高三化学高考热点知识训练—阿伏加德罗定律

高考化学热点知识训练1
阿伏加德罗常数
注：每小题只有1个正确选项，红色为正确答案
1、下列说法正确的是（）
A．0 5N A个氮气分子的物质的量为1mol
B．1N A个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024
C．20gD2O中含有的电子数为10N A
D．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A
2、下列说法正确的是（）
A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5N A个水分子
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3N A个
C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+
D．16 g O3气体中含有3N A个氧原子
3、下列说法正确的是（）
A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为N A个
B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3N A个
C．4.6g NO2气体中可能含有0.08N A个NO2分子
D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3N A个
4、下列说法错误的是（）
A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有N A个氢原子
B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2N A
C．1molCl2在反应一定得到2N A电子
D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2N A
5、下列说法正确的是（）
A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29N A
B．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为N A
C．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N A
D．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N A
6、下列说法错误的是（）
A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N A
B．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A个CO2分子
C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1N A
7、下列说法正确的是（）
A．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1N A
B．常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11N A
C．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A
D．1mol乙基中含电子数目为15N A
8、下列说法正确的是（）
A．16g CH4中含有C—H键的数目为1N A
B．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3N A
C．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A
D．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为N A个
高考化学热点知识训练2
阿伏加德罗定律
1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）
A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
2．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小
C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等
3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2
C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同质量、不同密度的N2和CO
4．标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为3:5
B．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5
C．同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3
D．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:3
5．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）
A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。

B．若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。

C．若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等
D．若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等
6、下列说法正确的是（）
A．a molN2和a mol14CO相比较，在同温同压下体积和密度都相等
B．对相同状况下的12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等
C．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞ P(Ne) D．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体
7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（）
A．阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量
B．阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积
C．该气体的密度、体积和摩尔质量
D．阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度
8、化合物X 是一种不稳定的物质，它的化学组成可用O x F y 表示。

10mLX 气体能分解生成15mLO 2和10mLF 2（同温、同压下）。

则X 的化学式是（ ）
A ．OF 2
B ．O 2F 2
C ．O 3F 2
D ．O 3F 4
高考化学热点知识训练3
1、把100g10%的Na 2SO 4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ）
①蒸发掉45g 水 ②蒸发掉50g 水 ③加入10g Na 2SO 4固体 ④加入12.5gNa 2SO 4固体
A ．①③
B ．①④
C ．②③
D ．②④
2、t ℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl 溶液，一份蒸发掉x g 水，冷却到原温度，析出a gNaCl 晶体；另一份蒸发掉y g 水，冷却到原温度，析出b gNaCl 晶体。

则t ℃时NaCl 的溶解度一定是（ ）
A ．y x b a －－×100 g
B ．x y a b －－ g
C ．x a ×100 g
D ．y
x b a ++×100 g 3、在某温度下，将200gKNO 3溶液蒸发掉10g 水或向其中加入10gKNO 3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数是（ ）
A ．20.6%
B ．47.5%
C ．50.0%
D ．52.8%
4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。

若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50℃逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）
A ．0℃～10℃
B ．10℃～20℃
C ．20℃～30℃
D ．30℃～40℃
5．一定的条件下， 4g 某“水”完全分解产生氧气3.2g ，此“水”是（ ）
A ．1H 216O
B ．2H 216O
C ．1H 218O
D ．2H 218O
6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）
A ．Al
B ．Al 2O 3
C ．Al Cl 3
D ．Al(OH)3
7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）
A ．2mol
B ．1 mol
C ．0.5mol
D ．0.25mol
8．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；
另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。

据此得知
原混合溶液中的c(Na +)/ mol·L -1为（ ）
A ．y-2x ）/a
B ．(y-x)/a
C ．(2y-2x)/a
D ．(2y-4x)/a
9．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-2
4SO 离子完全
沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+
离子浓度为（ ）mol/L
A ．a c b 22-
B ．a c b 22-
C ．a c b 32-
D ．a c b 62- 10．某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH 4Cl+6HCHO →(CH 2)6N 4+4HCl+6H 2O ，称取1．5g 该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL 溶液。

从中取出10mL ，滴入酚酞再用0．1mol ／L 的NaOH 溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH 溶液25．00mL ，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )
A．8.92％B．85.6％C．89.2％D．92.3％
11．76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3－离子减少2×10－3mol（不考虑水解），则溶液中H＋离子同时下降（）
A．4.0×10－3mol B．4.4×10－3mol C．3.2×10－3mol D．2.2×10－3mol 12．1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为（）
A．48g B．56g C．60g D．64g
13．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。

为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（）
A．70.0% B．69.5% C．63.6% D．53.8%
14．向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )
A ．4.36g B．5.54g C．4.84g D．5.00g
15．由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L，则混合物中一定含有的金属是（）
A．锌 B．铁 C．钠 D．镁
16．在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。

当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（）
A． 30 % B．40% C．．50% D．60%
17．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（）mL
A．1120 B．2240 C．360 D．4480
18．将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。

则原溶液中HNO3物质的量的浓度是（）mol/L
A．1 B．1.5 C．2 D．3。