湖南省永州市知第一中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

湖南省永州市知第一中学2022-2023学年高一化学期末
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于铝的叙述中，不正确的是( )
A.铝是地壳里含量最多的金属元素
B.在常温下，铝不能和氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
参考答案：
B
略
2. 下列关于化学键的叙述，正确的是（）
A 离子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均不存在化学键
C 含有极性键的分子一定不含非极性键
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
参考答案：
A
略
3. 下列操作正确的是
A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象
B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
参考答案：
C
4. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏 1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中，正确的是（）
A、Q1+Q2＞Q3
B、Q1+ Q2＞2Q3
C、Q1+Q2＜Q3
D、Q1+ Q2＜2Q3
参考答案：
D
略
5. 下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是
A．K+、H+、CIO-、I- B．Na+、Ca2+、CO32+、NO3-
C．Na+、H+、C1-、HCO- D Na+、Cu2+、C1-、SO42-
参考答案：
D
6. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是
①钠在燃烧之前先熔化；②钠燃烧的火焰呈紫色；③钠燃烧后得到白色固体；④钠燃烧的火焰呈黄色；⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体
A. ①④⑤
B. 只有⑤
C. 只有①
D. ②③
参考答案：
A
①由于钠的熔点较低，加热后先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③生成过氧化钠，为淡黄色固体，故③错误；④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确。

故选：A。

7. ( 8分 ) 向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。

请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率
为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大
到小的顺序为
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加
入下列物质，你认为可行的是（填字母）。

A、蒸馏水
B、氯化钾固体
C、氯化钠溶液
D、浓盐酸
（3）加入CaCO3的质量为。

（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率
V（HCl）== 。

参考答案：
（8分,每空2分）
(1) v2> v1>v3 (2)AC (3)25g (4)0.15 mol·L-1·min-1
略
8. 下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0 mol/L的是( )
A. 将20 g NaOH溶解在500 mL水中
B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C. 将62.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250 mL
D. 将100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中
参考答案：
C
【详解】A.20gNaOH的物质的量为0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL，所以不能用500mL计算，故A错误；
B.选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下，所以不知道该条件下的气体摩尔体积，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；
C.n（CuSO4?5H2O）=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c（CuSO4）=1.0mol/L，故C正确；
D. 将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不一定等于二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故D错误。

故选C。

9. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）
A.植物油不能发生水解反应
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D.蛋白质水解的产物为纯净物
参考答案：
B
略
10. 下列说法正确的是（）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断
D．吸热反应在常温下一定不能发生
参考答案：
C
11. 质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )
A.m/9
B.9m
C.2m
D.m
参考答案：
B
略
12. 下列热化学方程式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1
B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H = -38．6 kJ·mol-1
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1，
则 H2SO4和 Ca（OH）2反应的中和热△H = 2×（-57．3）kJ·mol -1
D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1
参考答案：
D
略
13. 煤经过高温干馏所得到的焦炉气的主要成份是
A．一氧化碳、氢气B．一氧化碳、二氧化碳
C．氢气、甲烷D．一氧化碳、甲烷
参考答案：
C
14. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质不属于合金的是
A.青铜
B.金刚砂(SiC)
C.硬铝
D.生铁
参考答案：
B
本题考查了合金的特征。

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。

青铜是金属治铸史上最早的合金，在纯铜(红铜)中加入锡或铅的合金，故A错。

金刚砂(SiC)是纯净物，故B正确。

硬铝，是指铝合金中以Cu为主要合金元素的(含
2.2~4.9%Cu、0.2~1.8%Mg、0.3~0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故C 错。

生铁是铁与碳的合金，故D正确。

15. 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．H+, Ba2+, Mg2+, Cl- B．K+, Cl-, SO42-, AlO2-
C．K+, OH-, SO32-, MnO4- D．Ca2+, H+, Cl-, NO3-
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH3OH）酯化反应的实验，该有机产物在医药上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、镇咳剂美沙芬等药物的合成原料。

回答以下问题：
（1）甲酸和甲醇进行反应的化学方程式是：
_____________________________________。

（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是________________；冷凝水应该从_____进入。

（3）接收器中饱和碳酸钠溶液的作用
是
；
（4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_____ ，原因：
_________________________
________________________________________________________________________ ____。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。

B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。

请填空：
（1）A的结构简式为，B的结构简式为。

（2）写出B与Na反应的化学方程式。

（3）写出A与B反应的化学方程式。

参考答案：
略
18. (1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热到沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。

(2分)
(2)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有上述操作(1)中制取的物质的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射两烧杯中的液体，可以看到（填“甲”或“乙” ）烧杯中的液体会产生效应。

这个实验可以用区别溶液和胶体。

(每空2分，共4分)
参考答案：
19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为_________。

（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。

（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。

（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。

（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式
__ 。

参考答案：
(1) (2) (3) F－Na＋
(4)HF HCl NaOH Al(OH)3 (5)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
【分析】
根据元素周期表中各元素的位置，可以推出：①为N，②为F，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl。

【详解】（1）①为N，是7号元素，其原子结构示意图为；
（2）③为Na，⑥为Cl，它们形成的化合物为NaCl，其形成过程用电子式可表示为：
；
（3）②为F，其简单离子为F-，③为Na，其简单离子为Na+，二者的离子的核外电子排布相同，F-的半径大于Na+的；
（4）②为F，⑥为Cl，由于F的非金属性比Cl强，所以HF稳定大于HCl；③为Na，④为Al，由于Na的金属性比Al强，所以NaOH的碱性比Al(OH)3强；
（5）④为Al，其最高价氧化物为Al2O3，⑤为S，其最高价氧化物的水化物为H2SO4，则该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。