2016届高考化学一轮复习课件5-03.考点强化 核外电子排
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高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构 核外电子的排布课件 新人教版 (2
其中 A 的化合价为＋n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数为 a，核内中
子数为 b，则该同位素的原子符号是( )
A.b＋ma＋＋mnR C.b＋aaR
B．b＋aa－ ＋mmR D.a－ma－＋mbR
解析 由题意可知，在化合物AmRn中，R的化合价为－m，其离子 符号为Rm－，已知一个Rm－的核外电子数为a，则R元素同位素的核内质 子数为a－m，质量数＝质子数＋中子数＝a－m＋b，D项正确。
第五章 物质结构 元素周期律
第一讲 原子结构 核外电子的排布
[考纲要求] 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外 电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。
考点一 原子构成
知识梳理
1．构成原子的微粒及作用
质子Z个——决定_元__素__的种类
解析 该原子的中子数为277－112＝165，A、B项错误；原子的质 量之比等于其相对原子质量之比，约等于原子的质量数之比，C项错 误，D项正确。
答案 D
1．原子结构的易失分点 (1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一 定相等，如阴、阳离子中； (2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电 子，如H＋；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 2．相似概念比较 (1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实 验测得的。如：一个Cl原子的m(Cl)＝1.328×10－26 kg。 (2)核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。 一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl 为34.969，37Cl为36.966。
2016年高考一轮复习高三化学考点课件5-03.考点强化 核外电子排布的规律
第五章 物质结构 元素周期律
1.考点精讲
考点强化： 核外电子排布的规律
2.典例剖析 3.反思归纳 4.变式训练
5.真题演练
1.考点精讲1．排布方Βιβλιοθήκη ：多电子原子核外的电子是分层排布的
由低到高
2.排布规律 最低的电子层里，即最先排 ①电子一般总是首先排在能量____ 1层，当______ 第1层 排满后，再排______ 第2层 ，依次类推。 在第 _____ ②每层最多容纳的电子数为___( 2n2 n代表电子层数)。 ③最外层电子数不超过8 _个(K层为最外层时，最多不超过2 _ 18个，倒数第3层不超过32个。 个)，次外层不超过__
合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离 子个数比均为 1∶2
转 解析
核 外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素
原 子的核外电子排布相同
转 解析
【变式2】核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数 为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不 正确的是 A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个 (n表示电子层数)
2. 典例剖析
【典例】 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数 依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种 以上气态化合物，则下列说法错误的是 ( ) D A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以组成一种盐 C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈 液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒 有2种
1.考点精讲
考点强化： 核外电子排布的规律
2.典例剖析 3.反思归纳 4.变式训练
5.真题演练
1.考点精讲1．排布方Βιβλιοθήκη ：多电子原子核外的电子是分层排布的
由低到高
2.排布规律 最低的电子层里，即最先排 ①电子一般总是首先排在能量____ 1层，当______ 第1层 排满后，再排______ 第2层 ，依次类推。 在第 _____ ②每层最多容纳的电子数为___( 2n2 n代表电子层数)。 ③最外层电子数不超过8 _个(K层为最外层时，最多不超过2 _ 18个，倒数第3层不超过32个。 个)，次外层不超过__
合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离 子个数比均为 1∶2
转 解析
核 外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素
原 子的核外电子排布相同
转 解析
【变式2】核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数 为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不 正确的是 A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个 (n表示电子层数)
2. 典例剖析
【典例】 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数 依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种 以上气态化合物，则下列说法错误的是 ( ) D A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B．X、Y、Z可以组成一种盐 C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈 液态的两种化合物 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒 有2种
高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布
同位素应用
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。
2016届高考化学一轮复习 15核外电子排布讲义
核外电子排布原子结构1．原子的构成AZX⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①中子不带电②相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子（中子）的11 8362．核素(原子)的表示(1)AZ X 表示质子数为Z ，质量数为A 的一种原子。
质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )(2)质子数＝原子核外电子数＝核电荷数＝原子序数＝Z 3．三素比较4．氢元素的三种核素H ⎩⎪⎨⎪⎧11H ：名称为氕21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢其中氘、氚用于制造氢弹。
核外电子排布1．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n 2个。
①最外层最多容纳电子数不超过8个(K 层为最外层时不超过2个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
2．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图 下面为钠的原子结构示意图：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)核素原子一定含有质子和中子( ) (2)任何粒子的质子数等于电子数( )(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素( ) (4)11H ＋、21H ＋和31H ＋互称为同位素( )(5)S 2－的结构示意图为( )(6)K 与K ＋的质子数相同而核外电子数不同( ) (7)质子数大于核外电子数的粒子一定为阳离子( ) (8)同元素的不同核素其化学性质几乎完全相同( )【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√2．(1)18O 中的质子数为________，中子数为________。
2016届高考化学一轮复习 第五章 第一讲 原子结构课件
②SiO2 为酸性氧化物，MgO 为碱性氧化物，SiO2 能够与 NaOH 溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O，可除去 MgO 中混有的 SiO2。SiO2 为空间立体网状结构，其熔、沸点很高， 属于原子晶体。 ③根据尾气能够被足量 NaOH 溶液完全吸收，则气体产物为
CO2，生成 MgCl2 的反应为 2MgO＋2Cl2＋C一=定=条==件=下 2MgCl2
28
6
158
700 kg 6 000 kg m
显然 N2 不足，应依据 N2 的质量进行计算：70208kg ＝1m58 ，
解得：m＝3 950 kg。
[思维建模]—规避 3 个易失分点 （1）任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电 子数不一定相等，如阴、阳离子中； （2）有质子的微粒不一定有中子，如 1H，有质子的微粒不 一定有电子，如 H＋； （3）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如 F 与 OH－。
第五章 物质结构 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
第一讲 原子结构
第五章 物质结构 元素周期律
[考纲展示] 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了 解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它 们之间的关系。 3.了解原子的核外电子排布。
考点一 考点二 考点三 考点四
1 1 836
二、原子结构中的微粒关系 1．原子
中子数 质子数
2．离子的核外电子数
核外电子数阳 阴离 离子 子： ：
质子数－电荷数 质子数＋电荷数
三、元素符号周围数字的意义
X元素的化合价 X原子的质量数
X原子的质子数
该离子所带的电荷数
一个粒子中所含的X原子数
高考化学一轮复习课件原子结构与核外电子排布精选课件
解析 原子符号的左下角为质子数(即原子序数)，左上角为
质量数，所以该原子的质子数为118，质量数为297，中子
数为179，电子数为118。所以
297 118
X与
12 6
C的相对原子质量之
比为297∶12。 • 答案 D
•(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核 素，有多少种核素就有多少种原子。
•(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同 一元素不同核素之间的互称。
•(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质 量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。
• 【应用1】
•
经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的
第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，
• “2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2
•
说明 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属
元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的
电子层结构相同，如F－、Ne和Na＋的电子层结构相同。
• 【典例2】
•
用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18
个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
• 1同．一元类素原：子具的有总相称核同。电荷数
质子数(即
)的
• 2．核素：具有一定数目
子。可用符号 表质示子。
• 3．同位素 • (1)概念： AZX 相同而
同
互称为同位素。
和一定数目 中子
的一种原
不同的同一种元素的不
• (2)特征质：子①数具有相同存中在子形数态的同位素，化学性质几乎 核完素全相同。
•
解析 该原子的质量数为112＋165＝277，A项不正
新高考新教材高考化学一轮复习第五章物质结构与性质元素周期律第1讲原子结构原子核外电子排布pptx课件
(3)基态锰原子的价电子排布式为3d54s2。( √ )
(4)基态铝原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p1,价电子排布式为3s23p1。
(
×
)
应用提升 三类电子排布式的比较
项目
表示方法
电子
用能级符号右上角数字表示该能级
排布式
的电子数
应用示例(以磷原子为例)
1s22s22p63s23p3
简化电子 用稀有气体结构代替已充满的能层
微点拨由构造原理可知,从第三能层开始,不同能层的能级出现“交错现象”,
如E(3d)>E(4s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等,即E(ns)<E[(n-2)f]<E[(n-1)d]
<E(np),其中n表示能层序数。
书写时,能层低的能级写在左侧,
②电子排布式
不能完全按构造原理顺序书写
的能级称为价电子层(简称价层)。Fe的简化电子排布式为
价层电子排布式为
3d64s2 。
电子变动
[Ar]3d64s2
,
(2)电子排布的轨道表示式(又称电子排布图)
轨道表示式是表述电子排布的一种图式,在轨道表示式中,用方框(或圆圈)
表示
原子轨道
,能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连,箭头表示
一种自旋状态的电子,“↑↓”称
13
15
而转化为其他原子,即 8 O2、8 O2 分子的稳定性与化学键的稳定性无关,
而与构成分子的原子的稳定性有关,D 项错误。
针对训练
1.(2021 北京卷,2)下列有关放射性核素氚(13 H)的表述不正确的是(
A.13 H 原子核外电子数为 1
B.13 H 原子核内中子数为 3
一轮复习原子结构核外电子排布PPT课件
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21
答案 (1)
(2)X(或氧) 2H2S＋O2=点==燃==2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4 (4)N2H4＋2H2O2=点==燃==N2＋4H2O
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22
【例 1】 已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不 同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已 经略去)：
3）先占内层，后占外层
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12
化合价变化规律：
①最高正价= 主族序数 = 最外层电子数。
②最高正价+∣最低负价∣=8
③在化合物中，O 一般只显-2价，F只显-1价； 金属元素只有正价而无负价
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13
3.原子结构示意图
1）用结构示意图表示原子、单核离子的核电
荷数、电子层结构。
质子数
电子层上的 电子数
②某元素的最外层上的电子数是次外层层电子 数的一半,是倒数第三层的2倍,则该元素是 ( Si).
③某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的 2倍,则该元素是 ( C).
完整版课件
17
1－18号元素微粒结构的特点：
①与He原子电子层结构相同的阴、阳离子：
H-、Li＋、Be2+
②与Ne原子电子层结构相同的阴、阳离子：
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素
W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M
为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在
自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式
__________________________________________________。
O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
【新高考化学一轮复习原创课件】 原子结构 原子核外电子排布
5．【2017新课标2卷】我国科学家最近成功合成了世界上首个 五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题 ： （1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 _____________。
基态核外电子排布的表示方法
6.(2019·全国卷Ⅱ·35节选)Fe成为阳离子时首先失去___________轨 道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为 _______________。
【归纳提升】书写电子排布式的技巧与常见错误
1A．．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极
3．【2018新课标2卷】 （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 __________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _________形。
4．【2017新课标1卷】基态K原子中，核外电子占据最高能层的符 号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
第一单元 原子结构 原子核外电子排布
考点1：原子结构与核素、同位素 考点2：原子核外电子排布
考点1:原子结构与核素、同位素 【核心知识自查】 1.原子结构 (1)原子的构成粒子
(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①原子中:质子数(Z)=核电荷数=_核__外___电__子__数_。 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
轨道能量顺序
各原子轨道能量高低：（从3d轨道开始发生能级交错）
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d
< 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
基态核外电子排布的表示方法
6.(2019·全国卷Ⅱ·35节选)Fe成为阳离子时首先失去___________轨 道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为 _______________。
【归纳提升】书写电子排布式的技巧与常见错误
1A．．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极
3．【2018新课标2卷】 （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为 __________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 _________形。
4．【2017新课标1卷】基态K原子中，核外电子占据最高能层的符 号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
第一单元 原子结构 原子核外电子排布
考点1：原子结构与核素、同位素 考点2：原子核外电子排布
考点1:原子结构与核素、同位素 【核心知识自查】 1.原子结构 (1)原子的构成粒子
(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①原子中:质子数(Z)=核电荷数=_核__外___电__子__数_。 ②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
轨道能量顺序
各原子轨道能量高低：（从3d轨道开始发生能级交错）
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d
< 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
高考化学一轮复习 第1部分 第5章 第1节 原子结构 核外电子排布课件
第十六页，共五十页。
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2．铁 60 同位素的现身，揭秘了超
D [6206Fe 这种铁原子的质
新星爆炸历史的真相。下列说法中正确 量数为 60，而不是铁元素的质
的是( )
量数，A 错；6206Fe 的核内质子
A．铁元素的质量数为 60
数(26)比中子数(34)少 8，B 错；
B.6206Fe 的核内质子数比中子数多 8 6206Fe 与5286Fe 的质子数相同但中
12/7/2021
第十二页，共五十页。
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[应用体验] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)11H2 与21H2 互为同位素。( ) (2)H2、D2、HD 均为单质。( ) (3)质子数为 35、中子数为 45 的该原子符号为8305Br。( ) (4)D2O 与 H2O 中含有的质子数与中子数均不同。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
12/7/2021
第二十一页，共五十页。
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5．同位素示踪技术已广泛应用在
D [A 项，14C 与 12C 是同
农业、工业、医学、地质及考古等领 种元素的不同核素，错误；B
域。下列有关叙述正确的是( )
项，16O 与 18O 之间的相互转化
A．14C 与 12C 是两种不同的元素 实际上是改变原子核的结构，
或核素
B．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 之间的相互转化
C．35Cl2 与 37Cl2 互为同素异形体 D．铯元素的两种同位素中 137Cs
12/7/2021
比 133Cs 多 4 个中子
不属于化学变化的范围，错误； C 项，35Cl2 与 37Cl2 都是 Cl2 的单 质，不是同素异形体，错误；D 项，铯元素的两种同位素中 137Cs比 133Cs多 4个中子，正确。]
2016届高考化学一轮课时详解课件5·1原子结构原子核外电子排布
2．(2013·全国理综，8)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N 的判断正确的是( C ) 2 A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
3 ．[2014·重庆理综， 解析： 由于12C18O和148(1)(2)] N2的相对分子质量不等，故体积相等 3 1 (1) He是高效核能原料，其原子核内中子数为 ________ 。 的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以 A项错误； 1 个
元素、核素、同位素
【知识梳理】
2．几种重要的核素
【问题与探究】
1．在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含 5 种元素，__________ 6 ________ 种核素，其中互为同位素的是 6Li与7Li 23Na与24Mg ____________ ，中子数相等的核素是____________ 。 2．H2、D2、T2互为同位素吗？
【变式训练】 下列各微粒：①H3O＋、NH4+、Na＋；②OH－、NH4+、F－； ③O22-、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和 电子数的一组是( B ) A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 解析： 第③组中，质子数分别为16、11、12，电子数分 别为18、10、10。
题组二 破解“10e-”“18e-”微粒的记忆密码
4．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们 之间存在如下关系(反应条件已经略去)
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电 子式：A________；D________。
4．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们 之间存在如下关系(反应条件已经略去)
高考化学一轮巩固核外电子的排布元素周期律课件新人教版
第16课时 核外电子的排布 元素周期律
K LM
2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子总是优先排布在 离核最近 的电子 层里(即排满 K 层再排 L 层，排满 L 层，才排 M 层)。 (2)每个电子层，最多容纳的电子数为_2_n__2 个(n 表 示电子层数)。 (3)最外层不超过__8__个(K 层是最外层时，最多不 超过 2 个)，次外层电子数不超过_1_8__个，倒数第三层 不超过_3_2__个。
二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈_周__期__性_
变化的规律。 2．实质：元素原子的__核__外__电__子__排__布___的周期性变化。 3．主族元素的性质递变规律
非金属性最强的元素是____，金属性最强的元素是 ____(放射性元素除外)，位于分界线附近的元素既能 表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
【解析】根据题目提供的信息可以判断出：X 为 Mg、Y 为 Al、Z 为 N、W 为 O。离子半径：Mg2＋>Al3＋，A 错；
N2 与 O2 化合生成 NO，而不是 NO2，B 错；NH3 与纯 O2 反应，可以生成 N2，C 错；D 正确。
三、元素金属性与非金属性强弱的比较 1．元素的金属性强弱比较 (1)根据元素在周期表里的位置比较。 a．同周期元素，随着核电荷数的递增，元素的金 属性逐渐减弱。 b．同主族元素，随着电子层数的递增，元素的金 属性逐渐增强。 c．越靠近元素周期表左下角的元素，金属性越强。 (2)根据元素的单质与水、酸反应的剧烈程度比较。
【例 3】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的 相对位置如下图所示。下列判断正确的是 ( C )
B．硒的氢化物比HBr稳定
C．硒的原子序数为34
D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性
K LM
2.原子核外电子排布规律 (1)核外电子总是优先排布在 离核最近 的电子 层里(即排满 K 层再排 L 层，排满 L 层，才排 M 层)。 (2)每个电子层，最多容纳的电子数为_2_n__2 个(n 表 示电子层数)。 (3)最外层不超过__8__个(K 层是最外层时，最多不 超过 2 个)，次外层电子数不超过_1_8__个，倒数第三层 不超过_3_2__个。
二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈_周__期__性_
变化的规律。 2．实质：元素原子的__核__外__电__子__排__布___的周期性变化。 3．主族元素的性质递变规律
非金属性最强的元素是____，金属性最强的元素是 ____(放射性元素除外)，位于分界线附近的元素既能 表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
【解析】根据题目提供的信息可以判断出：X 为 Mg、Y 为 Al、Z 为 N、W 为 O。离子半径：Mg2＋>Al3＋，A 错；
N2 与 O2 化合生成 NO，而不是 NO2，B 错；NH3 与纯 O2 反应，可以生成 N2，C 错；D 正确。
三、元素金属性与非金属性强弱的比较 1．元素的金属性强弱比较 (1)根据元素在周期表里的位置比较。 a．同周期元素，随着核电荷数的递增，元素的金 属性逐渐减弱。 b．同主族元素，随着电子层数的递增，元素的金 属性逐渐增强。 c．越靠近元素周期表左下角的元素，金属性越强。 (2)根据元素的单质与水、酸反应的剧烈程度比较。
【例 3】短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的 相对位置如下图所示。下列判断正确的是 ( C )
B．硒的氢化物比HBr稳定
C．硒的原子序数为34
D．硒的最高价氧化物的水化物显碱性