鲁教版高二化学高二(下)第一次月考化学试卷

高二（下）第一次月考化学试卷
一、选择题（本题共有13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4N A
C．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N A
D．密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N A
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu（OH）2．没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解
B．.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．则使溶液褪色的气体是乙烯
C．CO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3
D．检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化
4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42﹣Cl﹣
B．能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3﹣，Na+，SO42﹣
C．=l0﹣12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
5．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．下列说法正确的是（）
A．X．Y形成的最简单化合物的稳定性：X＞Y
B．Z位于元素周期表的第三周期第IA族
C．Q与R两元素组成的分子构型是正四面体型
D．X、Y最多可以形成5种化合物
6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）
D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣d mol/L
7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）
A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole﹣
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．【一】必考题
8．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）碘是物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为．
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：
KI溶液、、；反应的离子方程式为．
（5）已知KI+I2⇌KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．
9．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚B．坩埚钳C．三脚架D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是，反应的离子方程式为．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是；
b．最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入，观察颜色变化．（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有处．
10．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）
已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用
0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
第一次第二次第三次第四次
体积（mL）24.00 24.10 22.40 23.90
请回答：
（1）装置A的名称．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为．
（3）操作②中趁热过滤的目的是，操作I的名称．
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【二】选做题：共45分请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．【化学--选修2：化学与技术】
11．金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质．工业上常用β﹣辉锂矿（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量钙、镁杂质）制备金属锂，其生产流程如下：
已知Li2CO3微溶于水．请回答下列问题：
（1）写出LiAlSi2O6与硫酸反应的化学方程式．
（2）沉淀B的主要成分是（写化学式）．
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、和．
（4）上述生产流程中蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是．
（5）金属锂用于锂电池时，常用FeF3作其正极的活性物质，FeF3常用FeCl3与40%HF溶液反应制备．在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是（用化学反应方程式表示）．
（6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度为0.82gcm﹣3，用金属锂吸收224L H2（标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1：（精确到整数）．
【化学--选修3：物质结构与性质】
12．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为．（4）下列叙述正确的是（填序号）．
a．M是极性分子，N是非极性分子
b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
t/℃200 300 400
K K1K20.5
①试比较K1，K2的大小，K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的V（C2）正（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
【化学选修--有机基础化学】
13．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：
已知：RCH2CH=CH2
（1）B中含有的官能团的名称是．
（2）反应①、③的有机反应类型分别是、．
（3）下列说法正确的是（填字母编号）．
a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
b．F能与NaHCO3反应产生CO2
c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种．a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（5）写出反应⑤的化学方程式．
2015-2016学年广东省揭阳市普宁市英才华侨中学高二（下）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共有13小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
1．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用
B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放
D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．
【分析】A．有吸水性的物质能起到干燥的作用；
B．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；
C．矿物燃料含有硫氮元素；
D．碳化硅、陶瓷和碳纤维均为无机非金属材料．
【解答】解：A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，但铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故A错误；
B．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故B正确；
C．实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；
D．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物，属于无机非金属材料，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．
2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+离子数为4N A
C．1mol 氯气与足量的铁反应后转移的电子数为3N A
D．密闭容器中1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数为2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，以此计算；
B．溶液体积未知；
C.1mol 氯气与足量的铁反应，氯气少量，应依据氯气的量计算转移电子数；
D．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底．
【解答】解：A．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子
数为N A/mol=3N A，故A正确；
B．溶液体积未知，无法计算硫酸中氢离子个数，故B错误；
C.1mol 氯气与足量的铁反应，氯气少量，应依据氯气的量计算转移电子数，氯气全部反应生成2mol﹣1价氯离子，转移电子数2N A，故C错误；
D．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1molN2与3molH2在铂催化下充分反应，产物的分子数小于2N A，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意可逆反应特点，题目难度不大．
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu（OH）2．没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解
B．.向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．则使溶液褪色的气体是乙烯
C．CO2通入到饱和的Na2CO3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO3
D．检验Fe2+时，加入KSCN溶液后，发现溶液变红，则Fe2+已被氧化
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；
B．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
C．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小；
D．Fe3+遇KSCN溶液后变红色．
【解答】解：A．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故A错误；
B．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；
C．相同条件下，饱和溶液析出晶体，可知反应生成的碳酸氢钠的溶解度小，则由晶体析出可知，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．Fe3+遇KSCN溶液后变红色，说明存在Fe3+，可为Fe2+部分被氧化，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及沉淀生成、物质的检验等知识点，为高频考点，侧重分析、实验及应用能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42﹣Cl﹣
B．能使甲基橙显红色的溶液：Fe2+，NO3﹣，Na+，SO42﹣
C．=l0﹣12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；
B．该溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
C．该溶液为碱性溶液，铝离子、铵根离子与氢氧根离子反应；
D．四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应．
【解答】解：A．酸性溶液中，MnO4+、Cl﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．该溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．酸性溶液中存在大量氢离子，Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
5．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．下列说法正确的是（）
A．X．Y形成的最简单化合物的稳定性：X＞Y
B．Z位于元素周期表的第三周期第IA族
C．Q与R两元素组成的分子构型是正四面体型
D．X、Y最多可以形成5种化合物
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），原子半径最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；
R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，且R 原子序数小于Na，所以R的一种单质是原子晶体且为第二周期元素，所以R是C元素，Y 与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X为N元素；
A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
B．Z是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同；
C．Q、R分别是H、C元素，这两种元素形成的化合物分子构型可能是正四面体结构、可能是直线形结构等；
D．X、Y分别是N、O元素，二者形成多种氮氧化物．
【解答】解：Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），原子半径最小的是H元素、最大的是Na元素，所以Q是H、Z是Na元素；
R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，且R 原子序数小于Na，所以R的一种单质是原子晶体且为第二周期元素，所以R是C元素，Y 与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物，则Y是O元素，X为N元素；
A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X，所以X、Y形成的最简单化合物的稳定性：X＜Y，故B错误；
B．Z是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同、最外层电子数与其族序数相同，所以Na位于第三周期第IA族，故B正确；
C．Q、R分别是H、C元素，这两种元素形成的化合物分子构型可能是正四面体结构、可能是直线形结构等，故C错误；
D．X、Y分别是N、O元素，二者形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律、分子空间构型是解本题关键，易错选项是D，知道常见的氮氧化物，题目难度不大．
6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L的NaHCO3溶液等体积混合，c（Na+）＜c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）
D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣d mol/L
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．pH相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大该钠盐浓度越小，弱酸根离子水解程度与其相对应酸的电离平衡常数成反比；
B．任何电解质溶液中都存在Na、C原子之间的物料守恒，根据物料守恒判断；
C．n（CH3COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反应，所以二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、
CH3COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，任何溶液中由水电离出的c（OH﹣）=c（H+），但因为氢离子或氢氧根离子结合弱离子而导致含有弱离子的盐溶液中c（OH﹣）、
c（H+）不等，该溶液中由水电离出的c（OH﹣）=．
【解答】解：A．pH相同的这几种钠盐，弱酸根离子水解程度越大该钠盐浓度越小，弱酸根离子水解程度与其相对应酸的电离平衡常数成反比，酸的电离程度CH3COOH＞H2CO3＞Al（OH）3，酸根离子水解程度AlO2﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，所以pH相同的
①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故A错误；B．任何电解质溶液中都存在Na、C原子之间的物料守恒，Na2CO3溶液中存在c（Na+）=2[c （CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）]，NaHCO3溶液中存在c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c （H2CO3），所以混合溶液中存在c（Na+）＞c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B 错误；
C．n（CH3COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反应，所以二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的NaOH、
CH3COONa，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，
根据物料守恒有：2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]=c（Na+），
根据电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），
整理得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），
故C正确；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，任何溶液中由水电离出的c（OH﹣）=c（H+），但因为氢离子或氢氧根离子结合弱离子而导致含有弱离子的盐溶液中c（OH﹣）、
c（H+）不等，该溶液中由水电离出的c（OH﹣）==mol/L=10d﹣14mol/L，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，易错选项是BD，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关、与溶液酸碱性无关，题目难度不大．
7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（）
A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole﹣
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D 为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电
子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．
【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．
A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole﹣，如1mol 甲烷含有10mol电子等，故A错误；
B、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C、D为Al元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误．
故选：C．
【点评】考查元素推断、物质结构、元素化合物性质等，难度不大，推断元素是解题的关键．
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答．【一】必考题
8．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）碘是紫黑色物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO3﹣
+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽。