《水的电离》优质ppt人教版
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2.水的离子积(常数)：
记忆
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
25℃ Kw = 1×10-7mol/L×1×10-7mol/L=1×10-14
《 水 的 电 离 》优质 ppt人教 版（精 品系列 PPT）
三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-
1中4)性：溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L
酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
c(HA)
2、影响弱电解质电离平衡的因素有那些？
内因：电解质本身的性质。(电解质越弱电离程度越小。)
①温度 外 ②浓度
当外界条件改变时符合
因 ③同离子效应 “勒夏特列原理” ④化学反应
一.水的电离
如何设计实验证明水是 弱电解质？
导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
④溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－浓度相对大小决定，
而不是其浓度的数值。
1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
H2O
H+ + OH-
加入酸：
C(H+ )增大
C(OH)
开动 脑筋
平衡逆向移动
结论
减少
C(H+)>C(OH-) 酸
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但Kw保持不变
对照问 题1你还能 设计哪些问 题？如何解
关系。 [难点]:水的离子积的应用。
课前检测
1、什么是弱电解质？那些类物质属于弱电解质？写出一
元弱酸 HA 电离平衡常数表达式？
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
属于弱电解质有:弱酸、弱碱、水、极少数的盐如:HgCl2 、
(CH3COO)2 Pb等.
c ( H+) .c( A-)
一元弱酸 HA H++A-， Ka=
增大 减小 增大
＝ 增大
＞ 不变 ＜ 不变
加酸或加碱：抑制水的电离，但水的离 子积保持不变。
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二、影响水的电离平衡的因素
1.酸 2.碱
抑制水的电离，Kw保持不变
3.温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13 1×10-12
结论 温度升高, Kw变大（为什么？）
（2）影响水的离子积常数KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）
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问题与讨论 《水的电离》优质ppt人教版（精品系列PPT）
选修4 第三章 第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
学习目标：
1、知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 2、学会分析影响水的电离平衡因素；学会有关水的离子 积的简单计算。 3、学会分析溶液中C(H+)浓度和C(OH-)浓度大小和溶液酸 碱性之间的关系。
[重点]: 1.影响水的电离平衡因素, 2. C(H+)浓度和C(OH-)浓度大小和溶液酸碱性之间的
？ 决
问题与讨论 《水的电离》优质ppt人教版（精品系列PPT）
H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
△H＞0
条件 酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+)和 Kw
动方向
C(OH-)大小
升高 温度
中性
通入 HCl
酸性
加入 碱性
NaOH
正向 增大 逆向 增大 逆向 减小
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四、利用Kw的定量计算
有关原则： 根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定
值,溶液中C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与
100℃ Kw = 1×10-6mol/L×1×10-6mol/L=1×10-12
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实验测定：
温度 0℃
Kw 1.14×1015
20℃
6.81×1015
25℃ 50℃ 90℃ 100℃
(水电离出的H＋、OH－浓度相等)
1000 g
K . c(H2O) = c ( H+) .c( OH-) 注：c(H2O)=
18 g·mol-1 1L
Kw Kw = c( H+) .c(OH-)
＝55.6mol/L
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的 离子积常数,简称为离子积
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c(OH-) H2O相等 ; ③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
4、能与水反应物质如活泼金属，盐等 （下一节再讲）
注意:（1）Kw适用于一定温度下,任何酸性或碱性稀溶液。
（2）在任何酸性或碱性稀溶液中，均存在水的电离平衡， 也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中 都存在Kw=c(H+) . c(OH-)且25℃时Kw= 1× 10-14 。
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不亮
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
你能
H2O
H＋ ＋OH－
写出
水的
结论能发生 微弱 电离
式吗 ？
一.水的电离：
H2O
H＋ ＋OH－
△H＞0
水的电离 平衡常数
K 电离 ＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
实验测定：25℃时，1L水 里只有10-7molH2O分子发 生电离，电离前后水的物 质的量几乎不变。
记忆
(1)定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-） （定值）（省去单位）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
25℃ Kw = 1×10-7mol/L×1×10-7mol/L=1×10-14
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三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-
1中4)性：溶液：
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L
酸性溶液： C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
c(HA)
2、影响弱电解质电离平衡的因素有那些？
内因：电解质本身的性质。(电解质越弱电离程度越小。)
①温度 外 ②浓度
当外界条件改变时符合
因 ③同离子效应 “勒夏特列原理” ④化学反应
一.水的电离
如何设计实验证明水是 弱电解质？
导电性实验
探究实验``
精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动
碱性溶液：
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存 意 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)<C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强
④溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－浓度相对大小决定，
而不是其浓度的数值。
1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
H2O
H+ + OH-
加入酸：
C(H+ )增大
C(OH)
开动 脑筋
平衡逆向移动
结论
减少
C(H+)>C(OH-) 酸
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但Kw保持不变
对照问 题1你还能 设计哪些问 题？如何解
关系。 [难点]:水的离子积的应用。
课前检测
1、什么是弱电解质？那些类物质属于弱电解质？写出一
元弱酸 HA 电离平衡常数表达式？
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
属于弱电解质有:弱酸、弱碱、水、极少数的盐如:HgCl2 、
(CH3COO)2 Pb等.
c ( H+) .c( A-)
一元弱酸 HA H++A-， Ka=
增大 减小 增大
＝ 增大
＞ 不变 ＜ 不变
加酸或加碱：抑制水的电离，但水的离 子积保持不变。
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二、影响水的电离平衡的因素
1.酸 2.碱
抑制水的电离，Kw保持不变
3.温度
升高温度促进水的电离，Kw增大
1×10-14 5.47×10-14 3.8×10-13 1×10-12
结论 温度升高, Kw变大（为什么？）
（2）影响水的离子积常数KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）
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水的电离和溶液的酸碱性
第二节 水的电离与溶液的酸碱性
学习目标：
1、知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。 2、学会分析影响水的电离平衡因素；学会有关水的离子 积的简单计算。 3、学会分析溶液中C(H+)浓度和C(OH-)浓度大小和溶液酸 碱性之间的关系。
[重点]: 1.影响水的电离平衡因素, 2. C(H+)浓度和C(OH-)浓度大小和溶液酸碱性之间的
？ 决
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H2O
H+ + OH-
对常温下纯水进行下列操作，填写下表
△H＞0
条件 酸碱性 平衡移 C(H+) C(OH-） C(H+)和 Kw
动方向
C(OH-)大小
升高 温度
中性
通入 HCl
酸性
加入 碱性
NaOH
正向 增大 逆向 增大 逆向 减小
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四、利用Kw的定量计算
有关原则： 根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定
值,溶液中C(H＋) 和C(OH-) 可以互求；
②任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与
100℃ Kw = 1×10-6mol/L×1×10-6mol/L=1×10-12
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实验测定：
温度 0℃
Kw 1.14×1015
20℃
6.81×1015
25℃ 50℃ 90℃ 100℃
(水电离出的H＋、OH－浓度相等)
1000 g
K . c(H2O) = c ( H+) .c( OH-) 注：c(H2O)=
18 g·mol-1 1L
Kw Kw = c( H+) .c(OH-)
＝55.6mol/L
其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的 离子积常数,简称为离子积
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c(OH-) H2O相等 ; ③纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
4、能与水反应物质如活泼金属，盐等 （下一节再讲）
注意:（1）Kw适用于一定温度下,任何酸性或碱性稀溶液。
（2）在任何酸性或碱性稀溶液中，均存在水的电离平衡， 也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中 都存在Kw=c(H+) . c(OH-)且25℃时Kw= 1× 10-14 。
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H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
你能
H2O
H＋ ＋OH－
写出
水的
结论能发生 微弱 电离
式吗 ？
一.水的电离：
H2O
H＋ ＋OH－
△H＞0
水的电离 平衡常数
K 电离 ＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
实验测定：25℃时，1L水 里只有10-7molH2O分子发 生电离，电离前后水的物 质的量几乎不变。