安徽省铜陵市第一中学2020年高二化学下学期期末试题含解析

安徽省铜陵市第一中学2020年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，下列说法中正确的是（）
A．电负性：X＜Y
B．周期表中，X可能在Y的右边
C．若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价
D．气态氢化物的稳定性：H m Y强于H n X
参考答案：
B
考点：原子结构与元素周期律的关系．
分析：X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故则原子序数X＜Y或X＞Y．
A．同周期随原子序数增大，电负性增大；
B．ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素；
C．电负性大的元素原子对键合电子吸引力更大，化合物中显负价；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答：解：X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能共有同周期相邻元素，故则原子序数X＜Y或X＞Y．A．原子序数可能是X＜Y或X＞Y，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：X＜Y或X＞Y，故A错误；
B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素，周期表中，X可能在Y的右边，也可能在Y的左边，故B正确；
C．电负性可能为：X＜Y或X＞Y，电负性大的元素原子对键合电子吸引力更大，化合物中显负价，故X与Y形成化合物中X显正价、Y显负价或X显负价、Y显正极，故C错误；
D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：可能是X＜Y或X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：H m Y强于H n X或H m Y弱于H n X，故D错误，
故选B．点评：本题考查位置结构性质关系应用，侧重对电离能的考查，注意理解掌握同周期元素第一电离能异常情况，学生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素”，属于易错题目，难度中等．
2. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不正确的是
A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味
参考答案：
A
略
3. 某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯
为
（）
A．CH3CH(CH3)COOC2H5 B．CH3CH2COO(CH2)2CH3
C．CH3COO(CH2)3CH3 D．CH3CH2COOCH(CH3)2
参考答案：
D
略
4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D （g）已达到平衡状态的现象是（）
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．气体的总物质的量
D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB
参考答案：
B
考点：化学平衡状态的判断．版权所有
专题：化学平衡专题．
分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．
解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压强始终不变，所以不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B．由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的体积不变，混合气体密度不变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；
C．由于反应两边气体的化学计量数相等，物质的量始终不变，所以物质的量不变不能判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB，表示的都是正逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据，本题难度不大．
5. 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L-1·min-1，则 n是( )
A.2
B. 4
C.1 D .3
参考答案：
C
略
6. 关于蛋白质的下列说法正确的是（）
A．蛋白质在体内各种酶的作用下水解生成各种氨基酸
B．加热会使蛋白质变性
C．误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒
D．灼烧蛋白质没有明显现象
参考答案：
ABC
略
7. 下列实验装置设计不能达到目的的是参考答案：
C
略
8. 前一段时间，持续三个月之久的泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。

“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO,下列有关说法正确的
是
（）
A.7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子
B. 1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023
C.1L2mol/L明矾经水解反应可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D.2.00mol明矾完全溶于1.00L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
参考答案：
B
略
9. 下列叙述正确的是
A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。

B．将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋
2H2O
C．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解
质
D．蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化
参考答案：
D
10. 已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1 kJ/mol①
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2 kJ/mol②
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3 kJ/mol③
若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q1－3Q2＋Q3 B．3Q1－Q2＋Q3 C．Q1＋Q2＋Q3 D．2(Q1＋Q2＋Q3)
参考答案：
B
略
11. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
参考答案：
D
略
12. Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
A、若有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B、全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，后加入的是HCl溶液
D、若只有两只试管出现沉淀时，后加的是BaCl2溶液
参考答案：
C
13. 铁是人类较早使用的金属之一。

据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。

以下是有关这种铁的叙述，其中不正确的是( )
A．韧性比生铁
好 B．在冷的浓硫酸中钝化
C．不能与盐酸反
应 D．在冷的浓硝酸中钝化泛使用
参考答案：
C
略
14. 在[Co（NH3）5Cl]Cl2中，内界是
A、Co（NH3）5
B、Co（NH3）5Cl
C、Co
D、Cl-
参考答案：
B
15. 四种仪器中，不能用来加热的是
A．烧杯B．容量瓶C．试管D．烧瓶
参考答案：
B
试题分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的
是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．A、给烧杯中物质加热时，需要垫上石棉网，使其受热均匀，故A错误；B、容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能进行加热，故B正确；C、试管是可以直接加热的仪器，故C错误；D、圆底烧瓶可以加热，在加热时，需要垫上石棉网，故D错误；故选B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以
0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
C．用蒸馏水洗干净滴定管．
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正确顺序是（用序号填
写）
②该滴定操作中应选用的指示剂是．
③在G操作中如何确定终
点？
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管（选填“甲”或“乙”）中．（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）mol?L﹣1．
参考答案：
（1）① ECBADGF（或ECBDAGF）；
② 酚酞；
③ 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；
（2）偏大；
（3）乙；
（4）偏小；
（5）4.20．
解：（1）①用标准0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF），
故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；
②由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：8﹣10）作为指示剂，故答案为：酚酞；
③滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；
（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；
（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）
==0.042mol/L，
稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L，
故答案为：4.20．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.
参考答案：
因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是
Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式: Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
18. 请你设计实验鉴别NaHCO3和Na2CO3固体
参考答案：
略
19. 在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。

看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。

”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。

参考答案：
物质都是由分子、原子等微粒构成。

物质发生物理变化时分子不改变；物质发生化学变化时虽然分子改变，但原子没有变。

因此，在世间万物的变化中物质是不灭的。