2018-2019学年高中化学鲁科版必修2作业：元素周期表的应用-元素金属性与非金属性的比较与判断

元素金属性与非金属性的比较与判断
1.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()
A．硝酸比磷酸更稳定
B．硝酸的氧化性比磷酸强
C．硝酸的酸性比磷酸强
D．硝酸比磷酸容易挥发
2.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()
①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸
A．①②③④
B．②③④
C．①②③④⑤
D．②③④⑤
3.下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()
A．氯化氢比硫化氢稳定
B．次氯酸的氧化性比硫酸强
C．高氯酸的酸性比硫酸强
D．氯气能与硫化氢反应生成硫
4.下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是()
A．硫酸比次氯酸稳定
B．高氯酸是比硫酸更强的酸
C．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强
D．稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应
5.下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是()
A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高
B．与氢气反应时，氯气比硫更容易
C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫
D．高氯酸的酸性比硫酸强
6.氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是()
A．相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，氧气与铁反应生成四氧化三铁
B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价
C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少
D．氧原子的半径比氯原子的半径小
7.下列有关叙述中，能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()
①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；
②M原子比N原子容易得到电子；
③N－离子的还原性比M－离子强；
④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；
⑤氧化物水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；
⑥单质熔点M＞N。

A．②⑤
B．②③
C．①②③
D．①②③⑤
8.下列元素中金属性最强的是()
A．钾
B．钠
C．铝
D．镁
9.下列叙述中，能肯定金属甲比金属乙活泼性强的是()
A．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
B．甲原子的电子层数比乙原子的电子层数多
C．1 mol甲从酸中置换的氢气比1 mol乙从酸中置换的氢气多
D．常温时，甲能从水中置换出氢气，而乙不能
10.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。

则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为()
A．D＞B＞A＞C＞E
B．A＞B＞C＞E＞D
C．D＞B＞E＞A＞C
D．D＞E＞B＞A＞C
11.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②单质甲能从乙的盐酸溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；
⑤甲单质的熔，沸点比乙的低；⑥高价阳离子氧化性甲比乙弱。

能说明甲的金属性比乙强的是()
A．①④
B．①②③⑥
C．③⑤
D．①②③④⑤
12.下列推断正确的是()
A．根据同浓度的两元素含氧酸的酸性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱
B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱
C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱
D．根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱
13.下列实验不能作为判断依据的是()
A．钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱
B．铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱
C．碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱
D．卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱
答案解析
1.C
【解析】比较判断元素非金属性强弱的依据：其单质与氢气反应的难易程度、生成氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物水化物的酸性强弱、对应阴离子的还原性强弱、单质间的置换反应、与变价金属反应后金属化合价的高低。

氮、磷元素的最高价含氧酸的稳定性、氧化性、挥发性等都不能说明它们非金属性的强弱。

2.D
【解析】氯气能从硫化氢中置换出单质硫、最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强、气态氢化物氯化氢的稳定性比硫化氢强，都能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；相同条件下，氯气可将铁氧化为＋3价，硫将铁氧化为＋2价，氯气的氧化性比硫强，即氯元素的非金属性比硫强强；盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫强。

3.B
【解析】氯气能从硫化氢中置换出单质硫、最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强、气态氢化物氯化氢的稳定性比硫化氢强，都能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；次氯酸的氧化性比硫酸强，不能说明氯元素的非金属性比硫强。

4.B
【解析】最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强，可说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；硫酸比次氯酸稳定、盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强，都不能说明氯元素的非金属性比硫强；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应，可说明浓硫酸的氧化性比盐酸强，不能说明氯元素的非金属性比硫强。

5.A
【解析】氯气能从氢硫酸溶液中置换出单质硫、最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强、氯气与氢气反应比硫更容易进行，都能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高，不能说明氯元素的非金属性比硫强。

6.B
【解析】比较判断元素非金属性强弱的依据：其单质与氢气反应的难易程度、生成氢化物的稳定性强弱、最高价氧化物水化物的酸性强弱、对应阴离子的还原性强弱、单质间的置换反应、与变价金属反应后金属化合价的高低。

7.B
【解析】M原子比N原子易得电子、N－离子的还原性比M－离子强，能说明M的非金属性比N强；非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M，说明M的非金属性比N 弱；它们氢化物水溶液酸性的强弱、单质熔点的高低，氧化物(不一定是最高价氧化物)水化物酸性的强弱，不能说明元素M、N的非金属性强弱。

8.A
【解析】钠、镁、铝属于同一周期，它们的原子序数依次增大，元素的金属性减弱；钾与钠属于同一主族，钾的原子序数比钠大，钾元素的金属性比钠强。

9.D
【解析】原子最外层电子数少的金属，其活泼性不一定强，如锂(原子最外层1个电子)不如钙(原子最外层2个电子)的活泼性强；原子电子层数多的金属，其活泼性不一定强，如铜(原子有4个电子层)不如钠(原子有3个电子层)的活泼性强；从酸中置换氢气多的金属，其活泼性不一定强，如1 mol铝可置换出1.5 mol氢气，1 mol钠可置换出0.5 mol氢气，但铝不如钠的活泼性强；常温下，甲能从水中置换出氢气，而乙不能从水中置换出氢气，可说明甲金属性的活泼性比乙强。

10.A
【解析】比较金属性的强弱，可根据①金属活动顺序表，②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，③与水、酸反应的剧烈程度，④单质之间的置换反应等。

11.B
【解析】比较金属性强弱的一般方法是看该金属与酸(或水)反应的剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物碱性强弱、高价阳离子氧化性强弱、置换反应等，而不能根据其与非金属反应时失电子的数目多少，熔、沸点的高低进行比较。

12.C
【解析】元素的最高价含氧酸的酸性越强，该元素非金属性越强；气态氢化物的稳定性越强，该元素非金属性越强，氢化物沸点的高低与元素的非金属性强弱没有必然的联系；元素的单质与水反应越容易，该元素金属性越强；元素金属性的强弱与原子的电子层数和最外层电子数有关，当元素原子的电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱。

13.C
【解析】金属与水或酸反应放出氢气的难易程度、金属间的置换反应等，可判断元素金属性的强弱；非金属单质与氢气化合的难易程度、其最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，都
可判断元素非金属性的强弱；碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性比碳酸强，不能说明硫与碳非金属性的强弱。