离子反应和离子方程式综合练习

离子反应和离子方程式综合练习
【例题精选】 《例1》写出下列化学反应的离子方程式 （1）大理石与醋酸 （2）石灰石与盐酸 （3）碳酸氢钙与硝酸 （4）碳酸氢钙与足量氢氧化钾溶液 （5）氯气与水 （6）氯气与氢氧化钠溶液 （7）氯气与氯化亚铁溶液 （8）足量氯气与溴化亚铁溶液 （9）钠与水
（10）氨水与醋酸
（11）铜与稀硝酸
（12）硫酸铝溶液与氨水 （13）氢氧化钡溶液与硫酸
（14）碳酸氢镁溶液与澄清石灰水
（15）醋酸钠溶液与稀硫酸
（16）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钾溶液
答案: （1）CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO － + H 2O + CO 2↑ （2）CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑
（3）HCO 3-
+ H + = H 2O + CO 2↑
（4）Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO 233232+---++=↓++
（5）Cl H O H Cl HClO 22+=+++- （6）Cl 2OH Cl ClO H O 22+=++--- （7）2Fe Cl 2Fe 2Cl 223++-+=+ （8）3Cl 2Fe 4Br 2Fe 2Br 6Cl 2232++=+++-+- （9）2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+-
（10）NH H O CH COOH CH COO NH H O 32334
2·+=++-+
（11）3Cu 8H 2NO 3Cu 4H O 2NO 3
22++=++↑+-
+ （12）Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234++
+=↓+·
（13）Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O 24242+-+-
+++=↓+
（14）Mg 2HCO 2Ca 4OH Mg(OH)2CaCO 2H O 23
2232+-
+-+++=↓+↓+ （15）CH COO H CH COOH 33-++=
（16）HCO H H O CO 3
22-
++=+↑
解析:
（1）明确大理石化学成分为CaCO 3, 注意CaCO 3为不溶水的盐, CH 3COOH 为弱酸, 所以CaCO 3、CH 3COOH 必须写分子式。

(CH 3COO)2Ca 为溶于水的盐, 因此以离子形式存在。

（2）明确石灰石主要化学成分为CaCO 3, CaCO 3不溶于水, 盐酸为强酸, 所以CaCO 3写成分子式盐酸拆写成离子,CaCl 2为溶于水盐也要拆写成离子。

（3）注意Ca(HCO 3)2为溶于水的盐, 所以拆写为离子 （4）注意两种物质反应规律为 酸式盐 + 碱——正盐 + 水
注意Ca(HCO 3)2电离出离子的物质的量比Ca(HCO 3)2 = Ca 2+ + 2HCO 3-
∴Ca HCO OH CaCO H O 2332+-
-++=↓+为错误离子方程式。

（5）注意HClO 次氯酸具有强氧化性, 但属于弱酸所以HClO 写成分子式。

（6）NaOH 为可溶性强碱NaCl, NaClO 为可溶性盐, 所以拆写成离子
（7）易错答
Fe Cl Fe 2Cl 223++-+=+, 只注意了等号两边微粒个数相等, 忽略了离子方程式书写另一原则离子方程式等号两边电荷总数应相等。

（8）注意足量氯气可将Fe 2+、Br －完全氧化 FeBr Fe
2Br
n(Fe )n(Br )
1mol
2mol
222=+=
+
-
+- 还应注意离子方程式两边微粒个数相等和离子电荷总数要相等易错答为: 2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++
（9）易错答
Na 2H O Na 2OH H 22+=++↑+- 错在离子方程式的两边离子电荷总数不相等。

（10）注意氨水为可溶性弱碱, 醋酸为弱酸, 所以氨水写分子式NH 3·H 2O, 并应注意氨水分子式不能写成NH 4OH 。

醋酸写分子式CH 3COOH 。

生成物醋酸铵为可溶性盐要拆写成离子。

（11）属于氧化还原的离子反应, 应掌握Cu 与稀HNO 3反应的基础知识3Cu + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O 应注意硝酸只有部分发生还原反应, 被还原的硝酸占总耗酸量的1
4。

（12）氨水为弱碱写分子式, 生成物硫酸铵为可溶性铵盐应拆写成离子。

（13）应全面分析Ba(OH)2 + H 2SO 4中和反应生成难溶于水BaSO 4及难电离
的水, 所以离子方程式写成Ba SO BaSO 2424+-+=↓或写成H OH H O 2+-
+=为错误的。

还应注意两种物质的电离方程式Ba(OH)Ba 2OH n(Ba )n(OH )
1mol 2mol
222=+=
+
-
+-即
H 2SO 4 = 2H +
+
SO 4
2-
即
n(H )n(SO )
2mol
1mol
42+-=。

∴H SO Ba
OH BaSO H O 42242+-+
-+++=↓+离子方程式等号两边虽然微粒个数、电荷总数均相等, 但也是错误的。

（14）运用知识是酸式盐 + 碱——正盐 + 水, 但应注意Mg(OH)2溶解度比
MgCO 3的溶解度小。

所以生成物不是MgCO 3、CaCO 3、H 2O 而应为Mg(OH)2 ↓, CaCO 3↓及难电离的水。

（15）2CH COONa H SO Na SO 2CH COOH 324243+=+
CH 3COONa, Na 2SO 4为可溶性盐。

H 2SO 4为强酸所以它们要拆写成离子, 只有生成物CH 3COOH 为弱酸要写成分子式。

（16）要区分NaHCO 3, NaHSO 4两种盐电离方程式不同, NaHCO 3为弱酸的酸
式盐电离方程式为NaHCO Na HCO 33=++-
, 而NaHSO 4为强酸的酸式盐电离方程
式为NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42-
所以离子反应方程式为
HCO H H O CO 322-
++=+↑
《例2》下列各组微粒如果能在水溶液中大量共存, 在能共存栏中画“✓”号;
【答案】
（1）不能共存 Br 2I 2Br I 22+=+--发生氧化还原反应
（2）不能共存 ∵NH 4+
与OH －反应生成难电离NH 3·H 2O （弱碱）
（3）不能共存 ∵Pb S 22+-与反应生成沉淀PbS ↓
（4）能共存
（5）不能共存 ∵Cl 2Fe 2Fe 2Cl 223+=+++-发生氧化还原反应 （6）不能共存 ∵Ag +与Br －反应生成AgBr ↓沉淀 （7）不能共存 ∵Cu 2+与S 2－反应生成CuS ↓沉淀
（8）不能共存 ∵CO 32-
与H +反应生成CO 2↑和难电离水 （9）不能共存 ∵Al 3+与OH －反应生成沉淀Al(OH)3↓ （10）不能共存 ∵H +与S 2－反应生成气体H 2S ↑ （11）能共存
（12）不能共存 ∵AlO 2-
与H +反应生成Al(OH)3↓沉淀
（13）不能共存 ∵HCO 3-
与H +反应生成气体CO 2↑和难电离的水 （14）不能共存 ∵Cu 2+与OH －反应生成沉淀Cu(OH)2↓
（15）不能共存 ∵HCO 3-与OH －的反应生成CO 32-
和难电离的水
（16）不能共存 ∵Fe 2+有较强的还原性与H +, NO 3－相遇会发生氧化还原反应
（17）不能共存 ∵H +、MnO 4-
与Cl －会发生氧化还原反应 （18）不能共存 ∵Fe 3+与SCN －会反应生成血红色[]Fe(SCN)2+离子 （19）能共存
（20）不能共存 ∵S 2－与H +、NO 3-
相遇会发生氧化还原反应
【解析】判断离子共存问题解题要点。

（1）由于离子间起化学反应, 生成了沉淀、气体、难电离物质（弱酸、弱碱、H 2O ）, 或发生氧化还原反应就不能共存。

（2）由于题目条件和限制（如无色透明、酸性或碱性）而不能共存, 这类判断最忌没看清题目限制的条件。

在无色透明的溶液条件下, []MnO Fe Fe Cu Fe(SCN)42322-
++++、、、、等离子不能共存。

在酸性条件下, 即判断与H +离子是否共存问题。

在碱性条件下, 即判断与OH －离子是否共存的问题。

（3）NO 3-离子必须在酸性条件下才具有氧化性与Fe S I SO 2232+---
、、、等离子不能大量共存。

如Fe H NO 23++-、、、SO 42-则不能共存
Fe 2+、Na +、NO 3-、SO 4
2-则可以共存
（4）弱酸的酸式酸根离子（如HCO 3-、HSO 3-、HS －、H 2PO 4-、HPO 42-
等）
与H +离子, 与OH －离子均发生化学反应而不能共存 （5）含微溶物的有关离子则不能大量共存。

《例3》使相同体积的CuSO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42-
完全沉淀, 用掉相同
浓度BaCl 2溶液的体积比是2∶1, 则CuSO 4和Al 2(SO 4)3的物质的量浓度之比为 【答案】6∶1
【解析】解此题需基础知识要点: 1、物质的浓度C (mol)
(l)
=
溶质的物质的量溶液的体积
2、
（1）CuSO 4与BaCl 2溶液反应离子方程式Ba SO BaSO 2424+-
+=↓
（2）Al 2(SO 4)3与BaCl 2溶液反应离子方程式Ba SO BaSO 2424+-
+=↓
依据题意
n(SO )(1)n(SO )(2)
C V(1)C V(2)2(mol)
1(mol)
4242-
-=
=··
3、明确关系式
CuSO 4～SO 42-
Al 2(SO 4)3～3SO 42-
2mol
2mol
1
3
mol 1mol
依据已知V V CuSO Al (SO )4243溶液溶液=
∴C CuSO 4溶液∶C Al (SO )243溶液= 2
V
∶13V = 6∶1
《例4》将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中, 完全反应后, 溶液中的Fe 3+和
Fe 2+的物质的量浓度相等, 则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是
A ．2∶3
B ．3∶2
C ．1∶2
D ．1∶1
【答案】A 【解析】 （1）正确书写离子方程式
2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ （2）审题是关键: 题意中所涉及的完全反应后溶液中的Fe 3+和Fe 2+的物质的量浓度相等即 n(溶液中Fe 3+) = n(溶液中Fe 2+) 而溶液中Fe 3+也就是未反应的Fe 3+n(未反应Fe 3+) = n(溶液中Fe 2+) 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 2Xmol 3Xmol 所以n(反应Fe 3+)∶n(未反应Fe 3+) = 2X ∶3X = 2∶3 注意不能按Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+错误离子方程式计算
《例5》有一瓶澄清溶液, 可能含有NH 4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+、
SO 42-、CO 32-、NO 3-
、Cl －、I －现进行如下实验:
（1）测知溶液显强酸性
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl 4层为紫红色 （3）另取样滴加稀NaOH 溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成 （4）取少量上述碱性溶液, 加Na 2CO 3溶液出现白色沉淀 （5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变兰 问原溶液中肯定存在的离子 ① 肯定不存在的离子是 ② 不能确定是否存在的离子 ③ 【答案】
①NH Ba I 42++-、、 ②
Mg Al Fe NO SO CO 23334232+++---、、、、、
③K Cl +-
、
【解析】本题考查的知识仍是离子共存问题
（1）测知溶液显强酸性, 说明[H +]大, 所以CO 32-
不存在。

（2）样品中加新制氯水和CCl 4, CCl 4层显紫红色, 说明样品有含I －, 因为I －有还原性发生下列氧化还原反应Cl 2 + 2I － = 2Cl － + I 2, I 2溶在CCl 4中为紫红色。

因为I －离子存在, 又为强酸性溶液, 所以Fe 3+、NO 3-
不能存在（发生氧化还原反应） （3）样品中加入稀NaOH 溶液, 使溶液变碱性此过程中无沉淀生成, 这就确定Fe Mg Al 323+++、、不存在, 因为Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3为不溶性碱
（4）在碱性溶液中加Na 2CO 3溶液, 出现白色沉淀说明Ba 2+存在
Ba CO BaCO 2323+-+=↓, 同时否定了SO 42-的存在（因为Ba 2+与SO 42-
不共存）
（5）加热碱性溶液, 经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为NH 3气, 肯定了样品中含NH 4+
对以上分析进行归纳, 可知原溶液中肯定存在NH 4+
、Ba 2+、I -, 肯定不存在
Mg Al Fe NO SO CO 23334232+++---
、、、、、, 不能确定是否存在的离子是K +、Cl －. （二）提高篇 《例1》下列离子方程式不正确的是
A ．氨气通入稀硫酸溶液中 NH 3 + H + = NH 4+
B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO 2 + CO 32- + H 2O = 2HCO 3-
C ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al 3+ + 3AlO 2-
+ 6H 2O = 4Al(OH)3↓
D ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OH － = 3Cl － + ClO － + H 2O 【答案】D 【解析】 解题要点 （1）正确运用物质间相互反应写出参加反应的物质的分子式, 生成物的分子式
（2）解决好电解质是否改写离子的问题
（3）注意离子方程式书写原则等号两边的微粒个数、电荷总数是否相等
D 选项错在离子方程式等号两边电荷总数不相等。

应为Cl 2OH Cl ClO H O 22+=++---
C 选项如能敏捷辨认它是正确的离子方程式应首先分析出实际参加反应的离
子为Al 3+、AlO 2-
, 又因生成物氢氧化铝中含氢元素, 所以反应物应有水。

配平时应先进行等号两边电荷总数配平。

《例2》下列各组物质的溶液发生反应, 可用同一个离子方程式表示的是 A ．CH 3COOH 和Na 2CO 3; CH 3COOH 和NaHCO 3
B ．BaCl 2和Na 2SO 4; Ba(OH)2和(NH 4)2SO 4
C ．KOH 和CH 3COONH 4; Ba(OH)2和NH 4Cl
D ．FeCl 2和Cl 2; FeI 2和Cl 2 【答案】C 【解析】
A ．∵Na 2CO 3与NaHCO 3电离方程式不同, Na 2CO 3 = 2Na + + CO 3
2-
NaHCO 3 = Na + + HCO 3-
∴离子方程式不同
B ．BaCl 2和Na 2SO 4离子方程式Ba SO BaSO 2424+-
+=↓, Ba(OH)2和(NH 4)2SO 4反应除BaSO 4↓生成外还原弱碱NH 3·H 2O 生成离子方程式为
Ba 2OH 2NH SO BaSO 2NH H O 2442432+-+-
+++=↓+·, 所以离子方程式不同 D ．FeCl 2和Cl 2离子方程式为2Fe Cl 2Fe 2Cl 223++-+=+, FeI 2和Cl 2, Cl 2将Fe 2+及I －同时氧化, 离子方程式为2Fe 4I 3Cl 2Fe 2I 6Cl 2232+-+-++=++, 所以离子方程式不同
《例3》某无色溶液里, 只含有下列八种离子的某几种:
Mg Na H Ag Cl HCO OH NO 233++++----
、、、、、、、。

已知该溶液能跟金属铝反应且放
出的气体只有氢气试回答:
（1）若溶液跟铝反应后有AlO 2-
生成, 则原溶液中一定含有大量的 离子; 还可能有大量 离子。

（2）若溶液跟铝反应后有Al 3+生成, 则原溶液中一定不含有大量的
离子。

【答案】 （1）Na OH +-、 Cl NO 3--、
（2）HCO OH Ag NO 33--+-
、、、
【解析】本题是判断离子共存问题的填空题型需要扎实基础知识, 某溶液和铝反
应出氢气, 则该溶液为强碱溶液或强酸溶液（硝酸除外, 硝酸与铝反应不出H 2气） 解题关键是审题清楚, 三个关键语在阅读理解题意后, 要有深刻记忆①无色
溶液 ②只含有下列八种离子 ③放出气体只有氢气
（1）溶液与铝反应后有AlO 2-
生成, 可判断该溶液为强碱溶液, 八种离子中强碱只能为NaOH, ∴第一空为Na +、OH －, 化学方程式2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H 222++=+↑; 第二空问还可能有 离子, 实质上
是问能共存的离子。

∵OH －存在Mg H Ag HCO 23+++-
、、、不能共存。

∴可能含有
Cl NO 3--、
（2）溶液与铝反应后有Al 3+生成, 可判断该溶液为强酸溶液。

从八种离子中分析得出强酸为盐酸或硝酸。

但因硝酸与铝反应不出H 2↑, 所以强酸只能是盐酸
必含有H Cl +-、与H +、Cl －不共存的离子应为答案HCO OH Ag NO 33-
-+、、、
《例4》溴单质在碱性条件下可发生自身氧化还原反应, 产物之一是BrO 3-
,
上述反应的产物在酸性条件下又可作用生成溴单质, 试写出两步反应的离子方程式
【答案】
（1）Br 6OH BrO 5Br 3H O 23
2+=++--
- （2）BrO 5Br 6H 3Br 3H O 322-
-+++=+ 【解析】本题要求学生通过给予信息进行氧化还原的离子方程式书写。

①因为Br 2在碱性条件下自身氧化还原, 氧化产物是Br O 5
3+-
, 可判断Br 2还有
还原产物, 它是得电子化合价降低后的产物, 只能为Br -, ∴可写出
Br OH 0
2+-——BrO Br H O 3
2-
-++ ②再进行氧化还原反应配平（十字交叉法）
③用同样的方法可写出
BrO 5Br 6H 3Br 3H O 322--+
++=+
《例5》某化合物的化学式可表示为C O (NH 3)X Cl y （x 、y 均为正整数）。

为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。

将一份试样溶于水, 在硝酸存在条件下用AgNO 3溶液滴定（生成AgCl 2沉淀）, 共消耗24.0毫升0.1000摩 / 升的AgNO 3溶液。

在另一份试样中加入过量的NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3, 吸收NH 3共消耗24.0毫升0.200摩 / 升HCl 溶液。

试通过计算确定该化合物的化学式？ 【答案】C O (NH 3)6Cl 3 【解析】 （1）本题如通过化学方程式来计算显然在书写化学方程式有困难, 但通过离子方程式来计算确显得方便的多 用n 表示物质的量, 用m 表示质量
Ag Cl AgCl +-+=↓
n(Ag )n(Cl )0.024L 0.100mol /L 0.0024mol +-==⨯=
NH 3 + HCl = NH 4Cl
n(NH )n(HCl)0.024L 0.200mol /L 0.0048mol 3==⨯= m(Cl )0.002435.50.0852(g)-=⨯=
m(NH )0.0048170.0816(g)3=⨯=
m(钴离子) = 0.2140g －0.0852g －0.0816g = 0.0472g n(钴离子) =
0.0472g
58.9g /mol
0.0008mol =
∴n(钴离子)∶n(NH 3)∶n(Cl －) = 0.0008∶0.0048∶0.0024 = 1∶6∶3 ∴化学式C O (NH 3)6Cl 3
小结: 本题考查了化学计算中下列三个量之间的相互换算
物质的量物质质量物质摩尔质量(mol)(g)
(g /mol)
=
《例6》向20毫升0.2摩 / 升的NaOH 溶液中缓缓通入一定量CO 2气体, 将溶液在一定条件下蒸干。

若得到的白色固体是纯净物, 则通入CO 2的体积为 （标准状况）写出反应的离子方程式 将上述白色固体加水溶解, 加盐酸至溶液呈中性, 此时得到白色固体的质量应为 。

【答案】44.8毫升或89.6毫升
CO 2OH CO H O 2322+=+-- CO OH HCO 23+=--
0.234克
【解析】
（1）应注意有些离子反应, 由于反应物用量不同, 反应生成物不同, 其离子方程式也不同, 此题中CO 2的通入量不同生成物（纯净物）不同。

离子方程式不同有以下两种情况: ①通入CO 2为适量 CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O ②通入CO 2为过量 CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 总化学方程式为 CO 2 + NaOH = NaHCO 3 ∴离子方程式为
① CO 2 + 2OH － = CO 32-
+ H 2O ②
CO 2 + OH － = HCO 3-
按①计算: 设通入CO 2的体积为x
CO 2 + 2OH － = CO 32-
+ H 2O 22.4L 2mol x
0.2×0.02mol
22.4x 2
0.20.02
=
⨯ x = 44.8毫升 按②计算: 设通入CO 2的体积为y
CO 2 + OH － = HCO 3-
22.4L 1mol y
0.2×0.02mol
22.4y 1
0.20.02
=
⨯ y = 89.6毫升
（2）最后一空解题要有技巧
反应过程为Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ ∴最后白色固体NaCl 计算时不可分步逐步计算 如用NaOH 求Na 2CO 3, 再求NaCl 用NaOH 求NaHCO 3, 再求NaCl
应用微粒守恒法解题NaOH Na OH =++- 依据题意Na +全部变为NaCl
∴n(NaOH) = n(NaCl) = 0.2×0.02(mol) = 0.004mol
∴m 0.004mol 58.5g /mol 0.234g NaCl =⨯=
【综合练习】
一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意） 1、下列离子方程式中, 正确的是
A ．硫化亚铁跟盐酸反应
2H S H S 22+-+=↑ B ．稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应 Ba SO BaSO 2424+-
+=↓ C ．铁跟三氯化铁溶液反应 Fe Fe 2Fe 32+=++
D ．亚硫酸钠跟硫酸溶液反应 SO 2H H O SO 3222-+
+=+↑
2、下列能发生的反应中, 离子方程式正确的
A ．硫酸与氢氧化钡溶液混合 H SO Ba
OH BaSO H O 42242+-+
-+++=↓+ B ．碳酸钙和盐酸混合 CO 2H H O CO 3222-+
+=+↑
C ．足量的氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 4Br 3Cl 2Fe 2Br 6Cl 2232+-+-++=++
D ．氯化镁溶液中通入二氧化碳 Mg CO H O MgCO 2H 2223++++=↓+ 3、无色透明的酸性溶液中, 可以大量共存的离子组是
A ．NO SiO Na 332--+、、
B ．Al SO Mg 3422+-+、、
C ．HCO Cl SO 342---、、
D ．Na S NO 23+--、、 4、能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混和加热 NH OH NH H O 4
32+
-+↑+∆ B ．溴化钠溶液中通入氯气 2Br Cl Br 2Cl 22--+=+
C ．钠与水反应 Na 2H O Na H 2OH 22+=+↑++-
D ．将少量二氧化硫通入烧碱溶液中 SO 2OH HSO 23+=--
5、下列各组离子在酸性溶液中都能大量共存的是
A ．Fe Na SO Cl 242++--
、、、 B ．Al Fe Cl NO 323++--
、、、 C ．NH Na S Cl 4
2+
+--、、、
D ．Ba K NO Cl 23
++-
-、、、 6、在水溶液中, 下列各组离子不能大量共存的是
A ．Na OH SO 42+--、、
B ．Ba SO Cl 242+--
、、
C ．K NO Cl 3+--、、
D ．K H CO 32++-、、
7、下列各组离子, 可在溶液中大量共存, 且溶液为无色透明的是 A ．K MnO Na SO 432+-+-、、、 B ．Mg Cl OH SO 242+---、、、 C ．SO Cl NO OH 423----、、、 D ．Cu H SO Na 242++-+
、、、
8、下列离子方程式, 错误的是
A ．硫酸铝溶液跟氨水反应 Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234++
+=↓+· B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓
C ．氢氧化铜溶解于稀硫酸中 Cu(OH)2H Cu 2H O 222+=+++
D ．碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液 Ca HCO OH CaCO H O 2332+-
-++=↓+ 9、在下列反应中, 不属于离子反应的是
A ．Ba(OH)2溶液和HCl 溶液
B ．点燃H 2和Cl 2的混合气体
C ．NaOH 溶液和CuSO 4溶液
D ．Na 2CO 3溶液和稀H 2SO 4溶液
10、下列反应的离子方程式可用H + + OH － = H 2O 表示的有 A ．醋酸与氢氧化钾溶液 B ．氢氧化铜和盐酸 C ．硫酸氢钠与氨水
D ．硝酸与氢氧化钡溶液
二、填空题
1、某溶液中可能有SO CO Cl 4232---
、、中的一种或几种。

（1）取少量该溶液, 滴入过量盐酸, 有大量气体放出, 则原溶液中一定含有 离子。

（2）当气体放完后, 再滴入少量氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 则原溶液中一定含有 离子。

（3）通过上述实验还无法确定的是 离子。

2、完成下表中离子方程式或化学方程式, 并且写出相应的化学（或离子）方
程式。

3、根据以下反应关系图, 回答下列问题
（1）A 溶液中所含溶质是 （写化学式） （2）写出气体C 和气体F 反应的化学方程式
（3）写出气体F 与过量NaOH 溶液反应的离子方程式
三、计算题 1、在某Al 2(SO 4)3和Na 2SO 4的混合溶液中, Al 3+的物质的量浓度为0.1摩/升,
SO 42-
的物质的量浓度为0.3摩/升。

则Na +的物质的量浓度为多少？ 2、将8.8克FeS 固体置于200毫升2.0摩/升的盐酸中, 以制备H 2S 气体, 反应完全后, 若溶液中H 2S 浓度为0.10摩/升, 假定溶液体积不变, 试计算: （1）收集到的H 2S 气体的体积？（标准状况） （2）溶液中Fe 2+和H +的物质的量浓度？（摩尔浓度）
【综合练习二】
一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意） 1、下列离子方程式不正确的是
A ．氢氧化钡溶液跟盐酸
OH H H O 2-++= B ．三氯化铁溶液跟过量的氨水 Fe 3NH H O Fe(OH)3NH 33234++
+=↓+·
C ．小苏打溶液跟烧碱溶液 HCO OH CO H O 3322---+=+
D ．氯气通入冷水中 Cl H O Cl ClO 2H 22+=++--+
2、在酸性的溶液中, 可以大量共存的离子组是
A ．Na K S Cl 2++--、、、
B ．Al Mg SO Cl 3242++--
、、、
C ．K Na AlO NO 23++--、、、
D ．K Na SO HPO 4242++--、、、 3、下列离子方程式中不正确的是
A ．氨气通入稀硫酸溶液中 NH H NH 34+=++
B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO CO H O 2HCO 23223++=--
C ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2OH 3Cl ClO H O 22+=++---
D ．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al 3AlO 6H O 4Al(OH)32
23+-
++=↓ 4、下列各组离子, 在强碱性溶液中可以大量共存的是
A ．K Na HSO Cl 3++--、、、
B ．Na Ba AlO NO 223++--、、、
C ．NH K Cl NO 43++--、、、
D ．K Na ClO S 2++--、、、 5、下列反应的离子方程式正确的是
A ．氨气通入醋酸溶液中
CH COO H NH CH COONH 3334-+++= B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H OH H O 2+-+=
C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 2H Ba H O CO 3222+=++↑++
D ．金属钠跟水反应 2Na 2H O 2Na 2OH H 22+=++↑+-
6、下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是
A ．I AlO Cl S 22--
--、、、 B ．Na K Al Ba 32++++、、、
C ．Br S Cl CO 232----、、、
D ．SO NO SO HCO 323423----
、、、 7、下列反应的离子方程式正确的是 A ．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳
Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO 2223+-+++=↓+
B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢（双氧水）H 2O 2溶液中 Fe 2H O 4H Fe 4H O 22232+++++=+
C ．用氨水吸收少量二氧化硫 NH H O SO NH HSO 32243·+=++-
D ．硫酸铝溶液中加过量的氨水 Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234++
+=↓+·
8、某无色溶液跟铝反应产生氢气, 则在溶液中, 能大量共存的离子组为
A ．Na Fe NO Cl 33++--、、、
B ．K Na Cl SO 42++--、、、
C ．NH HCO Na Cl 43+-+-、、、
D ．Mg Cl K SO 242+-+-、、、
9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存, 且向溶液中加入NaOH 溶液产
生沉淀, 放置一会儿, 再加盐酸时, 放出气体的是
A ．Ba K OH NO 23++--、、、
B ．Na HCO Cl Ba 3
2+-
-+、、、
C ．OH SO Ag K 42--++
、、、
D ．Mg Al Cl NO 233++--
、、、
10、下列各组离子中, 在碱性溶液中共存, 且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀是
A ．Na NO AlO SO 3242+---、、、
B ．Na NO SiO K 332+--+、、、
C ．K Cl AlO CO 232+---、、、
D ．Na Cl HCO Ca 32+--+、、、
二、填空题 1、 （1）向NaHSO 4溶液中, 逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性, 请写出发生反应的离子方程式 （2）在以上中性溶液中, 继续加Ba(OH)2溶液, 请写出此步反应的离子方程式 2、试样x 由氧化亚铁和氧化铜组成, 取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
（1）请写出各步骤中所发生的全部反应的化学方程式, 属于离子反应的只写离子方程式 ① ② ③ （2）若全部的溶液y 和全部的粉末z 充分反应后, 生成的不溶物w 的质量是m, 则每份试样x 中氧化铜的质量为 （用m 表示） 3、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸, 直到不再生成二氧化碳气体为止, 则在此过程中溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是
A ．逐渐减小
B ．逐渐增大
C ．先逐渐增大而后减小
D ．先逐渐减小, 而后增大。

你的选择是 （填写正确选项的标号）试用化学方程式和简要文字表述其理由
4、在一定条件下, RO 3n -
和I －发生反应的离子方程式如下RO 6I 6H R 3I 3H O 3n 22--+-++=++
（1）RO 3n -
中R 元素的化合价是
（2）R 元素的原子最外层的电子数是
三、计算题 取0.45摩NaOH 、0.35摩Na 2CO 3和0.20摩NaHCO 3溶于水, 在该混合液中逐渐加入盐酸, 反应明显分三个阶段进行。

若加入的HCl 为n 摩, 溶液中NaCl 、Na 2CO 3和NaHCO 3分别为x 摩、y 摩、z 摩, 试计算在n 值增大的过程中, 不同的反应阶段的n 值范围和所对应的x 、y 、z 值。

（提示: Na 2CO 3与HCl 的反应过程为①Na CO HCl NaHCO NaCl 233+=+ ②NaHCO HCl NaCl CO H O 322+=+↑+） （1）请写出反应的离子方程式
（2）将计算结果填入下表:
【答案】
二、填空题
1、（1）CO 32-
（2）SO 42-
（3）Cl -
3、（1）Na S 2 Na SO 23
（2）SO 2H S 3S 2H O 222+=↓+
（3）SO 2OH SO H O 2322+=+--
三、计算题 1、0.3mol / L
2、（1）1.8升 （2）Fe 2+物质的量浓度0.50mol / L; H +物质的量浓度1.0mol / L
【答案二】
二、填空题
1、（1）2H SO Ba
2OH 2H O BaSO 42224+-+
-+++=+↓ （2）Ba SO BaSO 2424+-
+=↓ 2、
（1）①FeO 2H Fe H O 22+=+++ CuO 2H Cu H O 22+=+++
②FeO CO Fe CO 2++∆
CuO CO Cu CO 2++∆
③Fe Cu Fe Cu 22+=+++
Fe 2H Fe H 22+=+↑++
（2）5
8
m （提示: 每份试样生成不溶物应为m 2
; 关系式CuO ～Cu 80g 64g
x
m
2
g 80x
64m 2
= x 5
8
m =
） 3、C
首先Na CO 2Na CO HCl H Cl 233
2=+=++-
+-
而后，因为HCO H H CO H CO H O CO 3
23
2322-+
+==+↑
所以溶液中的浓度减小HCO 3-
4、（1）+5
（2）7
三、计算题
（1）HCO OH CO H O 3322---+=+
CO H HCO 323-+-+=
OH H H O 2-++=
HCO H H O CO 322-++=+↑。