2020版高考(江苏)化学题型强化练习：原子结构与元素的性质
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
原子结构与元素的性质
题型1、原子核外电子排布原理
1.(1)[2018·江苏化学，21A(2)]Fe2＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(2)[2017·江苏化学，21A(1)]Fe3＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(3)[2016·江苏化学，21A(1)]Zn2＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(4)[2015·江苏化学，21A(1)]Cr3＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(5)[2014·江苏化学，21A(1)]Cu＋基态核外电子排布式为_____________________________________________________________________。
(6)[2012·江苏化学，21A(1)]Mn2＋基态的电子排布式可表示为_____________________________________________________________________。
答案(1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
(2)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(3)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar] 3d10)
(4)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
(5)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)
(6)1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
2.A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为___________________________________________________；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_____________________________________________________________________。
(5)F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。
答案(1)C或O (2)Cl K
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(4)Cu 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1
(5)2 2p
题型2、元素的电离能与电负性及元素推断
1.(1)元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu ＝1 958 kJ·mol
－1、I Ni ＝1 753 kJ·mol －1，I Cu ＞I Ni 的原因是________________________________________________。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga________As ，第一电离能Ga________As 。
(填“大于”或“小于”)
(3)(2017·江苏高考)C 、H 、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
(4) O 、Na 、P 、Cl 四种元素中电负性最大的是________。
答案 (1)铜失去的是全充满的3d 10电子，镍失去的是4s 1电子 (2)大于 小于
(3)H<C<O (4)O
2.尿素是一种重要的工业原料，在160 ℃分解制备异氰酸和氨气，化学方程式为CO(NH 2)2――→160 ℃HCNO ＋NH 3↑。
完成
下列各题：
(1)在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是________。
(2)在上述物质中有三种元素处于同周期，完成下列填空：
a.气态氢化物的稳定性由大到小顺序是________；
b.元素的第一电离能由大到小顺序是________；
c.元素的电负性由大到小顺序是________。
(3)氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键H —N —C≡N，称为氰酸，另一种分子内不含叁键H —N===C===O ，称为异氰酸。
则异氰酸分子中碳元素的化合价是________。
答案 (1)C (2)H 2O>NH 3>CH 4 N>O>C O>N>C (3)＋4
3.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价：③＞②＞①
B.原子半径：③＞②＞①
C.电负性：③＞②＞①
D.第一电离能：③＞②＞①
答案 D。