高考化学实验复习题及答案 (40)

高考化学实验复习题及答案
43．乙酸乙酯广泛应用于化学工业。

实验室可用乙酸、乙醇和少量浓硫酸在加热的条件下制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。

①写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式：CH3
COOH+C 2H5OH
CH3COOC2H5+H2O；
②乙酸乙酯不溶于水，密度比水小。

（选填“大”或“小”）③实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物，如不振荡试管，在试管中可以看到的现象是液体分层，分离出乙酸乙酯用到的主要仪器的名称是分液漏斗。

【分析】①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
②乙酸乙酯不易溶于水且密度小于水；
③乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液，但乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合溶液会分层，互不相溶的液体可以采用分液方法分离。

【解答】解：①在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②乙酸乙酯不易溶于水且密度小于水，
故答案为：小；
③乙酸乙酯不易溶于饱和碳酸钠溶液，但乙醇、乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合溶液会分层，互不相溶的液体可以采用分液方法分离，分液时使用的仪器是分液漏斗，
故答案为：液体分层；分液漏斗。

【点评】本题考查了乙酸乙酯的制备、混合物的分离和提纯，注意掌握乙酸乙酯的制备原理和产物分离和提纯的实验方法，题目难度不大。

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