化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注

化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注意事项--------2014届高三理科基础化学备课组
化学反应原理是化学学科的核心内容,是必考内容,内容主要包括热化学、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等基本理论,也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。

在高考中，有一道专考化学反应原理的大题，题型一般是拼盘式的,把化学平衡与其它几块进行组合。

这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。

一．热化学方程式的书写或焓变的计算：
1．命题方式：通常已知2～3个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学方程式或计算某个特定反应的焓变。

2．考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则
3．技巧：未已对照，调整系数，同向相加，反向相减
4．注意事项：
⑴计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。

⑵方程式中△H与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数，△H也要乘该系数。

⑶热化学方程式相加减，△H也必须对应相加减。

⑷所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所含能量：气态＞液态＞固态。

⑸ΔH一定要写上“+”“—”号及单位“kJ/mol”，单位“kJ/mol”始终不变。

即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！
⑹若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能为“1”，且C→CO2(g)、H→H2O(g)。

二、反应速率
1．命题方式：①提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；②填写“增大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”；③选择填空：下列因素能增大（或减小）反应速率是或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是等。

2．考点：①反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，实际上是考查公式计算法；②速率之比等于对应的计量数之比，实际上是考查运用比例法或关系式法计算；③影响反应速率的因素；④控制变量的实验思想等。

3．注意事项：①运用公式计算时，是变化浓度而不是平衡浓度，是浓度的变化而不是物质的量的变化，若是物质的量的变化，一定要关注容器的体积；②反应速率的单位的规范书写。

三、平衡常数
1．命题方式：①反应式与K的互推（已知反应式写表达式或已知表达式写反应式或几个反应式的K的关系）；②特定反应的T、K与△H互推；③特定反应K的特性（只
与温度有关）；④计算（计算K和根据K进行计算，也即平衡计算）；⑤可逆反应的状态判断，即Qc---K法判定方向。

⑥判断反应进行程度。

2．考点：①平衡常数的概念（在一定的温度下，特定的可逆反应达到平衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为一个常数，这个常数叫做该反应在此温度下的化学平衡常数，简称平衡常数，用K表示）②平衡常数的应用（三判一计算）③平衡常数的性质（只与温度有关）。

④平衡常数的拓展（拓展至Ka、K b、Kw、K h、Ksp）。

⑤数据运算能力、图表阅读能力与思维能力。

3．技巧：
①表达式的书写：固体一定不写进常数，纯液体（如稀溶液中的水）也不写进常数。

②不同反应的K之间的关系：若反应为倍数关系，常数为指数关系；若反应为相加关系，常数为乘积关系；若反应为相减关系，常数为商关系；若反应为可逆关系，常数为倒数关系。

也可采用配方法推导但费时。

③T、K与△H互推：若△H＞0，K随温度的升高而增大；若△H＜0，K随温度的升高而减小。

④计算：即转化为“三段式”或“公式法”计算。

4．注意事项：计算时代入常数中的数据为平衡浓度，既不是起始浓度也不是变化浓度，更不是平衡时的物质的量。

若给的是物质的量，一定要关注容器的体积，将数据转化为浓度后才进行计算。

三、平衡计算：
1．命题方式：已知反应式与数据或图表，要求：c、n、v、% 、K、α等。

2．考点：化学平衡的有关概念（平衡常数、转化率、体积分数等）、数据运算能力、图表阅读能力与思维能力。

3．技巧：平衡计算始变平-------三段式。

三段式计算模式：aA(g) + bB(g) cC(g) + d D(g) c初（mol/L）c1c20 0
Δc （mol/L）ax bx cx dx c平（mol/L）c1 -ax c2 - bx cx dx 重要依据：
①Δc或Δn之比等于计量数之比。

②各物质反应速率之比等于计量数之比
③反应物c
平=c
初
-Δc，生成物c
平
=c
初
+Δc。

④反应物的转化率=初
△
c
c
×100%
⑤计算平衡常数要列出三段法，写出平衡表达式，将各物质的平衡浓度即C
平
（要确保该时刻到达了平衡状态）代入平衡表达式。

纯液体、固体浓度视为1。

⑥气体体积分数就是物质的量分数或物质的量浓度分数。

4．注意事项：
①平衡常数代入的数据一定要是平衡时各物质的浓度，只有等体积的气体反应可
用平衡时的物质的量代入。

②转化率：用变化量除以起始量，即可用变化浓度除以起浓度，也可用变化物质的量除以起始物质的量
四、化学反应速率与平衡图象题
（1）命题方式：定二议三，即反应特点（状态、焓变、气体计量数）、条件变化、速率与平衡变化三个变量中，告诉其中任意两个，即可推出第三个。

（2）读图技巧：①速率-时间图象（v—t）, 当条件改变时，必须弄明白有四种情况：Ⅰ、仅正反应速率增大或减小，一定是反应物浓度增大或减小，Ⅱ、仅逆反应速率增大或减小，一定是生成物浓度增大或减小，Ⅲ、正逆反应速率同时增大或减小但幅度不等，原因可能改变温度或改变压强（若是等体积气体反应，则一定是改变温度）Ⅳ、正逆反应速率同等程度的增大或减小，原因可能是使用催化剂或使用效率更高或更低的催化剂或改变压强（若是变体积气体反应，则一定是使用催化剂）。

②其他时间图像：先拐先平条件高；③多变量图像：定一议二（控制变量）；④帽盖图像：左建顶平右移动。

⑤线上线外点图象，线上点都是平衡点，线外点都是非平衡点，平衡点v 正=v逆, 非平衡点做辅助线，判断正移（v正＞v逆）或逆移（v正＜v逆）。

（3）图象题的总体思路：点线面加辅助线。

点---重点关注拐点、交点、极值点、始终点，线--重点关注线的走势和斜率，面---即关注横坐标与纵坐标的物理量、单位、刻度尺，因变量与自变量的关系。

横坐标始终表示自变量，
纵坐标始终表示因变量。

五、画坐标图
1．命题方式：往往改变某一反应条件并给出坐标系或变量，要求画图。

2．技巧：用规范程序的方法来解决：一描二连三涂四标注，第一步描点（把起点、终点、拐点、极值点描出来），第二步连线，用铅笔把点连接成光滑的线，第三步用黑色水笔将曲线涂黑，第四步在所画曲线适当位置进行标注。

六．平衡标志
1．命题方式：通常在原理题以选择填空的形式出现，如说明反应达到平衡状态的是或达到化学平衡状态的依据是。

2．考点：考查对化学平衡概念的理解
3．技巧：
①平衡动它就变，平衡不动它就不变的物理量，方可作为平衡标志。

主要在应用于“平均相对分子质量、密度、压强”等物理量来判断时，应高度重视。

②速率标志：同种物质反向相等，异种物质反向成比例。

在给出速率等式时，必须要标识正、负。

③浓度标志：任一物质浓度（或含量）保持不变，而不是相等也不是成比例
④其他标志：具体情况具体分析，尽量转化为速率或浓度标志进行思考，如颜色可转化为浓度、化学键的断裂与形成可转化为速率来思考。

七、等效平衡：
必须牢记等效平衡的分析模型：①等温等容变体积，投料相等才等效，平衡时含量相等、物质的量、物质的量浓度也相等；②等温等容等体积，投料比等即等效，平衡时含量相等，物质的量、物质的量浓度与投料成正比；③等温等压任体积，投料比等就等效，平衡时含量与物质的量浓度相等，物质的量与投料成正比；等效平衡中各物质的含量一定相等。

在等效平衡中，最常用的技巧是“假设等效法”，其次是“极值法”即“一边倒”
八．氧化-还原反应：
1．命题方式：提供信息，书写氧化还原方程式或离子方程式，配平，指认两剂两产物，比较氧化还原性的强弱，计算电子转移数目等。

2．考点：氧化还原反应的概念理解与书写方程式、计算、配平等技巧
3．思路：在遇到氧化还原的考题时，首先要立即弄清的是两剂两产物，即哪是氧化剂，哪是还原剂，哪是氧化产物，哪是还原产物。

4．技巧：
运用氧化剂，降得还解决概念辨析问题，运用得失电子守恒解决配平与计算问题，运用以强制弱或竞争反应，强者优先解决氧化剂、还原剂的相对强弱比较问题：即氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性。

用规范程序的方法书写氧化还原反应方程式
①根据氧化剂降得还
．．．．．．判断两剂两产物，先写两剂两产物并配平
②根据题给信息判断溶液酸碱性
．．．，配平电荷与氧元素
酸性溶液，缺氧水提供，多氧质子合。

碱性溶液，缺氧氢氧供，多氧水结合。

③检查条件、符号与守恒。

九、电化学:
1．命题方式：主要写电极反应式或电池反应或转移电子的数目2．考点：①原电池原理及应用②电解原理与应用③金属腐蚀与防护3．思路: 电极●介质●反应式,是思考问题的前提与条件.。