湖南省张家界市武陵源第二中学2019年高三化学模拟试题含解析

湖南省张家界市武陵源第二中学2019年高三化学模拟
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是( )
A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液
D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液
参考答案：
D
略
2. (08宣城三摸)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA-HA-H++A2-
下列溶液中pH最小的是：（）
A 0.01mol.L-1的H2A溶液
B 0.01mol.L-1的NaHA溶液
C 0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
参考答案：
答案;A
3. 下列关于硅的叙述错误的是（）
A．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石
B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应
D．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
参考答案：
A
略
4. 由铍和铝在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓ 能完全进行，则下列推断错误的是
A. BeO和Be(OH)2均既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
B. BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物
C. BeCl2水溶液呈酸性，将其蒸于并灼烧，残留物是BeCl2
D. Na2BeO2水溶液呈碱性，将其蒸干并灼烧，残留物为Na2BeO2
参考答案：
C
在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be(OH)2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。

A．BeO和Be(OH)2性质类似于氧化铝和氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故A正确；B．氯化铝是共价化合物，偏铝酸钠是离子化合物，可以推知BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物，故B正确；C．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，HCl挥发，水解彻底，得到Be(OH)2，灼烧后可得残留物BeO，故C错误；D．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与Be(OH)2反应得到Na2BeO2，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故D正确；故选C。

点睛：本题考查元素周期律，明确物质性质及元素周期律是解本题关键，解答本题需要充分利用题干信息“铍和铝的化合物具有相似的化学性质”，采用知识迁移的方法来分析解答。

5. 几种短周期元素的原子序数Y>X>W>Z，其原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.X的一种化合物与水反应能生成W单质
D.Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质
参考答案：
C
略
6. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mol Na2O2中有4 N A个离子
B. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
C. 1L 1mol/L CH3COONa溶液中含N A个CH3COO—离子
D. 42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6N A个氢原子
参考答案：
D
略
7. 下列现象不属于蛋白质变性的是
A、打针时用酒精消毒
B、用稀的福尔马林浸泡种子
C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊
D、用波尔多液防止作物虫害
参考答案：
C
8. 现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A<D<C<B<F<E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。

下列说法不正确的是( )
A．D所对应的气态氢化物是所有非金属元素对应氢化物中最稳定的。

B．B、C、E三种元素可以组成的两种离子化合物，可以用硝酸银溶液鉴别这两者。

C．B、C、D、E、F对应离子的半径大小为：E>F>B>C>D。

D．A、C、F形成的化合物既可以与酸反应，也可以与碱反应。

参考答案：
C
略
9. 将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是
C
略
10. 下列说法正确的是
A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯[来源:学*科*网
Z*X*X*K]
B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体
C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低
D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗
参考答案：
C
略
11. 某烃的分子式为C4H10，其分子中含有两个甲基的二氯代物的同分异构体共有
A．2种 B．3种 C．4
种 D．5种
参考答案：
C
丁烷有两种同分异构体。

保证有两个甲基的二氯代物的同分异构体有四种
12. 下列叙述中正确的是()
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失去电子多的还原剂还原性强
D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
参考答案：
D
略
13. 下列说法中正确的是
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯中所有原子都处于同一平面
D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多
参考答案：
B
试题分析：A、分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种，分别是2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，错误；B、丙烯能发生加成反应、氧化反应，丙烯分子中的甲基还可发生取代反应，正确；C、甲苯中的苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子与苯环共面，单键可以旋转，甲基为四面体结构，所以甲基上的碳原子与苯环共面，而H原子一定不共面，错误；D、甲烷分子中的含氢量高与乙烷，所以等质量的甲烷与乙烷完全燃烧，甲烷消耗的氧气多，错误，答案选B。

14. 已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明
K sp(AgCl)<K sp(AgBr)
C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液分别同时滴入同体积0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，将先看到产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：
略
15. 已知A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、
5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是
A、甲容器中B有可能过量
B、乙容器中A 一定过量
C、m一定等于6
D、m 可能小于6
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分)
某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、
SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。

反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有：
(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是；
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
(3)产生气体A的离子方程式为；
(4)转化⑥发生反应的现象为；
(5)转化④中产生H的离子方程式为；
(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；
(7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。

请回答下列闯题：
(1)F的分子式为，化合物E中所含两个官能团的名称是、。

(2)写出下列反应过程的反应类型：A B ；W F 。

(3)写出以下化学方程式：
①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B转化为C的化学方程式为
③E转化为G的化学方程式为
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为
参考答案：
18. 甲醇可作为燃料电池的原料。

通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g )
CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，
则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学
平衡状态时的描述正确的是（填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的
平衡转化率与压强的关系如图所示。

下列说法正确的是。

A．温度：T1 < T2 <T3
B．正反应速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）
C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
△H= + 41.3 kJ·mol－1，试写出由 CO2和H2制取甲醇的
热化学方程式。

参考答案：
（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A
（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1
19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。

下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：
（1）物质A的名称为▲，物质C中含有的官能团的名称为▲，D的结构简式为▲；
（2）反应①—④中属于取代反应的有▲；
（3）反应②的化学反应方程式▲；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：▲；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到
4molAg
②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：
参考答案：
（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，(2分)；
（2）①②④ (写出2个得1分，共2分)
（3）(2分)
（4）(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)
（5）(4分)。