人教版化学必修二1.1元素周期表优秀课件PPT
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3、分析第7页表1-1，归纳碱金属元素物理性质的 相似性和递变性
学习目标
掌握碱金属元素原子结构与性质的关系
一、碱金属
（一）原子结构
相似性：最外层电子数为1（易失电子），位于第ⅠA族 递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多,原子半 径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱,失电子 能力逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期： 18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期： 32 种元素
第7周期： 26种元素（不完全周期）
周期序数 = 电子层数
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA）
族 (16个)
7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB）
（二）碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性 （还原性）； 4Li + O2 ==△== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
2R + 2H2O === 2ROH + H2↑ （2）递变性：从 Li→ Cs与氧气、与水反应越来越剧烈，
1. 周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增 的顺序从左到右排列排成一个横行
2. 族：把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
3、元素周期表结构
周期：（7个横行，7个周期）
周
期
表
族：16个族
（18个纵行）
7个主族 7个副族 VIII族
零族
短周期
周期 （7个） 长周期
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。将元素按照相对原子质量 由小到大依次排列，将化学性质相似的 元素放在一个纵行，通过分类、归纳编 制了第一章元素周期表。
他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。
预习任务（ 预习卤族元素全部内容后完成）
1、分析第7页卤族元素原子结构，总结卤族元 素原子结构的共同点和不同点；
2、分析卤族元素化学性质的相似性和递变性； 3、分析第8页资料卡片，归纳卤族元素物理性
质的相似性和递变性
判断元素金属性强弱的方法 1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性强弱
3、完成下列表格：
4、下列说法中正确的是（ ） A、周期表中每个主族元素中都有非金属元素 B、周期表中每个主族元素中都有金属元素 C、周期表中非金属元素都位于短周期 D、周期表中非金属元素都位于主族和0族
小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
熟记：
三个短周期，七个主族和 零族的元素符号和名称。
注：判断元素金属性强弱的根本依据为
元素原子失电子的难易程度
2021/1/7
30
学习目标
掌握卤族元素原子结构与性质的关系
中 电子层数目相同的各种元素，按原子序数 递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把不同横
行中 最外电子层的电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序由上而下排成 纵百度文库 ，这样得到的 一个表，叫做元素周期表。
[思考与交流]
元素周期表中有多少横行、纵行？
７ ／ １８
什么是周期？什么是族？
一、元素周期表
VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni 等9种元素 零族：稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
课堂检测
1、已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期第几主族？为什么？
2. 下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于主族的一组元素是（ C ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18
思考：
如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
（1）与氧气的反应； （2）与水的反应；
实验：
（1）钾与O2的反应； 现象：加热熔成金属小球，剧烈燃烧，发出紫色火光。 （2）钾与H2O的反应； 现象：钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的
爆鸣声，并且出现紫色的火光。
视频展示：
铷与水的反应 铯与水的反应
课堂检测
3、下列叙述中正确的是（ ） A、碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 B、碱金属都保存在煤油中 C、碱金属单质在反应中都被还原 D、碱金属单质都能从CuCl2中置换出Cu
课堂检测
4、钾的金属活泼性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易气化
门捷列夫的第一张周期表 （1869年手稿）
[思考与交流]
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什 么关系？（结合1－18号元素原子结构）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则 ？
元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
族的别称
ⅠA称为 碱金属 元素 ⅡA称为 碱土金属 元素 ⅣA称为 碳族 元素 ⅤA称为 氮族 元素 ⅥA称为 氧族 元素 ⅦA称为 卤族 元素 零族称为 稀有气体 元素
预习任务（ 碱金属元素全部内容后完成）
1、完成第5页表格，分析碱金属元素原子结构的共 同点和不同点；
2、回忆钠与水、与氧气反应的现象，与钾进行对 比；分析碱金属化学性质的相似性和递变性；
金属性逐渐增强
（三）碱金属元素在物理性质上的规律
相似性：大部分为银白色固体，质软，密度小。 递变性：随核电荷数的增加，密度逐渐增大
（K除外）；熔沸点逐渐降低。
课堂检测
1 、下列有关碱金属的叙述不正确的是 A、碱金属元素原子的最外层都只有一个电子，在化学反 应中容易失去 B、随着原子序数递增，碱金属单质的金属性增强 C、碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D、碱金属单质的密度都比较小
学习目标
掌握碱金属元素原子结构与性质的关系
一、碱金属
（一）原子结构
相似性：最外层电子数为1（易失电子），位于第ⅠA族 递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多,原子半 径逐渐增大；原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱,失电子 能力逐渐增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期： 18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期： 32 种元素
第7周期： 26种元素（不完全周期）
周期序数 = 电子层数
7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA）
族 (16个)
7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB）
（二）碱金属元素在化学性质上的规律
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性 （还原性）； 4Li + O2 ==△== 2Li2O
△
2Na + O2 ==== Na2O2
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
2R + 2H2O === 2ROH + H2↑ （2）递变性：从 Li→ Cs与氧气、与水反应越来越剧烈，
1. 周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增 的顺序从左到右排列排成一个横行
2. 族：把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
3、元素周期表结构
周期：（7个横行，7个周期）
周
期
表
族：16个族
（18个纵行）
7个主族 7个副族 VIII族
零族
短周期
周期 （7个） 长周期
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
1869年门捷列夫在继承和分析了前人 工作的基础上，对大量实验事实进行了 订正、分析和概括，成功地对元素进行 了科学分类。将元素按照相对原子质量 由小到大依次排列，将化学性质相似的 元素放在一个纵行，通过分类、归纳编 制了第一章元素周期表。
他还预言了一些未知元素的性质都 得到了证实。但是由于时代的局限，门 捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是 初步的，他未能认识到形成元素性质周 期性变化的根本原因。
预习任务（ 预习卤族元素全部内容后完成）
1、分析第7页卤族元素原子结构，总结卤族元 素原子结构的共同点和不同点；
2、分析卤族元素化学性质的相似性和递变性； 3、分析第8页资料卡片，归纳卤族元素物理性
质的相似性和递变性
判断元素金属性强弱的方法 1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易 2.最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性强弱
3、完成下列表格：
4、下列说法中正确的是（ ） A、周期表中每个主族元素中都有非金属元素 B、周期表中每个主族元素中都有金属元素 C、周期表中非金属元素都位于短周期 D、周期表中非金属元素都位于主族和0族
小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，Ⅷ族零族镧锕系。
熟记：
三个短周期，七个主族和 零族的元素符号和名称。
注：判断元素金属性强弱的根本依据为
元素原子失电子的难易程度
2021/1/7
30
学习目标
掌握卤族元素原子结构与性质的关系
中 电子层数目相同的各种元素，按原子序数 递增的顺序从左到右排成 横行 ，再把不同横
行中 最外电子层的电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序由上而下排成 纵百度文库 ，这样得到的 一个表，叫做元素周期表。
[思考与交流]
元素周期表中有多少横行、纵行？
７ ／ １８
什么是周期？什么是族？
一、元素周期表
VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni 等9种元素 零族：稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
课堂检测
1、已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期第几主族？为什么？
2. 下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于主族的一组元素是（ C ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18
思考：
如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？
（1）与氧气的反应； （2）与水的反应；
实验：
（1）钾与O2的反应； 现象：加热熔成金属小球，剧烈燃烧，发出紫色火光。 （2）钾与H2O的反应； 现象：钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的
爆鸣声，并且出现紫色的火光。
视频展示：
铷与水的反应 铯与水的反应
课堂检测
3、下列叙述中正确的是（ ） A、碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 B、碱金属都保存在煤油中 C、碱金属单质在反应中都被还原 D、碱金属单质都能从CuCl2中置换出Cu
课堂检测
4、钾的金属活泼性比钠强，根本原因是（ ） A、钾的密度比钠小 B、钾原子电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易气化
门捷列夫的第一张周期表 （1869年手稿）
[思考与交流]
我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什 么关系？（结合1－18号元素原子结构）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则 ？
元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元素
族的别称
ⅠA称为 碱金属 元素 ⅡA称为 碱土金属 元素 ⅣA称为 碳族 元素 ⅤA称为 氮族 元素 ⅥA称为 氧族 元素 ⅦA称为 卤族 元素 零族称为 稀有气体 元素
预习任务（ 碱金属元素全部内容后完成）
1、完成第5页表格，分析碱金属元素原子结构的共 同点和不同点；
2、回忆钠与水、与氧气反应的现象，与钾进行对 比；分析碱金属化学性质的相似性和递变性；
金属性逐渐增强
（三）碱金属元素在物理性质上的规律
相似性：大部分为银白色固体，质软，密度小。 递变性：随核电荷数的增加，密度逐渐增大
（K除外）；熔沸点逐渐降低。
课堂检测
1 、下列有关碱金属的叙述不正确的是 A、碱金属元素原子的最外层都只有一个电子，在化学反 应中容易失去 B、随着原子序数递增，碱金属单质的金属性增强 C、碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D、碱金属单质的密度都比较小