浙教版八年级科学下册第2章《微粒的模型与符号》同步习题(全章,含答案)

第2章微粒的模型与符号

2.1 模型、符号的建立与作用
A组
1.图中所示的标志中，加油站必须张贴的是(D)
2.下列标志中，属于物品回收标志的是(A)
3.下列表达方式中不属于
．．．模型的是(B)
4.不同的事物可用不同的符号来表示，下列关于符号特点的说法，不确切
．．．的是(B)
A. 简明性
B. 完整性
C. 统一性
D. 方便性
5.在科学探究的过程中，会用到很多科学方法，如控制变量法、放大法、分类法、模型法等，下列用到模型法的是(B)
A.根据生物能否进行光合作用分为植物和动物
B.用光线表示光的传播方向
C.探究压力的作用效果与哪些因素有关
D.将一用细线悬挂着的乒乓球轻轻靠在发声的音叉上，乒乓球会被弹开，这一现象说明发声的音叉在振动
6.有一密封容器内储存有一定量的氧气，上面有一个不漏气的活塞，慢慢下压活塞，密封容器内部分子变化模型合理的是(B)
B组
7.二氧化碳是一种与我们生活密切相关的物质。

但我们却无法用肉眼直接看到构成二氧化碳气体的分子，因而人们就用二氧化碳的分子模型来表示二氧化碳的结构。

如图所示是二氧化碳的分子模型，其中每一个单元表示一个二氧化碳分子，每个单元中的黑色小球表示碳原子，白色小球表示氧原子。

(第7题)
(1)根据图中的结构模型，你能看出一集气瓶的二氧化碳气体其实是由许许多多个二氧化碳分子构成。

而每个二氧化碳分子都是由一个碳原子和两个氧原子构成的。

(2)如果用大写字母“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，原子的个数表示在字母的右下角。

请你写出用字母表示的二氧化碳的符号：CO2。

【解析】由如图所示的二氧化碳分子结构模型，我们可以知道一瓶二氧化碳气体是由许许多多个二氧化碳分子构成的。

一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。

如果用“C”表示碳原子，用“O”表示氧原子，且原子的个数表示在字母的右下角，二氧化碳的符号可以表示为CO2。

8.阅读有关科学发展的材料，回答相关的问题。

原子结构认识史：
“实心球模型”(道尔顿)→“西瓜模型”(汤姆生)→“核式结构模型”(卢瑟福)→“分层模型”(玻尔)→……
科学家对原子内部结构的研究仍在继续。

但也有科学家质疑：原子内部的微粒真的无限可分吗？
(1)科学家在探索原子结构内部奥秘时，在不断的实验中重建模型，下列有关模型的说法，合理的是AC。

A. 模型是在实验和发现中不断修正和完善的
B. 模型一定是研究对象本身的放大或缩小，不可改变
C. 建立模型有助于我们认识和理解许多自然事物的本质
(2)根据以上信息，谈谈你对科学发展的认识：科学是不断发展的(科学发展需要质疑)(写出一点即可)。

2.2 物质的微观粒子模型
A 组
1.“超临界水”(水分子中含有一个氧原子和两个氢原子)因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“”表示氢原子，“
”表示氧原子，下列模型中，能表示“超临界水”分子的是(C )
2.物质的构成与原子和分子的关系正确的是(D ) A.分子――→构成
物质――→构成
原子 B.分子――→构成
原子――→构成
物质 C.原子――→构成
分子――→构成
物质 D.原子――→构成
分子――→构成
物构成质
3.氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是(B ) A. 氧分子的体积 B. 氧分子的间隔 C. 氧气的化学性质 D. 构成氧分子的原子
4.若用“”表示碳原子，用“”表示氧原子，则保持二氧化碳的化学性质的粒子可表示为(B ) A. B. C.
D.
5.下列关于分子和原子的说法，错误．．的是(D ) A. 分子和原子都可以构成物质
B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D. 分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
6.下列各图是气体微粒的示意图，图中“ ”和“”分别表示两种不同的原子，那么其中表
示同种分子的是(D)
7.“一滴水中约有1.67×1021个水分子”说明了(A)
A. 分子很小
B. 分子可以再分
C. 分子之间有间隔
D. 分子在不断地运动
8.微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界，下列关于微粒的叙述，不正确
．．．的是(D)
A. 微粒有大小
B. 微粒有质量
C. 微粒间有间隔
D. 微粒不运动
9.如图所示是电解水的过程中水分子分解的示意图。

(第9题)
(1)从微观粒子角度而言，水通电时，水分子分裂成氢原子和氧原子，分裂出来的氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，它们不再有水的化学性质。

可见，水分子是保持水的化学性质的最小微粒。

(2)由该实验可知，分子由原子构成，原子是化学变化中的最小粒子。

分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。

10.用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。

请回答下列问题：
(第10题)
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整。

(2)此过程中发生变化的粒子是氧气分子和氮气分子。

(3)结合该图，从微观角度解释由A到B变化的实质是在放电的条件下氮分子分解成氮原子，氧分子分解成氧原子。

11.如图所示为氧化汞受热分解的示意图(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)。

(第11题)
根据图示你得出的结论有：①从物质构成角度看，分子是由原子构成的；②从物质变化角度看，氧化汞分解生成汞和氧气。

(各写出一条即可)
B组
12.固态碘受热后变成了紫红色的碘蒸气，无论是固态碘还是碘蒸气都能使切开的土豆变成蓝色，这说明(D)
A.分子在不停地运动
B.分子间有一定的间隔
C.分子有一定的大小
D.同种分子化学性质相同
【解析】固态碘和碘蒸气都是由同一种分子构成的，即属于同一种物质，同种物质的化学性质相同，因此无论是固态碘还是碘蒸气都可以使淀粉变蓝。

13.分子是构成物质的一种粒子，下列有关分子的叙述中，错误
．．的是(A)
A. 受热时分子的体积逐渐变大
B. 降温时分子的运动速率减慢
C. 液体蒸发变成气体，分子间间隔变大
D. 电解水生成氢气和氧气，说明分子是可分的
【解析】由分子构成的物质在受热的情况下体积增大，但这个过程中分子本身的体积不变，只是分子间的间隔变大了，故A叙述错误；降温时，分子运动变慢，故B叙述正确；物质由液态变为气态，分子之间的间隔增大，故C叙述正确；电解水的微观实质是水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，说明水分子在化学变化中是可以再分的，故D叙述正确。

14.读图回答下列问题。

(第14题)
(1)过氧化氢分子中有2种原子，甲醛分子中有3种原子；1个甲烷分子中有5个原子，1个甲醛分子中有4个原子，1个水分子中有3个原子。

(2)比较氢分子(或氧分子)与水分子，可得出什么结论？
构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

(3)比较过氧化氢和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出什么结论？
相同原子、不同的原子个数可组合成不同物质的分子。

【解析】(1)由微观模型图可直接看出(1)中的每种分子由几种原子构成，每个分子由几个原子构成。

(2)分子由原子构成，氢分子由氢原子构成，属于同种原子构成的分子；水分子由氢、氧两种不同种原子构成。

因此，比较可得出：构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。

(3)过氧化氢分子和水分子都由氢、氧两种原子构成，但是由于构成分子的原子个数不同，所以分子也不同，因此，比较可得出：相同原子、不同的原子个数可组合成不同物质的分子。

2.3 原子结构的模型(1)
A组
1.20世纪初，科学家先后提出了如图①、②、③所示的三种原子模型，依照提出时间的先后顺序，正确的排列是(D)
(第1题)
A. ①②③
B. ③②①
C. ②③①
D. ①③②
2.原子核中一定含有的粒子是(B)
A. 中子
B. 质子
C. 电子
D. 质子和中子
3.已知碳－14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳－14原子核外电子数为(A)
A. 6
B. 8
C. 12
D. 14
(第4题)
4.如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是
(D)
A. 该模型表示一种碳原子
B. 该原子的核电荷数为4
C. 该原子的质量主要集中在2个电子上
D. 该原子核由2个质子和2个中子构成
5.同一原子中，下列说法错误
．．的是(B)
A. 质子和电子的数目相同
B. 原子和中子的电性不同
C. 原子核和电子的质量不同
D. 原子核和原子的体积不同
6.图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是一个(A)
(第6题)
A.建立模型的过程
B.得出结论的过程
C.提出问题的过程
D.验证证据的过程
7.如图所示是用来说明原子内部结构的示意图。

由图可知：原子由核外电子和原子核构成，原子核由质子和中子构成。

(第7题)
8.2004年诺贝尔物理学奖颁给了美国的三位科学家——格罗斯、波利泽和维尔泽克，他们在有
关原子核内夸克之间存在的强作用力的研究方面作出了重要的贡献。

下列有关夸克的说法不正确
．．．的是(C)
A.夸克是目前原子核中发现的最小粒子
B.质子和中子都由夸克构成
C.不是所有分子中都存在夸克粒子
D.夸克是科学研究的一个热点
B组
9.如图所示为某原子的结构示意图，该原子的原子核中可能有(A)
(第9题)
A. 6个质子和8个中子
B. 4个质子和5个中子
C. 6个质子和8个电子
D. 8个质子和6个电子
【解析】原子核是由质子和中子构成的，图中6个带负电荷的粒子是电子，6个带正电荷的粒子是质子，8个不带电的粒子是中子，故选A。

10.汤姆生和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。

下列关于原子结构的论述中，不属
．．于．他们两人共同观点的是(D)
A. 原子很小，但可以分
B. 原子是电中性的
C. 原子中的电子带负电荷
D. 原子由原子核和核外电子构成
【解析】卢瑟福和汤姆生通过相应实验揭示了原子是有复杂结构的，所以原子虽然很小，但可以分，他们都认为原子中的电子带负电荷，原子是电中性的，但他们对原子中正电荷分布的认识是不同的，汤姆生认为正电荷均匀分布在原子内，而卢瑟福则认为正电荷和几乎全部的质量集中在原子核里，原子由原子核和核外电子构成。

11.人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。

(1)卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。

下列能正确反映他的实验结果的示意图是乙(填序号)。

(第11题)
(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现ABD(填字母)。

A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 模型在科学研究中起着很重要的作用
C. 玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【解析】(1)卢瑟福用α粒子轰击金箔时，大部分α粒子沿原来方向向前运动，少数α粒子方向发生偏转，极少数α粒子碰到原子核被反弹回来，所以乙符合。

(2)原子结构模型的建立是一个不断完善，不断修正的过程，玻尔的原子结构模型的建立并未达到完美。

12.如图为某原子构成示意图，请你仔细观察此图片，谈谈你对原子结构的认识。

(答出三条，合理均匀)
(第12题)
【解析】由图看出，原子很小，原子核只占原子体积的很小一部分；原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；原子整体呈电中性等。

2.3 原子结构的模型(2)
A组
1.下列对分子、原子、离子的认识，不正确
．．．的是(B)
A. 分子、原子、离子都能构成物质
B. 气体压缩为液体，分子体积变小
C. 温度越高，分子运动越快
D. 钠原子和钠离子的化学性质不同
2.某粒子核内所含的核电荷数为17，核外电子数为18，该粒子一定是(C)
A. 原子
B. 分子
C. 阴离子
D. 阳离子
3.下列关于镁原子、镁离子两种粒子的判断中，不正确
．．．的是(D)
A. 核电荷数相同
B. 质量几乎相等
C. 镁离子比镁原子稳定
D. 电子数与质子数相同
4.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直接构成的是①④，由原子直接构成的是②，由离子直接构成的是③。

①氧气②镁③氯化钠④二氧化碳
5.请填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的异同点写在横线上。

氯原子与氯离子：质子数相同，电子数不同。

镁原子与镁离子：质子数相同，电子数不同。

镁离子与氯离子：都带电，但电荷数和电性不同。

6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：
(1)显电中性的微粒有中子、分子、原子。

(2)带正电的微粒有质子、原子核、阳离子。

(3)带负电的微粒有电子、阴离子。

(4)质量最小的微粒是电子。

(5)化学变化中，一定发生变化的微粒有分子。

(6)在同一原子里数目相等的是质子、电子。

B组
7.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电子构
成。

这对解释宇宙演化提供了新的参考。

对于这种粒子，下列说法中错误
．．的是(A)
A. 它一定含有3个中子
B. 它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C. 它的组成可以用H3＋表示
D. 它的化学性质与H2不同
【解析】一个氕原子核只含一个质子，没有中子，因此三个氕原子核含三个质子，不含中子，比普通氢分子多一个质子，即多一个氢原子核；核外只有两个电子，所以该粒子带一个单位正电荷，用H3＋表示。

该粒子与H2的构成微粒不同，化学性质也不同。

8.已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。

若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为(C)
A. m－x＋2
B. m＋x－2
C. m－x－2
D. m＋x＋2
【解析】R2＋是R原子失去两个核外电子得到的，因此其质子数为x＋2。

因R原子核内的质子数和中子数之和等于m，所以中子数＝m－(x＋2)＝m－x－2。

9.如图表示某物质的微观形成过程。

请仔细观察并回答下列问题：
(第9题)
(1)该过程说明原子通过得失电子形成离子。

(2)甲原子形成的离子是阳离子。

(3)最终形成的化合物不显(填“显”或“不显”)电性，原因是两种离子所带电荷数相同，电性相反。

【解析】通过对图的观察可知，电子由甲原子向乙原子转移，形成带正电的甲离子和带负电的乙离子，因为电子只在甲、乙间移动，所以两种离子所带的电量相同，电性相反。

正因如此，最终形成的化合物是不显电性的。

2.3 原子结构的模型(3)
A组
1.不同种元素最本质的区别是(B)
A. 中子数不同
B. 质子数不同
C. 原子质量不同
D. 核外电子数不同
2.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。

下列示意图能正确表示氚原子结构的是(A)
3.碳－12、碳－13、碳－14都是碳的同位素原子，它们的主要差别在于(B)
A. 电子数目不同
B. 中子数目不同
C. 质子数目不同
D. 化学性质不同
4.科学上常用元素符号左下角数字表示原子的质子数，左上角数字表示原子的中子数与质子数
之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。

下列关于 53131I和 53127I的说法中错误
．．的是(A)
A. 各取一个原子相比较，中子数相同
B. 属于同种元素
C. 各取一个原子相比较，核外电子数相同
D. 各取一个原子相比较，质子数相同
5.用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是(B)
,(第5题))
A. 甲、丁互为同位素
B. 乙、丁为同一种元素
C. 甲、丙的核电荷数不同
D. 甲、丙为同一种原子
6.下表所示的粒子中，属于阳离子的是B，互为同位素的是AD。

(填字母)
组别质子中子电子
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
B组
7.生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)，因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称为放射性碳测年法。

碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。

下列关于新原子核的说法正确的是(B)
A.碳原子核，含7个质子，8个中子
B.氮原子核，含7个质子，7个中子
C.碳原子核，含6个质子，7个中子
D.氧原子核，含7个质子，8个中子
【解析】“一个中子变成质子”会使中子数减少1个，变为7个，质子数增加1个，变为7个。

质子数是7的元素为氮元素。

8.科学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。

已知a b X n＋和c d Y m－的核外电子数相等。

则下列关系正确的是(C)
A.b－a＝d－c
B.a＋n＝c－m
C.a－n＝c＋m
D.b－n＝d＋m
【解析】因为a b X n＋和c d Y m－的核外电子数分别为a－n和c＋m，所以a－n＝c＋m。

9.在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。

(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是原子，②表示的是分子。

(第9题)
(2)下列说法正确的是A(填字母)。

A. 氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B. 氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C. 氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
(3)氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。

【解析】(1)汞属于金属，是由原子直接构成的，水是由水分子构成的。

(2)氯化钠由钠、氯两种元素组成。

(3)氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。

2.4 组成物质的元素
A组
1.据报道，我国长征五号“冰箭”运载火箭采用液氢和液氧作为推进剂，其中液氧属于(A)
A. 单质
B. 氧化物
C. 化合物
D. 混合物
2.“”和“”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是(A)
3.下列物质属于化合物的是(B)
A. 硫
B. 水
C. 铜
D. 空气
4.地壳中含量最多的金属元素是(C)
A. 氧
B. 硅
C. 铝
D. 铁
5.下列说法错误
．．的是(C)
A. 人类已知的元素有110多种
B. 一氧化碳由氧和碳两种元素组成
C. 在已知的元素中，非金属元素占大多数
D. 金属铁和非金属硫都属于单质
6.下列属于非金属元素的是(C)
A. 铁
B. 钙
C. 硅
D. 铝
7.商场的货架上会看到标有“补钙”“补铁”“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是(D)
A. 离子
B. 原子
C. 分子
D. 元素
8.用下列物质填空。

A. 液氧
B. 水
C. 二氧化碳
D. 氯化钠
(1)含有氧元素的有ABC。

(填字母，下同)
(2)分子中含有氧原子的有ABC。

(3)含有氧分子的有A。

(4)氧元素存在于单质中的是A。

(5)氧元素存在于化合物中的是BC。

9.根据如图所示的A、B、C三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。

(第9题)
(1)分布在人体中的是B。

(2)分布在海水中的是C。

(3)分布在地壳中的是A。

B组
10.某物质中只含有一种元素，则该物质不可能
．．．是(A)
A. 化合物
B. 混合物
C. 单质
D. 纯净物
【解析】化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物；一种元素可以组成不同的物质，如氧气与臭氧，所以可能是混合物，一种元素可以是单质，单质属于纯净物。

11.下列表示单质与化合物正确关系的示意图是(C)
A. 包含关系
B. 包含关系
C. 并列关系
D. 交叉关系
【解析】纯净物分为单质和化合物，单质为一种元素组成的纯净物，化合物为多种元素所组成的纯净物，所以是并列关系。

12.下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是(C)
A. 食盐、食醋
B. 青铜器、空气
C. 液氧、二氧化碳
D. 水、铜丝
【解析】食盐和食醋都属于混合物，故A错误；青铜器是合金，属于混合物，空气中含有多
种物质，属于混合物，故B错误；液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，铜丝是由铜元素组成的纯净物，属于单质，故D错误。

13.20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。

2001年，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。

下列叙述中正确的是(D)
A. O4是一种新型的化合物
B. 一个O4分子中含有2个O2分子
C. O4和O2的性质完全相同
D. O4和O2混合后形成的是混合物
【解析】O4是由同种元素组成的单质，而不是化合物。

一个分子中不可能含有其他分子。

O4和O2是由两种不同分子构成的两种物质，其性质不同，混合后形成的是混合物。

2.5 表示元素的符号(1)
A组
1.银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是(B)
A. Al
B. Ag
C. Mg
D. Hg
2.下列元素符号书写正确的是(D)
A. MN
B. CA
C. mg
D. Zn
3.下列各组符号所表示的元素全部为金属元素的是(B)
A. O、H、Cl
B. Al、Fe、Zn
C. H、P、Si
D. Hg、N、Au
4.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是(B)
A. H2
B. Cu
C. CO2
D. HCl
5.图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是(C)
6.写出下列元素的符号。

氩Ar，铝Al，磷P，氦He，镁Mg，氢H。

其中，属于金属元素的有Al、Mg；
属于非金属元素的有Ar、P、He、H；
属于稀有元素的有Ar、He。

7.按下列要求填写元素符号。

(1)空气中含量最多的元素是N。

(2)人体中含量最多的元素是O。

(3)地壳中含量最多的金属元素是Al。

(4)海水中含量最多的金属元素是Na。

8.成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的元素符号填空：
(1)如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种非金属的元素符号C(或H)。

(2)争风吃醋：醋酸溶液中含有一种离子，其核内有一个质子，此元素为H。

B组
9.下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是(C)
A. 2Zn
B. 2N2
C. H
D. 5S
【解析】元素符号或化学式前面只要加上数字就只具有微观意义，而不具有宏观意义。

“H”既表示氢元素又表示一个氢原子，故符合题意。

10.请写出下列符号的含义或根据要求写出符号：
(1)3H：3个氢原子。

(2)Cl：氯元素、一个氯原子。

(3)Fe：铁元素、一个铁原子、铁单质。

(4)氧元素：O。

(5)5个铝原子：5Al。

(6)n个钠原子：n Na。

11.1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素起，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名。

即nil—0、un—1、bi—2、tri—3、quad—4、pent—5、hex—6、sept—7、oct—8、enn—9。

按照上述规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为Unq；第105号元素拉丁文名称为Unnilpentium，元素符号为Unp；其余依此类推。

请你分别给下列元素命名：
(1)第109号元素，拉丁文名称为Unnilennium，元素符号为Une。

(2)第111号元素，拉丁文名称为Unununium，元素符号为Uuu。

2.5 表示元素的符号(2)
A组
1.如图所示是氧元素在周期表中的信息，从图中无法获取的信息是(B)
(第1题)
A. 氧的元素符号
B. 地壳中氧元素的含量
C. 氧原子核内质子数
D. 氧原子相对原子质量
2.下列各组中，元素化学性质相似的一组是(D)
A. Li、Mg和H
B. C、N和O
C. O、S和P
D. F、Cl和Br
3.元素周期表是学习科学的重要依据。

如表所示是元素周期表的一部分，按表格中提供的信息，
判断错误
．．的是(C)。