山东省烟台市高三化学3月诊断性测试鲁科版

山东省烟台市2013届高三3月诊断性测试
化学试题
本试卷分第I卷和第1I卷两部分，满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科目、县市区和科类填涂在答题纸和答题卡规定的位置上。

考试结束后，将答题纸和答题卡交回。

以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：Hl C12 N14 O16 C135.5 Cu64
第I卷（必做，共87分）
注意事项：
1．第1卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意．）
7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是
A．Al2（SO4）3可用于对自来水进行杀菌消毒
B．常温下用铝制容器盛装硝酸或浓硫酸
C．使用催化剂提高可逆反应的平衡转化率
D．利用二氧化硅和碳在高温下反应制取粗硅
8．关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同
D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
9．下列与有机物相关的叙述不正确的是
A．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成
B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别
D．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，一定条件下都可以水解
10．下列说法不正确的是
A．将Na2O2投入NH4CI溶液中只可能生成一种气体
B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同
C．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP（ZnS）不变
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液退色
11．下列实验操作能使实验结果偏低的是
A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度
D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
12．二氧化硫的催化氧化原理为，反应混合体系在平衡状态
时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。

下列说法错误的是
A．在D点时v E<v逆
B．反应
C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB>KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动
13．下列与装置有关的说法正确的是
A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
B．图b中，Mg电极作电池的负极
C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+
D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀
第II卷
注意事项：
1．第II卷共18道题。

其中21—30题为必做部分，31～38为选做部分。

2．第II卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题无效。

3．选做部分考生须从中选择l道物理题、l道化学题和1道生物题作答。

答题前，
请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】
28．（12分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

（1）某小组进行工业合成氨的模拟研究，在1L密
闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。

实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。

实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为。

与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为（填字母），实验③所采用的实验条件可能为（填字母）。

a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
（2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为
欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是（填字母）
a．升高温度b．增大压强c，增大NH3的浓度
（3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到（填化学式）。

ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为。

若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为。

（4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，
则a b（填“>”、“<”或“=”）。

用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为。

29．（14分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。

为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是。

调pH步骤中加入的试剂最好是（填化学式）。

实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有。

（2）煮沸CuSO4溶液的原因是。

向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式。

（3）CuCl产品中CuCl的质量分数大于96．50%为国家合格标准。

称取所制备的CuCl样品0．2500g置于一定量的0．5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO4）2溶液24．60mL。

有关的化学反应为：。

通过计算说明该CuCl样品（填
“符合”或“不符合”）国家标准。

（4）25℃时，KSP [Fe（OH）3]= 4.0×10-38。

Fe3+发生水解反应
，
该反应的平衡常数为。

30．（16分）某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）。

（1）写出装置甲中反应的离子方程式。

为完成上述实验，正确的连按方式为a连接，b连接（填字母）。

（2）①装置乙烧杯中液体的作用是。

A瓶内盛装的溶液最好是（填字母）。

a．I2-淀粉溶液b．NaOH溶液
c．FeCl2与KSCN混合溶液 d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是。

（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2。

你认为合理的方案为（填“①”或“②”）。

若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是。

31．（8分）【化学——化学与技术】
工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬。

其工艺流程如下图所示。

已知：
（1）碳素铬铁是铁铬合金，粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。

该过程中电解阳极液的主要作用是。

（2）加入（NH4）2SO4的目的是。

（3）结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是。

（4）产品铬中含氧呈脆性，为了降低其含氧量，可通过提高其纯度。

32．（8分）【化学——物质结构与性质】
硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂。

（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为。

（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为，其中Se原子采用的轨道杂化形式为。

（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为。

CSe2首次是由H2S e
与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se—C—Se键角（填“大于”，
“等于”或“小于”）H2Se分子内的H—Se—H键角。

（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如右图所示。

每个晶胞中
包含个Rb2Se单元，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离
子数目为。

33．（8分）【化学——有机化学基础】
X是一种制备隐性眼镜的高分子材料，设计下列流程制取。

经检测化合物A中只含有两种化学环境不同的氢原子。

回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为，B→C的反应类型为。

（2）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：
①不含支链的直链结构②属于酯类③能发生银镜反应
（3）D的结构简式为。

（4）写出E→X反应的化学方程式：。