高一六月份月考试

• 11.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： ①2C(焦炭)+O2（空气）=2CO;②Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际使用量远远高于 按照化学方程式计算所需，其主要原因是 • A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分 • C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度 • 13.下列过程一定放出能量的是 ( ) • A.化合反应 ，B.分解反应，C.分子拆成原子， D.原子组 成分子
• 19.（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目 前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： • （1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可 选 Ca(OH)2 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂① 的量应 过量 ； • （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法 是： 过滤 • （3）试剂②可选用 盐酸 ； • （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2， 该反应的化学方程式为：MgCl 通电 Mg+Cl ↑ =
•
• • • • •
12.关于右图所示装置的叙述，错误的是(
)
A.锌是负极，其质量逐渐减小 G 稀 Zn Cu 硫 B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡 16.解析：缓缓通过足量的无水氯化钙时，质量减少25.2 酸 C.电流从锌片经导线流向铜片 克，说明生成水25.2克，n(H2O)=1.4mol,由此知 D. 电子从锌片经导线流向铜片 n(H)=2.8mol,则n(CH4)=0.7mol,设CO 为Xmol,CO2为 14.下列物质中，互为同分异构体的是( ) Ymol,则有①X+Y=0.7(碳原子守恒)
2 2
海水（主要 含 NaCl 和 MgSO4等）
溶液
Mg 试 剂 ② 熔融 MgCl2 溶液
试 剂 ①
电解
Mg(OH)2 沉淀
无水 MgCl2
• 20．（12分）写出下列变化的化学方程式，注明 反应条件和反应类型 FeBr Br2+ → Br+HBr • （1）苯与溴反应 反应类 型 取代反应 • （2）金属钠与乙醇反应 反应 类型 取代反应 2CH3CH2OH+2Na→CH3CH2ONa+H2↑ • （3）乙醇与乙酸反应 ，反应 2SO 类型 取代反应 CH3COOH+CH3CH2OH 浓H→ 4 CH3COOCH2CH3+H2O 加热 • （4）乙烯与水反应 ，反应 类型 CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
r(K)>r(Na)>r(Mg)
（4）F元素氢化物的化学式是 H2O ，该氢化物在常温下跟 B发生反应的化学方程式是： 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ，所得溶液 的pH > 7（填：<、>、=） （5）H元素跟A元素形成化合物的化学式是 NaBr ，高温下 灼烧该化合物时，火焰呈 黄色 色； （6）G元素和H元素两者的核电荷数之差是 18 。 • 18.（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以 便完成下列反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 • （1）请指出正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学 式）正极： Ag 负极 Cu 电解质溶液（ 硝酸银溶液 ） • （2）写出电极反应式： Cu-2e-=Cu2+ • 负极： 正极 2Ag++2e-=2Ag • （3）溶液中Ag+向 正 极移动，电子从 Cu 极流向 Ag 极
• A.淀粉和纤维素，B.葡萄糖和蔗糖，C.麦芽糖和蔗糖 D.果糖和蔗糖
②28X+44Y=24.4(质量守恒) • 15.下列试剂能用来检验乙醇中是否有水的是( ) 联立①②方程组解之得 X=0.4mol,所以CO的质量为 • A.CuSO4· 2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 5H D.金属钠 11.2克
16.一定量的甲烷燃烧后的到的产物是CO、CO2、H2O （g），此混合气质量为49.6克，当其缓缓通过足量的 无水氯化钙时，质量减少25.2克，则此混合气中CO的 质量为 ( ) A.24.4克 B.13.2克 C.12.5克 D.11.2克
• 第Ⅱ卷（非选择题52分） • 17.（12分）下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置：
3
加成反应
21.（8分）某有机物X的蒸汽完全燃烧时需要 3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的 CO2和3倍于其体积的水蒸汽。已知有机物 X的蒸汽在Cu的崔化下能被O2氧化成Y。试 回答下列问题 （1）写出X、Y的结构简 式 CH CH OH 、 CH CHO 。X分子中的官 能团名称 羟基 。 （2）写出有机物X的蒸汽在Cu的崔化下能被 O2氧化成Y的化学方程式 反应类型
不存在化学键 4.现有如下说法：①稀有气体分子中存在共价键，②金属和 非金属均形成离子键③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引， ④根据电离方程式：HCl=H++Cl-,判断HCl分子中存在离子键， ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里的共价键发 生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程， 上述各种说法正确的是( ) A.①②⑤ B.都不正确 C.④ D.②③④⑤ • 5.现代的电池种类繁多，按电池的不同分为一次电池、二 次电池、燃料电池等。下列给出的电池属于一次电池的是 A.镍铬电池 ，B.锌锰干电池，C.铅蓄电池 ，D.铁镍电池 • 6.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应： mA+nB pC,t秒后，A减少了1mol，B减少了1.25mol,C 增加了0.5mol，则m:n:p应为( ) • A.4:5:2 B. 2:5:4 C. 1:3:2 D. 3:2:1
3 2 3
2CH3CH2OH+O2
Cu → 2CH3CHO+2H2O △
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
E F
2
3
4
A
B
C
D
GHΒιβλιοθήκη R(1).这九种元素分别为（化学用语回答下同）A Na B K CMg D Al E C F O G Cl H Br R Ar 。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离 子方程式是： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序为：
高一六月份月考试卷讲评 第Ⅰ卷（选择题 每小题3分 共48分，每题只有一个选项正确） 1.月球上存在大量的23He，地球上氦元素主要以42He的形式存在， 下列说法正确的是（ ） 2 A. 42He原子核内含有4个质子 B. 23He和42He互为同位素 1 C. 23He原子核内含有3个中子 D. 42He的最外层电子数为2，所 以42He具有较强的金属性 2.下列化学用语表述正确的是 （ ） A.Cl-的结构示意图 +18 2 8 8 B.MgCl2的电子式Mg2+ Cl 2 l4的结构式Cl2=C=Cl2 D.髙碘酸的分子式HIO4 3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而曾多 B.第二周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强 C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
10.某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、 金属夹、发光二极管、果汁（如橙汁、苹果汁）、500ml烧杯。下列说 法正确的是( ) 化学能转化化为电能 B.实验过程中铜片逐渐溶解 上有气泡放出 A.该装置能将电能转化为化学能 溶解 C.电子由铁片经导线流向铜片 D.铁片上会析出红色的铜
7.下列说法正确的是 ( ) A.任何化学反应中的反应物不可能完全转化为生成物 B.化学反应的限度取决于反应物的性质，与外界条件无关 8.解析：每一个C=C键都能与氢气加成，且加上两个氢原子， C.可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 6个C=C键能加上12个氢原子，此时鲨鱼稀中无C=C键，成 D.无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生 为含30个碳原子的烷烃，因此鲨鱼稀比含30个碳原子的烷烃 成2molSO3 少12个氢原子，故应选D. 8.鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼 体内含有一种鲨稀，具有抗癌性。已知角鲨稀分子含有30 个碳原子及6个C=C键且不含环状结构和碳碳三键，则其 分子式为（ ） A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50 9.下列说法正确的是 ( ) A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 葡萄糖不水解 B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分，但属于酯