四川省成都经济技术开发区实验中学校高三化学4月月考试题(含解析)

四川省成都经开区实验中学2018届高三4月月考
理科综合能力测试化学
1. 化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是
A. 硅太阳能电池利用的是原电池原理
B. 草木灰与硝酸铵混成复合肥施用
C. 硅胶可用作瓶装药品的干燥剂
D. 用于发酵的小苏打属于碱
【答案】C
【解析】A.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，原电池是将化学能转化为电能，二者原理不同，故A错误; B.硝酸铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵根离子与碳酸根离子双水解相互促进生成氨气，降低肥效，故B错误; C.硅酸具有吸水性且无毒，可以用作干燥剂，用作瓶装药品的干燥剂，所以C选项是正确的; D.小苏打为碳酸氢钠，电离产生的阴离子为碳酸氢根离子，阳离子为钠离子，所以属于盐，不属于碱，故D错误; 所以C选项是正确的。

点睛：本题通过生活中的化学常识考察了原电池原理、双水解、硅胶的性质和盐的分类。

2. 关于有机物的下列说法错误的是
A. 烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链
B. 利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量
C. 淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体
D. 油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质
【答案】D
【解析】A.烯烃的主链一定含碳碳双键，则系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链，所以A选项是正确的; B.质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，则利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量，所以B选项是正确的; C.淀粉和纤维素的分子式均为
(C6H10O5)n，但n不同，则通式相同，但不是同分异构体，所以C选项是正确的; D.油脂为高级脂肪酸甘油酯，固态为脂，液态为油，且油脂不溶于水，故D错误; 所以D选项是正确的。

点睛：烯烃的主链一定含碳碳双键，质谱仪测定的最大质荷比为相对分子质量，本题重点考察了有机化学的基本知识，难度不大。

3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。

一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素
的单质。

下列说法中不正确
．．．的是
A. X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物
B. 元素X 和W之间不可能形成二元化合物
C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D. 元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，X-H，Y- N，Z-O，W-Na
A、 X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物，如NH4NO3，故A正确；
B、元素X 和W之间可能形成二元化合物，如：NaH，故B错误；
C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O
＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C正确；D、元素Y、Z、W中，简单离子的电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径N3― >O2― >Na＋，元素W 的简单离子的半径最小，故D正确；故选B。

点睛：推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素。

4. 已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A
B. —定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3N A
C. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A
D. 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9N A
【答案】C
【解析】A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，
n(OH-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-数目为0.1N A，故A错误；B. 二氧化硫与氧气的反应属于可逆反应，不能完全进行，一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数大于3N A，故B错误；C. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液显中性，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(NO3-)，NH4+数目为N A，故C正确；D. 4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，含有共价键的物质的量为0.1mol××(2×4+2×1+6×1)=0.8mol，故D错误；故选C。

点晴：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；
另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

本题的易错点是A，注意不能被氢氧化钡是二元碱所迷惑。

5. 下列实验操作规范且能达到目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】A．向25mL沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液5～6滴，并加热至溶液呈红褐色时，铁离子水解生成Fe(OH)3胶体，操作合理，故A正确；B．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中溶解固体，故B错误；C．二者互溶，乙醇能溶于水、乙酸乙酯不溶于水，所以可以用水作萃取剂，然后采用分液的方法分离，故C错误；D. 医用酒精是75%的酒精水溶液，将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中，钠能够与水和酒精反应，无法检验乙醇中氢的活泼性，故D错误；故选A。

点睛：把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析。

本题的易错点为D，要熟悉医用酒精的成分，钠与水和乙醇均能发生反应。

6. 碱性硼化钒—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。

当外电路中通过0.04 mol电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL。

则下列说法正确的是
A. 外电路中电子由a电极流向b电极
B. c电极上生成气体的体积为4.48 L
C. 乙装置中溶液的pH为13
D. VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+
【答案】C
【解析】A、外电路中电子由b电极流向a电极，故A错误; B、状况不知，无法求体积，故B错误; C、惰性电极电解饱和氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程
式:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑，当外电路中通过0.04mol电子时，生成氢氧根离子的物质的量为: 0.04mol，所以c(OH-)=0.04mol /0.4L=0.1mol/L，所以溶液的pH为13，所以C选项是正确的; D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为: 2VB2＋
11H2O-22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+，故D错误; 所以C选项是正确的.
点睛：硼化钒-空气燃料电池中， VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为:4 VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，则与负极相连的c为电解池的阴极，发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，据此分析计算。

7. 常用的无机酸25 ℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
A. NaF溶液中通入过量CO2：F－＋H2O＋CO2===HF＋HCO
B. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C. 中和等体积、等pH的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗NaOH的量前者大于后者
D. 等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者
【答案】C
【解析】试题分析：A、H2CO3的电离平衡常数小于HF的电离平衡常数，即H2CO3的酸性小于HF 的酸性，所以氟化钠溶液中通入过量CO2不反应，错误；B、根据物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32—)+2c（HCO3‾）+2c(H2CO3)，错误；C、因为氢氰酸的酸性比氢氟酸的酸性弱，所以等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF），HCN的物质的量大，所以氢氰酸消耗NaOH的量大，正确；D、根据盐类水解规律：越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，错误。

考点：本题考查物质反应规律、物料守恒、盐类水解规律。

8. 氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。

现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。

（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式___________________________。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。

装置连接后，首先要进行的操作的名称是
________。

（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是
______________________、_________________等。

（4）完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x＝________。

若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________(填“偏高”或“偏低”)。

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。

现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z，
除测定D的增重外，至少还需测定___________。

【答案】 (1). 2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O==4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ (2). aedb (3). 吸收HCl气体 (4). 检查气密性 (5). 将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 (6). 防止产生倒吸 (7). 3 (8). 偏低 (9). 装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)
【解析】（1）从题目可以知道，[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高温下完全分解为MgO＋Al2O3＋HCl和水蒸气，分解产物已经确定，配平即可得到化学方程式。

（3）N2不会与体系的任一物质发生反应，故持续通入N2能把分解的气体全部带入装置C、D，另外，反应中产生的气体都被吸收，容易造成倒吸，持续通入能防止产生倒吸。

（4）由化学方程式可知水蒸气和HCl气体的比例关系为：，故x=3；若取消冷却玻管B后进行实验，温度过高的水蒸气会影响装置D浓硫酸的吸收，由比例关系式：可知，x的值会偏低。

（5）[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]与[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]的高温分解反应类似，但还有无法用上述装置测量的H2，故除了装置D的增重，还需测量另外两个变化量，如测量样品质量、样品分解后残余物质量和装置C的增重，故还需测量装置C的增重及样品质量（样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）。

点睛：本题主要考查化学实验的原理及方法的综合运用。

9. 雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。

其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH=_________。

（2）汽车尾气中NO x和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均分子量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________。

②洗涤含SO2的烟气。

（4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__（填序号）。

（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。

活性炭可处理大气污染物NO。

在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。

一定条件下生成气体E和F。

当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=____________；若T1＜T2，则该反应的△H_______0
(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；
【答案】 (1). 4 (2). D (3). 不能 (4). C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol-1 (5). BD (6). C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) (7). 4 (8). < (9). 80% 【解析】（1）根据表格提供的离子可知，NH4＋水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守恒可知，c(K＋)+c(NH4＋ )+c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO42-)+c(Cl－)+c(NO3-)，将表格中的数据代入得H+离子浓度为10-4，则PH值为4。

（2）①在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，混合气体的密度也始终不变，密度不能作为达到平衡状态的判据，A项错误；该反应是气体体积不变的可逆反应，根据M=质量/n，则混合气体的平均分子量始终不变，不能作为达到平衡的判据，B项错误；
N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2不能说明反应各物质的浓度保持不变，C项错误；
氧气的百分含量不再变化，说明反应达到平衡状态，D项正确；答案选D。

②化学反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)是一个熵减、吸热的反应，则△H-T△S>0，所以该设想不
能实现。

（3）已知：①H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1、②C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1，利用盖斯定律，将②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（-110.51kJ•mol-1）-（-241.81kJ•mol-1）=+13l.3 kJ•mol-1，所以焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJ•mol-1。

（4）可逆反应达化学平衡状态时正逆反应速率不再变化，A项错误；该物质的浓度在化
学平衡时保持不变，所以K不再变化，B项正确；对于恒容容器而言，各物质的物质的量不再改变，C项错误；平衡时NO的质量分数不再改变，D项正确，答案选BD。

（5）①由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.040：0.080：0.040：
0.040 =1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成物为N2与CO2，且该
反应为可逆反应，则反应方程式为C(s)+2NO(g) ⇌ CO2(g)+N2(g)。

②从表中数据可知T1℃时的平衡浓度c(NO)=0.004mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.008
mol/L，则T1℃时该反应的平衡常数为K1=（0.008×0.008）÷(0.004×0.004)=4；从T1到T2，NO的浓度增大，说明平衡逆向移动，若T1＜T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正向为放热反应，则△H < 0。

③在T1时，K=4，设NO的转化率为x，根据三段式解答：
C(s)+2NO(g) ⇌ CO2(g)+N2(g)
起始浓度 0.04 0 0
变化浓度 0.04x 0.02x 0.02x
平衡浓度 0.04-0.04x 0.02x 0.02x
K=[0.02x×0.02x]÷[(0.04-0.04x)×(0.04-0.04x)=4，解得x=0.8，即达到新的平衡时，NO的转化率为80%。

10. 钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。

请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有_________；
（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理___________________________。

（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。

如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是_________________________。

（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解
槽，其阴极反应的电极反应式是___________________________________。

（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。

过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用
_____________________________（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。

滴定终点时的现象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是______________mol/L。

【答案】 (1). 漏斗、玻璃棒 (2). 溶液中存在平衡：TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动 (3). TiCl4+4Na Ti+4NaCl (4). TiO2+ 4e- ＝Ti + 2O2- (5). 酸式滴定管 (6). 溶液由无色变成红色且半分钟不褪色 (7). 1.50 mol/L
【解析】钛铁矿用浓硫酸溶解，浓硫酸具有酸性，强氧化性，反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，还可能有少量Fe2(SO4)3；向所得溶液中加入大量水稀释后，加入过量铁粉还原Fe3+，过滤得到滤液中只含有TiOSO4和FeSO4；TiOSO4水解过滤后得到H2TiO3，H2TiO3加热灼烧得到TiO2，加入Cl2、过量碳高温反应生成TiCl4，TiCl4和Mg高温反应得到MgCl2和Ti。

（1）操作1为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故还缺少的仪器为：漏斗和玻璃棒；故答案为：漏斗、玻璃棒；
（2）TiOSO4遇水会水解，水解方程式为TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+，水解是吸热过程，加热能促进水解；加水稀释，促进水解。

故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O⇌H2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动；
（3）在流程中，金属镁置换出钛单质，反应方程式为：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。

钛的还原性介于铝与锌之间，即还原性：Al＞Ti＞Zn，又因为还原性Na＞Al＞Zn＞Fe，则Na＞Al＞Ti＞Zn＞Fe，故Na、Zn、Fe三种金属中只能选择金属Na代替镁。

反应方程式为：TiCl4+4Na Ti+4NaCl。

故答案为：TiCl4+4Na Ti+4NaCl；
（4）根据题意可知，TiO2作阴极，得电子，被还原得到单质Ti，则阴极电极反应式为：
TiO2 +4e-=Ti+2O2-。

故答案为：TiO2 +4e-=Ti+2O2-；
（5）FeC13有强的氧化性，腐蚀橡胶，且其溶液呈酸性，所以选择酸式滴定管。

用KSCN溶液
作指示剂，TiO2+反应完之前溶液为无色。

当反应完，再滴入1滴FeC13溶液，溶液立即变红色，且半分钟后溶液颜色不褪色，到达滴定终点，停止滴定。

.....................
故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变成红色且半分钟不褪色；1.5 mol•L-1．
11. Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。

（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。

（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。

此物质中碳原子的杂化方式是
__________。

（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。

（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。

与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。

已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________________。

（5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________。

【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) (2). sp3、sp2 (3). N>O>C (4). CO(或N2) (5). 4∶3 (6). KMgF3
【解析】（1）Fe的原子序数为26，Fe3＋的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。

（2）根据图中乙酰基二茂铁的结构可知，碳原子的杂化方式有两种。

其中形成碳氧双键的碳原子和五元环上的碳原子杂化方式是sp2杂化，而-CH3上的碳原子杂化方式是sp3杂化。

（3）根据元素周期律，可知同周期元素原子第一电离能随着原子序数的增加逐渐增大，由于
原子轨道上电子处于全满、半满和全空时较稳定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族的第一电离能，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的第一电离能，因此、、原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配体是CN-，有14个电子，因此与其互为等电子体的分子有两种：CO 或N2；(CN)2是直线型分子且具有对称性，可以判断碳氮之间形成三键，碳碳之间为单键连接，其结构式为N≡C-C≡N，因此键有4个，键有3个，个数比为。

（5）由晶胞结构图可知：K+位于体心，F-位于棱上，Mg2+位于顶点，因此每个晶胞中有1个K+、1/4×12=3个F-，1/8×8=1个Mg2+，则该晶体的化学式为KMgF3。

12. 某树脂的合成线路如下：
（1）B中含有的官能团的名称是________________________。

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是_______________。

（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鉴别E和F
c．B分子存在顺反异构
（5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
【答案】 (1). 碳碳双键、溴原子 (2). 消去反应 (3). 取代反应（或水解反应）
(4). 过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液 (5). b (6).
(7). 6
(8).
【解析】本题考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写
的知识。

CH3CH2CH2Br与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生A为丙烯：CH2=CH-CH3；
CH2=CH-CH3与NBS发生取代反应产生B为：CH2=CHCH2Br；CH2=CHCH2Br与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在碱性条件下，在加热时水解，发生取代反应生成
D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据
→E→F→，结合反应条件可知，E是
；F是。

D与F发生缩聚反应产生高聚物。

（1）B是CH2=CHCH2Br，则其中含有的官能团的名称是碳碳双键、溴原子。

（2）反应①是CH3CH2CH2Br变为CH2=CH-CH3，反应类型是消去反应；反应③是BrCH2CHBrCH2Br 变为HOCH2CH（OH）CH2OH，有机反应类型是取代反应（或水解反应）。

（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，要先利用卤代烃可以在碱性条件下，在加热时发生取代反应，先加入NaOH的水溶液并加热；然后再加入硝酸酸化，除去其中含有的过量的NaOH溶液，最后加入AgNO3溶液，根据AgBr是难溶性的淡黄色的沉淀检验，所加试剂的顺序依次是
过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

（4）a．由于在E分子中含有2个醛基，所以1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag ，错误；b．E是邻苯二甲醛，F是邻苯二甲酸，前者不能与NaHCO3发生反应，而后者反应产
生产生气体，所以可以利用NaHCO3鉴别二者；c ．B分子存在在一个不饱和的碳原子连接2个H原子，所以不存在顺反异构，错误；
（5）反应⑤的化学方程式
是；
（6）同时符合条件a．能发生消去反应；b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀的同分异构体有、以及这两种物质的基团在邻位和间位的化合物，共有6 种。

其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为、。