2017-最新高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题1 第一单元 第一课时 物质的分类与转化 Word版含答案

第一单元| 丰富多彩的化学物质

第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]

1．了解依据不同标准对物质进行分类。

2．知道依据物质的组成预测物质的性质。

3．了解研究物质通性的思路和方法。,

1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。

2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。

3．常见的两种转化关系：

①金属单质→金属氧化物→碱→盐；

②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。

4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。

5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

物质的分类

1．物质的分类

(1)根据物质的状态、性能分类

①根据存在状态分为气态、液态、固态物质；

②根据物质的导电性分为导体、半导体、绝缘体；

③根据在水中的溶解性分为可溶性、微溶性、难溶性物质。

(2)根据物质的组成和性质特点分类

物质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧

纯净物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 单质⎩

⎪⎨⎪

⎧ 金属单质非金属单质化合物⎩⎪⎨⎪⎧

无机化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物酸碱盐

有机化合物混合物：如溶液、空气等

2．氧化物的分类

氧化物⎩⎪⎨⎪⎧

酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，

如CO 2

、SO

2

碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，

如CaO 、MgO

3．常见物质的分类方法

(1)单一分类法是指只用一种标准对物质进行分类的方法。如：

碱按溶解性

可溶性碱：KOH 、NaOH 等难溶性碱：Cu (OH )2、Fe (OH )3等 酸

按组成中是否含氧元素

无氧酸：盐酸、氢硫酸等含氧酸：硫酸、硝酸等

(2)交叉分类法指将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。如：

(3)树状分类法是根据被分对象的整体与分出的类型间关系的阵列式形状(像树)来定义的。如：

1．酸性氧化物都是非金属氧化物吗？非金属氧化物都是酸性氧化物吗？

提示：不是；不是。

2．碱性氧化物都是金属氧化物吗？金属氧化物都是碱性氧化物吗？

提示：是；不是。

(1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物。

(2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)金属氧化物均为碱性氧化物()

(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()

(3)乙醇在常温常压下以液态形式存在()

(4)HCl气体是纯净物，盐酸是混合物()

解析：(1)Mn2O7为酸性氧化物；(2)CO不是酸性氧化物；(3)常温、常压下，乙醇为液体；(4)盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。

答案：(1)×(2)×(3)√(4)√

2．下列物质属于纯净物的是()

A．冰水混合物B．爆鸣气

C．天然气D．纯净的无污染的空气

解析：选A冰水混合物的组成都是H2O，爆鸣气是H2和O2的混合物，天然气的主要成分是CH4，还有其他成分，纯净的无污染的空气仍是混合物。

物质间的转化及条件

1．人们常按照物质转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2．根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

3．酸、碱、盐在溶液中能发生复分解反应，该反应发生的条件是有沉淀、气体或水等物质生成。

1．不同类物质间如何转化？

提示：(1)金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。

(2)非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。

2．四大基本反应类型与氧化还原反应有没有关系？

提示：置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，为氧化还原反应；复分解反应不是氧化还原反应。

1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系

2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)若某反应中元素的化合价有改变，则一定是氧化还原反应()

(2)置换反应一定是氧化还原反应()

(3)复分解反应有的是氧化还原反应()

(4)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应()

解析：化学反应过程中有元素化合价发生变化的是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3。

答案：(1)√(2)√(3)×(4)×

2．现有下列7种物质：

a．纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氯化钙溶液、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。

利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐反应：________________________________________________。

②碱与无氧酸反应：_________________________________________________。

③酸性氧化物与足量可溶性碱反应：____________________________________。

④含氧酸与不溶性碱反应：____________________________________________。

解析：钠盐为纯碱(Na2CO3)，无氧酸为盐酸，含氧酸为硫酸，可溶性碱为烧碱(NaOH)，酸性氧化物为SO2，不溶性碱为Fe(OH)3。

答案：①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

④3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O

[方法技巧]

(1)置换反应的规律与条件