黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014_2015学年高二化学下学期4月月考试卷(含解析)

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黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期期中考试理科数学试题 Word版含答案[ 高考]

齐齐哈尔实验中学2014-2015学年度高二下学期期中考试数学试题(理)本卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一项是符合题目要求的） 1．已知集合A=B={1，2，3，4，5，6，7}，映射f:A →B 满足f(1)<f(2)<f(3)<f(4),则这样的映射f 的个数为（）A ．3347A CB ．47C C ．77D ．47C 732．将标号为1，2，…，10的10个球放入标号为1，2，…，10的10个盒子内，每一个盒内放一个球，恰好有3个球的标号与其所在盒子的标号不一致的放入方法种数为（） A ．120 B ．240 C ．360 D ．720 3. 在nb a )(+中展开式中第7项二项式系数最大，则n =（）A.12B.11或13C. 11或12或13D. 12或13 4. 设m b a ,,为常数，若a 和b 被m 除所得的余数相同，则称a 和b 对模m 同余，记a ≡)(mod mb ,若2020202220120020222C C C C a ++⋅+⋅+= ，则a ≡)10(mod b ，则b 的值可能为（）A ．2011B ．2012C ．2013D ．20145.抛掷两枚骰子，至少有一枚出现4点或5点时，就说这次试验成功，则在10次试验中，成功次数X 的均值为（）A ．950B ．81200C ．81500D ．92006. 设X ～),1(2σN ，则函数X x x x f ++=2)(2不存在零点的概率为（）A ．41 B ．31 C ．21 D ．327. 设X ～B (10，0.8)则=k （）时，)(k x P =最大A. 8B. 9C. 8或9D. 7或88. 签盒中有编号为1，2，3，4，5，6的6支签，从中任意取3支，设X 为这3支签的号码中最大的一个，则X 的均值为（）A. 5B. 5.25C. 5.8D. 4.69. 已知函数3()f x x ax =+在[1,)∞+上单调递增函数，则实数a 的最小值是（） A.0 B.1- C.2- D.3-10.设函数2()()f x g x x =+，曲线()y g x =在点(1,(1))g 处的切线方程为21y x =+，则曲线()y f x =在点(1,(1))f 处的切线斜率为（） A.4 B.14-C.2D.12- 11. 已知函数32()2(0)f x x ax x a =+++>的极大值点和极小值点都在区间)1,1(-内，则实数a 的取值范围是（）A.](2,0B.(0,2)C.[)2,3D. (2,3) 12. 已知函数()()21cos ,4f x x x f x '=+是函数()f x 的导函数，则()f x '的图象大致是（）第II 卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中的横线上.） 13. nxx )2(-的展开式中的第5项是常数项,则=n .14.若)()21(2015201522102015R x x a x a x a a x ∈+++=- ，则20152015221222a a a +++ 的值为 .15.点P 是曲线xe y =上任意一点，点P 到直线x y =的最小距离为 . 16. 已知函数()ln xf x e a x =+的定义域是D ，关于函数()f x 给出下列命题： ①对于任意(0,)a ∈+∞，函数()f x 是D 上的增函数 ②对于任意(,0)a ∈-∞，函数()f x 存在最小值③存在(0,)a ∈+∞，使得对于任意的x D ∈，都有()0f x >成立 ④存在(,0)a ∈-∞，使得函数()f x 有两个零点其中正确命题的序号是．三、解答题(本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17.（本小题满分10分）甲、乙两名射手在一次射击中得分为两个相互独立的随机变量X 与Y ，且X ，Y 的分布列为（1）求a ，b 的值；（2）计算X ，Y 的期望与方差，并以此分析甲、乙技术状况．18. （本小题满分12分）一只口袋内装有2个白球和2个黑球，那么：（1）先摸出1个白球不放回，再摸出1个白球的概率是多少？（2）先摸出1个白球后放回，再摸出1个白球的概率是多少？19.（本小题满分12分）甲乙两人进行围棋比赛，约定先连胜2局者直接赢得比赛，若赛完5局仍未出现连胜，则判定获胜局数多者赢得比赛，假设每局甲获胜概率为32，乙获胜概率为31，各局比赛结果相互独立.（1）求甲在4局以内（含4局）赢得比赛的概率；（2）记X 为比赛决出胜负时的总局数，求X 的分布列.20. （本小题满分12分）盒中共有9个球，其中有4个红球，3个黄球和2个绿球，这些球除颜色外完全相同．（1）从盒中一次随机取出2个球，求取出的2个球颜色相同的概率P ；（2）从盒中一次随机取出4个球，其中红球，黄球，绿球的个数分别记为321,,x x x ，随机变量X 表示321,,x x x 中的最大数，求X 的概率分布列和数学期望．21. （本小题满分12分）已知函数f （x ）=alnx+x 2+（a+1）x+3（1）当a=﹣1时，求函数f （x ）的单调递减区间．（2）若函数f （x ）在区间（0，+ ）上是增函数，求实数a 的取值范围．22. （本小题满分12分）已知函数f （x ）=4x 3﹣3x 2cos θ+cos θ其中x ∈R ，θ为参数，且0≤θ≤2π．（1）当cos θ=0时，判断函数f （x ）是否有极值；（2）要使函数f （x ）的极小值大于零，求参数θ的取值范围.齐齐哈尔实验中学2014-2015学年度高二下学期期中考试数学试题(理)13. 12 14. 1- 15.2216.①②④ 三、解答题(本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17.解：（1）4.0,3.0==b a（2）6.0)(,81.0)(,2)(,3.2)(====Y D X D Y E X E)()(Y E X E > ，说明在一次射击中，甲的平均得分比乙高，但)()(Y D X D >，说明甲的得分的稳定性不如乙∴甲、乙两人技术水平都不够全面，各有优势与劣势.18. 解：（1）设“先摸出1个白球不放回”为事件A ，“再摸出1个白球” 为事件B ，则“先后两次摸到白球” 为事件AB ，则613412)(=⨯⨯=AB P ∴ 先摸出1个白球不放回，再摸出1个白球的概率是61（2）设“先摸出1个白球放回”为事件C ，“再摸出1个白球” 为事件D ，则“两次都摸到白球” 为事件CD ，则414422)(=⨯⨯=CD P ∴先摸出1个白球后放回，再摸出1个白球的概率是41 19.解：设事件A ：甲在4局以内（含4局）赢得比赛，k A 表示第k 局甲获胜，k B 表示第k 局乙获胜，则)5,4,3,2,1(31)(,32)(===k B P A P k k （1）8156)()()()(432132121=++=A A B A P A A B P A A P A P （2）X 的可能取值为2，3，4，5818)4()3()2(1)5(8110)()()4(92)()()3(95)()()2(432143213213212121==-=-=-===+===+===+==X P X P X P X P B B A B P A A B A P X P B B A P A A B P X P B B P A A P X P∴X20. 解：（1）取出的2个颜色相同的球可能是2个红球，2个黄球或2个绿球18529222324=++=∴C C C C P （2）X 的可能取值为2，3，46313)3(1261)4(49163315344944=+=====C C C C C X P C C X P1411)4()3(1)2(==-=-==X P X P X P ∴X∴X 的数学期望)(=X E x ﹣+x+a+1+x+a+122. 解：（1）当cos θ=0时，f （x ）=4x 3，f ′（x ）=12x 2≥0，则f （x ）在（﹣∞，+∞）内是增函数，故无极值．（2）f ′（x ）=12x 2﹣6xcos θ，．当cosθ＞0时容易判断f（x）在上是增函数，在上是减函数，故f（x）在．由，即＞0，可得，故．同理，可知当cosθ＜0时，f（x）在x=0处取极小值f（0）=cosθ＞0，即cosθ＞0，与cosθ＜0矛盾，所以当cosθ＜0时，f（x）的极小值不会大于零．综上，要使函数f（x）在R上的极小值大于零，参数θ的取值范围为。

齐齐哈尔实验中学2014-2015学年度高二下学期末考试数学试题(文)(含详细答案)

齐齐哈尔实验中学2014-2015学年度高二下学期末考试数学试题（文）本卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一项是符合题目要求的） 1. 设x Z ∈，集合A 奇数集，集合B 是偶数集，若命题:p ,2,x A x B ∀∈∈则（） A. :,2p x A x B ⌝∃∈∈ B. :,2p x A x B ⌝∃∉∈ C. :,2p x A x B ⌝∃∈∉ D. :,2p x A x B ⌝∃∉∉2.设全集,{|(2)0},{|ln(1)}U R A x x x B x y x ==-<==-，则()A CuB ⋂=（） A. (2,1)- B. [1,2) C. (2,1]- D. (1,2)3.若集合{2,4}A =，2{1,}B m =,则"{4}"A B ⋂=是"2"m =的（） A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 4. 已知复数2)31(3i i z -+=,z 是z 的共轭复数,则z z ⋅等于（）A.41 B.21C.1D.25.对具有线性相关关系的变量,x y 有一组观测数据,()(1,2,8)i i x y i =，其回归直线方程是1ˆ3yx a =+，且123812382()6x x x x y y y y ++++=++++=，则实数a 的值是（） A.116 B. 18 C. 14 D. 126.已知333212(12)n n +++=+++，运行如图所示的程序框图，则输出的i 的值为（） A.7 B.8 C.9 D.10 7. 若032>>b a ，则)32(312b a b a -+的最小值为（）Ａ．３Ｂ．６Ｃ．９Ｄ．２７8. 三角形的面积为S ＝12(a ＋b ＋c )r ，a ，b ，c 为三角形三条边的边长，r 为三角形内切圆的半径．利用类比推理可以得出四面体的体积为( ) A ．V ＝13abcB ．V ＝13ShC ．V ＝13(S 1＋S 2＋S 3＋S 4)r (S 1，S 2，S 3，S 4分别为四个面的面积，r 为四面体内切球的半径)D ．V ＝13(ab ＋bc ＋ac )h (h 为四面体的高)9. 设x >0，y >0，A ＝yx yx +++1，B ＝x x +1＋y y +1，则A 与B 的大小关系为（）A ．A >B B ．A ≥BC ．A <BD ．A ≤B10. 若函数f (x )＝2x 2－ln x 在其定义域的一个子区间(k －1，k ＋1)内不是单调函数，则实数k 的取值范围是( )A.⎝⎛⎭⎫32，＋∞ B ．⎝⎛⎭⎫－∞，－12 C.⎝⎛⎭⎫－12，32 D ．⎣⎡⎭⎫1，32 11.函数()f x 是周期为4的偶函数，当[0,2]x ∈时，()1f x x =-，则不等式()0xf x >在[1,3]-上的解集为（）A. (1,3)B. (1,1)-C. (1,0)(1,3)-⋃D. (1,0)(0,1)-⋃12. 已知函数f(x)定义域Ｒ，2)0(=f ，若对任意1)()(,'>+∈x f x f R x ，则不等式1)(+>x x e x f e 的解集为（）Ａ．{x|x>0} B.{x|x<0} C.{x|x<-1,或x>1} D.{x|x<-1,或0<x<1}第II 卷（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中的横线上.） 13. 若复数z 满足(34)|43|i z i -=+，则z 的虚部为；14. ；15. 根据下图中线段的排列规则，试猜想第8个图形中线段的条数为；16. 若存在实数,x 使a >成立，则a 的取值范围是 .三、解答题(本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17.设:p 实数x 满足22430x ax a -+<，其中0a ≠，:q 实数x 满足2260280x x x x ⎧--≤⎨+->⎩（1）若1a =，且p q ∧为真，求实数x 的取值范围；（2）若p 是q 的必要不充分条件，求实数a 的取值范围.18．延迟退休年龄的问题，近期引发社会的关注．人社部于2012年7月25日上午召开新闻发布会表示，我国延迟退休年龄将借鉴国外经验，拟对不同群体采取差别措施，并以“小步慢走”的方式实施．推迟退休年龄似乎是一种必然趋势，然而反对的声音也随之而起．现对某市工薪阶层关于“延迟退休年龄”的态度进行调查，随机抽取了50人，他们月收入的频数分布及对“延迟退休年龄”反对的人数根据已知条件完成下面的2×2列联表，问能否在犯错误的概率不超过0.01的前提下认为月收入以5000为分界点的“延迟退休年龄”的态度有差异？附：临界值表参考公式：K 2=,其中n=a+b+c+d19.已知关于x 的不等式|2|1x m -≤有且仅有一个整数解且其值为2．（1）求整数m 的值；（2）在（1）条件下，求不等式|1||3|x x m -+-≥的解集. 20. 已知m ∈R ，函数f (x )＝mx －xm 1-－ln x ，g (x )＝x 1＋ln x .(1)求g (x )在1x =处的切线方程；(2)若y ＝f (x )－g (x )在[1，＋∞)上为单调增函数，求实数m 的取值范围．。

高二化学月考试题及答案-黑龙江齐齐哈尔市实验中学-2015学年高二下学期月考试卷(4月份)

2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、单项选择题1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A． RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B． Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C． Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D．一个22688Ra原子中含有138个中子2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A． 1S22S22P2 B． 1S22S22P5 C． 1S22S22P63S1 D． 1S22S22P63．下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A． N：1s22s22p3 B． S2﹣：1s22s22p63s23p6C． Na：1s22s22p53s2 D． Si：1s22s22p63s23p25．某元素电子构型为4f46s2，其应在（）A． s区 B． p区 C． d区 D． f区6．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是（）A．白色固体，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B．白色固体，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D．绿色固体，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性7．x 与y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（） A． x的原子半径大于y的原子半径B． x 单质的氧化性小于y单质的氧化性C． x的电负性大于y的电负性D． x的第一电离能小于y 的第一电离能8．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl59．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A． X2YZ3 B． X2YZ2 C． XYZ2 D． XYZ310．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R 元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（）A． 2（ax+by）+60 B． ax+by+60 C． D． ay+bx+6011．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）A． CH3+ B． CH3﹣ C． SO42﹣ D． NO3﹣12．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C． C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键13．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论并不完善C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15．下列配合物的配位数不是6的是（）A． K2Cl B． Na2C． Na3 D． Cl316．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子17．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么2﹣的空间构型为（） A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体型18．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A． CO2 B． C2H2 C． COCl2 D． H2O219．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A． 0 B． 1 C． 2 D． 320．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）①奇数族元素的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”②偶数族元素的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”③偶数族元素的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”④奇数族元素的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”A．①③ B．②④ C．② D．④二、填空题21．根据VSEPR模型，H3O+的离子立体结构为： BCl3的VSEPR模型为：XeF4的分子立体结构为：．22．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子．（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为．（3）请写出溴的价电子排布式．23．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：（1）A为元素，B为元素，C为元素，D为元素．（2）C元素在周期表中属周期族元素，原子结构简图为．现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等能级，各能级分别有1、3、5、…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：（3）第8周期共有种元素；（4）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是；（5）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子排布式是．2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单项选择题1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A． RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B． Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C． Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D．一个22688Ra原子中含有138个中子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析： Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，金属性比Ba强，性质与Ba相似，原子中质子数为88，质量数为226，中子数=质量数﹣质子数，以此来解答．解答：解：A．Ra与Ca同主族，离子半径大于钙，离子晶体中离子半径越大，熔点越低，则RaCl2的熔沸点比CaCl2低，故A错误；B．Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B错误；C．因金属性Ra＞Ba，则Ra（OH）2是一种强碱，故C错误；D．一个Ra原子中含有226﹣88=138个中子，故D正确；故选D．点评：本题考查元素的位置及性质，明确Ra与Ba同主族是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性即可解答，题目难度不大．2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A． 1S22S22P2 B． 1S22S22P5 C． 1S22S22P63S1 D． 1S22S22P6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：首先根据微粒的电子排布式判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．解答：解：1s22s22p2为C原子的电子排布式，1s22s22p5为F原子的电子排布式，1s22s22p63s1为Na原子的电子排布式，1s22s22p6为Ne原子的电子排布式，根据C、Na、F、Ne在周期表中的位置可知，F的非金属性最强，则其氧化性最强；故选B．点评：本题考查了原子的电子排布式、及微粒氧化性的判断，题目难度不大，明确电子排布式表示的微粒种类是解决本题的关键．3．下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子考点：原子核外电子的能级分布；原子结构的构造原理．分析： A、根据泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；B、根据能层与能级的关系：各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的；D、原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等．解答：解：A、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反，故A错误；B、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个，故C错误；D、钠原子具有11个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有11种不同的运动状态，故D正确；故选：D．点评：本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则、泡利不相容原理等知识点是解本题关键，题目难度不大．4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A． N：1s22s22p3 B． S2﹣：1s22s22p63s23p6C． Na：1s22s22p53s2 D． Si：1s22s22p63s23p2考点：原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理．解答：解：A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2﹣核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确．故选：C．点评：考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写．5．某元素电子构型为4f46s2，其应在（）A． s区 B． p区 C． d区 D． f区考点：原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析： s区的外围电子排布为ns x（氦除外），包含第ⅠA、ⅡA族元素，p区的外围电子排布为ns2np x（包含氦氦元素，氦除外），包含ⅢA～ⅦA族元素与零族元素，ds区的外围电子排布为nd10（n+1）s x，包含ⅠB、ⅡB元素，d区的外围电子排布为nd x（n+1）s y，x不等于10，包含ⅢB～ⅦB族元素与第Ⅷ族元素，f区外围电子排布为（n﹣2）f1～14 ns1～2，包括镧系和锕系，据此判断．解答：解：某元素电子构型为4f46s2，该元素为Nd元素，符合处于f区外围电子排布为（n ﹣2）f1～14 ns1～2，处于周期表第六周期ⅢB族的镧系，处于f区，故选D．点评：本题考查结构与物质关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各区的划分．6．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是（）A．白色固体，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B．白色固体，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D．绿色固体，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性考点：原子结构与元素的性质．分析：第IIA族元素的氯化物中只存在离子键，属于离子化合物，且属于强酸强碱盐，且都易溶液水，其水溶液呈中性．解答：解：第IIA族元素的氯化物属于强酸强碱盐，为离子化合物，其熔点较高，且易溶于水，阴阳离子不水解，所以溶于水后得到无色中性溶液，该氯化物在水溶液里电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，故选B．点评：本题考查物质的结构、性质，从物质的颜色、熔点、溶解性、溶液酸碱性、溶液导电性方面考查，明确第IIA族氯化物的结构、性质即可解答，注意基础知识的灵活运用．7．x 与y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（） A． x的原子半径大于y的原子半径B． x 单质的氧化性小于y单质的氧化性C． x的电负性大于y的电负性D． x的第一电离能小于y 的第一电离能考点：原子结构与元素的性质；氧化还原反应．分析： x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，x为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．非金属性越强，单质氧化性越强；C．非金属性越强，电负性越大；D．非金属性元素第一电离能大于金属元素的第一电离能．解答：解：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y 元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，x为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．y元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与x同族的元素，故原子半径y＞x，故A错误；B．x为非金属性元素，y为金属元素，故X单质的氧化性较强，故B错误；C．y为金属元素，x为非金属元素，故电负性：x＞y，故C正确；D．y为金属元素，x为非金属元素，故第一电离能：x＞y，故D错误，故选C．点评：本题考查结构位置性质的关系，侧重对元素周期律的考查，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置，难度不大．8．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析： |元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A． X2YZ3 B． X2YZ2 C． XYZ2 D． XYZ3考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．解答：解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选C．点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．10．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R 元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（）A． 2（ax+by）+60 B． ax+by+60 C． D． ay+bx+60考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：元素的相对原子质量是该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，R 元素为ⅠA族元素，故R元素的碳酸盐的化学式为：R2CO3，依此进行计算，得出正确结论．解答：解：R元素的相对原子质量=a×x+b×y=ax+by，R元素为ⅠA族元素，故R元素的碳酸盐的化学式为：R2CO3，故R元素的碳酸盐的式量为：2（ax+by）+60，故选A．点评：本题考查物质式量的计算，难度不大．要注意元素的相对原子质量是该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值．11．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）A． CH3+ B． CH3﹣ C． SO42﹣ D． NO3﹣考点：原子结构与元素的性质．分析：分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），以此解答．解答：解：A．CH3+中孤电子对个数=×（4﹣1﹣3）=0，没有孤对电子，故A不选；B．CH3﹣中孤电子对个数=×（4+1﹣3）=1，有孤对电子，故B选；C．SO42﹣中孤电子对个数=×（6+2﹣2×4）=0，没有孤对电子，故C不选；D．NO3﹣中孤电子对个数=×（5+1﹣2×3）=0，没有孤对电子，故D不选．故选B．点评：本题考查了化合物中孤电子对个数的计算方法，根据价层电子对互斥理论计算即可，注意其阴阳离子孤电子对个数的计算方法，为易错点，该考点常常与分子的空间构型、原子的杂化方式联合考查，题目难度不大．12．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C． C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．13．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论并不完善C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体考点：键能、键长、键角及其应用．分析： A．理论具有一定的时代性和局限性；B．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释；C．分子与离子是不同的微粒；D．同位素的种类与同素异形体的种类无关．解答：解：A．因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A错误；B．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故B正确；C．分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+，故C错误；D．同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键，题目难度较大，注意理论的时代性和局限性是解答本题的关键，注意宇宙中发现H3分子，即存在该物质来解答．14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清，故B正确；C．SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C 错误．D．在2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．15．下列配合物的配位数不是6的是（）A． K2Cl B． Na2C． Na3 D． Cl3考点：配合物的成键情况．分析：首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数．解答：解：A．K2Cl中配体为NCS﹣，配合物的配位数为3，故A选；B．Na2中配体为F﹣、Cl﹣、Br﹣，配合物的配位数为6，故B不选；C．Na3中配体为F﹣，配合物的配位数为6，故C不选；D．Cl3中配体为NH3和H2O，配合物的配位数为6，故D不选．故选A．点评：本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．16．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析： NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．解答：解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．。

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期4月月考语文试卷 Word版含答案

资料概述与简介齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年度高二下学期4月月考语文试题说明：本试卷满分120分，考试时间90分钟。

一、选择（30分，每小题5分） 1．下列各句中，加点的成语使用不恰当的一项是（5分） A．中国著名《山海经》权威最近提出一个堪称石破天惊的新说：耶稣实有其人，他就是中国上古“五帝”之一的颛顼。

B．老一辈表演艺术家在长期的艺术积累中掌握住了度的问题，演唱和表演不瘟不火，恰到好处。

C有些大学毕业生不能正视自己的问题和追求，不能干一行爱一行、专一行精一行，因此有人指责他们百无一能。

D海尔集团经过三十年的惨淡经营，不断创新，终于使全球消费者都喜欢和认可海尔的产品。

3.下列各句中，没有语病的一句是A．B．法国新任内政部长卡泽纳夫近日表示：为了迎接大量的中国游客，除了法国警方特别加强旅游景点和公共交通的警力，还将会与来自中国的警力在巴黎共同巡逻值勤。

C．D．日本政府一方面强调中日关系的重要性，另一方面又加快“修宪”步伐，不断挑起中日钓.把下列句子组成语意连贯的语段，排序最恰当的一组是 ①比如告诉你的父母，陪他们一起逛街感觉非常开心如果只是将快乐私藏，积极的情绪便会很快消失它不仅有助于快乐感的延续，还能拉近人与人之间的关系告诉你的朋友，很怀念在一起时开心的时光，并开始筹划新的聚会等等传递快乐其实很简单积极与他人分享快乐的记忆和经历，是放大快乐感的最佳方法B.⑤③②⑥①④C.⑥③②⑤①④D.⑥⑤①④②③ 6．下列句子排列顺序最恰当的一项是.⑤④②①③⑥ B.⑤④③①②⑥C.①②⑥③⑤④D.③①⑤④②⑥ 二、文言文阅读（50分）（一）阅读下面文言文，完成后面题目。

（25分）申时行，字汝默，长洲人。

嘉靖四十一年进士第一。

万历五年，由礼部右侍郎改吏部。

时行以文字受知张居正，蕴藉不立崖异，居正安之。

六年三月，居正将归葬父，请广阁臣，遂以左侍郎兼东阁大学士入预机务。

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期期中考试生物试卷

齐齐哈尔市实验中学2014—2015学年度高二下学期期中考试生物试题一、选择题（共60小题）1.在家庭中用鲜葡萄制作果酒时，正确的操作是A.让发酵装置接受光照B.给发酵装置适时排气C.向发酵装置通入空气D.将发酵装置放在45℃处2.果醋的制作原理为A．醋酸菌将C2H5OH还原为醋酸B．醋酸菌将C2H5OH氧化成醋酸C．醋酸菌将C2H5OH分解成CO2和醋酸D．醋酸菌能将C2H5OH直接氧化成醋酸，不需生成中间物质乙醛3.下列关于高中生物学实验的原理、方法或选材的叙述，正确的是A．制作果醋时，通氧不足或温度过低会使发酵受影响B．利用稀释涂布平板法对细菌计数时需借助于显微镜C．对提取出的胡萝卜素进行纸层析鉴定，在纸层析过程中，滤纸可放在普通烧杯中D．关于血红蛋白提取和分离的过程中，蛋白质通过色谱柱里的凝胶时，相对分子质量较大的移动速度慢4.关于病毒、醋酸菌、毛霉的叙述，不正确的是A.病毒与后两者比较，没有细胞结构，遗传物质可能是DNA或是RNAB.醋酸菌是好氧菌，可以将葡萄糖分解成醋酸，其细胞结构中没有核膜和核仁C.在腐乳制作过程中，毛霉能产生蛋白酶，分解豆腐中的蛋白质为多肽和氨基酸D.三者在培养过程中，只要培养基中有水、碳源、氮源和无机盐，都能正常生长和繁殖5.在制作果酒的过程中，在不同时间内取发酵液样品，发现发酵液的pH一直下降，原因是A．酵母菌进行有氧和无氧呼吸时，均产生CO2，溶于发酵液中，使pH下降B．酵母菌无氧呼吸产生的酒精呈酸性C．酵母菌无氧呼吸产生的乳酸呈酸性D．乳酸菌无氧呼吸产生的乳酸呈酸性6.如图是果醋发酵装置。

发酵初期不通气，溶液中有气泡产生；中期可以闻到酒香；后期接种醋酸菌，适当提高温度并通气，酒香逐渐变成醋香。

关于发酵过程叙述正确的是A．发酵初期产生的气体是O2B．发酵初期产生的气体是CO2C．发酵后期的醋酸菌是无氧呼吸D．发酵后期的pH升高7.在制作果酒、果醋、腐乳、泡菜的传统发酵过程中，菌种由原料本身提供的有①果酒②果醋③腐乳④泡菜A．①② B．②③ C．③④D．①④8.家庭酿酒过程中，密闭容器内酵母菌呼吸速率变化情况如图所示，下列叙述正确的是A．0～8h间，容器内的水含量由于酵母菌的呼吸消耗而不断减少B．0～6h间，酵母菌能量利用率与6-12h间能量利用率大致相同C．0～8h间，容器内压强不断增大，在8h时达到最大值D．6h左右开始产生酒精，6～12h间酒精产生速率逐渐增大9.在果酒、泡菜和腐乳制作过程中，都要防止微生物污染，下列有关叙述不正确的是A．腌制泡菜的过程中密封不严，会导致泡菜腐烂变质B．在腌制腐乳配制卤汤时加入适量的酒可以抑制微生物的生长C．利用自然菌种发酵制果酒时，要将封有葡萄汁的发酵瓶进行灭菌D．将长满毛霉的豆腐放在瓶中，要逐层加盐且接近瓶口的盐要厚些10.下列对四种生物相关的叙述，错误的是A.CO2和NH3分别是硝化细菌的碳源和氮源，该生物所需的能源来自NH3的氧化B.CO2和硝酸盐分别是褐藻的碳源和氮源，该生物所需的能源来自太阳能C.糖类和N2是乳酸菌的碳源和氮源，该生物所需的能源来自乳酸的氧化分解D.葡萄糖既是酵母菌的碳源也是其能源，但CO2一定不是酵母菌的碳源11.下列关于微生物的培养和应用的叙述，错误的A.通过消毒不能杀死物体内所有的微生物B.利用平板划线法可以统计样品中活菌的数目C.平板划线法和稀释涂布法常用于微生物的接种D.微生物所用的培养基成分和植物组织培养用的培养基成分不同12.下列关于植物组织培养的叙述中，正确的是A．培养基中添加蔗糖的目的是提供营养和调节渗透压B．离体器官或组织细胞都须在光下才能形成愈伤组织C．同一植株不同细胞经培养获得的愈伤组织基因相同D．生长素导致愈伤组织形成而细胞分裂素使细胞分化13.分离土壤中分解尿素的细菌，对培养基的要求是①加尿素②不加尿素③加琼脂④不加琼脂⑤加葡萄糖⑥不加葡萄糖⑦加硝酸盐⑧不加硝酸盐A．①③⑤⑦ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑧ D．①④⑥⑦14.尿素是尿素分解菌的氮源，因此在配制培养基时A．葡萄糖在培养基中含量越多越好 B．尿素在培养基中含量越少越好C．尿素分解菌有固氮能力，故培养基中尿素为无机氮D．尿素分解菌无固氮能力，故培养基中的尿素为有机氮15.下列说法中不正确的是A．科学家从70 ℃～80 ℃热泉中分离得到耐高温的Taq DNA聚合酶B．统计某一稀释度的5个平板的菌落数依次为M1、M2、M3、M4、M5，以M3作为该样品菌落数的估计值C．设置对照实验的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的影响，提高实验结果的可信度D．同其他生物环境相比，土壤中的微生物数量最大，种类最多16.可以鉴定出分解尿素的细菌的方法是A．以尿素为唯一氮源的培养基中加入酚红指示剂B．以尿素为唯一氮源的培养基中加入二苯胺指示剂C．以尿素为唯一氮源的培养基中加入苏丹Ⅲ试剂D．以尿素为唯一氮源的培养基中加入双缩脲试剂17.下列关于“培养液中酵母菌种群数量的变化”实验的相关操作，正确的是A．培养用具必须经过严格的灭菌处理，培养液则不需灭菌B．培养酵母菌时，必须去除培养液中的溶解氧C．从瓶中吸出培养液进行计数之前，不必摇匀培养瓶中的培养液D．为了方便酵母菌计数，培养后期的培养液应先稀释后再计数18.土壤中的微生物，大约70%～90%是A．细菌 B．真菌 C．放线菌 D．病毒19.用稀释涂布平板法来统计菌落数目的时候，统计的菌落数往往比活菌的实际数目A．多 B．少 C．相等D．不确定20.筛选出纤维素分解菌后还需要用下列哪一实验来确定A．发酵产生纤维素酶 B．发酵产生纤维素C．纤维素酶分解滤纸 D．纤维素分解产生葡萄糖21.微生物体内能够使纤维素分解成纤维二糖的酶是A．C1酶和C x酶B．C1酶和葡萄糖苷酶C．C x酶和葡萄糖苷酶D．C1酶、C x酶和葡萄糖苷酶22.有关微生物营养物质的叙述中,正确的是A.是碳源的物质不可能同时是氮源B.凡碳源都提供能量C.除水以外的无机物只提供无机盐D.无机氮源也能提供能量23.为了保持菌种的纯净需要进行菌种的保藏,下列有关叙述不正确的是A.对于频繁使用的菌种,可以采用临时保藏的方法B.临时保藏的菌种一般是接种到试管的固体斜面培养基上C.临时保藏的菌种容易被污染或产生变异D.对于需要长期保存的菌种,可以采用-4℃低温保藏的方法24.下列关于微生物培养和利用的叙述不正确的是A．利用稀释涂布平板法既能分离微生物也能对微生物进行计数B．接种时连续划线的目的是将聚集的菌种逐步稀释获得单个菌落C．以尿素为唯一氮源且含酚红的培养基可选择和鉴别尿素分解菌D．用大白菜腌制泡菜的过程中亚硝酸盐含量变化是先减少后增加25.在植物组织培养过程中，生长素和细胞分裂素的使用会影响实验结果。

高二化学月考试题及答案-黑龙江齐齐哈尔市实验中学-2015学年高二下学期开学考试试卷

2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）开学化学试卷一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．）1．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式B．乙烯的分子式：C2H4C．磷原子的结构示意图D．乙酸的结构简式：C2H4O22．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO44．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸5．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D8．锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子9．菲的结构简式如图，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（）A．4 B． 5 C． 6 D．1010．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3﹣、ClO4﹣D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO﹣、HCO3﹣、Na+、K+12．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A14．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12LD．此时溶液的pH为215．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（）A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤16．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．沸点：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．沸点：HF＞H2O＞NH317．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa 溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）18．.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．钠和冷水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．石灰石与醋酸溶液反应CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Br﹣+Cl2═Br2+2C1﹣D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH﹣NH3↑+H2O19．在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是（）A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g 2020．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D二、填空题：21．（12分）（2014秋•宝安区期末）如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：．（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：．（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集．22．（12分）（2015春•齐齐哈尔校级月考）如图为元素周期表中前4周期的表格．甲是一种常见化合物，其化学式为XC13．（1）根据你所学知识，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（只写出2种即可）（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为（3）若X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于．（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1mol•L﹣1）和NaHCO3溶液（约1mol•L﹣1）及起泡剂制成泡沫灭火剂．使用时发生的化学反应方程式是，二者的体积比约是．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛X元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里（用离子方程式解释）．23．（16分）（2015春•齐齐哈尔校级月考）反应3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），原因是；（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，若升高温度反应速率增大，E1的变化是：E1．（填“增大”“减小”或“不变”）．（3）在一定条件下，将2mol A和2mol B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mol D，同时测得C 的浓度为0.4mol/L．则此时的平衡常数为；如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将（填“增大”“减小”或“不变”）；如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入（填“A、B、C、D”）物质mol．2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意．）1．下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式B．乙烯的分子式：C2H4C．磷原子的结构示意图D．乙酸的结构简式：C2H4O2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．NaCl为离子化合物，氯离子、钠离子的电子式错误；B．分子式中体现分子构成，体现1个分子中原子的个数；C．P的质子数为15，最外层电子数为5；D．乙酸结构简式中应体现官能团﹣COOH．解答：解：A．氯化钠的电子式为，故A错误；B.1个乙烯分子中含2个C和4个H，乙烯的分子式为C2H4，故B正确；C．磷原子的结构示意图为，故C错误；D．乙酸的结构简式为CH3COOH，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、分子式、结构简式及结构示意图，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+1考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．解答：解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答．解答：解：A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不溶解，故B 错误；C．Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，故C正确；D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合时不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查硝酸盐在酸性条件下的性质，明确选项中各物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸考点：碱金属的性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；含硅矿物及材料的应用．专题：元素及其化合物．分析：A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O；B．SO2和BaCl2不反应；C．水晶项链、光导纤维的主要材料为二氧化硅；D．根据次氯酸的酸性比碳酸弱的特点判断．解答：解：A．Li的金属性比钠弱，Li在氧气中燃烧主要生成Li2O，故B错误；B．SO2和BaCl2不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．水晶项链、光导纤维的主要材料为二氧化硅，不是硅酸盐材料，故C错误；D．因次氯酸的酸性比碳酸弱，则将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，为高频考点，有利于培养学生良好的科学素养，提高给学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．在某温度下，反应CIF（g）+F2（g）⇌CIF3（g），正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B．温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低考点：化学平衡的影响因素．分析：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；C、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；D、降低温度，平衡向放热反应方向移动．解答：解：A、温度不变，缩小体积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，所以CIF的转化率增大，故A正确；B、温度不变，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以CIF3的产率降低，故B错误；C、升高温度，平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，增大体积即减小压强，平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；D、降低温度，平衡向放热反应方向即正反应方向移动，所以F2的转化率增大，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，然后利用元素周期律及物质的性质来解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N，Z为S，W为Cl，A．氧元素一般没有正化合价，故A错误；B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故B错误；C．非金属性O＞N＞S，则氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，故C错误；D．W为Cl元素，最高价含氧酸HClO4是最强的含氧酸，故D正确；故选D．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，C为易错点，学生容易忽略过氧化氢，注意O、F元素一般没有正化合价．7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．8．锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4：1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子考点：氧化还原反应的计算；浓硫酸的性质．专题：氧化还原反应专题．分析：Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算．解答：解：生成气体的物质的量为：=1.5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为：×1L×0.1mol/L=0.05mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L﹣0.05mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y=1.52x+y=1.8解之得x=0.3，y=1.2所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．A．由以上计算可知，反应中共消耗1.8molH2SO4，故A正确；B．气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，故B错误；C．反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g，故C正确；D．在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氢气转移电子2.4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确．故选B．点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度不大，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键．9．菲的结构简式如图，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（）A．4 B． 5 C． 6 D．10考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据苯环等效H判断，有几种等效氢原子就有几种一硝基取代物．解答：解：为对称结构，有如图所示的5种H原子，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质以及同分异构体的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意等效H的判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，题目难度中等．10．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）考点：反应热和焓变；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律．专题：物质的性质和变化专题；化学反应中的能量变化．分析：A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；B、反应的催化剂是I﹣；C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H．而非活化能；D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比；解答：解：A、已知：①H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I﹣是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I﹣，IO﹣只是中间产物，故B错误；C、1mol过氧化氢分解的△H=﹣98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；D、因为反应是在含少量I﹣的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．故选：A．点评：本题是2014年河北高考题，题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3﹣、ClO4﹣D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO﹣、HCO3﹣、Na+、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．饱和氯水中中含有强氧化性的HClO，具有还原性的离子不能大量共存；B．c（H+）=的溶液呈中性；C．如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH﹣反应的离子不能大量共存．解答：解：A．饱和氯水中中含有强氧化性的HClO，具有还原性的SO32﹣不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=的溶液呈中性，因Fe3+水解呈酸性，在中性溶液中Fe3+不能大量存在，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，则可大量共存，故C正确；D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，与OH﹣反应的HCO3﹣不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的考查，注意氯水的成分和性质以及离子的反应类型的判断，把握离子的性质以及题目隐含信息，答题时注意审题，难度不大．12．一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①③ B．①②③④ C．④② D．①③④考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．解答：解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；④减少体系中CO的量，平衡正向移动，正逆反应速率均在减小，故不选；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．13．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据不足量的反应物计算；B、不是标准状况下，无法计算气体的物质的量；C、标准状况下，三氧化硫不是气体；D、氯气既是氧化剂也是还原剂．解答：解：A、由于氯气的量不足，转移的电子数是氯气得到的电子数，转移电子数为0.2N A，故A错误；B、由于不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故B错误；C、标况下，三氧化硫不是气体，无法计算其物质的量，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应，1mol Cl2转移1mol电子，应转移的电子数N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大．14．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12LD．此时溶液的pH为2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解硫酸铜溶液，阳极发生氧化反应，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e﹣=2Cu，结合生成铜的质量计算转移电子的物质的量，进而可确定溶液的pH以及氧气的体积．解答：解：A．有Cu生成的一极是阴极，发生还原反应，故A错误；B．阴极发生还原反应，电极方程式为2Cu2++4e﹣=2Cu，n（Cu）==0.1mol，则转移电子的物质的量为0.2mol，故B错误；C．转移电子0.2mol，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，可知生成氧气0.05mol，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正确；D．反应过程中消耗氢氧根离子物质的量等于转移电子的物质的量，为0.2mol，溶液中生成氢离子物质的量0.2mol，则浓度为0.1mol/L，pH=1，故D错误．故选C．点评：本题考查了电极原理的分析应用，电子守恒的计算应用，电极判断和计算是解题关键，题目难度中等．15．有下列化合物：①Na2O2、②Fe（OH）3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（）A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．④⑤ D．①②③⑤考点：钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．分析：化合反应指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应，结合元素化合物的性质判断．解答：解：：①钠与氧气在加热的条件下生成Na2O2发生化合反应，故①正确；②氢氧化亚铁与氧气、水反应生成Fe（OH）3，发生化合反应，故②正确；③铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故③正确；④铜与硫反应生成Cu2S，不能生成CuS，故④错误；⑤铜与碘反应生成CuI，不能生成CuI2，故⑤错误；⑥碳酸钠、水、二氧化碳反应生成NaHCO3，发生化合反应，故⑥正确．故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识、化学反应类型等，难度不大，掌握元素化合物的知识是关键．16．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．沸点：CO＞N2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．沸点：HF＞H2O＞NH3考点：元素周期律的作用．分析：A．依据分子晶体中，极性分子相互吸引力大于非极性分子回答；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；C．根据同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；D．据范德华力对物质性质的影响结合HF、H2O、NH3中含有氢键分析．。

黑龙江省齐齐哈尔市第四中学高二下学期期末考试化学试题(无答案)

2014—2015学年度高二下学期期末考试化学试题相对原子质量：Cu 64 Cl 35.5 Na 23 O 16 H 1 C 12 S 32第I卷（选择题，共40分）一.选择题（每题只有一个选项符合要求）1已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol2. 下列各组物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们互相分离的是（）A.NaNO3和NaClB.MnO2和KClC.BaSO4和AgClD.CuO和木炭灰3. 蒸馏原理主要依据各成分的哪种性质不同（）A.状态B.凝固点C.沸点D.溶解度4.容量瓶上不存在的标记是（）A.刻度线B.容积C.压强D.温度5. 粗盐中含有不溶于水的泥沙，还有其他的可溶于水的杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何设计一个合理的实验方案提纯粗盐。

其正确的操作顺序是（）①过滤；②加过量的NaOH；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.④②⑤①③D.⑤②④①③6. H2SO4的摩尔质量为（）A.96gB.96g/molC.98gD.98g/mol7. 2molC在一定量的O2中充分燃烧，生成CO、CO2，其中CO的物质的量为1mol，求共消耗O2的质量为（）A. 32gB. 48gC. 16gD. 64g8. 某状况下1.5molO2的体积为30L，则该条件下2mol H2的体积为（）A. 44.8LB. 40LC. 22.4LD. 30L9. 取物质的量浓度为10mol/L的硫酸加水稀释，得到0.5mol/L的硫酸0.2L,求需要10mol/L的硫酸为（）A. 10mLB. 20 mLC. 50 mLD. 100 mL10. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：311、稀硫酸和氢氧化钡溶液混合，反应符合离子反应发生条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成挥发性物质中的A.①②B.①③C.②③D.①②③12、下列哪个反应可用Ca2++CO32－==CaCO3↓表示A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和MgCO3溶液混合13、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．不慎将浓硫酸溅到眼中，应立即用手揉再用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸14、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上15、下列基本操作正确的是A．手持试管给试管里的物质加热B．给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热C．用天平称取药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁16、下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是A．萃取 B．称量 C．蒸馏D．渗析17、下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯18、下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩19、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等 C．体积相等 D．品质相等20、实验室配制1mol·L－1盐酸250mL，下列不．需用的仪器是：A．250mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D烧杯21、将20gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为A． 1mol/L B． 5mol/L C．10mol/L D．20mol/L22、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色23、300mL0.01mol/L的FeCl3溶液与200mL0.06mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为A．1:1 B．1: 2 C．1:3 D．3:224、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L25、能用H++OH-＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应答题卡一、选择题：第II卷（非选择题）二.填空题1 .1.5molH2O中含有 mol H，共个O2. 要配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O固体克。

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期期末考试理科数学试题 Word版含答案

齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年度高二下学期期末考试数学试题（理科）本卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间120分钟第I 卷（选择题共60分）一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一项是符合题目要求的）1．已知复数321i z i =+，则z 的虚部是( )A ．15 B ．15- C ．15i - D ．25- 2．用反证法证明命题“ 若,,a b N ab ∈能被3整除，那么,a b 中至少有一个能被3整除 ” 时，假设应为( )A ．,a b 都能被3整除B ．,a b 都不能被3整除C ．b 不能被3整除D ．a 不能被3整除3．已知随机变量X 服从正态分布2(2,)N σ，且(4)0.8P X <=，则(02)P X <<=( ) A ．0.6 B ．0.4 C ．0.3 D ．0.24．已知数列}{n a 是等差数列，且1076=+a a ，则在)())((1221a x a x a x --- 的展开式中，11x 项的系数是（）A ．60B ．60-C ．30D ．30- 5．设0,0x y >>,1x y A x y +=++,11x yB x y=+++,则A 与B 的大小关系为( )A ．AB > B ．A B ≥C ．A B <D ．A B ≤6．若函数2()2ln f x x x =-在其定义域的一个子区间(1,1)k k -+内不是单调函数，则实数k的取值范围是( )A ．3(,)2+∞ B ．1(,)2-∞- C ．13(,)22-D ．31,2⎡⎫⎪⎢⎣⎭7．若230a b >>，则)32(312b a b a -+的最小值为( )A ．3B ．6C ．9D ．27 8．由直线2y x =及曲线23y x =-围成的封闭图形的面积为（）A ．B ．9-C ．353 D ．3239．现有4种不同品牌的小车各2辆（同一品牌的小车完全相同），计划将其放在4个车库中且每个车库放2辆，则恰有2个车库放的是同一品牌的小车的不同放法共有（） A ．144种 B ．108种 C ．72种 D ．36种10．甲罐中有5个红球，2个白球和3个黑球，乙罐中有4个红球，3个白球和3个黑球．先从甲罐中随机取出一球放入乙罐，分别以1A ，2A 和3A 表示由甲罐取出的球是红球，白球和黑球的事件；再从乙罐中随机取出一球，以B 表示由乙罐取出的球是红球的事件．则下列结论中正确的是( ) ①2()5P B =； ②15()11P B A =；③事件B 与事件1A 相互独立；④123,,A A A 是两两互斥的事件；A ．②④B ．①③C ．②③D ．①④ 11．如右图所示是二次函数()2f x x bx a =-+的部分图像，则函数()()xg x e f x '=+的零点所在的区间是（）A ．()1,0-B ．()0,1C ．()1,2D ．()2,312.已知函数xe xf =)(，b a <，记)()(a f b f A -=，1()[()()]2B b a f b f a =-+，则，,A B 的大小关系为（）A ．AB > B ．A B ≥C ．A B <D ．A B ≤第II 卷（非选择题共90分）二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中的横线上.） 13.计算定积分=⎰；14.若,,a b c 为直角三角形的三边，其中c 为斜边，则222a b c +=，称这个定理为勾股定理．现将这一定理推广到立体几何中：在四面体O ABC -中，90AOB BOC COA ∠=∠=∠=︒,S 为顶点O 所对面的面积，123,,S S S 分别为侧面,,OAB OAC OBC ∆∆∆的面积，则123,,,S S S S 满足的关系式为；15．若存在实数,xa >成立，则a 的取值范围是；16．已知函数()f x 的定义域是R ，2)0(=f ，若对任意1)()(,'>+∈x f x f R x ，则不等式1)(+>x x e x f e 的解集为．三．解答题(本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17．（本小题满分10分）设函数()4(1),f x x x a a =-+->且()f x 的最小值为3. (1)求a 的值；(2)若()5,f x ≤求满足条件的x 的集合.18．（本小题满分12分）已知数列{a n }满足a 1＝2，且a n a n ＋1＋a n ＋1－2a n ＝0(n ∈N *)． (1)求a 2，a 3，a 4的值；(2)猜想数列{a n }的通项公式，并用数学归纳法加以证明．19．（本小题满分12分）甲乙两人比赛投篮，每人连续投3次，投中次数多者为胜，若甲前2次每次投中的概率都是31，第3次投中的概率是21；乙每次投中的概率都是52.甲、乙每次投中与否相互独立. （1）求乙直到第3次才投中的概率；（2）在比赛前，从胜负的角度考虑，你支持谁？请说明理由.20．（本小题满分12分）甲、乙等五名大运会志愿者被随机分配到A 、B 、C 、D 四个不同的岗位服务，每个岗位至少有一名志愿者.（1）求甲、乙两人同时在A 岗位服务的概率；（2）求甲、乙两人不在同一岗位服务的概率；（3）设随机变量X 为这五名志愿者中在A 岗位服务的人数，求X 的分布列.21．（本小题满分12分）设函数1()ln 1af x x ax x-=-+-．（1）当1a =时，求曲线()f x 在1x =处的切线方程；（2）当13a =时，设函数25()212g x x bx =--，若对于[][]121,2,0,1x x ∀∈∃∈，使12()()f x g x ≥成立，求实数b 的取值范围．22．（本小题满分12分）（1）已知,a b 为实数,并且e a b <<,其中e 是自然对数的底,证明baa b >．（2）如果正实数,a b 满足b aa b =,且1a <,证明a b =．数学答案（理科）一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一项是符合题目要求的）二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中的横线上.） 13.4π14.2222123S S S S =++ 15.(,8)-∞ 16.(0,)+∞ 三．解答题(本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17．（本小题满分10分）解：(1)()4(4)()4f x x x a x x a a =-+-≥---=- ……3分当且仅当(4)()0x x a --≤时，等号成立……4分依题意43a -=,17a a >∴=……5分(2)211,4()473,47211,7x x f x x x x x x -+<⎧⎪=-+-=≤≤⎨⎪->⎩, ……7分42115x x <⎧∴⎨-+≤⎩或4735x ≤≤⎧⎨≤⎩或72115x x >⎧⎨-≤⎩ 344778x x x ∴≤<≤≤<≤或或……9分所以不等式的解集为[]38，……10分 18. （本小题满分12分）解：(1)由题意得a n ＋1＝2a n a n ＋1，又a 1＝2，∴a 2＝2a 1a 1＋1＝43，a 3＝2a 2a 2＋1＝87，a 4＝2a 3a 3＋1＝1615 .……4分(2)猜想a n ＝2n2n －1. .….…6分证明：①当n ＝1时，2121－1＝2＝a 1，故命题成立．②假设n ＝k 时命题成立，即a k ＝2k2k －1，a k ＋1＝2a ka k ＋1＝2×2k2k －12k 2k －1＋1＝2k ＋12k ＋2k －1＝2k ＋12k ＋1－1，故命题成立．综上，由①②知，对一切n ∈N *有a n ＝2n2n －1成立．.……12分19. （本小题满分12分）解：(１)记事件i A ：乙第i 次投中(i=1,2,3),则)3,2,1(52)(==i A P i ，事件321,,A A A 相互独立，所以Ｐ(乙直到第３次才投中)＝1251852)521)(521()()()()(321321=⨯--=⋅⋅=⋅⋅A P A P A P A A A P ．．．．．．４分 (２)设甲投中的次数为Ｘ，乙投中的次数为Ｙ，则Ｙ～Ｂ(52,3)，所以，乙投中次数的数学期望Ｅ(Ｙ)＝56523=⨯．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．６分Ｘ的可能取值是０，１，２，３，甲前２次投中次数服从二项分布Ｂ(31,2)，且每次投中与否相互独立，所以92)211)(311)(311()0(=---==X P .．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．７分 9421)311()211)(311(31)1(22212=⨯-+--⨯==C C X P ，．．．．．．．．．．．．．．．．．８分18521)311(31)211()31()2(12222=⨯-⨯⨯+-==C C X P ，．．．．．．．．．．．．．．．．９分18121)31()3(222=⨯⨯==C X P ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．１０分所以，甲投中次数的数学期望6718131852941920)(=⨯+⨯+⨯+⨯=X E １１分所以Ｅ(Ｙ)＞Ｅ(Ｘ)所以在比赛前，从比赛的胜负角度考虑，应支持乙.．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．１２分 20. （本小题满分12分）解：（1）记甲、乙两人同时参加岗位服务为事件A E ，那么.….…4分即甲、乙两人同时参加岗位服务的概率是140。

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期4月月考生物试题 Word版含答案[ 高考]

齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年度高二下学期4月月考生物试题班级：__________姓名：__________总分：__________1.下列能在人体内环境中进行的生理过程是A．血浆蛋白的合成B．淀粉水解成麦芽糖C．H1N1病毒的增殖D．乳酸与碳酸氢钠反应生成乳酸钠和碳酸2.有关内环境与稳态的叙述，正确的是A．内环境的稳态就是指温度、渗透压、酸碱度的相对稳定B．CO2既是内环境成分，又能影响内环境的稳态C．内环境中渗透压的高低主要决定于蛋白质的多少D．组织液中的水只来自血浆3.人的皮肤表皮细胞生活的液体环境是A．组织液B．淋巴C．血浆D．组织液和血浆4.下列叙述除哪项外，都为人体内环境概念的要素A．细胞内液B．主要包括血浆、组织液和淋巴等C．细胞外液D．体内细胞赖以生存的直接液体环境5.下列选项中对内环境的描述不正确的是A．是体液的一部分，包括血液、淋巴和组织液等B．是细胞与外界环境交换物质的媒介C．是细胞生活的环境，不同类型的细胞生活的内环境可能不同D．内环境中含量最多的物质是水6.下列成分不是人体细胞外液成分的有①二氧化碳②胰液③乳酸④ATP合成酶⑤血红蛋白⑥唾液淀粉酶⑦淀粉⑧原尿⑨脱氧核糖核酸⑩皮脂A．②④⑥⑦⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩C．②⑤⑥⑧⑨⑩D．②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩7.医生给病人注射药物，不同的注射方式，药物到达靶细胞的途径不同。

以下途径正确的是A.肌肉注射：淋巴→血液→组织液→血液→靶细胞B.肌肉注射：组织液→血液→组织液→靶细胞C.静脉注射：组织液→淋巴→血液→靶细胞D.静脉注射：淋巴→血液→组织液→靶细胞8.正常情况下，动物组织细胞从组织液中吸收氧气的数量主要取决于A．组织液中氧气的浓度B．细胞膜上氧气载体的数量C．细胞液中二氧化碳的浓度D．细胞中ATP的数量9.如图为“细胞直接与内环境进行物质交换”的图解，其中②④⑤为细胞外液。

下列相关叙述中错误的是A．若③为组织细胞，则各物质交换过程如图所示：B．若某人发生抽搐，则可能是⑤中的某无机盐含量不足C．图中①和③细胞具体的内环境分别是血液和组织液、组织液D．某人皮肤烫伤后，出现了水泡，该水泡内的液体主要是指图中的标号②10.如图显示肝细胞代谢过程中的物质交换，关于X和Y的情况叙述正确的A．X、Y都可代表葡萄糖B．X、Y两种物质可由肝细胞与血浆直接进行交换C．X如果是葡萄糖，需要穿过3层磷脂分子D．物质X不属于内环境成分，Y属于内环境成分11．下列关于反射弧的理解，错误的是A．反射弧通常由感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五部分组成B．感受器接受刺激后，能产生兴奋C．感受器是由感觉神经元的神经末梢所组成D．效应器是由运动神经元的神经末梢所组成12．关于神经兴奋的叙述，错误的是A．刺激神经纤维中部，产生的兴奋沿神经纤维向两侧传导B．兴奋在神经纤维上的传导方向是由兴奋部位至未兴奋部位C．神经纤维的兴奋以局部电流的方式在神经元之间单向传递D．在神经纤维膜外，局部电流的方向与兴奋传导的方向相反13．如图为反射弧结构示意图，相关叙述中错误的A．伸肌肌群内既有感受器又有效应器B．b神经元的活动可受大脑皮层控制C．若在Ⅰ处施加一个有效刺激，a处膜电位的变化为内负外正→内正外负→内负外正D．在Ⅱ处施加刺激引起屈肌收缩属于反射14.如图①～④表示麻醉剂阻断神经冲动传导的可能位置。

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期期末考试生物试卷

齐齐哈尔市实验中学2014～2015学年度高二下学期期末生物试题一．选择题(本题共45小题,1-30每题1分，31-45每题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)1.下列关于生命系统的结构层次的描述，正确的是A ．噬菌体属于生命系统结构层次中的最基本的层次，生物圈是最复杂的层次B ．真核生物和原核生物都以DNA 为遗传物质C ．真核生物参与构成的生命系统层次完全不同于原核生物构成的层次D ．真核细胞只进行有丝分裂和减数分裂，原核细胞只进行无丝分裂2.对硝化细菌的叙述正确的是① 含有核糖体不含叶绿体 ② 含有DNA 和RNA ，且DNA 位于染色体上 ③ 因为它是需氧型生物，所以含有线粒体 ④ 遗传不遵循基因的分离定律和自由组合定律 ⑤ 在遗传中会发生基因突变A.②③④B.①④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤3.下列关于生物大分子的叙述中，不正确的是A ．蛋白质是以氨基酸为基本单位构成的生物大分子B ．核酸是储存遗存信息、控制蛋白质合成的生物大分子C ．淀粉、糖原、纤维素和核糖都是生物大分子D ．多糖、蛋白质、核酸等是以碳链为骨架的生物大分子4.右图表示油菜种子在成熟过程中种子质量和有机物相对含量的变化趋势，下列相关叙述不正确的是A.大量糖类输入并参与代谢，导致种子质量不断增加B.细胞代谢利用大量糖类，导致淀粉含量降低C.糖类不转化为蛋白质，导致含氮物质含量不变D.糖类不断转化为脂质，导致脂质含量持续增加 5.水和无机盐在生物代谢中起非常重要的作用，下列关于水和无机盐的叙述错误的是 A ．镁是构成叶绿素的必需成分，秋天树叶变黄与叶B ．绿素的降解有关B ．水既是细胞内良好的溶剂，又是生物体内物质运输的主要介质C ．无机盐离子对维持血浆的正常浓度和酸碱平衡等有重要作用D ．细胞代谢过程中，线粒体、核糖体、高尔基体及中心体中都有水生成6.由细胞合成的化合物分子中，有许多含一个或多个磷酸基，这样的化合物不可能是A ．直接为各项生命活动提供能量B ．组成各种生物膜的支架C ．在蛋白质合成中转运氨基酸D ．使血糖浓度降低7.关于细胞中化合物及其化学键的叙述，正确的是A ．每个ATP 分子中含3个高能磷酸键B ．胰岛素分子中两条肽链之间通过肽键连接C ．tRNA 分子的三叶草型结构中含有一定数量的氢键D ．DNA 的两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键连接8.下列有关“骨架”的描述错误的是A.细胞膜的基本骨架是磷脂双分子层B ．细胞骨架是蛋白质纤维组成的网架结构C ．生物大分子都以碳链为骨架D ．DNA 分子以碱基对为基本骨架9.下列有关化合物或细胞结构的叙述，正确的是1.千粒重2.可溶性糖3.淀粉4.脂肪5.含氮物质（%）重干千粒种子/(g ）重干A．细菌细胞中不存在既含有蛋白质又含有核酸的结构B．DNA、RNA被彻底水解得到的产物有7种C．核仁是与核糖体形成有关的细胞器D．洋葱的根尖细胞中无叶绿体，但用根尖细胞可以培养出含叶绿体的植物体10.下列概念除哪项外，均可用右图来表示A．1表示核糖核苷酸，2～4分别表示含氮碱基、核糖、磷酸B．1表示突触，2～4分别表示突触前膜、突触间隙、突触后膜C．1表示固醇，2～4分别表示脂质、磷脂、性激素D．1表示生物膜系统，2～4分别表示细胞膜、细胞器膜、核膜11.如图为人体内两种重要有机物B、E的组成及相互关系，关于此图的叙述中，正确的是A.E→G和G→B的碱基配对方式相同B.T2噬菌体体内主要含有B、G、E三种成分C.完成E→G的主要场所是细胞核D.鉴定B、E时都需要50-65℃水浴加热12.下列有关生命的物质基础和结构基础的阐述，正确的是A.淀粉、蛋白质、脂肪在氧化分解时都能释放出能量B.蔗糖和麦芽糖水解的产物全部都是葡萄糖C.真核细胞内的酶都分布在生物膜上D.细胞中的有机物是在不断变化的，无机物是稳定不变的13.A．ATPB．mRNA是翻译的模板，DNAC．具D．性激素、生长激素、胰岛素与双缩脲试剂反应呈紫色14.经测定某化合物含C、H、O、N、S元素，该化合物最不可能具有的一项功能是A．与抗原发生特异性结合 B．神经细胞膜上的离子通道C．用于精子、卵细胞的相互识别D．细胞中蛋白质合成的直接模板15.将用3H标记的尿苷引入某绿色植物细胞内，然后设法获得各种结构，其中最可能表现有放射性的一组结构是A．细胞核、核仁和中心体B．细胞核、核糖体和高尔基体C．细胞核、核糖体、线粒体和叶绿体D．细胞核、核糖体、内质网和液泡16.关于核酸的叙述，错误的是A．用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布B．植物细胞的线粒体和叶绿体中均可发生DNA的复制C．细胞核中发生的转录过程有RNA聚合酶的参与D．双链DNA分子中一条链上磷酸和核糖是通过氢键连接的17.下图表示由m个氨基酸构成的某蛋白质结构，其中“—S—S—”表示连接两条相邻肽链的二硫键（二硫键是由2个“—SH”连接而成的）。

高二化学月考试题及答案-黑龙江齐齐哈尔市实验中学-2015学年高二下学期开学考试

齐齐哈尔市实验中学2014—2015学年度高二下学期开学测试化学试题可能用到的相对原子质量： Zn: 65 Cu: 64 Ba:137 S:32 Fe:56 O:16一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列化学用语正确的是（）A ．氯化钠的电子式：B ．乙烯的分子式：C 2H 4 C ．磷原子的结构示意图：D ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 22．用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO 4－还原，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A ．＋4B ．＋3C ．＋2D ．＋13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是（）A. Fe 2(SO 4)3B. Na 2CO 3C. KNO 3D. FeSO 44、下列叙述正确的是（）A ．Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2B ．将SO 3通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸5在某温度下，反应CIF g () F g2()CIF g 3()，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A. 温度不变，缩小体积，CIF 的转化率增大B. 温度不变，增大体积，CIF 3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F 2的转化率降低6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是（）A ．元素Y 和元素Z 的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸7、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )（标准状况）。

黑龙江省哈六中2014-2015学年高二下学期4月月考化学试卷(无答案)

高二学年阶段性知识总结化学试卷考试时间：60分钟试题满分：100分第Ⅰ卷（客观题共42分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5选择题（本题共14个小题，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是A．加成反应B．分解反应C．取代反应D．置换反应2．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种3．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是4．异戊烷的二氯代物的同分异构体共有A．7种B．8种C．9种D．10种5．下列有关化学用语使用正确的是A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的电子式:6．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种7．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④8．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷9．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A. 乙烷B. 甲苯C. 丙烯D. 四氯乙烯10．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，基氢原子数之比为3：2的化合物是12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A.4B.5C.6D.713．完成下列实验，所选装置正确的是14．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（14分）正丁醛是一种化工原料。

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年度高一下学期期中考试化学word版有答案

齐齐哈尔市实验中学2014～2015学年度高一下学期期中化学试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）2015.05.04第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Cl-35.5 C-12 Mg-24Ag-108 Fe-56 Na-23 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB．标准状况下，33.6L SO3中含有硫原子的数目为1.5N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AD．.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6N A 2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。

下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标准状况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6%5.下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性6.下列实验方案中，能达到实验目的的是7.下列化学反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9.下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在MnO4－、NH4+、Cl－、S2－B．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、NO3－、HCO3－C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO42－、I－D．无色溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO42－10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

齐齐哈尔市实验中学 2014—2015学年度高二下学期期中考试化学试题 2015.5.4 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Na:23 单选题：（每道题3分，共30分。

）．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点： B．水溶性： C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性： 2．下列叙述中正确的是 A．金属的熔点和沸点都很高B．H、Cl5都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、H的依次增强 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 3．下列化合物中含有手性碳原子的是 4．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[CuNH3)4] 2+ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[CuNH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道．在下列物质中：CO2 ②CCl4 ③NH3 ④BF3 ⑤H2O ⑥HBr中，分子中电荷的空间分布均匀的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。

B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，性质相似 C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 D．子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量．关于原子轨道的说法正确的是 A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键．x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性 C．x的于y的D．x的第一电离能小于y 的第一电离能．下列说法正确的是 A．离子化合物中可能含有共价键 B．分子晶体中的分子内不含有共价键 C．分子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中分子一定紧密堆积 1．已知干冰晶胞中每个顶角各有1个分子，每个面心各有一个分子。

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年高二下学期开学考试化学试卷 Word版含答案.pdf

齐齐哈尔市实验中学 2014—2015学年度高二下学期开学测试化学试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

） . 下列化学用语正确的是（） A．氯化钠的电子式：B．乙烯的分子式：C2H4 C．磷原子的结构示意图： D．乙酸的结构简式：C2H4O2 2．A． B． C． D．．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐是（） AFe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 4、下列叙述正确的是（） A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品 D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 5在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（） A. 温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，CIF3的产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低 6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

下列说法正确的是 A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) C．气态氢化物稳定性：X <Y<ZHCl>HBr>HI D、沸点：HF＞H2O＞NH3A、溶液的pH值：②＞＞B、水电离出的c（OH－＞＞C、①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO－＝D、②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）＝－－ 18. . 能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A．钠和冷水反应 2Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2 C．溴化亚铁溶液中通入少量氯气2Br -+ Cl2=Br2+2C1- D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-===NH3↑+H2O [19. 在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 A．35.3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜二、填空题： 21．下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014_2015学年高一化学下学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化学用语的表述正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D． CO2的结构式为：O﹣C﹣O2．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（）A．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B．乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物3．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，由此可知（）W XY ZA． Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于YB． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YC． X元素的简单离子还原性大于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性4．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A． Th元素的质量数是232B． Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 60g丙醇存在的共价键总数为10 N AB．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC． 7.2g新戊烷与异戊烷的混合物中所含极性共价键的数目为1.2N AD．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N A6．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．食用植物油水解均可生成甘油B．聚丙烯能使溴水褪色C．苯和浓硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同D．向蔗糖水解后的溶液中加新制的Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾即可验证水解产物葡萄糖7．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（）A．简单离子的半径：C＞D＞E＞BB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．单质D可用于冶炼某些难熔金属8．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）A． C4H10的同分异构体有3种B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C．分子组成是C4H10O属于醇类的同分异构体有3种D．结构为的物质的一溴代物有5种9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣溶液C．萃取后分层碘的CCl4溶液D．分离碘并回收CCl410．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A． A B． B C． C D． D11．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB． XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物C． W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（） ZX YA． Z元素的最高化合价一定大于X元素B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞ZC．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强14．某烷烃的相对分子质量为86，分子中含有1个﹣CH2﹣、1个和若干个﹣CH3，则该烷烃的一氯代物有（）种．A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种15．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）A． CH4和C2H4B． C2H2和C2H4C． C2H4和C2H6D． C3H4和C3H616．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A． C14H18O5B． C14H16O4C． C16H22O5D． C16H20O5二、第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为．（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程，B的结构式（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为，其最高价氧化物水化物的化学式为．18．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：化合物相对分子质量密度/g•cm﹣3沸点/℃溶解度g/l00g水正丁醇74 0.80 118.0 9冰醋酸60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯116 0.882 126.1 0.7操作如下：①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥．③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．请回答有关问题：（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式．（2）仪器A中发生反应的化学方程式为．（3）步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：．（4）步骤②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是．（5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏，（填“高”或“低”）原因是（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是．19．空气吹出法是最早工业上海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液提取溴．（1）Br2单质的颜色为，NaBr的电子式是．（2）反应①是将Br﹣转化为Br2，则反应①的离子方程式是．（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是．（4）反应③的离子方程式是，每生成3mol Br2，转移电子的物质的量是mol．（5）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填字母）．a．通入HBr b．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液．20．已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志．根据下图所示的转化关系回答问题：（1）操作⑥的名称为．（2）取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是．（填序号）（3）请写出下列反应的化学方程式：④；⑤．（4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便．然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是．21．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．（1）试剂A的名称是（2）反应的方程式为（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系如图2所示：①写出DE段发生反应的离子方程式：．②求c（HNO3）= ．③B与A的差值为．2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列化学用语的表述正确的是（）A．离子结构示意图：可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D． CO2的结构式为：O﹣C﹣O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．由质子数为8，则为氧元素的离子；B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径；C．氯离子电子式错误；D．存在C=O键．解答：解：A．离子结构示意图，则质子数为8，核核外电子数为10，所以可以表示16O2﹣，也可以表示18O2﹣，与中子数无关，故A正确；B．比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，故B错误；C．氯离子电子式错误，则氯化铵的电子式为，故C错误；D．存在C=O键，则CO2的结构式为O=C=O，故D错误；故选A．点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及结构示意图、比例模型、电子数及结构式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大．2．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（）A．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B．乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同C．甲烷、苯、乙醇、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物考点：有机物的结构和性质．分析：A．石油的分馏为物理变化；B．苯不含碳碳双键；C．甲烷可与氯气发生取代反应，苯在催化剂条件下可发生取代反应，乙醇含有羟基，乙酸乙酯含有酯基，都可发生取代反应；D．蔗糖、油脂不是高分子化合物．解答：解：A．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，故A错误；B．苯不含碳碳双键，故B错误；C．甲烷可与氯气发生取代反应，苯在催化剂条件下可发生取代反应，乙醇含有羟基，乙酸乙酯含有酯基，都可发生取代反应，故C正确；D．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，蔗糖、油脂不是高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．3．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，由此可知（）W XY ZA． Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于YB． X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YC． X元素的简单离子还原性大于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z 处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W 为N元素，可推知X为O元素、Y为S元素、Z为Cl，据此解答．解答：解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W为N元素，可推知X为O元素、Y为S元素、Z为Cl．A．次氯酸为弱酸，而硫酸为强酸，应是最高价含氧酸Z＞Y，故A错误；B．非金属性X＞Y、Z＞Y，故最简单氢化物稳定性最弱的是Y，故B正确；C．非金属性X＞Y，阴离子的还原性：X＜Y，故C错误；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应中氯气表现氧化性、还原性，故D错误，故选：B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸，注意对基础知识的理解掌握．4．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A． Th元素的质量数是232B． Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．解答：解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A． 60g丙醇存在的共价键总数为10 N AB．常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC． 7.2g新戊烷与异戊烷的混合物中所含极性共价键的数目为1.2N AD．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．丙醇分子中含有7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，总共含有11个共价键；B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关；C．新戊烷和异戊烷的分子式为：C5H12，摩尔质量都是72g/mol，7.2g的物质的量为0.1mol，二者含有的极性共价键为碳氢键，取决于H原子的物质的量；D．标准状况下，乙醇的状态不是气体．解答：解：A．60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，只有当二者物质的量为1：1时，含有碳原子的数目为1.5N A，故B错误；C．7.2g新戊烷和异戊烷的物质的量为0.1mol，0.1mol混合物中含有0.1molC5H12，含有0.4mol 碳碳共价键和1.2mol碳氢共价键，含有的极性共价键为碳氢键，则含有的极性共价键为1.2mol，所含极性共价键的数目为1.2N A，故C正确；D．标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，题目难度中等，把握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系为解答关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力．6．下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A．食用植物油水解均可生成甘油B．聚丙烯能使溴水褪色C．苯和浓硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同D．向蔗糖水解后的溶液中加新制的Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾即可验证水解产物葡萄糖考点：有机化学反应的综合应用．分析：A、食用植物油为高级脂肪酸甘油酯；B、聚丙烯中不存在碳碳双键；C、苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应为取代反应；D、葡萄糖中含有醛基，能与新制取Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．解答：解：A、食用植物油为高级脂肪酸甘油酯，水解得到甘油和高级脂肪酸，故A正确；B、聚丙烯中不存在碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；C、苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应为取代反应，二者均为取代反应，故C正确；D、葡萄糖中含有醛基，能与新制取Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故能利用此验证葡萄糖的存在，故D正确，故选B．点评：本题主要考查的是葡萄糖的验证、油脂的组成、常见有机化学反应类型判断，难度不大．7．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（）A．简单离子的半径：C＞D＞E＞BB．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B＞A2ED．单质D可用于冶炼某些难熔金属考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E 为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B．工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；C．非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；D．Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故D正确；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的根据，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期律．8．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（）A． C4H10的同分异构体有3种B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C．分子组成是C4H10O属于醇类的同分异构体有3种D．结构为的物质的一溴代物有5种考点：有机化合物的异构现象．分析：A、C4H10为丁烷，存在正丁烷与异丁烷两种同分异构体；B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种；C、羟基为﹣OH，剩余为丁基基，丁基有4种；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，据此解答即可．解答：解：A、C4H10为丁烷，有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，故A错误；B、羧酸具有﹣COOH，剩余为丁基，丁基有4种，故分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故B错误；C、羟基为﹣OH，剩余为丁基基，丁基有4种，故分子组成是C4H10O属于醇类的同分异构体有4种，故C错误；D、有机物中含有几种化学环境不同的H原子，就有几种一卤代物，中含有5种H，故其一溴代物有5种，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是同分异构体个数的判断，难度较大，注意给定的条件以及熟练掌握各种简单烃基的个数是解决本题的关键．9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I﹣溶液C．萃取后分层碘的CCl4溶液D．分离碘并回收CCl4考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．应在坩埚中灼烧固体；B．过滤时应用玻璃棒引流；C．溶液分层，可用分液的方法分离；D．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度．解答：解：A．加热固体时温度较高，如用烧杯，易导致烧杯炸裂，应在坩埚中灼烧固体，故A错误；B．过滤时为防止浊液外流，应用玻璃棒引流，故B错误；C．溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；D．蒸馏时温度计位于蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯的考查，为高考常见题型和高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握常见基本实验操作方法以及实验的严密性、合理性的评价，难度不大．10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A 甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B 氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C 二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏A． A B． B C． C D． D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应；C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层．解答：解：A．乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应利用溴水除去甲烷中的乙烯，故A错误；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则反应后过滤即可除杂，故B正确；C．二氧化硅、氧化铝均与NaOH溶液反应，不符合除杂的原则，应利用盐酸除杂，故C错误；C．乙酸与碳酸钠反应，而乙酸乙酯不反应，反应后分层，则利用分液法除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．11．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化．下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）A．用过量的氯气进行性质实验B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用铜粉代替铜丝进行Cu与浓HNO3的反应考点：绿色化学．专题：热点问题．分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是从源头就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染，双氧水生成氧气同时生成无污染的水，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，据此即可解答．解答：解：A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，Cl2是有毒气体之一，故A错误；B．2H2O22H2O+O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，与用高锰酸钾在加热下制取氧气相比，不需加热，节约能源，并且生产物是水，没有污染，转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念，故B正确；C．溴水易挥发、溴蒸气有毒，故不符合绿色化学理念，故C错误；D．铜丝进行Cu和浓硝酸的反应，可以控制反应速率，从浓硝酸中移出铜丝反应就会停止，用铜粉无法控制反应速率，不符合绿色化学的理念，故D错误；故选B．点评：本考点考查了绿色化学，理解绿色化学的概念是解答的关键，题目难度不大．12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB． XZ2、X2M4均为直线形的共价化合物C． W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此解答．解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X 处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；B．CO2为直线型共价化合物，但C2H4为平面形共价化合物，故B错误；C．Na2O2为离子化合物，含有离子键、共价键，故C正确；D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，如（NH2）2CO中只含共价键，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．13．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（） ZX YA． Z元素的最高化合价一定大于X元素B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y＞X＞Z。

黑龙江高二高中化学月考试卷带答案解析

黑龙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 A ．①③④ B ．③⑤ C ．②③④ D ．②④2.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（） A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．1.8 g D 2O 含有N A 个中子B ．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N AC ．5.35 g NH 4Cl 固体中含有N —H 键的个数为0.4N AD ．常温下将0.1 mol Fe 投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3N A4.下列物质分类的正确组合是（）A. AB. BC. CD. D5.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L －1的是( ) A ．将0.1 mol HCl 充分溶解在1 L 水中B ．将60 g 质量分数为10%的醋酸与940 g 水混合C ．将3.1 g 氧化钠溶于水并配成1 L 溶液D ．将14.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水中配成1 L 溶液6.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的是（） ①FeCl 3溶液：K +、Na +、SO 42﹣、AlO 2﹣②使紫色石蕊试液变红的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3﹣、SO 42﹣ ③向存在大量MnO 4-的溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 42﹣、C 2H 5OH④在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、SO 42﹣、Br ﹣⑤在pH ＝1的无色溶液中，CrO 42—、K +、Na +、SO 42—⑥在中性溶液中：K +、Fe 3+、SO 42﹣、Br ﹣⑦在水电离产生的c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - A ．①④ B ．③⑥ C ．①⑤D ．④⑦7.Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO 与 NaClO 3物质的量之比为 4∶1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为 A ．9∶4 B ．5∶1 C ．11∶2 D ．1∶18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3═K 2O+5Na 2O+16N 2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（） A ．生成42.0 L N 2（标准状况） B ．有0.250 mol KNO 3被氧化 C ．转移电子的物质的量为1.75 molD ．被氧化的N 原子的物质的量为3.75 mol9.下列说法正确的是（）A ．溶液呈电中性，胶体带有电荷B ．溶液中溶质粒子不带电，胶体中分散质带有电荷C ．化学中有三馏四色十八化：其中煤的干馏，蛋白质的颜色，Fe 3+的显色，油脂的硬化，乙烯的水化，油脂的皂化，纯碱晶体的风化这些是化学变化D ．溶液与胶体的本质区别在于胶体有丁达尔效应，溶液没有10.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2+ + OH - + H ＋+ SO ="==" Ba SO 4↓＋H 2OD ．FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －11.下列离子方程式书写正确的是( )A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋ B ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：C ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H＋D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 212.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A ．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2gH 2C ．配制200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L13.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A ．同密度、同压强的N 2和C 2H 4 B ．同温度、同体积的O 2和N 2 C ．同体积、同密度的C 2H 4和COD ．同压强、同体积的O 2和N 2二、实验题用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm 3）配制1mol/L 稀硫酸100mL ．（1）实验操作：a ．用100mL 量筒量取98%的浓硫酸___________mL ；b ．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c ．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d ．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e ．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm 处；f ．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g ．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h ．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．（2）实验分析：①正确的操作步骤是__________________________________________________（填序号）． ②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________． ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：I ．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）I.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________． II ．定容时俯视容量瓶刻度线__________________．三、简答题I 、写出下列反应的离子方程式：（1）制取氢氧化铁胶体的离子方程式：________________；（2）在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4的离子方程式：___________；II 、某无色溶液，其中可能存在Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、S 2﹣、SO 32﹣、SO 42﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答：（1）生成沉淀甲的离子方程式为____________________________________________________．（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________________________________________．（3）沉淀丙的成分为_______；（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离有：___________________________________________．四、填空题钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

黑龙江省齐齐哈尔四中2014_2015学年高二化学下学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是( )A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P﹣H键是非极性键3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4．有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )A．1种B．2种C．3种D．8种7．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2O2B．C2H4 CH4C．C60 C2H4D．NH3 HCl11．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子12．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2﹣的空间构型为( )A．直线形式上B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形13．图中，能正确表示基态硅原子的是( )A．B．C．D．14．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③15．下列配合物的配位数不是6的是( )A．[Ag（NH3）2]OH B．Na2[SiF6] C．Na3[AlF6] D．[Co（NH3）5Cl]Cl216．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5C．O2﹣：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p618．下列电子排布式中，原子处于激发态的是( )A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2二、解答题（共3小题，满分46分）19．（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）①HF ②H2O ③NH3④CH4⑤⑥⑦甲酸形成分子内氢键的有__________；形成分子间氢键有__________（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→2 ，该反应需吸收60KJ•mol﹣1的能量，此能量是断开__________键所需的能量，所以此键的键能为__________kJ•mol﹣1（3）根据氢键形成的条件，推测二聚甲酸的结构式为：__________．20．如图是Na、Cu、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式__________（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含__________个σ键，含__________个π键．（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为__________，其中X与d的高价离子之间以__________键组合．（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因①__________②__________．21．（14分）图3是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是__________．（2）画出“c”的简化电子排布式__________．（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如图2，其中序列“1”代表__________（填字母）．（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如图1，序列“5”氢化物的化学式为：__________；序列“1”氢化物的电子式为：__________．2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔四中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应【考点】原子核外电子的跃迁及应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】灯管发出红色光，释放出光能，电子由激发态向基态跃迁，属于物理变化，没有新物质生成．【解答】解：电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，则A正确，B错误，属于物理变化，没有新物质生成，则C、D错误．故选A．【点评】本题考查霓红灯发光原理，从电子跃迁的角度考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意把握该部分知识．2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．它的分子构型是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是( )A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P﹣H键是非极性键【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．PH3分子中有1个未成键的孤对电子；B．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；C．PH3是一种强还原剂；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键．【解答】解：A．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故A正确；B．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；C．PH3中P原子易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误；D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误；故选A．【点评】本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大．3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．【点评】本题考查的是相似相溶原理，题目难度不大，注意物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系．4．有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】在苯分子中，每个碳原子形成3个σ键，同时每个碳原子上未参与杂化的2p轨道形成大π键．【解答】解：苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键，故选BC．【点评】本题考查苯的化学键，注意苯分子中含有σ键和大π键，明确苯的结构即可解答，难度不大．5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( )A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+【考点】化学键；原子核外电子排布．【专题】化学键与晶体结构．【分析】孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．【解答】解：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等．6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有( )A．1种B．2种C．3种D．8种【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级解题．【解答】解：该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1．该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果，1s22s22p63s23p64s1，此为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果，1s22s22p63s23p63d54s1，1s22s22p63s23p63d104s1，此为24Cr和29Cu．故选C．【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据洪特规则解题．7．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd ＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns ＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．【解答】解：A．能量3d＞4s，故A错误；B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累．8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，每个碳原子含有2个价层电子对且不含孤电子对，据此判断碳原子杂化方式，每个碳原子未参与杂化的轨道肩并肩重叠形成π键．【解答】解：乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，A．乙炔中每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，故A 正确；B．根据A知，两个碳原子都采用sp杂化，故B错误；C．每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故C正确；D．两个碳原子之间形成1个σ键2个π键，故D正确；故选B．【点评】本题考查了乙炔的结构，知道σ键、π键如何形成是解本题关键，知道原子杂化方式的判断方法，为常考查点，题目难度不大．9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】化学键与晶体结构．【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．【点评】考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．10．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2O2B．C2H4 CH4C．C60 C2H4D．NH3 HCl【考点】极性分子和非极性分子；极性键和非极性键．【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．【解答】解：A、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，CH4中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、C60中只含有非极性键，没有极性键，C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C错误；D、NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；HCl 中含有极性键，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误．故选B．【点评】本题考查极性分子和非极性分子判断，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，对于ABn型分子，若中心原子A的最外层电子全部成键为非极性分子．11．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是( ) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．【解答】解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．故选B．【点评】本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．12．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2﹣的空间构型为( )A．直线形式上B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】杂化类型为sp3杂化，不含孤电子对，其空间构型为正四面体形，如CH4分子；含有一个孤电子对，其空间构型为三角锥型，如H3O+；含有2个孤电子对，其空间构型为V形，如OF2分子；Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2﹣中的配位数是4，据此判断其空间结构．【解答】解：因Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，[ZnCl4]2﹣配位数为4，4个sp3杂化轨道，与4个Cl﹣形成4个配位键，不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体形，故选C．【点评】本题考查了离子空间构型的判断，根据中心原子的杂化方式结合配位数判断，题目难度中等．13．图中，能正确表示基态硅原子的是( )A．B．C．D．【考点】原子核外电子的能级分布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析解答．【解答】解：硅是14号元素，其原子核外有14个电子，A．3p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，其它同时符合泡利原理，故A 正确；B．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故B错误；C．硅原子核外外第三层4个电子应分成3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子，违反洪特规则以及泡利不相容原理，故C错误；D．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子核外电子排布，根据洪特规则和泡利原理来分析，注意把握核外电子的排布规律即可解答，该题难度不大．14．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【专题】化学键与晶体结构．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥水分子在高温下也很稳定与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．【点评】本题考查氢键对物质性质的影响，注意氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，为易错点．15．下列配合物的配位数不是6的是( )A．[Ag（NH3）2]OH B．Na2[SiF6] C．Na3[AlF6] D．[Co（NH3）5Cl]Cl2【考点】配合物的成键情况．【专题】其它方法；化学键与晶体结构．【分析】首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数．【解答】解：A．[Ag（NH3）2]OH中配体为NH3，配合物的配位数为2，故A选；B．Na2[SiF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故B不选；C．Na3[AlF6]中配体为F，配合物的配位数为6，故C不选；D．[Co（NH3）5Cl]Cl2中配体为NH3、Cl，配合物的配位数为6，故D不选；故选A．【点评】本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．16．在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则【考点】原子核外电子排布．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据洪特规则可知，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，以此来解答．【解答】解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选D．【点评】本题考查电子排布规律，明确洪特规则、泡利原理、能量最低原理是解答本题的关键，注意信息中电子分占不同轨道且自旋方向相同，题目难度中等．17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Na+：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5C．O2﹣：1s22s22p4 D．Ar：1s22s22p63s23p6【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断．【解答】解：A．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；C．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C错误；D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．故选C．【点评】本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．18．下列电子排布式中，原子处于激发态的是( )A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2【考点】原子核外电子排布．【分析】原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断．【解答】解：A．1s22s22p1的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故A不选；B．1s22s22p33s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4，故B选；C．1s22s22p63s23p63d104s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故C不选；D．1s22s22p63s23p63d34s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，故D不选；故选B．【点评】本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分46分）19．（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）①HF ②H2O ③NH3④CH4⑤⑥⑦甲酸形成分子内氢键的有⑥；形成分子间氢键有①②③⑤⑦（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2→2 ，该反应需吸收60KJ•mol﹣1的能量，此能量是断开氢键所需的能量，所以此键的键能为30kJ•mol﹣1。

黑龙江省齐齐哈尔市实验中学学高二化学下学期期末考试试题

齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；S—32；Cl—35.5；Na—23；Fe—56；Al—27；Cu—64.第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本小题包括15小题，每小题3分，共45分）1. 下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭除去冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2. 在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污 D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈3. 下列说法错误的是A．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的4．下列有关物质的性质与应用均正确的是A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C．MgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D．氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥5．某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、SO42-、HCO3- 、I-，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种6.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：HS+Fe3+ = Fe2++S↓+2H2B. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +4H2O+2NO↑C. 向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al 3++4NH 3H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD. 等物质的量的Ba （OH ）2与NaHSO 4在溶液中反应：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O7.N A 表示阿伏加德罗常数。

黑龙江省齐市实验中学高二化学下学期期末复习模拟试题

黑龙江省齐市实验中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．氧气的摩尔质量是（）A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g·mol－1【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g·mol－1，其数值为相对分子质量，所以氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，故D正确。

考点：本题考查物质的量。

2．下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故A错误；B、漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故B错误；C、漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO 易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，都是与空气中的二氧化碳反应而变质，反应原理相同，故C正确；D、具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，但氯气是氧化漂白，而二氧化硫是化合漂白，原理不同，故D错误；故选C。

考点：考查了物质的性质、现象与本质的关系的相关知识。

3．前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。

下列关于这两种元素原子的说法正确的是A．质子数相等 B．中子数相等C．电子数相等 D．中子数和核外电子数之差相等【答案】D【解析】略4．实验室中配制250mL 0．10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是【答案】D【解析】试题分析：在实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是250mL 的容量瓶，答案选D。

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2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）月考化学试卷（4月份）一、单项选择题1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A． RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B． Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C． Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D．一个22688Ra原子中含有138个中子2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A． 1S22S22P2 B． 1S22S22P5 C． 1S22S22P63S1 D． 1S22S22P63．下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A． N：1s22s22p3 B． S2﹣：1s22s22p63s23p6C． Na：1s22s22p53s2 D． Si：1s22s22p63s23p25．某元素电子构型为4f46s2，其应在（）A． s区 B． p区 C． d区 D． f区6．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是（） A．白色固体，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B．白色固体，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D．绿色固体，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性7．x 与y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（） A． x的原子半径大于y的原子半径B． x 单质的氧化性小于y单质的氧化性C． x的电负性大于y的电负性D． x的第一电离能小于y 的第一电离能8．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl59．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A． X2YZ3 B． X2YZ2 C． XYZ2 D． XYZ310．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R 元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（）A． 2（ax+by）+60 B． ax+by+60 C． D． ay+bx+6011．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）A． CH3+ B． CH3﹣ C． SO42﹣ D． NO3﹣12．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C． C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键13．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论并不完善C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应 D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15．下列配合物的配位数不是6的是（）A． K2Cl B． Na2C． Na3 D． Cl316．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子17．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么2﹣的空间构型为（） A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体型18．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A． CO2 B． C2H2 C． COCl2 D． H2O219．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（） A． 0 B． 1 C． 2 D． 320．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）①奇数族元素的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”②偶数族元素的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”③偶数族元素的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”④奇数族元素的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”A．①③ B．②④ C．② D．④二、填空题21．根据VSEPR模型，H3O+的离子立体结构为： BCl3的VSEPR模型为：XeF4的分子立体结构为：．22．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子．（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为．（3）请写出溴的价电子排布式．23．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行．己知：①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同．回答：（1）A为元素，B为元素，C为元素，D为元素．（2）C元素在周期表中属周期族元素，原子结构简图为．现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h…等能级，各能级分别有1、3、5、…个轨道．试根据电子填入轨道的顺序预测：（3）第8周期共有种元素；（4）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是；（5）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到．试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子排布式是．2014-2015学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、单项选择题1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A． RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B． Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C． Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D．一个22688Ra原子中含有138个中子考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析： Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，金属性比Ba强，性质与Ba相似，原子中质子数为88，质量数为226，中子数=质量数﹣质子数，以此来解答．解答：解：A．Ra与Ca同主族，离子半径大于钙，离子晶体中离子半径越大，熔点越低，则RaCl2的熔沸点比CaCl2低，故A错误；B．Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B错误；C．因金属性Ra＞Ba，则Ra（OH）2是一种强碱，故C错误；D．一个Ra原子中含有226﹣88=138个中子，故D正确；故选D．点评：本题考查元素的位置及性质，明确Ra与Ba同主族是解答本题的关键，注意性质的相似性和递变性即可解答，题目难度不大．2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A． 1S22S22P2 B． 1S22S22P5 C． 1S22S22P63S1 D． 1S22S22P6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：首先根据微粒的电子排布式判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．解答：解：1s22s22p2为C原子的电子排布式，1s22s22p5为F原子的电子排布式，1s22s22p63s1为Na原子的电子排布式，1s22s22p6为Ne原子的电子排布式，根据C、Na、F、Ne在周期表中的位置可知，F的非金属性最强，则其氧化性最强；故选B．点评：本题考查了原子的电子排布式、及微粒氧化性的判断，题目难度不大，明确电子排布式表示的微粒种类是解决本题的关键．3．下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A． 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子考点：原子核外电子的能级分布；原子结构的构造原理．分析： A、根据泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；B、根据能层与能级的关系：各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的；D、原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等．解答：解：A、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反，故A错误；B、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个，故C错误；D、钠原子具有11个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有11种不同的运动状态，故D正确；故选：D．点评：本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则、泡利不相容原理等知识点是解本题关键，题目难度不大．4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A． N：1s22s22p3 B． S2﹣：1s22s22p63s23p6C． Na：1s22s22p53s2 D． Si：1s22s22p63s23p2考点：原子结构的构造原理．专题：原子组成与结构专题．分析：原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p；6s4f5d6p；7s5f6d7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则、泡利原理．解答：解：A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2﹣核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确．故选：C．点评：考查核外电子排布规律，难度不大，掌握核外电子排布规律与常见电子排布式书写．5．某元素电子构型为4f46s2，其应在（）A． s区 B． p区 C． d区 D． f区考点：原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析： s区的外围电子排布为ns x（氦除外），包含第ⅠA、ⅡA族元素，p区的外围电子排布为ns2np x（包含氦氦元素，氦除外），包含ⅢA～ⅦA族元素与零族元素，ds区的外围电子排布为nd10（n+1）s x，包含ⅠB、ⅡB元素，d区的外围电子排布为nd x（n+1）s y，x不等于10，包含ⅢB～ⅦB族元素与第Ⅷ族元素，f区外围电子排布为（n﹣2）f1～14 ns1～2，包括镧系和锕系，据此判断．解答：解：某元素电子构型为4f46s2，该元素为Nd元素，符合处于f区外围电子排布为（n ﹣2）f1～14 ns1～2，处于周期表第六周期ⅢB族的镧系，处于f区，故选D．点评：本题考查结构与物质关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各区的划分．6．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是（） A．白色固体，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B．白色固体，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性C．白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D．绿色固体，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性考点：原子结构与元素的性质．分析：第IIA族元素的氯化物中只存在离子键，属于离子化合物，且属于强酸强碱盐，且都易溶液水，其水溶液呈中性．解答：解：第IIA族元素的氯化物属于强酸强碱盐，为离子化合物，其熔点较高，且易溶于水，阴阳离子不水解，所以溶于水后得到无色中性溶液，该氯化物在水溶液里电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，故选B．点评：本题考查物质的结构、性质，从物质的颜色、熔点、溶解性、溶液酸碱性、溶液导电性方面考查，明确第IIA族氯化物的结构、性质即可解答，注意基础知识的灵活运用．7．x 与y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（） A． x的原子半径大于y的原子半径B． x 单质的氧化性小于y单质的氧化性C． x的电负性大于y的电负性D． x的第一电离能小于y 的第一电离能考点：原子结构与元素的性质；氧化还原反应．分析： x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，x为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B．非金属性越强，单质氧化性越强；C．非金属性越强，电负性越大；D．非金属性元素第一电离能大于金属元素的第一电离能．解答：解：x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y 元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，x为非金属元素，最外层电子数相对较多．A．y元素处于x元素的下一周期，y为金属元素，最外层电子数较少，原子半径大于同周期与x同族的元素，故原子半径y＞x，故A错误；B．x为非金属性元素，y为金属元素，故X单质的氧化性较强，故B错误；C．y为金属元素，x为非金属元素，故电负性：x＞y，故C正确；D．y为金属元素，x为非金属元素，故第一电离能：x＞y，故D错误，故选C．点评：本题考查结构位置性质的关系，侧重对元素周期律的考查，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置，难度不大．8．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． H3O+ B． BF3 C． CCl4 D． PCl5考点：原子核外电子排布；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析： |元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H 原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C 符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A． X2YZ3 B． X2YZ2 C． XYZ2 D． XYZ3考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．解答：解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；B．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故B错误；C．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故C正确；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选C．点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．10．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为x和y，则R元素的碳酸盐的式量是（）A． 2（ax+by）+60 B． ax+by+60 C． D． ay+bx+60考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：元素的相对原子质量是该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，R元素为ⅠA族元素，故R元素的碳酸盐的化学式为：R2CO3，依此进行计算，得出正确结论．解答：解：R元素的相对原子质量=a×x+b×y=ax+by，R元素为ⅠA族元素，故R元素的碳酸盐的化学式为：R2CO3，故R元素的碳酸盐的式量为：2（ax+by）+60，故选A．点评：本题考查物质式量的计算，难度不大．要注意元素的相对原子质量是该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值．11．下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）A． CH3+ B． CH3﹣ C． SO42﹣ D． NO3﹣考点：原子结构与元素的性质．分析：分子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阳离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数﹣电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），阴离子中孤电子对个数=（中心原子价电子数+电荷数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数），以此解答．解答：解：A．CH3+中孤电子对个数=×（4﹣1﹣3）=0，没有孤对电子，故A不选；B．CH3﹣中孤电子对个数=×（4+1﹣3）=1，有孤对电子，故B选；C．SO42﹣中孤电子对个数=×（6+2﹣2×4）=0，没有孤对电子，故C不选；D．NO3﹣中孤电子对个数=×（5+1﹣2×3）=0，没有孤对电子，故D不选．故选B．点评：本题考查了化合物中孤电子对个数的计算方法，根据价层电子对互斥理论计算即可，注意其阴阳离子孤电子对个数的计算方法，为易错点，该考点常常与分子的空间构型、原子的杂化方式联合考查，题目难度不大．12．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A． sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C． C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，以此来解答．解答：解：乙烯中存在4个C﹣H键和1个C=C双键，没有孤对电子，成键数为3，则C原子采取sp2杂化，C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间有1个是sp2形成的σ键，C﹣C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选A．点评：本题考查共价键的形成，注意C=C双键中有1个σ键、一个π键，π键是未参与杂化的2p轨道肩并肩形成的，题目难度中等．13．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论并不完善C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体考点：键能、键长、键角及其应用．分析： A．理论具有一定的时代性和局限性；B．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释；C．分子与离子是不同的微粒；D．同位素的种类与同素异形体的种类无关．解答：解：A．因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A 错误；B．H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故B正确；C．分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+，故C错误；D．同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故D错误．故选B．点评：本题考查化学键，题目难度较大，注意理论的时代性和局限性是解答本题的关键，注意宇宙中发现H3分子，即存在该物质来解答．14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因2+不会与乙醇发生反应D．在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物；B．氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清；C．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；D．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．解答：解：A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子2+而使溶液澄清，故B正确；C．SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C 错误．D．在2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．15．下列配合物的配位数不是6的是（）A． K2Cl B． Na2C． Na3 D． Cl3考点：配合物的成键情况．分析：首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数．解答：解：A．K2Cl中配体为NCS﹣，配合物的配位数为3，故A选；B．Na2中配体为F﹣、Cl﹣、Br﹣，配合物的配位数为6，故B不选；C．Na3中配体为F﹣，配合物的配位数为6，故C不选；D．Cl3中配体为NH3和H2O，配合物的配位数为6，故D不选．故选A．点评：本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．16．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B． NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C． NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析： NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C 原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．解答：解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．17．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么2﹣的空间构型为（）。