吉林大学无机化学答案

吉林大学无机化学答案
【篇一：吉大《无机化学》试卷答案】
--- 〇--- --- --- - -----名线姓 --- --- --- --- --- --- --订 - 〇 ---号 ---学-- -- - -- - -- - -- - --装- -- - -- - -- - -- - -- - ---〇-级 -班档 - -- - -- - -- - -- - -- - -----院存学---程---工---与---学〇科---子---电- -- ----： -- ---院---
学
- --
-2012 - 2013 学年第一学期《无机化学》试卷
------
-----
= -373.2 kj/mol，若提高有毒气体no和的转化率，可采取的措施是（b）
----
a) 低温低压； b) 低温高压； c) 高温高压； d) 高温低压 -----
----一选择题（每题2分，共20分）
8) 下列叙述正确的是（d）
-线
a) 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形；-----1）实验测得h-2的扩散速率是一种未知气体扩散速率的2.9倍。

则该气体的相对分 b) 主量子数为2时，有2s，2p两个轨道；
---子量约为（c）
c) 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道；
在空间分布的图像。

----
--封2) 合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气体中含有其他杂质气体的
9）下列原子半径由大到小排列，顺序正确的是（c） -〇体积分数为4%，原料气总压为15198.75 kpa，则氮气的分压是（c） a) mg b si； b) si mg b； c) mg si b； d) b si mg。

-----a) 3799.688 kpa b) 10943.1 kpa c) 3647.7 kpad) 11399.06 kpa
---10）具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（b）
--
3
2
4
2
5
2
6
a) nsnp b) nsnp c) nsnp d) nsnp
-----(c, 金刚石)为（kj/mol）（b）
---密a) -789.5 b) 1.9 c) -1.9d) 789.5
---
为166.5 kj/mol，则该
---〇-
-卷5) 下列势能-反应历程图中，属于放热反应的是（c）
2）在26.6 g氯仿（chcl3）中溶解0.402 g萘（c10h8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 k，则氯仿的沸点
- a) 1和3 b) 2和3 c) 1和4 d) 2和
4
----- 5） 42号元素mo的电子构型为51
其最外层电子的四个量子数为---〇
（或-1/2）；价层d轨道的符号位4d2
，4d，4d，4d，4d。

---6）下列关于基元反应的论述，不正确的是（d） -6）已知m2+离子3d轨道中有5个电子，m原子的核外电子排布为 [ar]3d52m 元素的名称和符号
---a) 基元反应的逆反应也是基元反应 -----b) 反应级数等于反应的分子数
为锰， mn 。

----c) 分子数大于三的反应也可能是基元反应 -----
d) 碰撞理论指出，没有单分子的基元反应
共四页（第一页）
- --- --- --- --- --- --- 〇--- --- --- - -----名线姓 --- --- --- --- --- --- --订 - 〇 ---号 ---学-- -- - -- - -- - -- - --装- -- - -- - -- - -- - -- - ---〇-级 -班档 - -- - -- - -- - -- - -- - -- - --存院 ---学---程---工---与〇学---科---子---电- -- - -- ---院---
学
-三简答题与计算题（1-5题8分，6题10分，共50分）
-----
----1）313 k时chcl3都的饱和蒸汽压为49.3 kpa，于此温度和
98.6 kpa的压强下，将---3
--4.00 dm空气缓缓通过chcl3致使每个气泡都为chcl3饱和。

求（1）通过chcl3----后，空气和chcl3混合气体的总体积时多少？（2）被空气带走的chcl3的质量是多〇--少？ ----
----解：
-----线（1）将题中的过程理解为一个p1 = 98.6 kpa，v1=4.00 dm3的空气缓慢通过chcl3，--气泡在备chcl3的饱和过程中的总压不变，气泡的体积增大。

通过chcl3后的气泡----十分混合气体体系，v总
是其总体积，p总=98.6 kpa。

chcl3的饱和蒸汽压49.3kpa-----是混
合气体中该组分的分压p2，设另一组分空气的分压为p空，则
----p空 = p总 - p2
----- = 98.6 kpa – 49.3 kpa
封-〇= 49.3 kpa
对组分气体混合前后分别运用理想气体状态方程，则有
------p1v1 = nrt；p总v总 = nrt
-----由于整个过程n，t不变，则有p1v1 =p总v总 ---所以 v总-- = (p1v1)/ p总
----
---（2）对组分气体chcl3使用理想气体状态方程p2v总 = nrt，故
混合气体中chcl3-----的物质的量为：
-------〇-n?
p2v总49.3kpa?8?10-3m
3
-卷rt
?
8.314j?mol?k?313k
---?0.152mol
----
---
2）反应2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (g)在氢能源的利用中具有重要的
意义。

根据下面的热力学数据计算1000k、标准状态下，每克氢气
最多可做多少非体积功？
h2(g)o2(g) h2o(g)
解：
(h2o, g) - sm?
(h2, g)
即2 mol氢气可做非体积功394.36 kj，所以每克氢气可做的非体积功为
共四页（第二页）
----------
----------
3) 某一级反应400 k时的半衰期是500 k时的100倍，估算反应的活化能。

-- --- 〇--- --- --- - -----名线姓 --- --- --- --- --- --- --订 - 〇 ---号 ---学-- -- - -- - -- - -- - --装- -- - -- - -- - -- - -- - ---〇-级 -班档 - -- - -- - -- - -- - -- - -- - --存院 ---学---程---工---与〇学---科---子---电- -- - -- ---院---
学-----解：
----设400 k为t1时刻，500 k为t2时刻，
〇--由一级反应的半衰期公式
--------t0.6931?
----2
k
-线---则 --k?0.693
-t --1
---2
----所以
-----封0.693-〇--kt1(2)t1(2)2----k?
2
.693?
2
1
0t1(1)
-----t1(1)
2
---2
-----将其代入反应活化能ea，反应温度t和反应速率常数k的关系式
---密---lgk2---k?
ea
2.303r(1t-1
1
1
t)2
-------t1(1)
-----可得 -lg
2
a
〇-t?
e)
1(2)
2.303r(
1
t-
11
t2
-卷2
---将题中数据代入其中，得
------t1(1)
----2.303rlg2
---t1(2)
---1
---评e2
a?
1?
2.303?8.314j?mol
-1
?k
lg100
?76.6kj?mol
-1
----t-
111
1
t2
400k
-
500k
------ --〇 ---- ----- ---- ----- ---
解：
设200 oc为t1时刻，400 oc为t2时刻，对于反应3h2 (g) + n2 (g) = 2nh3(g) ? ?
则有lnk?
?rhm1?-2.303rt?
?rsm1
2.303rt 1
lnk?
??
rhm?rs?
m
2?-
2.303rt?
2
2.303rt2
式(2)-式(1)得
?lnk2?rh?
m
k?
?
1
2.303r(
1
t-
11
t)
2
所以反应的标准摩尔反应热 2.303rln
k?2?
??
k1
rhm?
1
t-
1
1t2
-4
2.303?8.314j?mol-1
?k-1
ln
6.0?10?
0.64
11
(200?273k)
-
(400?273k)
?-92kj?mol
-1
nh3(g)的标准生成反应为
3/2h2 (g) + 1/2n2 (g) = nh3(g)
共四页（第三页）
(1)
(2)
6）写出下列元素基态原子的元素名称、元素符号及其价层电子构型。

（1）第4个稀有气体；（2）第五周期第ib族；（3）4p轨道半充满的元素；（4）第六周期第iia族；（5）电负性最大的元素。

解：
元素名称原子序数元素符号电子排布式
-----〇-------------------- -----〇--------------------
-1
--- - -----名线姓 --- --- --- --- --- --- --订 - 〇 ---号 ---学-- -- - -- - -- - -- - --装- -- - -- - -- - -- - -- - ---〇-级 -班档 - -- - -- - -- - -- - -- - -- - --存院 ---学---程---工---与〇学---科---子---电- -- - -- ---院---
---即热反应式 c--10h22(l) + 31/2o2 = 10 co2 + 11 h2o(l)
（1）氪36 （2）银47 （3）砷33 （4）钡56 （5）氟9
共四页（第四页） kr ag as ba f[ar]3d10 4s2 4p6 [kr]4d10 5s1 [ar]3d10
4s2
4p3
[xe]6s2 [he]2s2 2p5
【篇二：武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案
02-11】
2．一敝口烧瓶在280k时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解
3．温度下，将1.013105pa的n2 2dm3和0.5065pa的o23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求
o2和n2的分压及混合气体的总压。

解
4．容器中有4.4 g co2，14 g n2，12.8g o2，总压为2.02610pa，求各组分的分压。

解
5
5．在300k，1.013105pa时，加热一敝口细颈瓶到500k，然后封
闭其细颈口，并冷却至原
来的温度，求这时瓶内的压强。

解
在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273k时的饱和蒸汽压。

解
7．有一混合气体，总压为150pa，其中n2和h2的体积分数为
0.25和0.75，求h2和n2的
分压。

解
完全吸水后，干燥空气为3.21 g，求291k时水的饱和蒸汽压。

解
而不致发生危险？解
（1）两种气体的初压；
（2）混合气体中各组分气体的分压；（3）各气体的物质的量。

解用作图外推法（p对?/p）得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。

2.4
-3-5-1
2.2
2.0
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
p (10pa)
5
解
可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.495
12.（1）用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律；（2）用表示
摩尔分数，证明xi =
?i v总
（3）证明2=
3kt
m
证明：（1）pv=nrt
当p和t一定时，气体的v和n成正比可以表示为v∞n
（2）在压强一定的条件下，v总=v1+v2+v3+----- 根据分体积的定义，应有关系式p总vi=nrt
混合气体的状态方程可写成p总v总=nrt
nivi= nv总
ni?=xi 所以 xi = i
nv总
又
（3）
mb?a
=
ma?b
又pv=
1
n0m(?2)2 3
3pv3rt
= n0mm
2=
所以?2=
3kt
m
【篇三：吉大第三版无机化学教材第六章答案】
体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程
不做功？答
2. 计算体系的热力学能变化，已知：
（1）体系吸热1000j，对环境做540j的功；（2）体系吸热250j，环境对体系做635j的功；解
3. 在298k和100kpa恒压下，
1
mol的of2同水反应，放出161.5kj热量，求反应 2
of2(g) + h2o(g) → o2(g) + 2hf(g)
的△rhm和△rum。

解
?
?
4. 反应n2(g) + 3h2(g) → 2nh3(g)在恒容没量热器内进行，生成
2molnh3时放出能量
82.7kj，求反应的△rum和298k时反应的△rhm。

解
?
?
5. 查表求298k时下列反应的反应热
（1）3no2(g) + h2o(l) → 2hno3(l) + no(g) （2） cuo(s) + h2(g) → cu(s) + h2o(g) 解（1）
（2）
6. n2o4在反应器中受热分解，当产物中有1molno2生成时，分别按下列反应方程式计算，
反应进度各是多少：
i. n2o4→ 2no2
ii.
1
n2o4→no2 2
解
（1）0.5mol (2) 1mol
7. 在一知弹式量热计中燃烧0.20molh2（g）生成h2o（l），使量热计温度升高0.88k，当
0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615k，甲苯的燃烧反应为
c7h8(l) + 9 o2(g) → 7 co2(g) + 4h2o(l)
?
?
?
?
?1
8. 已知下列热化学反应
???
?1
?1
?1
9. 为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零？答
10. 分析下列反应自发进行的温度条件
?
?1
1?1?
1?1?
21?1?
2
解
自发进行。

11. 通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323k与co反应，生成的ni(co)4经提纯后在
约473k分解得到纯镍
ni(s) + co(g)
?
4（l）
?1
??1
?1。

试由热力学数据分
12. 已知下列键能数据
键n?n n—fn—clf—fcl—cl
?1
942272 201 155 243
试由键能数据求出标准生成热来说明nf3在室温下较稳定而ncl3却易爆炸。

解
13. 已知下列数据
??
?1
?
?
?1
?1
?1
33
c(s) → 2fe(s) + co2(g)在什么温度下能自发进行。

22
14. 查表求反应caco3(s) → cao(s) + co2(g)能够自发进行的最低温度。