梅州中学2015-2016学年度高二第一学期中段考试题

梅州中学2015-2016学年度第一学期高二年级中段考试
化学科试题（理科）
考试范围：选修4 （人教版）第一章、第二章、第三章第一节
本卷满分100分，考试时间90分钟
Ⅰ卷选择题
一．单项选择题：本大题共小10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分
1．下列说法正确的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为自发性的判据
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.己知：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1 及S(s)+O2(g)=SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2
B.由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大
C.1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1mol O=O键、H﹣O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1mol H﹣H键时吸收热量为902kJ
D.在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol-1
3．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正
反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正
确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
4.下列叙述正确的是( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.用相同的盐酸中和体积、物质的量浓度均相同的氢氧化钠和氨水溶液，所需盐酸的量相等
C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的50%
D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度是氨水的两倍，则氢氧化钠的OH-浓度也是氨水溶液的两
倍
5．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应： A （s ）+2B （g ）⇌C （g ）+D （g ）已达平衡的是( )
A ．C 和D 的浓度比不变
B ．混合气体的压强不变
C ．每消耗2molB ，同时生成1molC
D ．混合气体的密度不变 6.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是( ) 2HI(g)7．某实验小组学生按照课本实验要求， 用50 mL 0.5 mol/L 的盐酸50 mL0.55 mol/L 的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应， 通过测定反应过
程中所放出的热量计算中和热，下列说法正确的是 ( ) A ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 B ．如图条件下实验过程中没有热量损失 C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D ．若改用60 mL 0.5 mol·L －1 盐酸跟50 mL 0.55mol·L －1
的NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
8.室温下，0.1mol/L 氨水10mL ，加蒸馏水稀释到1L 后，下列变化中正确的是( )
①电离度增大 ②C(NH 3·H 2O)增大 ③NH 4+
数目增多 ④C(OH —
)增大 ⑤导电性增强 ⑥c(NH 4+
)/ c(NH 3·H 2O)增大
A.①②③
B.①③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥
9．下列图示与对应叙述相符合的是 ( )
A ．图I ：反应H 2+I 22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
n//
/
B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化10．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应： 2A（g）+B 3C（g）△H=－QkJ/mol（Q>0）。

经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的( )
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L.min）
B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
Ⅱ卷非选择题
二、非选择题：本大题共4小题，共60分。

按题目要求作答。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

11. 教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速
率的因素。

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，
探究某种影响化学反应速率的因素，实验装置如图，实验时分
液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表（KMnO4溶液已
用硫酸酸化）：
（1）已知酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应后，H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，写出该反应的离子方程式（提示：H2C2O4是弱酸）。

（2）该实验探究的是哪些因素对化学反应速率的影响？。

在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序
是 (用实验序号填空)。

（3）若实验②在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），忽略混合前后溶液体积的微小变化,则在2 min末，c(MnO4－)＝ mol/L。

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测
定来比较
化学反应速率。

（5）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速
率变快的主要原因可能是：①该反应放热、
②。

12.甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。

工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反
应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关
系如图所示。

则平衡状态由A变到B时，平衡常数
K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则
K3= （用K1、K2表示）。

在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)v(逆)（填“＞”“=”或“＜”）
（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反
应②，已知C(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若
在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和
曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件
是。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件
是。

（5）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
（6）在恒温恒容的条件下，向（5）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡__________．
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法判断是否移动．
13．Ⅰ.现有以下四种溶液：①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，它们的浓度均为0.1mol/L。

描述弱电解质的电离情况可以用电离度来表示。

当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。

－H－COOH CH
（1）25℃时，0.1mol/L上述四种溶液中c（H+）由大到小的顺序是；(用序号表示)
（2）25℃时，c（H+）相同的上述几种溶液中物质的量浓度由大到小的顺序
是；(用序号表示)
（3）25℃时，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4－的电离度小于NaHSO4溶液中HSO4－的电离度的原因是。

Ⅱ. 双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程
式：。

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。

请
写出H 2O 2与B a (O H )2作用形成正盐的化学方程式： 。

（3）已知水电离生成 H 3O +
和 OH －
，电离方程式可表示为：H 2O+H 2O
H 3O ++OH －
，这叫做
水的自偶电离。

同水一样，H 2O 2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式
为： 。

14．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

利用反应A ，可实现氯的循环利用。

反应A ：4HCl ＋O 2
2Cl 2＋2H 2O 。

（1）研究表明反应A 通过如下图所示的催化剂循环实现。

HCl(g)
H 2O(g)
CuO(s) CuCl 2(s) Cl 2(g) O 2(g) ① ②
反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H 2O(g)
＋CuCl 2(s) ΔH 1
反应②生成1 mol Cl 2(g)的反应热为ΔH 2，则反应A 的热化学方程式是
A 的反应热用△H 1和△H 2表示）.
（2）新型RuO 2催化剂对上述HCl 转化为Cl 2的总反应具有更好的催化活性。

T /℃ αH C l /%
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl 平衡转化率随温度变化的ɑHCl —T 曲线如上图所示，若压缩体积使压强增大，请在上图中画出相应ɑHCl —T 曲线的示意图。

②其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施中，有利于提高αHCl
的有 ．
A ．增大n （HCl ）
B ．增大n （O 2）
C ．使用更好的催化剂
D ．移去H 2O(g)
E ．恒压时，充入He
（3）若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内气体的物质的量由2.5mol 减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为．
（4）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的
是．
a．v （HCl）=2v（Cl2） b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．若其他条件不变，升高温度，平衡常数K值减小
d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大
（5）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1:1、2:1、4:1、6:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是____ ________。

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________。

州中学2015-2016学年度第二学期高二年级中段考试化学科答案
11.（422422（2）温度、浓度和催化剂（各1分） ③>④>②>①（2分） （3）0.006（2分）
（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）
（5）产物Mn 2＋
（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 12．(17分) 答案：（1）吸热（1分） （2）＝ （1分） （3）K 3＝K 1·K 2 （2分） > （2分） (4)加入催化剂 （2分）；将容器的体积快速压缩到2L （2分）
（5）设平衡时CO 转化x mol•L ﹣1
；
2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （l ）
起始时各物质浓度（mol•L ﹣1
） 1.5 1 0
变化浓度（mol•L ﹣1
） 2x x x （2分）
平衡时各物质浓度（mol•L ﹣1
） 1.5﹣2x 1﹣x x 依题意有达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的， 1.5﹣2x+1﹣x+x=×2.5 x=0.5 （1分） 平衡常数K=＝
=4 （2分）
（6）C （2分）
13．(14分) Ⅰ.（1）①④②③；（2）③②④①；（3）一级电离产生的 H +
抑制了二级电离。

Ⅱ（1）H 2O 2H +
+ HO 2－
HO 2
-H ＋+O 22－
（2）H
2O 2+ B a (O H )2
BaO 2+ 2H 2O
（3）H 2O 2+H 2O 2
H 3O 2+
+HO 2
－
14．（16分）（1）4HCl(g)＋O 2(g)
2Cl 2(g)＋2H 2O(g) △H=2（△H 1+△H 2） （2分）
（2）① 10T /℃
αH C l /%
987 （2分） ②BD （2分）
（3） 0.0625 mol/（L∙min）（2分）（4）ac（2分）
（5）①4:1（2分）②投料比越高，对应的反应温度越低（2分）③30.8%（2分）。