氯气的性质课件高一上学期化学人教版

思考： 工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？
Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的吸 收Cl2制取漂白粉。
漂白液、漂白粉、漂粉精既可以做漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可以做游泳池等场所的消毒剂。
生活中的化学
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：强酸制取弱酸）
1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱）
2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒）
3.不稳定，在光照条件下容易分解放出氧气
光照
2HClO
2HCl＋O2↑
实验室中如何保存氯水？
盛放在棕色试剂瓶中避光保存
▪ 氯水及液氯的区别
成分
分类 颜色 性质
液氯
Cl2 纯净物 黄绿色 氧化性
新制氯水
久置氯水
Cl2、HClO、H2O、H＋、 H＋、Cl－、
Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
。
第二节
氯及其化合物
第3课时 氯气的实验室制法
（一）探究实验室制取气体的装置
1．实验室制备气体，发生装置的选择
(1)选择依据:反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)装置的基本类型
①固体＋固体 △ 气体
②固体＋液体
气体 ③固体＋液体 △ 气体
比较氧气与二氧化碳的制取方法及相关性质，填写下表
பைடு நூலகம்
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
漂白粉、漂粉精
有效成分:
如果Cl2与 Ca(OH)2反应充分，
Ca(ClO)2
并使 Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到漂粉精。
思考：氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气 + 碱
氯化物 + 次氯酸盐 + 水
参加，任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。
2. 氯气与水反应
阅读与思考
很多自来水厂常用氯气消毒杀菌
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？
氯（水2）：2氯5气。C溶下于，水1体为积何水有可杀溶菌解、约消2毒体作积用的？氯气），氯
气的水溶液称为氯水，氯水因含有氯气而呈黄绿色。
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中 很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳 定结构，根据氧化还原反应的原理，氯气单质应该具 有较强的氧化性。
【讨论】 能否设计一些实验来证明氯气具有较强的氧化性呢？
可以通过跟一些具有还原性的物质反应，例如和金属单 质、H2等的反应。
▪ 1.金属单质、非金属单质的反应
也可由金属与盐酸反应制得的是 ( D )
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
NaOH NaOH
Cl2 + 2NaOH =NNaaCCll + NNaaCCllOO + H2O
漂白液
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
练习2：有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、 KNO3中的一种或几种，现进行如下实验： ①溶于水，得无色溶液；
②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡
生成。
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是__K__C_l_和__K_2_C__O_3_____，
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
H2＋Cl2==点=燃==2HCl
2. 氯气与水反应 Cl2＋H2O===HCl＋HClO
根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否 发生反应?若反应,其产物是什么?
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
饱和碳酸 氢钠溶液
3．实验室制备气体，收集装置的选择
气体的密
气体的密
度比空气
度比空气
小，且不
大，且不
与空气中
与空气中
的成分反
的成分反
应。
如H2 ，CH4
应。
确定气体收集等装置时应主要考虑：
如O2、CO2、Cl2等 如O2、H2 、CH4等
①__气_体__的__密__度_____;
②_气__体__在_水__中__的__溶__解_性___;
溶解的C氯l2气+部H分2O与水起反应H，C生l 成+ 盐HC酸l和O次氯酸。
次氯酸有强氧化性，因此次氯酸能杀死自来水 的病菌，起到消毒作用。
0
-1 +1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
该Cl反2既应是的氧氧化化剂剂和又还原是剂还是什原么剂？ 。
阅读课本P43第三段，用氯气对
自来水消毒可能存在的危害。
Cl－、ClO－
H2O
混合物
混合物
浅黄绿色
无色
酸性、氧化性、漂白性 酸性增强
【练习】
1、下列关于氯水的叙述中正确的是( B ) A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后，酸性减弱
2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，
第二节
氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元 素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
氯气有毒，自然界中没有氯气，氯气是怎么产生的？
阅读课本 P41
思考与讨论
从发现氯气到确认氯气这种气体经历长达三十多年， 期间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得 到什么启发？
氧化剂 还原剂
该反应中氧化剂、还原剂分别是什么?
一、氯气的性质
(一）物理性质
(1)氯气是黄绿色气体
(2)密度比空气大 正放桌面上 (3)有刺激性气味，有毒的气体
(4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） (氯水)
(5)易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中
(液氯)
【过渡】我们知道元素的性质是由其结构决定的，大家能否根 据氯原子的结构来推测氯气单质应该具有怎样的化学性质呢？
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
应，金属的价态有什都么不规律能？
反应规律：金属与氯气反应生成高价态的金属氯化物
氢气在氯气中燃烧 氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应。 （4）氯气与氢气的反应
氢气在氯气中燃烧 氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应。 （4）氯气与氢气的反应
现象：
安静燃烧，发出苍白色火焰，放热，瓶口产生白雾。
点燃
1、要一分为二的看待物质，正确认识物质的性质，合 理使用物质。
2、化学研究的方向之一就是根据需要发现、合理并使 用新物质。
干燥的氯气与潮湿的氯气性质有何不同
思考 干燥的氯气不能漂白有色布条，而潮湿的氯气能 漂白说明了什么？
氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯 酸才有漂白作用。
次氯酸（HClO）的性质
工业 Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO
小结：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用 都是因反应生成的HClO
练习1：氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。
(1)我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气
和水反应生成具有杀菌作用的物质是_H__C_l_O__(或__次__氯。酸
2.②实验2K装M置nO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O (1③)制K取C装lO置3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
H2 + Cl2 == 2HCl
将生成的HCI溶解于水就得到盐酸
思考探究 将氢气和氯气的混合气体光照或点燃后发生什
么结果？ 发生爆炸
光照或点燃
化学方程式 H2 + Cl2 === 2HCl
思考与讨论： 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识?
燃烧 燃烧的本质是氧化还原反应，燃烧不一定要有氧气
CO2+
H2O
思考：
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可 确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
小 结 氯离子检验方法
（1）试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 （2）方法和结论：
若产在生被白检色验沉的淀溶，液则中被加检入液稀中硝含酸有酸Cl化-。，再滴入AgNO3溶液，
或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
制取O2
制取CO2
药品
氯酸钾和二氧化锰 过氧化氢、二氧化锰 石灰石和稀盐酸
或高锰酸钾
反应物状态 固体＋固体
固体＋液体
固体＋液体
反应条件
加热
常温
常温
发生装置
2．实验室制备气体，净化装置的选择
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的
性质,以便选择适当的装置除去杂质。
例如制备CO2时，CO2中混有 HCl和水蒸气等杂质,除去CO2 中的HCl可以用饱和碳酸氢钠 溶液;除去CO2中的水蒸气 可用浓硫酸等(如右图)
（二）氯气的化学性质
1.氯气与金属、非金属单质的反应
点燃
（1） 氯气思与考钠：反Fe应Cl3和2NCauC+l2C能l2用=它= 们2 NaCl （2）氯气的与金铁属反与应盐酸反2F应e 制+取3C吗l2？=点=燃 2 FeCl3
（3）氯气与铜反应
点燃
Cu + Cl2 == CuCl2
思考：在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与金属反
(2)工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制) 取消毒液，反应
的离子方程式是
_
_
_
C__l2_+__2_O_H_______H_2_O_+__C__l __+__C_l_O___
，
其中氧化剂是__氯__气__；消毒液中的有效成分是次__氯__酸_ 。钠
(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是 ___次__氯__酸__不__稳__定__，__见__光__易__分__解____________。
可能含有的成分是__K__N_O__3 _____________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：
练习3．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是( A ) A．防止CO32－的干扰 B．防止Cl－的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3－的干扰
练习4．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消 毒。下列说法中正确的是( B ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2
（1）钠在氯气中燃烧
现象： 剧烈燃烧，产生黄色火焰和白烟
点燃
2Na + Cl2 == 2 NaCl
（2）铁在氯气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，产生红棕色烟，加水后溶液呈棕黄色。
2Fe
+
3Cl2
点燃
== 2
FeCl3
（3）铜在氯气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加水后溶液呈蓝绿色。
Cu + Cl2 点==燃 CuCl2
二、氯离子（Cl-)的检验
实验现象和结论
滴入AgNO3 溶液 滴入稀硝酸
离子方程式
稀盐酸
NaCl溶液
产生白色沉淀 产生白色沉淀
沉淀不溶解 沉淀不溶解
Ag+ + Cl–== AgCl
Na2CO3溶液
产生白色沉淀 沉淀溶解、 有气泡逸出
2Ag+ + Ag2CO3
+CO23H2-+
== ==
A2gA2gC+O3+
我的看法有 ①科学研究需要有正确的理论作指导 ②科学研究需要以大量事实为依据 ③科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神 ④科学发展的道路是漫长而曲折的 ⑤ ……
舍勒用软锰矿与浓盐酸共热得到了氯气，你能写出 该反应的化学方程式吗？
实验室制法 MnO2 + 4HCl（浓） =Δ= MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O