安阳市中考化学试题 含答案

安阳市中考化学试题含答案
一、选择题
1．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法不正确的是（）
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应2．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）
A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水
3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。

下列有关说法不正确的是（）
A．b点时所加试剂一定是稀硫酸
B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质不止是盐
D．a点时溶液中有可能存在Fe3+
4．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为
3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④B．②③C．③④D．①③④
5．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
6．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）
A．图线X表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完全
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完全
7．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )
A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系
C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
8．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减少
D．c点所含的溶质种类最少
9．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是
A．A B．B C．C D．D
10．根据下图所示的溶解度曲线(
A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )
A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%
B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
11．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有
CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
12．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。

以下类推结果与实际相符的是
①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④
B．②③④
C．只有③
D．①②③④
13．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（）
A B C D
向饱和石灰水中加入一定
量CaO
一定温下，向不饱和
硝酸钾溶液中加入硝
酸钾固体
一定质量的红磷在密
闭容器内燃烧
电解水生成氢气和氧气
质量
A．A B．B C．C D．D
14．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）
A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
B．CO混有CO2（足量石灰水）
C．H2中混有HC1（NaOH溶液）
D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）
15．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )
A．NH4NO3固体溶于水
B．煅烧石灰石
C．等质量等浓度的稀H2SO4加入金属
D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
16．下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是( )
A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4Cl
C．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3
17．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是
烧杯中的物质x溶液
A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液
B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液
C镁铝合金稀盐酸
D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
18．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B ．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾
19．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。

则滤渣的质量可能是（）
A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g
20．
下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A．向一定量稀盐酸
中加水稀释
B．一定温度下，向不
饱和硝酸钾溶液中加入
硝酸钾
C．加热一定量的高
锰酸钾固体
D．向盐酸和氯化镁的混合
溶液中滴加氢氧化钾溶液
A．A B．B C．C D．D
21．下列实验中利用提供的方案能达到目的的是
选项实验操作实验现象
A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后过滤
B除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
C鉴别棉绒和羊毛绒点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
22．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下：
下列说法正确的是（）
A．固体丙中一定只含有银B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag C．滤液C中只含有Cu（NO3）2D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X 23．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
24．向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g 3.42％的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．m=5.24
B．a点沉淀的成分为两种
C．所用稀H2SO4的质量分数为3.92％
D．向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
25．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（）
①B表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余
③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等
④反应结束后生成氢气的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。

A．①③④B．①③⑤C．①②③④D．②④⑤
二、实验题
26．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。

（1）A实验中集气瓶内水的作用是_____。

（2）B实验中玻璃管的作用是_____。

（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现_____时，停止加热。

用提纯的精盐配制100g 7.5%的生理盐水，若溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。

①氯化钠固体不纯
②用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数
③烧杯中有水
④称量时精盐和砝码放反了
⑤装瓶时，有少量溶液洒出
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用_____。

27．研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假设）H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关
（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。

（实验记录）
（结论）该探究过程得出的结论是。

（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的，是否改变。

H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。

(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
（假设）：。

（实验方案）：
28．金属钠很软，可以用刀切割。

切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。

钠是热和电的良导体。

钠的密度是0.97 g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。

将金属钠放入水中，可以反应生成氢氧化钠和氢气；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)固体，钠跟二氧化碳在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。

(1)试写出钠跟水反应的化学方程式：______________。

(2)小刘同学用装置A做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是_______(填化学式)，试写出相应的化学反应方程式：______________。

(3)为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了如下探究。

探究反应中CO2的来源：
猜想①：CO2来源于_______；猜想②：CO2来源于_______；在上述两种来源中，
_______(填序号)是CO2的主要来源。

用装置B和C实验的目的是_______。

(友情提示：碱石灰能吸收CO2气体和水蒸气)
29．某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
（猜想与假设）
甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰。

乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。

丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。

（查阅资料）
（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；
（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。

（进行实验）
实验步骤和方法实验现象实验结论
实验一：取一小段光亮铜片，放入
试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。

铜片变黑。

推知________（填甲、乙、
丙）的错误，说明黑色物质
的出现可能与空气中的_____
有关。

实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。

取下胶塞前的现象：
_______。

取下胶塞后的现象：
_______。

乙的猜想正确。

（反思拓展）
（1）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了_________________的干扰。

（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是____________________。

（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应文字表达式_______________。

30．某初级中学学生为探究该校化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。

[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。

[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有氧化铜、二氧化锰、
四氧化三铁、铁粉、炭粉等。

[提出假设]黑色粉末是，无色溶液是（只写一种假设）
[设计实验]向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；用
收集一试管气体，并在试管口塞上带活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞检验气体（写出操作方法）
[实验现象]
[实验结论]此气体是，原假设
31．在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失。

某化学研究性小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：
（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下三种猜想：
A．只有CO2B．只有CO C．CO和O2混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的有（填序号）。

（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按下图所示装置进行探究。

请回答：
①装置D中浓硫酸的作用是。

②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是，反应的化学方程式是，装置E玻璃管中的实验现象是，反应的化学方程式是。

（3）小芳同学认为乙容器中气体的成分除了小红同学对甲容器气体可能的成分猜想外，还
可能是CO 2和O 2 ，于是设计了下列实验方案验证其猜想：
（步骤l ）先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象。

（步骤2）将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象。

指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足。

①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热。

你认为这样修改的原因是 ②没有必要进行步骤2的实验，其理由是 。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性。

A 正确；
B 、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。

所以具有均
一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水是纯净物，不属于溶液。

B 错误；
C 、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质。

如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素。

C 正确；
D 、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但是有沉淀或气体或水生成的反应不一定是复分解反应。

如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应。

D 正确。

故选B 。

2．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、气体的溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，图像与事实相符，故A 正确；
B 、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的
化学方程式及其质量关系为：22ZnO +2HCl =ZnCl +H O 8173136
Zn(OH)+2HCl=ZnCl+2H O
222
由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中9973136
分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，反应的盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌质量大，图像与事实相符，故B正确；
C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气的时间应该相同，图像与事实不相符，故C错误；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中加入足量的水，溶液的pH会逐渐降低至无限接近于7，但不会低于7，图像与事实相符，故D正确。

故选C。

【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

3．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、ac段时氢氧化铁沉淀溶解过程，氢氧化铁与稀硫酸反应溶解，因此b点时所加试剂一定是稀硫酸，正确；
B、由图可以看出，加入试剂总体积大于V1时，立刻出现氢氧化铁的溶解，如果有氢氧化钠残余则稀硫酸会先与氢氧化钠反应，沉淀的质量会有一段保持不变，因此此时溶液中不存在NaOH，正确；
C、c点时氢氧化铁恰好完全溶解，溶液中存在氯化钠和硫酸铁，可能存在氯化铁，因此c 点时溶液中的溶质全都是盐，错误；
D、a点时若有FeCl3残余，也可以出现图示变化，因此a点时溶液中有可能存在Fe3+，正确；
故选：C。

4．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝．反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝．往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质．其中的氧化铝及可能剩余的铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝，若有氧化铜剩余，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．充分反应后再插入铁片，可能剩余的稀硫酸会和铁片发生反应而放出气体，因此是否有气泡放出不能判断是否有氧化铜剩余．若铁片表面会析出红色的固体，则一定是与硫酸铜反应置换出来的铜，可能证明原固
体中含有氧化铜．故选A．
5．A
解析：A
【解析】
试题分析∶.灼烧Cu可得CuO. CuO和硫酸反应生成CuSO4。

CuSO4。

＋Fe反应生成Cu.故①正确。

在催化剂作用下双氧水分解为水和氧气，水在通电作用下，分解为氢气和氧气。

由氧气到双氧水一步不可实现，故②错误。

二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸钠，碳酸钠和石灰水生成碳酸钙，碳酸钙煅烧生成CaO,故③正确。

考点∶常见物质的化学性质及其转化关系。

6．C
解析：C
【解析】
【分析】
由关系图可知，X、Y、Z三种金属活动性关系为：X＞Y＞Z，则金属X为镁，Y为锌，Z为铁；
等质量的镁、锌、铁完全反应放出氢气的质量关系为：镁＞铁＞锌，而在关系图中三种金属反应停止后产生氢气质量关系为：铁＞镁=锌，说明等质量的镁没有完全反应有剩余，铁消耗盐酸量最大且可能完全反应。

【详解】
A、由于盐酸的溶质质量分数相同，而图中X反应速度最快，说明X是三种金属中活动性最强的镁；所以判断正确；
B、图中铁生成氢气最多，根据反应前后元素质量不变，而盐酸的溶质质量分数相同，故可判断铁消耗盐酸质量最大；所以判断正确；
C、图中镁、锌产生氢气质量相等，说明镁没有完全反应，但不能确定锌也没有完全反应；所以判断错误；
D、从图中看到镁和锌反应生成的氢气一样多，则消耗的稀盐酸一样多，那么镁一定过量，锌可能过量或反应完，所以判断正确；
故选C。

7．D
解析：D
【解析】
A、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液酸性减弱，但是仍为碱性，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会小于7，错误；
B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误；
C、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；
D、向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，铁锈先与酸反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与酸反应生成氢气，直到铁完全反应后氢气的质量不再改变，正确。

故选D。

8．D
解析：D
【解析】
试题分析：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。

A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故说法错误；B、d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，溶质种类为两种，故说法错误；C、c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，故说法错误；D、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故说法正确。

故选D。

考点：碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
9．D
解析：D
【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而一氧化碳不反应，能成功除杂，不符合题意；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水，碳和盐酸不反应，能成功除杂，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钠易溶于水，加水充分溶解后固体只有碳酸钙，能成功除杂，不符合题意；D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会在盐酸中引入新的杂质，不能达到除杂目的，符合题意；选D
10．D
解析：D
【解析】A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%=23.1%，故A错误；
B、根据图象可以看出t3℃时，A的溶解度比B大，只能说明t3℃时A饱和溶液的质量分数比B饱和溶液的质量分数大，若不是饱和溶液则无法比较出溶液质量分数的大小，故B错误；
C、由于没有说明温度，因此无法比较B的浓溶液和A的稀溶液中溶质的质量分数的大小，故C错误；
D、根据图象不难看出，c点对应的A的溶液是t3℃时的不饱和溶液，降温至t2℃时，溶液恰好达到饱和，由于A的溶解度随温度的降低而减小，若再降温溶液中就会有晶体析出，故D正确；
故选D．
11．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离
子等，选项A不正确；
B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项B正确；
C、因为粉末中一定有NaOH、CuCl2，它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液A中加入稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项C不正确；
D、因为NaNO3在题中无法证明有没有，选项D不正确。

故选B。

12．C
解析：C
【解析】
氧化物中都含有氧元素但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高锰酸钾，氧化物还有一个条件是两种元素组成。

故①错误。

某种物质的饱和溶液只是不能溶解该物质了，但是还可以溶解其他物质，故②错误。

氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，都可以与酸反应，故③正确。

硝酸铵属于盐，故④错误，
故选C
13．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随后随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度又变大，恢复到常温保持不变，能正确反映对应变化关系；
B、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾至饱和后，溶液质量不再改变，但是由于是向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，所以溶液的质量一开始不会是0，不能正确反映对应变化关系；
C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，密闭容器内物质总质量不变，不能正确反映对应变化关系；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，不能正确反映对应变化关系。

故选A。

14．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、CaO中混有CaCO3，采用高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了氧化钙中混有的碳酸钙，故选项A正确；
B、CO混有CO2，将混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不会与氢氧化钙反应，剩余气体只有一氧化碳，故选项B正确；。