(湖南专)中考化学总复习题型复习(四)实验与探究题

题型复习(四) 实验与探究题
一、题型简介
化学是一门以实验为基础的科学。

此类考题通常利用化学的基本知识和实验基本技能，以实验为载体设计化学问题，重点考查学生的观察能力、实验能力、科学探究能力等。

题型多样，涉及选择、填空、简答、信息、计算等多种题型，全面考查各种能力。

二、方法指导
1．根据实验考查的不同要求进行归类：①常见仪器的使用；②设计化学实验探究方案；③对化学实验数据进行分析处理。

2．重点实验进行重点复习。

例如：一些性质实验，既进行了实验操作，又复习了物质知识。

3．根据不同实验内容，进行专题复习。

如：可按常用仪器的使用、气体的制取及收集实验、化学实验的探究、酸碱盐等物质的探究等专题来进行复习。

题型之一物质组成的探究
解题技巧：物质组成的探究，包括物质元素组成的探究、固体混合物组成的探究、气体混合物组成的探究等，考查形式多样，综合性较强，是中考的重要考点，也是难点。

学生必须认真审题，熟练掌握常见物质的性质，综合考虑，这是解决此类题的重要途径。

(2015·梧州模拟)梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一两天后就会变臭了。

富有营养而味道鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们立即对此进行了研究。

【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？
【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是C、H、O、N、S的信息及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：
甲组——含碳化合物：CH4、CO、CO2
乙组——含氮化合物：NH3、NO、NO2
丙组——含硫化合物：SO2、SO3
虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是
____________________________。

【查阅资料】
物质NH3NO NO2SO2SO3
一些特性碱性
在空气中会迅速
变成NO2
红棕色
酸性，有刺激性气
味，能使KMnO4溶
液褪色
沸点
44．8 ℃
根据所查阅的资料，大家进一步排除了NO、NO2，理由是
________________________________________________；也排除了SO3的可能，理由是________________________。

【实验验证】
毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和实验安全的条件下进行探究。

(1)小吴同学用针筒抽取了部分气体M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变________的现象，证明该气体不是NH3；
(2)小周同学设法点燃了气体M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了M气体中含有________元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明M气体中还含有________元素。

(3)为了进一步探究M气体的组成，小施将3.4 g的M气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置中。

(注：碱石灰为固体NaOH和CaO的混合物)
经充分吸收后称重，发现A装置增重1.8 g，C装置增重6.4 g。

通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M气体中________(填“含”或“不含”)其他元素；并确定了M的化学式为________。

而上图中B装置的作用是____________；D装置的作用是____________________________________________。

经过严谨的思考与细致的实验，同学们终于揭开了这种气体的组成。

思路点拨：【猜想假设】根据气体的物理性质进行考虑；【查阅资料】根据“刺激性臭味的无色气体”排除，NO2是红棕色气体，而NO在空气中会迅速变成NO2；也排除了SO3的可能，理由是常温下SO3不是气体；【实验验证】(1)考虑NH3为碱性；(2)根据“点燃了气体M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现”“燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象”，推测含有元素的种类；(3)根据“3.4 g的M气体”“A装置增重1.8 g，C装置增重6.4 g”进行计算，推测M的化学式。

实验探究题的解题思路与方法：认真读题→勾画关键语句→明确要求→使用所给资料，关联基础知识→规范答题。

1．(2015·贵港)某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2 mL 10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5 mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。

【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为
____________________________________，那么浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
(1)NaOH溶液和CuSO4溶液反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色，受热会分解。

(2)碱式硫酸铜有多种可能组成，如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4、Cu4(OH)6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454。

(3)SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。

【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色沉淀溶解，溶液呈蓝色，证明该黑色固体是CuO；B中无水硫酸铜变成蓝色，证明有水生成了；C中____________________________，证明生成了SO2；D中气体能使带火星的木条复燃，证明生成了O2。

【实验反思】
(1)当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液________(填“足量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是____________(填“控制变量法”或“对比观察法”)。

(2)碱式硫酸铜可表示为aCu(OH)2·bCuSO4，则Cu4(OH)6SO4还可表示为
________________________________________________________________________。

【拓展延伸】
(1)当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)为了测定所得浅绿色沉淀的成分，再进行后续实验，取8.9 g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成0.9 g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为____________。

2．(2015·贺州)某混合气体可能有CO、H2、CO2中的两种或三种。

某兴趣小组通过实验探究其成分。

【查阅资料】无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色。

【提出问题】混合气体由哪些气体组成？
【提出猜想】猜想一：混合气体是CO、CO2；猜想二：混合气体是CO、H2；猜想三：混合气体是H2、CO2；猜想四：混合气体是____________。

【设计实验】将混合气体依次通过下列装置。

【观察现象】A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

【讨论交流】
(1)无水硫酸铜变蓝色，则猜想________不成立；
(2)小华认为澄清石灰水变浑浊，原混合气体中一定含有CO2。

小军认为小华的说法不正确，理由是
________________________________________________________________________；
(3)小丽认为在A装置前连接以下三个装置就可以确定气体成分，则各仪器的接口连接顺序为
________________→g→h，按小丽改进后的装置重新实验，观察到的现象是A中黑色固体变红色，B中无水硫酸铜变蓝色，前后两瓶澄清石灰水都变浑浊，则猜想________成立，写出C中反应的化学方程式
________________________________________。

(4)指导老师指出小丽改进后的实验装置还存在一处不足，你的改进措施是________________________。

品名：504双吸剂
成分：铁粉、生石灰等3.(2015·河池一模)小刚在家中准备丢弃的红枣袋中发现一袋双吸剂，其标签如图所示。

拿到学校后同学们对这包久置的固体样品也很好奇，于是在老师的指导下进行了如下探究：【提出问题】久置后的固体的成分是什么？
【作出猜想】久置后的固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。

实验操作实验现象实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的________。

固体逐渐消失，有无色气泡产
生，得到浅绿色溶液。

固体中一定含有________，一
定不含Fe2O3。

同学们认为小刚的方案一并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：
____________________________________________________________________________。

大家讨论后设计如下实验方案二继续验证：
步骤②中固体溶解时放出热量，由此可以判断固体中一定含有________。

写出该过程中反应的化学方程式________________________。

同学们对滤渣B再进行探究：
实验操作实验现象实验结论
取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸，生成的气体通入澄清固体减少，
_________________________
固体中一定含有CaCO3和
Fe2O3。

233【反思】食品包装袋内放双吸剂的目的是________________________________________________。

4．(2015·江南区一模)碱式碳酸铜[化学式Cu 2(OH)2CO 3，相对分子质量222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究。

他们称取了4.44 g 碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却到室温后，称量黑色固体产物质量为3.2 g 。

他们对固体产物作出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是碳粉；③可能是碳粉和氧化铜的混合物。

以上猜想的理由是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(1)甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。

若出现________________________________的现象，则猜想①正确； 若出现________________________________的现象，则猜想③正确。

(2)乙同学根据初中学过的知识分析了一下，认为猜想③可以排除，他的理由是________________________________________________________________________。

(3)丙同学通过对实验数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是
________________________________________________________________________。

科学探究的方法和途径有多种，丁同学通过查找化学资料，证实了前几位同学的实验和推理是正确的。

5．(2013·柳州)水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO 2和水蒸气杂质。

某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。

【查阅资料】
(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
(2)Na 2CO 3与少量盐酸反应生成NaHCO 3和NaCl ，与过量盐酸反应时生成NaCl 、H 2O 、CO 2。

【实验假设】
①可燃气体只是CO ； ②可燃气体只是H 2；
③可燃气体是CO 、H 2的混合气。

【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验(水煤气中CO 2、H 2O 已被充分吸收)：
――→水煤气NaOH 溶液―→浓
硫酸
――→灼热CuO 无水
硫酸铜―→澄清石灰水―→尾气
实验中，发现黑色氧化铜变红，且____________________，证明水煤气含有H 2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为________________________。

【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是________________。

【实验拓展】
(1)实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH 是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH 剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是
________________________________________________________________________。

(2)丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。

正确的鉴别方案及结论是
_______________________________________________________________________。

6．(2015·绵阳)地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%。

海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。

(1)海水中含有大量的NaCl ，可用于制备钠及其化合物，其流程如图：
①加入过量Na 2CO 3溶液目的是除去CaCl 2和________________，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是________________________；
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，实验室过滤和蒸发操作均使用到的玻璃仪器是________； ③流程图中制备金属钠的化学方程式为____________________。

(2)工业上利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH ，并同时获得两种单质。

补充并配平化学方程式：
□NaCl ＋□H 2O=====通电
□________＋□________＋□________
(3)刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH 溶液，欲对其成分进行实验探究。

【查阅资料】
Ⅰ.NaOH 与CO 2分两步反应：
2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ；Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。

Ⅱ.NaOH 与NaHCO 3反应方程式为：NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O 。

Ⅲ.物质的溶解性：
CO 2－
3 HCO －
3 OH －
Ba 2＋
不溶
溶
溶
溶液的酸碱性：BaCl 2溶液呈中性。

【提出猜想】刘廷根据资料中的Ⅰ、Ⅱ对其成分提出了5种合理猜想，请将猜想补充完整。

猜想1：只有NaOH ；猜想2：________________；猜想3：只有Na 2CO 3；猜想4：____________________； 猜想5：只有NaHCO 3。

【实验验证】
步骤 操作
现象 结论
步骤1 取该NaOH 溶液，加入过量BaCl 2溶液
产生白 色沉淀 证明猜想________不成立(填数字)
步骤2 取步骤1中上层清液，滴加________
无气泡 产生 证明原溶液不含________(填“离子”)
步骤3
另取步骤1中上层清液，滴加________
溶液 未变红
证明原溶液不含________(填“离子”)
【实验结论】
通过以上实验操作得出结论：猜想________(填数字)是正确的。

7．(2015·株洲)生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。

Ⅰ.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。

他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。

此实验中加入的水必须是少量的，理由是________________________________________________________________________。

Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？
【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。

【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙 猜想2：含有氧化钙、碳酸钙
猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。

乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。

【结论与反思】
(1)猜想________(填“1”“2”或“3”)错误。

(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是________________，溶液呈红色的原因是
__________________________________________。

(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是
________________________________________________________________________。

(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为
________________________________________________________________________。

【总结与提升】
(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。

华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。

在定量实验时一定要用到的实验操作是________。

(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为________________________，会加速食品变质。

(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式________________________。

8．(2015·荆州)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是____________________；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的____________。

【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的________，你的判断依据是
________________________________________________________________________。

【探究反思】
(1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是________(填化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是____________________________________________。

(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。

请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：________________________________________。

9．(2015·资阳)实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。

由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是________溶液。

(2)乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是
________________________________________________________________________。

【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。

实验操作实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加
BaCl2溶液。

②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀
盐酸。

产生白色沉淀。

产生大量气泡，沉淀消失。

(3)该瓶无色溶液的溶质是________。

生成白色沉淀的化学方程式是
________________________________________。

【实验反思】
(4)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。

丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：
实验步骤实验现象结论
该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)
10.224
组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？
【猜测】
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有________ 含有CO和CO2
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
(1)观察到________(填字母)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。

(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中
____________________；②E装置中出现____________________的现象。

【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。

草酸分解的化学方程式是________________________________。

【问题讨论】
(1)B装置的作用是____________________________________________________________；D装置的作用是
________________________。

(2)装置末端酒精灯的作用是________________________________________。

11．(2015·莱芜)将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠(Na)――→
O2
钠的氧化物――→
H2O
氢氧化钠溶液――→
CO2
白色固体
【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】钠的氧化物，除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)，氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O＋H2O===2NaOH；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物：
猜想1：Na2O；
猜想2：Na2O2；
猜想3：________________。

【实验探究一】：
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3；
猜想二：Na2CO3和NaOH。

【实验探究二】：
【实验反思】
(1)类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式________________________________。

(2)过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋X，X的化学式为________。

(3)能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2________(填“是”或“不是”)碱性氧化物。

题型之二物质性质的探究
解题技巧：物质性质的探究，特别是关于常见的酸碱盐等物质的探究是中考的一个重要考点，也是一个难点，此类题目难度较大，学生必须熟练掌握酸碱盐等物质的通性，以及一些特殊物质的特性，这是解决此类题的关键。

(2013·玉林)小梅同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末——发酵粉，蒸出来的面包疏松多孔。

她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小梅的探究。

【提出问题】小梅要探究的问题是________________________________________。

【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水。

【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物。

实验步骤实验现象实验结论
1.取适量小苏打固体于试管
中加热，并将生成的气体通入
澄清石灰水
(1)试管口处有液滴生成
(2)澄清石灰水变浑浊
(1)生成的液滴是水
(2)生成的气体是
________(填化学式)
2.取少量充分加热后的剩余
固体溶于水并加入稀盐酸
________________ 生成的盐是碳酸钠
打受热分解的化学方程式是________________________________。

【拓展延伸】小玲查阅资料发现：①NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；②氢氧化钙微溶于水。

小玲把NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，她们分别通过以下2个实验证明NaOH溶液与NaHCO3溶液的确发生了反应(方案1和方案2的实验过程没标出)。

现象：无明显现象现象：溶液变浑浊
【实验1】证明反应生成了Na2CO3。

小玲认为当B中溶液变浑浊，就能证明有Na2CO3生成，细心的小梅认为该结论不对，其理由是
________________________________________________________________________。

小梅接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后生成了Na2CO3。

那么方案1是
________________________________________________________________________________(要求写出实验步骤、现象和结论)。

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在。

小明接着上图中实验，又设计了方案2来证明反应后NaHCO3不存在。

那么方案2是
________________________________________________________________________
(要求写出实验步骤、现象和结论)。

【总结归纳】通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生。

这两个角度一是________________________________，二是________________________________。

思路点拨；【提出问题】根据题中信息可知，小梅要探究的问题是发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔；【实验探究】根据澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；根据生成的盐是碳酸钠，说明碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；【实验结论】根据实验可知，小苏打受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳；【拓展延伸】实验1氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也能产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；实验2因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳生成即可；【总结归纳】通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应可以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生。

1．(2015·河池二模)某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式________________________。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____________。

(3)丙实验中观察到试管内有____________产生。

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】
①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和________。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：只有氢氧化钠；你认为还可能是________________________________(写一种猜想)。

【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置白色沉淀，溶液呈红色则________的猜想正确___________________ 则________的猜想正确___________________ 则________的猜想正确
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
________________________________________________________________________。

2．(2015·百色)小华在家里的厨房中发现了一瓶小苏打，知道它的化学式为NaHCO3，但小华不满足于课本中简单的介绍，决定深入探究NaHCO3的性质与用途。

【查阅资料】
(1)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
(2)NaHCO3、Ca(HCO3)2能溶于水，能与盐酸反应生成无色气体；
(3)NaHCO3也能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀。

【分析资料】
(1)NaHCO3常用做食用碱，说明其水溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，NaHCO3的阴离子对应的酸是________(填化学式)。

(2)如果往NaHCO3溶液中加入酚酞，溶液显________色。

【产生疑问】NaHCO3与澄清石灰水发生反应的生成物中，白色沉淀是什么？生成的含钠化合物可能是什么？
【猜想假设】根据NaHCO3与澄清石灰水两种反应物的元素组成，小华猜想反应生成的含钠化合物是：(1)只生成NaOH (2)只生成Na2CO3(3)你的猜想是________________。

【实验验证】
(1)小华将少量澄清石灰水滴加到NaHCO3溶液中，产生白色沉淀，将沉淀过滤后，往沉淀中加入稀盐酸能产生无色无味气体，证明该白色沉淀是________________，往滤液中加入足量的CaCl2溶液(呈中性)，观察到再次生成白色沉淀，由此证明生成的含钠化合物中一定含Na2CO3，此次澄清石灰水与NaHCO3溶液反应的化学方程式为
______________________________________。

(2)小华又将少量NaHCO3溶液滴加到澄清石灰水中，也产生白色沉淀。

将沉淀经过滤后，往滤液中加入足量的CaCl2溶液，却未观察到明显变化，而反应过程中始终测得溶液显碱性，由此推测此次NaHCO3溶液与澄清石灰水反。