【人教版】2020高考化学一轮复习选训习题(2)(含解析)新人教版

人教化学2019高考一轮选训习题（2）
李仕才
一、选择题
1、下列解释事实的方程式不正确的是( C)
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2－3＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
解析A项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2－3＋OH－，使溶液呈碱性，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。

2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( A)
A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为N A
B．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4N A
C．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N A
D．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2N A
解析H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为N A，A项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6N A，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于N A，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1N A，D项错误。

3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是( A)
A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B．试剂Y是HCl，它与AlO－2反应生成氢氧化铝
C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应
D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y是CO2, B项错误；转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调，D项错误。

4、下列说法正确的是( D)
A．浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属钝化
B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO2－3或SO2－3
D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO2－4
解析B项，还体现了浓硫酸的强氧化性；C项，也有可能是HCO－3、HSO－3。

5、下列过程中，共价键被破坏的是( D ) A ．碘升华
B ．溴蒸气被木炭吸附
C ．酒精溶于水
D ．HCl 气体溶于水
6、将Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的NaOH 溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是( B )
A ．Mg 比Al 活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg 2＋
B ．Al 条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C ．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D ．Al 是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
解析 A 项，电解质溶液为NaOH 溶液，应为Al 失电子；B 项，Al 2O 3能与NaOH 反应，故不必处理；C 项，内电路中
阴、阳离子定向移动形成电流；D 项，Al→[Al(OH)4]－
无沉淀。

7、向某密闭容器中加入0.3 mol A 、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化如图甲所示[t 0～t 1阶段c (B)未画出]。

图乙为t 2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。

已知t 3～t 4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是( A )
A ．若t 1＝15 s ，生成物C 在t 0～t 1时间段的反应速率为0.004 mol·L －1
·s －1
B ．t 4～t 5阶段改变的条件为降低反应温度
C ．B 的起始物质的量为0.02 mol
D ．t 5～t 6阶段可能是增大压强 解析 分析图甲可知：v (C)＝Δc Δt
＝
－
－1
15 s
＝0.004 mol·L －1·s －1
，A 项正确；在t 4～t 5阶段，
平衡没有移动，反应速率减小，则是减小了压强，B 项错误；由图分析可知Δc (A)∶Δc (C)＝(0.15－0.06) mol·L －1∶(0.11－0.05) mol·L －1
＝3∶2，因减小压强平衡不移动，该反应前后的气体分子数不变，则反应方程式是
＋2C(g)，再由化学计量数之比等于Δc 之比，求出Δc (B)＝0.03 mol·L －1
，则B 的起始浓度为0.02
mol·L －1，根据A 的起始物质的量和起始浓度可知容器体积为2 L ，则B 的起始物质的量为n (B)＝0.02 mol·L －1
×2 L ＝0.04 mol ，C 项错误；t 5～t 6阶段改变的条件是升高温度，D 项错误。

8、25 ℃，两种酸的电离常数如下表：
下列叙述中正确的是( D ) A ．H 2A 的电离方程式：H 2A===2H ＋
＋A 2－
B ．常温下，在水中Na 2B 的水解平衡常数为K a1＝K w
4.2×10
－7
C ．等浓度的Na 2A 和Na 2B 溶液，由水电离产生的H ＋
浓度大小关系：前者大于后者 D ．向Na 2B 溶液中加入少量H 2A 溶液，可发生反应：2B 2－
＋H 2A===A 2－
＋2HB －
解析 H 2A 是二元弱酸，分步电离，电离方程式是H 2＋
＋HA －，HA
－＋
＋A 2－
，A 项错误；常温下，在水中Na 2B
的水解平衡常数K ＝
c
－
c
－
c
2－
＝
K w K a2＝K w
5.6×10－11
，B 项错误；根据电离平衡常数可知酸性：H 2A>H 2B ，等浓度的Na 2A 和Na 2B 溶液，由水电离产生的H ＋
浓度大小关系为前者小于后者，C 项错误。

9、下列有机物的命名肯定错误的是( D )
A ．3－甲基－2－戊烯
B ．2－甲基－2－丁烯
C ．2,2－二甲基丙烷
D ．2－甲基－3－丁炔
解析 根据有机物的名称，先写出其结构简式，然后再由系统命名法重新命名。

D 项，结构简式为
，
编号错误，应为3－甲基－1－丁炔。

10、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。

下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( D )
A ．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B ．操作②：使用CCl 4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C ．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D ．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
解析 A 项，由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上，所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；B 项，打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大而引起危险，该操作是从安全角度考虑，不符合题意；C 项，水层在下层，不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水，该操作不正确，不符合题意；D 项，检查容量瓶是否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑，符合题意。

11、以下判断结论正确的是( D )
解析 A 项，CH 2===CH —CH 3中—CH 3所有原子不可能在同一平面，CH 2===CHCl 中所有原子在同一平面，苯是平面六边形，所有原子在同一平面，错误；B 项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇，丙
烯和水发生加成反应生成丙醇，反应类型不同，错误；C项，乙烯使溴水褪色，发生加成反应，苯使溴水褪色，利
用溴易溶于有机溶剂，原理为萃取，二者原理不同，错误；D项，碳骨架为、，氯原子的位置有4种，即C4H9Cl的同分异构体有4种，正确。

二、非选择题
已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。

相关物质的溶度积常数见下表：
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入__CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质__，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__2.6×10－9 mol/L__；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl
2·2H2O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl 2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__CuCl2＋2H22＋2HCl↑__(用化学方程式表示)。

由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__在干燥氯化氢气流中加热脱水__。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。

用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用__淀粉__作滴定指示剂，滴定终点的现象是__终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色__。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2__。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__95%__。

解析(1)因为要得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，所以不能加入含Cu2＋以外的阳离子的物质来调节溶液的pH，所以可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质；pH＝4时，c(OH－)＝10－10mol·L－1，c(Fe3＋)＝K sp[Fe(OH)3]/c3(OH－)＝2.6×10－9 mol/L。

(2)CuCl2＋2H22＋2HCl↑，制取无水CuCl2纯物质，应在干燥氯化氢气流中加热脱水。

(3)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色，根据反应方程式可以得到如下关系式：2CuCl2·2H2O～I2～2Na2S2O3，所以试样中CuCl2·2H2O 的质量百分数＝0.100 0 mol/L×0.020 00 L×171 g/mol÷0.36 g×100%＝95%。