高考化学复习高考21题第10题题组一.docx

高中化学学习材料
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第10题化学反应与能量变化
题组一反应热的计算与判断
[解题指导]
应用盖斯定律计算反应热的步骤
[挑战满分](限时12分钟)
单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述正确的是( )
A.Q1>Q2
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1 mol HCl气体时放出热量Q1 kJ
D.1 mol HBr(l)具有的能量高于1 mol HBr(g)具有的能量
2.某些化学键键能数据如下：
化学键H—H Cl—Cl H—Cl
键能/kJ·mol－1436 243 431
则下列热化学方程式不正确的是( )
A.12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ ·mol －1
B.H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)
ΔH ＝－183 kJ ·mol －1
C.12H 2(g)＋12
Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ ·mol －1
D.2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g)
ΔH ＝＋183 kJ ·mol －1
3.(2015·徐州高三模拟)已知下列热化学方程式：
Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)
ΔH ＝－24.8 kJ ·mol －1 ①
3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)
ΔH ＝－47.2 kJ ·mol －1 ②
Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)
ΔH ＝＋640.5 kJ ·mol －1 ③
则14 g CO(g)与足量FeO(s)充分反应得到Fe(s)和CO 2(g) 时放出的热量为( )
A.218 kJ
B.109 kJ
C.54.5 kJ
D.163.5 kJ
4.现有如图所示的转化关系，下列有关说法正确的是( )
A.2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH 3>0
B.ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3
C.若X 为卤素，则Cl 、Br 、I 的非金属性依次减弱，所以过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D.ΔH 1＝ΔH 2－ΔH 3
5.已知：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ ·mol －1
；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2 kJ ·mol －1；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 3 kJ ·mol －1。

CO 与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO 2将CO 氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为( )
A.SO 2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO 2(g)
ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
B.S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)
ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
C.SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)
ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
D.SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)
ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
6.(2015·泰州高三检测)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
C.白磷比红磷稳定
D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
答案精析
第10题化学反应与能量变化
题组一
[挑战满分]
1.A [因为Cl2的非金属性强于Br2，所以氢气与氯气反应放出的热量多，A项正确；上述反应为放热反应，生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；由上述反应可知生成2 mol HCl时放出Q1kJ热量，C项错误；气态变为液态放出能量，所以气态时能量较高，D项错误。

]
2.C [ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和；C项中ΔH＝1
2
×436＋
1
2
×243－431＝－
91.5 kJ·mol－1。

]
3.B [若要计算相应的反应热，需要先利用盖斯定律求出CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热。

根据盖斯定律将[(3×①－②)÷2－③]÷3可得到CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH≈－218 kJ·mol－1，由此可求出14 g CO与足量FeO反应时放出的热量为109 kJ。

]
4.B [分子中的化学键断裂变成原子时要吸收能量，原子结合成分子时要放出能量，故ΔH3<0，A错误；依据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，B正确，D错误；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，Cl2、Br2、I2的键能依次减小，过程Ⅱ吸收的热量依次减小，C错误。

]
5.C [已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ①
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 ②
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 ③
分析目标反应，运用盖斯定律，由2×②－③－①即可求得目标反应，目标反应的ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1。

]
6.A [金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，ΔH越小，B不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C不正确；D项反应为放热反应，ΔH<0，D错误。

]。