陕西省西藏民族学院附属中学2017届高三考前冲刺(一)理综化学试题 Word版含答案

7.下列说法不正确的是
A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
D．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
9. 分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有
A.9种
B.10种
C.12种
D.15种
10.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液变蓝色.据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
11.今有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法不正确的是
A.若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY
B.若a=b，并测得c（X－）="c" (Y－)+c(HY)；则相同浓度时，酸性HX>HY
C.若a>b，测得c(X－)=c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时，酸性HX<HY
D.若两溶液等体积混合，测得c(X-)+ c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L
12.已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大l，则下列说法错误的是
A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:20的共价化合物
B.X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3
C.Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质
D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种
13.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。

A．由题给图示可求出25℃时醋酸的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：
c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)
26.（14
实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。

回答下列问题：
I.按下图装置用H2还原无水FeCl3制取。

（1）用装置A制取H2，其优点是是；D中反应的化学方程式为；装置E的作用是。

（2）通入足量H2，充分反应，如果温度控制不当，产品中含单质铁。

检验产品中是否含铁的方案是。

II.按右图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。

冷却，分离提纯得到粗产品。

反应如下：
2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反应中，还原剂是。

（4）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。

原因是。

（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是；
②回收滤液中C6H5Cl的方案是。

（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。

若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是。

27.（15分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。

二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。

已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式______________。

（2）298 K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝-a kJ·mol －1 (a>0) 。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。

达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________ L ·mol－1。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
a.A、C两点的反应速率：A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子之狼：B<C
c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d.由状态B到状态A，可以用解热的方法
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V （逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，
①水的电离程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是；
③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________。

28.（15分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．
离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 74 7.6 9.7
Fe3+ 64 2.7 3.7
Al3+ 50 3.8 4.7
Mn2+ 80 8.3 9.8
Pb2+ 121 8.0 8.8
Ca2+ 99 - -
（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为，
（2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等（写二点）．
（5）吸附步骤除去的主要离子为．
（6）电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式．
35.【物质结构与性质】（15分）
氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种。

（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为。

（2）PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3 H2O（填“>”、“<”或“=”)。

（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为。

（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：
①NF3的沸点为－129℃，而NH3的沸点为－33℃，其原因是。

②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是。

（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为________；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（dB-P）=__________pm （保留三位有效数字）。

36.【化学-选修5有机化学基础】（15分）
弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为国工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。

其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2 (标准状况)。

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称为。

（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为。

（3）由物质B到C的化学反应类型为。

（4）写出C与足量钠反应的化学方程式。

7-13BDCDADD
26.（14分）
（1）通过开关弹簧夹，可以使反应随时进行或停止（2分）H2+2FeCl3△
2FeCl2+2HCl（2
分）吸收HCl气体，同时防止空气中的水蒸气进入D装置（2分）
（2）取样品少许放入试管，向其中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生（2分，其他合理答案也可给分）
（3）C6H5Cl（1分）
（4）实验使用了冷凝回流装置（1分）
（5）①苯（1分）②蒸馏滤液，并收集132℃馏分（1分）
（6）滴有酚酞且含18g NaOH的溶液（2分）
27.（15分）
（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1（3分）
（2）①6.67L/min（2分）②d（2分）③<（2分）
（3）①b（2分）②d（2分）③c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)(2分)
28.（14分）
（1）SO2+MnO2=MnSO4；（2分）
（2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；（3分，未配平扣1分）
（3）4.7≤pH＜8.3；（3分）
（4）吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷；（2分）（答三者中的任何两点得2分）（5）Pb2+、Ca2+；（2分）
（6）Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2↓+4H+（3分，未配平扣1分）
35.（15分）
（1）ns2np3（1分）M（1分）9（1分）
（2）四面体形（1分）＞（1分）
（3）sp杂化（2分）
（4）①NH3分子间存在较强的氢键，而NF3分子间仅有较弱的范德华力（2分）
②F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子（2分）
（5）4（2分）20792fen
36.（15分）
（1）CH2 =CHCHO（2分）羟基、醛基（4分）
（2）（3分）
（3）加成反应（3分）
（4）HOCH2CH2CH2OH+2Na NaOCH2CH2CH2ONa +H2 ↑ （3分）。