已过量,可用玻璃棒蘸取清液,点到KI-淀粉试纸上,试 纸变蓝色,用化学方程式表示该反应原理: Cl2O+4KI+2HCl =4KCl+2I2+H2O 。
探究点2 提炼流程信息书写方程式
例2 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品,具有广泛的用途。工业上以钼精
矿(主要含MoS2,还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)为原料制备四钼酸铵的工艺 流程如图所示。
(NH4)2Mo4O13+12H2
4Mo+2NH3+13H2O
信息解读
(1)根据题中信息,“净化”后,H2O2将Mo氧化为Mo,物质转化: 信息 Mo→Mo,H2O2→H2O 指引 (2)根据题中信息“高温下用H2还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼”,物
式为
(产物中只有一种酸根
离子)。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化,原因
是 产生Cl2,污染环境
。
(3)过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+,写出沉淀Al3+的离子方程
式:
。已知LiF微溶于水,过程Ⅲ控制pH不宜
过低,否则会影响沉淀Li+,原因 是 防止pH过低,H+与F-结合,F-浓度降低会导致Li+沉淀不完全 。
(2)反应进行至D中CS2消失时,熄灭A处的酒精灯,关闭K1和K2,移开水浴,将装置D继续 加热至105 ℃,当NH4HS完全分解后(NH4HS H2S↑+NH3↑),打开K2,继续保持液温105 ℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式
为 NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O
(4)过程Ⅳ沉钴的离子方程式是
。
(5)CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,其生产工艺是将n(Li)∶n(Co)=1∶1
的Li2CO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700~900 ℃。试写出该反应的化学方程
式: 2Li2CO3+4CoCO3+O2
4LiCoO2+6CO2 。
(1)A中发生反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)写出C中总反应的离子方程式:
。
(3)装置D的作用是吸收尾气并能防倒吸,反应的化学方程式
为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
。
变式题2 DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20 ℃以
。
(2)装置A中反应的离子方程式为
。
(3)装置B用冰水浴的原因是
该反应放热,冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行,同时降低产品溶解度
Leabharlann Baidu
,
碱溶时若氢氧化钠过量,(CNO)3Na2H中可能混有的杂质是 (CNO)3Na3 。
Ⅱ.制备DCCNa
(4)“过滤洗盐”洗去的盐是 NaCl
。
(5)“中和”反应的化学方程式为 (CNO)3Cl2H+NaOH
[解析](5)将n(Li)∶n(Co)=1∶1的Li2CO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700~900 ℃可制备锂离子电池的正极材料LiCoO2,反应的化学方程式为2Li2CO3+4CoCO3+O2
4LiCoO2+6CO2。
提炼实验信息书写方程式
硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫
。
[解析] (2)NH4HS完全分解后,D中溶液含有NH4SCN,继续保持液温105 ℃,缓缓滴入适
量的KOH溶液,反应生成KSCN和NH3,化学方程式为NH4SCN+KOH
KSCN+NH3↑+H2O。
(3)装置E中,NH3被酸性K2Cr2O7氧化为N2,反应的离子方程式
为
。
(CNO)3Cl2Na+H2O。
[解析] 由图中装置和实验药品可知,A装置为氯气发生装置,B装置发生氯化 反应生成DCCA,C装置用于尾气处理,吸收多余的氯气。利用DCCA生产 DCCNa,先将B中产物(主要成分为DCCA和NaCl的混合物)进行过滤洗盐,得 到DCCA,DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa,再经过冷却结晶、过滤干燥得 到产品DCCNa。
氰化钾的实验装置如图所示(D中发生的反应为
CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS)。
(1)实验前,经检验装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式
为 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
。
[解析] (1)装置A中NH4Cl固体和消石灰混合加热制取NH3,反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
质转化:(NH4)2Mo4O13→Mo,H2→H2O
解题 根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,结合电 关键 子转移守恒和质量守恒配平化学(或离子)方程式。
变式题1 目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工
艺如下,其中“制KI(aq)”时,Fe2+会水解形成胶状物吸附KI,造成I-的损失。
以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于 其中。从废料中制取高纯碳酸钴(CoCO3)的工艺流程如图:
(1)写出一条加快碱溶速率的措施:
将废料粉碎、搅拌、加热、适当提高碱的浓度等(任写一条)
。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程
上易溶于水。(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸。 Ⅰ.制备DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应如下:
碱溶 (CNO)3H3+2NaOH 氯化 (CNO)3Na2H+2Cl2
(CNO)3Na2H+2H2O ΔH<0 (CNO)3Cl2H+2NaCl ΔH<0
回答下列问题:
(1)装置C中的溶液是 氢氧化钠溶液 ,作用为 吸收多余氯气,防止污染空气